高中化學必修二第二章 化學反應與能量 單元試題及答案

高化必二二

化反與量單試及案一選題．下列說法中，正確的()A放熱反應的發(fā)生均無需加熱B需要加熱后才能發(fā)生的反應均是吸熱反應C．有能量變化的物質變化都是化學變化D．質生化學反應都伴隨著能量變化．氫氣是未來的理想能源，理由()①熱值高②燒時不污染環(huán)境③于制取H的水資源豐富④密度小，便于運輸2A①②③

B．③④

C．③④

D．②④．對于放熱反應HCl22

2HCl，下列說法中，正的是)A產物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量B反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量C．開1molH鍵1molClCl鍵吸收的總能量大于形－Cl鍵所放出的能量D．反中，化學能只轉變?yōu)闊崮埽铝蟹磻葘儆谘趸€原反應，又屬于吸熱反應的()。A鋅粒與稀硫酸的反應B灼熱的木炭與CO的應2C．烷在空氣中燃燒的反應D．(OHO晶與NHCl晶的反應2．我國三峽工程所提供的清潔、廉價、可再生的水電，相當于每年燃燒萬原煤的火力發(fā)電廠產生的電能，因此三峽工程有助于控制溫室效應②的排放③色2污染④臭空()。A①②

B①②③

C．②④

D．②④．下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的()。A銅片、石墨棒，稀硫酸C．片、銅片，稀鹽酸

B銅片、石墨棒，硝酸銀溶液D．片銀片溶液3第頁共8頁

22．將鋅片和銅片用導線連接后放入稀硫酸溶液中，發(fā)生原電池反應，下列敘述錯誤是)。A溶液的增C．液中的SO濃增大

B溶液中的濃增大D．液密度增大．廢電池的污染引起人們廣泛注意，廢電池對環(huán)境造成污染的主要物質()。A鋅

B．

C．墨

D．氧錳．已知空氣—鋅電池的電極反應為鋅片：Zn＋2OH2e

＝ZnOHO2石墨：O＋＋＝2根據此判斷，鋅片是)。A負極，并被氧化C．極，并被氧化

B負極，并被還原D．極并被還原．XYZ都金屬，把X入的酸鹽溶液中X表有析X與Y組原電池時，Y為極。X、Y、三金屬的活動性順序()。AX＞Y＞ZBX＞Z＞Y

C．Y＞XZD．Y＞＞X11．下列說法正確的是)。A化學電池的放電過程就是電能轉化為化學能的過程B化學電池中電子由正極流出，經外電路流向負極C．料電池兩極板均發(fā)生氧化還原反應D．料池工作時，通常是將空氣通向正極．在反應C＋CO2

中，可使反應速率增大的措施(。①增大壓強②高溫度③入CO④增加碳的量⑤低壓強2A①②③④

B．③④⑤

C．②③

D．③．鎳氫電池的總反應式是H＋2NiOOH2

放電充電

2Ni(OH，據此反應式判斷2此電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質(。ANiO()

B．Ni(OH)2C．

2

D．H和(OH2．下列說法中不正確的(。第頁共8頁

A用完的電池不可以隨意地丟棄B增加煉鐵高爐的高度不可以降低尾氣中的量C．論加入正催化劑還是加入負催化劑都能大大提高化學反應速率D．煤碎后再燃燒可以提高煤的燃燒效率．下列實驗中，反應速率的加快由催化劑引起的()。A在炭粉中加入KClO，點燃時燃燒更為劇烈3B鋅與稀硫酸反應中加入少量溶而使反應放出的率加快42C．態(tài)FeCl和體混后加入水能迅速產生沉淀3D．氧中加入少量，即可迅速放出氣體2．已知：①能量越低的物質越穩(wěn)定，②白磷轉化成紅磷放出熱量。據，下列判斷或說法中正確的是()。A在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定C．磷和白磷的結構相同

B在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定紅容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃．下列變化是因原電池反應而引起的()。A在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護膜B常溫下，鐵被濃硫酸“鈍化”形成保護膜C．潮濕的空氣中鋼鐵易生銹D．潮的空氣中過氧化鈉易變質．可逆反應2SO＋O22

達到平衡的標志是)。3①消耗mol的時生成223②、O與的物質的量之比為2∶∶223③反應混合物中，SO的質量分數不再改變3A①②

B．③

C．有③

．全部．在一個密閉容器中盛N和H，們的起始濃度分別/L和5.4L，在22一定的條件下它們反應生成，后得N的度是0.8mol/L則在這min內32NH的平均反應速率()。3A0.1/(·minC．0.3/(L·)

B0.2molL)D．mol/(L·)．一定溫度下，在L的閉容器中X、Y、三氣體的物質的量時間變化的第頁共8頁

QB．Q＜1QB．Q＜1曲線如下圖所示：下列描述正確的()。A反應開始到10，用表的反應速率為/(?s)B反應開始到10，X的質的量濃度減少了0.79molLC．應始到10時Y的化率為79.0D．應化學方程式為X(g)Y(g)＝Z(g．已知可逆反應2SO＋O22

，當生成mol時放出熱量為Q，現將33mol和0.5molO在相同條件下反應生成，放出的熱量為Q，則()。22AQ＝1

12

Q

C．2＞Q1

D．法斷二填題下反應屬于放熱反應的______________于吸熱反應的。A鋅粒與稀反制取H24

2B氫氣在氧氣中燃燒C．酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳D．氧鉀和硫酸中和E．(OH·8H與Cl反應2F．氫氣還原氧化銅G葡萄糖在人體內氧化分解H．鐵品生銹的反應拆開molH—鍵NH鍵N≡鍵別需要吸收的能量為436kJ，，946kJ。則molN生成NH___________熱量(“吸收”或“放出_______kJ2molH生成NH熱(填“吸收”或“放出理論上，每生成23molNH，_________熱量填吸收”或“出)_________kJ；事實上，反應的熱量總3小于理論值，為什么。第頁共8頁

三實題．某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如累計值：時間(min氫氣體積(mL

①哪一時間(指～、～、～3～4、～5)應速率最，因是。②哪一段時段的反應速率最小__________原因_____________________________③求～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化表示的該反應速率(設溶體積不變)。④如果反應太激烈為了減緩反速率而又不減少產生氫氣的量在酸中分別加入等體積的下列溶液A餾水溶CNaNO溶液DCuSO溶NaCO32溶液，你認為可行的___________．現有如下兩個反應(A)＋＝＋HO2

()2FeCl＋Fe＝3(1根據兩反應本質，分別判斷能否用于設計原電____________________________。(2如果不能，說明其原__________________________________________________(3如果可以，請畫出實驗裝置圖，注明電解質溶液名稱和正負極材料，標出電子流動方向和電流方向，寫出電極反應式。是極，正極反應式；是極，負極反應式__________________四計題．在一個容積為500mL的閉容器中，充入和mol。在一定條件下，2發(fā)生如下反應(g)＋COg)2

催化劑

OH)，經過5min后到平衡狀態(tài)。若此時測3得CHOH蒸氣的濃度為/L求：3(1以的度變化表示該反應的速率。2(2達平衡時CO的化率。第頁共8頁

22參考答案一選題．解析一放熱反應需加熱或點后才能引發(fā)燃燒而有的吸熱反應在常溫下就能進行，如：BaOH·8HO晶與NH晶的反應；伴有能量變化的物質變化不都是化2學變化，也可以是物理變化。．A解析：解決氫能源的難題一個是制備困難，一個是運輸困難。．解析：放熱反應即反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量的反應。說明斷開molHH鍵1ClCl鍵吸收的總能量小于形成2HCl鍵放出的能量。．解析：要求熟悉常見的吸、放熱反應。．A．A解析：A中有氧化還原反應發(fā)生，這是構成原電池的前提。．解析：該原電池反應是：＋＝＋↑，SO2

濃度不變。．解析：考查電池對環(huán)境的影響原因。．A解析：負極失電子，發(fā)生氧化反應。．解析：依題意知X能換出，說明X比Z活，負極材料較正極材更活潑，所以Y比X活。11．解析：燃料電池中燃料通入負極，氧氣或空氣通入正極。．第頁共8頁

223223解析增反應物的濃度升溫度對于有氣體參加的反應增大壓強均可以加快反應速率；但碳是固體，沒有濃度的說法。．解析：放電時發(fā)生的是原電池反應，負極是還原劑發(fā)生氧化反應。．解析：負催化劑減慢化學反應速率。．解析A是因為分解產生氧氣B是為形成了原電池反應C是為離子反應3一般需在水中進行。．A解析：白磷轉化成紅磷放出熱量，可見紅磷能量更低，所以更穩(wěn)定。．解析：潮濕的空氣中鋼鐵易生銹本質是發(fā)生了吸氧電化學腐蝕。．解析：判斷平衡的標志常用的有正＝(逆；各組分的濃度不再改變。而①描述的均為正反應方向的速率關系，不能體現正)＝逆)。平衡時各組分的物質的量之比與化學計量數之比沒有必然聯(lián)系。．B解析N)1.8molL－0.8/L)÷min0.1/(LminN)(NH)＝12。．解析：觀察圖像的縱坐標為物質的量n．B解析：從反應過程中能量變化的角度來理解可逆反應。參加反應的SO和一定分別2小于1mol和mol。二填題．ABDHEF解析：常見的放熱反應：物質與氧氣的反應；燃料的燃燒；中和反應；金屬與酸反應；活潑金屬與水的反應；生石灰和水反應；大部分化合反應。常見的吸熱反應HCO作第頁共8頁

32322還原劑的反應；Fe＋HOg)；大部分分解反應()·8HONHCl。2．放出

放出

放出

該反應是可逆反應，充分反應的最終結果是達到最大限度即學平衡狀)，因此放出的熱量總是小于理論計算值解析：H(斷裂)－(形成。三實題．①～3

該反應是放熱反應，此時溫度高②4min

此時H濃度?、?.1mol/(L·)④A、B解析：本題結合具體的一個化學反應綜合分析各因素對反應速率的影響。．1)(A)不行B