鹽類(lèi)的水解習(xí)題解析

高二化學(xué)教學(xué)資料專(zhuān)題二鹽類(lèi)水解[知識(shí)關(guān)鍵點(diǎn)]一、鹽類(lèi)水解概念：1、概念:在溶液中鹽離子跟水所電離出來(lái)H+或OH－生成弱電解質(zhì)反應(yīng)。2、實(shí)質(zhì)：鹽電離出離子（弱堿陽(yáng)離子、弱酸陰離子）使水電離平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)水電離。3、特點(diǎn)：可逆、微弱、吸熱。二、各種鹽水解情況：強(qiáng)酸弱堿鹽——水解，溶液呈酸性，pH＜7強(qiáng)堿弱酸鹽——水解，溶液呈堿性，pH＞7強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽——水解，溶液呈中性，pH=7弱酸弱堿鹽——水解程度大，溶液酸堿性看弱酸弱堿相對(duì)強(qiáng)弱。熟記口決：誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)呈誰(shuí)性。有弱才水解無(wú)弱不水解兩強(qiáng)不水解，溶液呈中性?；蛘l(shuí)弱誰(shuí)水解都弱都水解兩弱雙水解，溶液待分析。誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性三、鹽類(lèi)水解離子方程式書(shū)寫(xiě)：1、只有弱酸根離子或弱堿根離子才能水解。2、水解是可逆反應(yīng)，要用“”，而不用“==”3、通常情況下，水解反應(yīng)程度較小，不會(huì)生成沉淀和氣體，不寫(xiě)“↓”和“↑”。4、多元弱酸根離子，它水解是分步進(jìn)行，第一步水解趨勢(shì)遠(yuǎn)大于第二步水解，所以在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)通常只寫(xiě)第一步。四、影響鹽類(lèi)水解原因：1、內(nèi)因：鹽本性決定，如：酸性越弱酸根離子，水解程度越大。比如在相同條件下，溶液pH值：Na2SiO3>Na2CO3>Na2SO32、外因：①溫度：溫度越高，水解程度越大②酸堿性：改變?nèi)芤簆H值，能夠抑制或促進(jìn)水解。比如在FeCl３溶液中加酸會(huì)抑制水解。③濃度：鹽溶液濃度越小，水解程度越大。五、需要考慮鹽類(lèi)水解幾個(gè)情況：比如相同濃度①NH4Cl、②Na2CO3、③KOH、④H2SO4、⑤Na2SO4、⑥CH3COONa六種物質(zhì)溶液，它們pH值大小是③>②>⑥>⑤>①>④。2、分析鹽溶液中離子種類(lèi)和比較鹽溶液中離子濃度大小時(shí)要考慮此鹽是否水解。比如在Na2CO3溶液中因?yàn)樗?它所含離子有:Na+、CO32-、HCO3-、OH-和H+。溶液中離子濃度由大到小次序?yàn)?[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+]，而且[Na+]>2[CO32-]3、配制或貯存一些鹽溶液時(shí)，要考慮鹽水解：比如，配制FeCl3溶液時(shí)加少許鹽酸，配制CuSO4溶液時(shí)加少許H2SO4都是為了預(yù)防Fe3+、Cu2+水解。4、判斷溶液中離子能否大量共存時(shí)要考慮水解：比如，Al3+與CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-等因能發(fā)生“雙水解”而不能大量共存。5、制取一些鹽無(wú)水晶體時(shí)要考慮鹽水解：比如,不能用蒸干溶液方法制取FeCl3和AlCl3晶體，就是因?yàn)镕e3+和Al3+水解緣故，但可在氯化氫氣氛中取得。6、判斷強(qiáng)酸與弱堿或者強(qiáng)堿與弱酸中和后溶液酸堿性時(shí)要考慮水解：比如，CH3COOH和NaOH等物質(zhì)量反應(yīng)后溶液pH值>7。[例題解析]例１：物質(zhì)量濃度相等以下溶液，pH值由大到小次序是（）A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．NaHCO3Na2CO3NH4ClNaClC．NH4ClNaClNaHCO3Na2CO3D．Na2CO3NH4ClNaHCO3NaCl評(píng)析：本題屬于對(duì)鹽類(lèi)水解知識(shí)簡(jiǎn)單應(yīng)用能力考查。對(duì)于鹽溶液酸堿性強(qiáng)弱次序選擇題,能夠依照鹽類(lèi)水解規(guī)律將各溶液pH值由大到小次序排列,然后與各選項(xiàng)比較:Na2CO3水解為:CO32－+H2OHCO3－+OH－(強(qiáng)),HCO3－+H2OH2CO3+OH－(弱)，所以Na2CO3具備較強(qiáng)堿性，pH值7。NaHCO３水解為:HCO3－+H2OH2CO3+OH－(弱)，所以NaHCO3具備較弱堿性，pH值也7。NaCl不水解，溶液呈中性，pH值7。NH４Cl水解為：答案：A例２：(1996年上海)物質(zhì)量濃度相同以下溶液中，NH４+濃度最大是：（）A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO3評(píng)析：本題考查影響鹽水解平衡移動(dòng)相關(guān)原因。在所給四種銨鹽中，都存在NH４+水解平衡：NH４++H2ONH３?H2O+H+。假如銨鹽中陰離子對(duì)此平衡沒(méi)有影響，則[NH4+]應(yīng)該相同。所以比較[NH4+]大小,實(shí)際上就是分析陰離子對(duì)NH４+水解平衡影響情況。Ａ項(xiàng)，Cl－不水解,對(duì)平衡無(wú)影響。Ｂ項(xiàng)，HSO4－H++SO４２－使溶液呈酸性，[H+]增大，抑制NH４+水解,使平衡向左移動(dòng)，[NH4+]大于NH4Cl中[NH4+]。Ｃ項(xiàng)，CH3COO－能水解：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－產(chǎn)生OH－與H+中和，降低[H+],使NH4+水解平衡向右移，即促進(jìn)了NH4+水解,所以[NH4+]小于NH4Cl中[NH4+]。Ｄ項(xiàng)，例３：把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最終得到固體產(chǎn)物是（） A．無(wú)水FeCl3B．Fe(OH)3C．FeOD．Fe2O3評(píng)析：這是一道考查鹽類(lèi)水解優(yōu)異題目。在FeCl3溶液中存在：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl－Q。升高溫度會(huì)造成平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)水解；蒸發(fā)溶劑；HCl揮發(fā)。其中起決定性作用是HCl從反應(yīng)體系中脫離出來(lái)，使得逆反應(yīng)無(wú)法進(jìn)行，以至于最終FeCl3完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3，深入加熱，F(xiàn)e(OH)3分解成Fe2O3。答案：Ｄ但值得注意是，并不是全部能水解鹽,加熱溶液時(shí)都會(huì)出現(xiàn)這種情況，如加熱蒸干Fe2(SO4)3溶液,最終所得固體產(chǎn)物仍為Fe2(SO4)3。這是因?yàn)樗猱a(chǎn)物H2SO4在加熱時(shí)不能揮發(fā),所以當(dāng)蒸發(fā)至一定程度時(shí),平衡會(huì)因中和反應(yīng)起主導(dǎo)作用向左移動(dòng)，最終得原溶質(zhì)Fe2(SO4)3。例4．（江蘇）用pH均為2鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)量濃度氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液體積分別為Vl和V2，則Vl和V2關(guān)系正確是 （） A．V1>V2 B．V1<V2 C．V1=V2 D．V1≤V2答案：A[課堂精練]一、選擇題：（每小題只有１個(gè)選項(xiàng)符合題意）（）1、以下各物質(zhì)投入水中，因促進(jìn)水電離而使溶液呈酸性是A．HClB．NaHSO4C．Na2SO4D．NH4Cl（）2、pH=6鹽酸和NH4Cl溶液，其中由水電離出來(lái)[H+]分別為xmol/L、ymol/L,二者關(guān)系為： A．x=yB．x>yC．x<yD．無(wú)法判斷（）3、將0.1mol以下物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)最多是： A．KClB．Na2CO3C．Mg(OH)2D．MgSO4（）4、以下敘述錯(cuò)誤是：A．配制FeCl３溶液，為了抑制水解，常加鹽酸B．鹽類(lèi)都能水解C．鹽類(lèi)水解反應(yīng)通常為吸熱反應(yīng)D．鹽類(lèi)水解是指組成鹽離子跟水電離出H+或OH－離子生成弱電解質(zhì)反應(yīng)（）5、在Na３PO4水溶液中存在分子和離子種類(lèi)分別是：A．１和３B．２和４C．２和５D．２和６二、選擇題：（每小題有１－２題符合題意）（）6、以下溶液能跟鎂條反應(yīng)并生成氫氣是甲酸B．NaOHC．氯化銨D．碳酸鈉（）7、在氯化銨溶液中，以下關(guān)系式正確是： A．[Cl－]=[NH4+]>[H+]=[OH－]B．[Cl－]>[NH4+]>[H+]>[OH－]C．[NH4+]>[Cl－]>[H+]>[OH－]D．[NH4+]=[Cl－]>[H+]>[OH－]（）8、甲酸以下性質(zhì)中，能夠證實(shí)，它是弱電解質(zhì)是：甲酸能與水以任意比互溶.1mol/L甲酸溶液pH值約為2C.10ml1mol/L甲酸恰好與10ml?1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D.HCOONa溶液pH值大于7（）9、以下說(shuō)法錯(cuò)誤是： A．強(qiáng)酸與鹽反應(yīng)一定得到弱酸B．pH=3酸和pH=11堿溶液混和后pH值不一定等于7C．同濃度Na2CO３溶液室溫時(shí)pH值大于60℃時(shí)pH值D．因?yàn)樘妓崴嵝员葋喠蛩崛酰允覝叵?，同濃度碳酸鈉溶液pH值大于亞硫酸鈉溶液pH值（）10、為了配制NH４+濃度與Cl－濃度比為1:1溶液，可在NH4Cl溶液中加入 A．適量鹽酸B．適量NaClC．適量NaOHD．適量氨水三、填答題：11、在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過(guò)量氯化鋇溶液，所觀察到現(xiàn)象是。其原因是(以離子方程式和簡(jiǎn)明文字說(shuō)明)________________________________________________________________________________[專(zhuān)題訓(xùn)練]一、選擇題：（每小題只有１個(gè)選項(xiàng)符合題意）（）1、以下關(guān)于鹽類(lèi)水解敘述正確是：A．溶液呈中性鹽一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成鹽B．含有弱酸根鹽水溶液一定顯堿性C．鹽溶液酸堿性主要取決于形成鹽酸和堿相對(duì)強(qiáng)弱D．Na2SO4水溶液呈中性是因?yàn)镹aOH和H2SO４電離度相同（）2、將10mL0.1mol/L氨水與5mL0.2mol/L鹽酸混和后溶液中離子濃度關(guān)系正確是A．[Cl－]>[NH4+]>[OH+]>[H+]B．[Cl－]>[NH4+]>[H+]>[OH－]C．[NH4+]>[Cl－]>[H+]>[OH－]D．[H+]>[Cl－]>[NH4+]>[OH－]（）3、相同溫度、相同物質(zhì)量濃度四種溶液，①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5ONa,按pH由大到小次序排列，正確是：A．④>①>③>②B．①>④>③>②C．①>②>③>④D．④>③>①>②（）4、CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)量混合配制成稀溶液，pH值為4.7，以下說(shuō)法錯(cuò)誤是A．CH3COOH電離作用大于CH3COONa水解作用B．CH3COOH存在抑制了CH3COONa水解C．CH3COONa存在抑制了CH3COOH電離D．CH3COONa水解作用大于CH3COOH電離作用（）5、以下每小題最終物質(zhì)是要制取，其中合理是A．Al2O3eq\o(\s\up6(鹽酸),\s\do4(－→))AlCl３溶液eq\o(\s\up6(蒸干),\s\do4(－→))AlCl３B．Cu?。龋玻樱希碈uSO４溶液冷卻結(jié)晶CuSO４·5H2OC．FeＣｌ２FeCl3ＮａＯＨ溶液Fe(OH)3eq\o(\s\up6(△),\s\do4(－→))Fe2O3D．Mg空氣中點(diǎn)燃MgOeq\o(\s\up6(鹽酸),\s\do4(－→))MgCl2溶液二、選擇題：（每小題有1~2項(xiàng)符合題意）（）6、物質(zhì)量濃度相同三種鹽NaX、NaY、NaZ溶液，pH值依次是8，9，10，則HY，HX，HZ酸性由強(qiáng)到弱次序是：A．HY,HX,HZB．HZ,HY,HXC．HX,HY,HZD．HY,HZ,HX（）7、把氨氣通入稀鹽酸中，當(dāng)pH＝7時(shí)，以下敘述正確是：A．氨氣過(guò)量B．鹽酸有剩下C．溶液中[Cl－]=[NH4+]D．氨氣和鹽酸物質(zhì)量相等（）8、若pH=3酸溶液和pH=11堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是：A．生成了一個(gè)強(qiáng)酸弱堿鹽B．弱酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C．強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)D．一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)（）9、： A．加入NaHCO3B．加入AgNO3固體C．加入FeCl3固體D．加熱（）10、25℃時(shí)，0.1mol/LNaF溶液PH=9,則該溶液中起水解反應(yīng)F－占全部F－：A．0.01%B．0.09%C．1.0%D．無(wú)法確定三、填答題：（共３小題，共50分）11．(16分)BiCl３水解生成BiOCl：①寫(xiě)出水解反應(yīng)方程式②醫(yī)藥上把BiOCl叫做次氯酸鉍。你同意此名稱(chēng)嗎？③怎樣配制BiCl３溶液？④把適量固體BiCl3置于濃NaCl溶液可得澄清溶液，請(qǐng)說(shuō)出可能原因。12．(15分)化合物SOCl2是一個(gè)液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃。在盛有10mL水錐形瓶中，小心地滴加8~10滴SOCl2，可觀察到激烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液濾紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO３溶液，有不溶于HNO3白色凝乳狀沉淀析出。①依照