廣東省茂名市鎮(zhèn)隆第一中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

廣東省茂名市鎮(zhèn)隆第一中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溫度下，將2mo1A和3mo1B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后達(dá)到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1，若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則A．a(chǎn)=1

B．a(chǎn)=2

C．B的轉(zhuǎn)化率為40%

D．B的轉(zhuǎn)化率為60%參考答案：AC2.下列離子方程式正確的是

A．向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO—+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+D．含等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO＋OH－＋Ba2+===BaCO3↓＋H2O參考答案：D略4.6g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g·mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到4480mLNO2和336mLN2O4的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液至離子恰好全部沉淀時(shí)，下列說法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是46:69B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol·L-1C．產(chǎn)生沉淀8.51gD．離子恰好完全沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是230mL參考答案：D4.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A.將剩余的藥品放回原瓶

B.被加熱的物質(zhì)放在酒精燈的內(nèi)焰部分加熱C.向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精

D.稱量藥品時(shí)用鑷子夾取砝碼參考答案：D略5.配制500mL2mol/LNaOH溶液所需NaOH的質(zhì)量為（）A．80g

B．20g

C．50g

D．40g參考答案：答案：D6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是()。A．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾B．為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量C．制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中D．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中不一定含有CO參考答案：AD略7.有關(guān)蘇打和小蘇打的敘述正確的是A、等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量稀硫酸反應(yīng)，小蘇打產(chǎn)生的二氧化碳多B、等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，小蘇打消耗的鹽酸多C、向小蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液無沉淀，而蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液出現(xiàn)沉淀D、蘇打和小蘇打都既能與酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉反應(yīng)參考答案：A8.在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是A．能與Na反應(yīng)生成H2的溶液：Ca2＋、NH4＋、HCO3－、Cl－B．存在Fe2＋的溶液：H＋、Na＋、NO3－、SO42－C．由水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3－D．c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、CO32－參考答案：C略9.

參考答案：AD10.參考答案：答案：C11.下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是選項(xiàng)化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2參考答案：D略12.一定量的某一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)，析出銀10.8g。等量的此醛完全燃燒時(shí)產(chǎn)生2.7g的水。該醛可能是()。A．乙醛

B．丙醛C．丁醛

D．丁烯醛參考答案：BD略13.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NAB．常溫下，22.4LNH3與氧氣完全反應(yīng)生成NO時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為ρg?L-1的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為D．18g重甲基-CD3中含有電子數(shù)10NA參考答案：C略14.已知在溫度不變時(shí)，達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，[NO2]2/[N2O4]==K（K是一個(gè)只與溫度有關(guān)的常數(shù)）。當(dāng)把晶體N2O4放入密閉容器中汽化并建立平衡：N2O4

2NO2，保持溫度不變，再通入一定量的N2O4氣體，，待反應(yīng)達(dá)到新的平衡，則新平衡[NO2]/[N2O4]與舊平衡相比，其比值A(chǔ)、變大

B、變小

C、不變

D、無法確定參考答案：B略15.下列說法正確的是D

A.質(zhì)譜圖可以幫助我們了解有機(jī)物中所含的化學(xué)鍵類型B.現(xiàn)代家居裝修中常見的污染物為苯、甲醇等有機(jī)物C.在中性溶液中鋼鐵的吸氧腐蝕涉及到鹽類水解的知識(shí)D.含橙色K2Cr2O7溶液的裝置可以檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.苯甲醇與苯甲酸是重要的化工原料，可通過苯甲醛在氫氧化鈉水溶液中的歧化反應(yīng)制得，反應(yīng)式為：某研究小組在實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇與苯甲酸，反應(yīng)結(jié)束后對(duì)反應(yīng)液按下列步驟處理：重結(jié)晶過程：溶解—→活性炭脫色—→趁熱過濾—→冷卻結(jié)晶—→抽濾—→洗滌—→干燥已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度較小。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）萃取分離苯甲醇與苯甲酸鈉時(shí)，合適的萃取劑是

。萃取分液后，所得水層用鹽酸酸化的目的是

。（2）苯甲酸在A、B、C三種溶劑中的溶解度（s）隨溫度變化的曲線如下圖所示：T／℃

重結(jié)晶時(shí)，請(qǐng)從上圖中選擇合適的溶劑是

。洗滌時(shí)以下適合采用的洗滌劑是

。A．飽和食鹽水

B．Na2CO3溶液C．稀硫酸

D．蒸餾水（3）為檢驗(yàn)合成產(chǎn)物中苯甲酸的含量，稱取試樣1.220g，溶解后在容量瓶中定容至100mL，移取25.00mL試樣溶液，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液共消耗24.65mL，則試樣中苯甲酸的含量

。

參考答案：（1）乙醚

將苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸，析出晶體

（2）C

D

（3）98.60%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：（1）某溫度下體積為200L的氨合成塔中，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：01234N21.5001.4001.200C1C1H24.5004.2003.600C2C2NH300.2000.600C3C3

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算０～２小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率mol·L-1·h-1若起始時(shí)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為a，則N2的轉(zhuǎn)化率為(用含a的代數(shù)式表示)（2）希臘阿里斯多德大學(xué)的GeorgeMarnellos和MichaelStoukides，發(fā)明了一種合成氨的新方法，在常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)夥謩e通入一個(gè)加熱到570℃的電解池，利用能通過氫離子的多孔陶瓷固體作電解質(zhì)，氫氣和氮?dú)庠陔姌O上合成了氨，轉(zhuǎn)化率達(dá)到78%，試寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式

（3）氨氣和氧氣從145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如右圖）：4NH3＋5O24NO＋6H2OK1=1×1053（900℃）4NH3＋3O22N2＋6H2OK2=1×1067（900℃）溫度較低時(shí)以生成

為主，溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因

。吸收塔中需要補(bǔ)充空氣的原因

。（4）尾氣處理時(shí)小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運(yùn)行費(fèi)用低，吸收效果好，不產(chǎn)生二次污染，吸收后尾氣中NOx的去除率高達(dá)99.95%。其主要的反應(yīng)為氮氧化物混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應(yīng)生成CO2

和N2請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式

，

。參考答案：(1)0.15（2分）

2(1－1/a)

（3分）(2)N2+6e-+6H+=2NH3（2分）

(3)N2（1分）

生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降（2分）

進(jìn)一步與NO反應(yīng)生成硝酸（1分）(4)NO+NO2+H2O=2HNO2；（1分）

CO(NH2)2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O（1分）18.17分）2011年7月18日，臺(tái)灣“衛(wèi)生署食品藥物管理局”在來自上海可口可樂飲料公司的零度可口可樂原液主劑配料中，檢驗(yàn)出當(dāng)?shù)亟箵饺胩妓犸嬃系姆栏瘎皩?duì)羥基苯甲酸甲酯”。對(duì)羥基苯甲酸甲酯（），又叫尼泊金甲酯，主要用作有機(jī)合成、食品、化妝品、醫(yī)藥的殺菌防腐劑，也用作于飼料防腐劑。某課題組提出了如下合成路線：（1）尼泊金乙酯的分子式是________。（2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是____________；反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是____________。（3）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A________________、B___________________。（4）寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式

。（5）尼泊金乙酯有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。①屬于酚類②苯環(huán)上有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基③能發(fā)生水解反應(yīng)，也可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：（1）C9H10O3（2分）

（2）氧化反應(yīng)（2分）

加成反應(yīng)（2分）（3）（2分）

（2分）（4）＋CH3CH2OH＋H2O（3分）（5）（2分）

（2分）（1）根據(jù)有機(jī)物的成鍵特點(diǎn)，可以推斷尼泊金乙酯的分子式為C9H10O3。（2）反應(yīng)Ⅰ為對(duì)羥基苯甲醛氧化為苯甲酸，反應(yīng)Ⅱ?yàn)橐蚁┡c水的加成反應(yīng)。（3）A為對(duì)羥基苯甲醇，B為對(duì)羥基苯甲酸。（4）反應(yīng)Ⅲ為和CH3CH2OH的酯化反應(yīng)。（5）根據(jù)③，說明分子中含有甲酸酯的結(jié)構(gòu)。（4）A為NaClO，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可得：

3NaClO

NaClO3+2NaCl。19.（11分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl2

②SO2

③0.1mol·L-1Na2CO3④0.1mol·L-1NH3.H2O

⑤0.1mol·L-1CH3COOH

⑥BaSO4（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì) 屬于弱電解質(zhì) 屬于非電解質(zhì) ，向⑤中加入等物質(zhì)的量④，溶液導(dǎo)電性

（填“增強(qiáng)”或“減弱”）（2）已知③溶液呈堿性，甲同學(xué)認(rèn)為顯堿性原因是CO32-水解所致，為證明上述觀點(diǎn)是否正確，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過程。

。（3）同學(xué)乙認(rèn)為③溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-離子不超過其總量的10%。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確。

。（4）在T℃時(shí)，反應(yīng)2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)△H＜0的平衡常數(shù)K=6×102則:①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后，平衡常數(shù)K值

（填“增大”、“減少”或“不變”）。②T℃時(shí)，某生向容積為2L的密閉容器中充入0.4molSO2、0.18mol