衡水中學(xué)高三下學(xué)期期中考試?yán)砭C試題及答案

催化催化劑20132014學(xué)度第二學(xué)期高三期中考試?yán)砭C試題?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量Hll2N1416MgAl27S32C135.556CuI一、選擇題：本題共7小題，每題6。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（）A實(shí)驗(yàn)室將硫酸銅溶液直接加熱蒸發(fā)至干方法來(lái)制取CuSO·5H4B用濕潤(rùn)的試來(lái)檢驗(yàn)溶液的pH值C．KSCN溶檢驗(yàn)硫酸亞溶液是否氧化變質(zhì)D．四化碳萃取溴的苯溶液中的溴、設(shè)為伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（）AA標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl和H混氣體原子數(shù)為2AB和量的水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2

AC．1mol金石中含共價(jià)鍵數(shù)目為4NAD．解鹽水若產(chǎn)生氫，則轉(zhuǎn)移的電子目為A．已知AB、、D、短周期原子序數(shù)依次增大的5種素A原在元素周期表中原子半徑最小B與同族，且的原子序數(shù)是B的倍CD是屬，它們的氫氧化物均難溶于水。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A簡(jiǎn)單離子的半徑C＞D＞B工業(yè)上常用電解法制得C和D單質(zhì)C．定性AB＞A22D．質(zhì)D可于冶煉某些難熔金屬10下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

（）A油脂的種類很多，但它們水解后都一定有一產(chǎn)物相同B淀粉、纖維素都屬糖類，它們通式相同，但它們不互為同分異構(gòu)體C．知CH＋OOH＋該反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物是無(wú)毒物質(zhì)4D．C（）的二氯代物只有2種3．下列表述錯(cuò)誤的是（）第頁(yè)共8頁(yè)

葉綠素-102-2-123-3+葉綠素-102-2-123-3+--2+ACS的結(jié)構(gòu)式為＝＝2B6COOHO＋，該變化中光能直接轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能226126C．（g＋C（）2

（geq\o\ac(△,)H0eq\o\ac(△,)S＞0，該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行D．NH水液呈堿性的原因是＋H33

NH·HONHOH3212下圖裝置中X和Y均為石墨電極，電解液為500某色溶液，電解一段時(shí)間，觀察到X電表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成Y電極有無(wú)色氣體生成；溶液中原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出X電，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（）AX電是陰極B．Y電產(chǎn)生氣體的體積為L(zhǎng)C．解后溶液的＝1D．使解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需加入一定量的或CuCO313已知某溫度下，AgCl＝mol·L，（Ag）mol·L，spsp下列敘述正確的是（）A飽和AgCl溶與飽和AgCrO溶相比，前者的）2B向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的K減小spC．mol/L的KCrO溶液中加入等體的0.002mol/LAgNO溶液，則2434完全沉淀D．的AgNO溶滴入mol/L的和0.001mol/L的KCrO溶3液，則先產(chǎn)生AgCl沉26分）用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體·xH如下操作：22已知：在為～Fe幾完全水解而沉淀，而此時(shí)卻乎不水解。（1液A的金屬離子有FeCu能檢驗(yàn)溶液中的試劑為（編號(hào)，下同）①4

②（）4

③NaOH

④（2氧化劑可選用第頁(yè)共8頁(yè)

3+333+33①2

②KMnO4

③HNO3

④O2（3要得到較純的產(chǎn)品，試劑可選用①

②

③

④（OH2

⑤Cu（OH）22（4）欲測(cè)定溶液A中

的濃度，實(shí)驗(yàn)前，首先要配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、璃棒、燒杯、藥匙、膠頭滴管外，還需，列滴定方式（夾持部分略去的是（填序號(hào)）寫出滴定反應(yīng)的離子方程__（5某同學(xué)設(shè)計(jì)以原電池的形式實(shí)現(xiàn)F至Fe的化，電解質(zhì)溶液為稀硫酸請(qǐng)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)___（6）為了測(cè)定制得的氯銅晶體·xH）22

的值，某興趣小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案知的爾質(zhì)量為；HO的爾質(zhì)量為）22方案一：稱取晶灼燒至量不再減輕為止，冷卻、稱量所得無(wú)的量為2g。1方案二：稱取晶體溶于水加入足量氫氧化鈉溶液、過(guò)濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質(zhì)量為ng2試評(píng)價(jià)上述兩種實(shí)驗(yàn)方案：其中正確的方案是，據(jù)此計(jì)算得

x

（用含、n或n的數(shù)式表示127分氯酸[Mg(ClO)]常用作催熟劑、除草劑等室制備少M(fèi)g(ClO)·6H的程如下：2已知：①鹵塊主要成分為MgCl·6HO含有、等雜質(zhì)。24②四種化合物的溶解S)隨溫度(T)化曲線如圖所示。第頁(yè)共8頁(yè)

3232（1過(guò)濾所需要的主要玻璃儀器有，（2加入BaCl的目的是，2加MgO后過(guò)濾所得濾渣的主要成分為。（3加入NaClO飽溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，3再進(jìn)一步制取Mg(ClO)·6HO的驗(yàn)步驟依次為：32①蒸發(fā)結(jié)晶；②；滌；將滌。

分離出去，③；過(guò)、洗（）品中Mg(ClO)

·6HO2

含量的測(cè)定知Mg(ClO)32

6H的爾質(zhì)量為）2步驟：準(zhǔn)確稱量g產(chǎn)品配成mL溶。步驟：取10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL硫酸和.00mLmol·L溶液，微熱。4步驟：冷卻至室溫，用0.100mol/LKO溶液滴定剩余的Fe至終點(diǎn)。2步驟：將步驟2、3重兩次，平均耗K溶mL27①寫步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；②寫步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；③產(chǎn)品中Mg(ClO)的量分?jǐn)?shù)為。32

的28分知對(duì)原子質(zhì)量NO16CuH1）第頁(yè)共8頁(yè)

-1-5-10-7-11-1-1-1——+-142-1-5-10-7-11-1-1-1——+-142（1已知℃時(shí)有弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式電離平衡常數(shù)

HSCN1.3×10

COOH31.8×10

HCN4.9×10

HCO23K1K2①同溫度下，等pH值b.NaCN、CO溶液的物質(zhì)的量度由大到小323的順序?yàn)椋ㄐ蛱?hào)②25時(shí)，將mLmol·L

COOH溶和20mL0.1mol·L溶分別與3mLmol·LNaHCO溶混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體積V）時(shí)間（）3的變化如圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO氣的速率存在明顯差異的原因是：2。Ot反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中c（SCN）

c（CHCOO“＞、＜或＝）3③若保持溫度不變醋溶液中加入一定量氨氣列量會(huì)變小的_（序號(hào)a.(CHCOOc)K3w

醋酸電離平衡常數(shù)（2甲是天然氣的主要成分是生產(chǎn)生活應(yīng)用非常廣泛的一種化學(xué)物質(zhì)一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物NO）污染。已知：x+4NO(g)=2N(g)+CO(g)2HO(g)；H42

1[+=+CO(g)+O(g)eq\o\ac(△,)H4222

2現(xiàn)有一份在相同條件下對(duì)H的相對(duì)密度為的NO與NO的合氣體，用16g甲2氣體催化還原該混合氣體，恰好生成氮?dú)?、二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣，共放出熱量。①該混合氣體中和NO的質(zhì)的量之比為2②已知上述熱化學(xué)方程式eq\o\ac(△,)H，eq\o\ac(△,)H=12（3甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解5mLmol·L的氯化銅溶液的裝置示意圖：↑請(qǐng)回答：→←2①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)質(zhì)

a

石b→HO②當(dāng)A中耗mol氣時(shí)，中含金屬催劑的多孔電極

極增重_CuCl溶液2A

第頁(yè)共8頁(yè)

B

38——修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15)是界上產(chǎn)量最大的合成纖維，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：現(xiàn)以煤的干餾產(chǎn)品A為原料制備，生產(chǎn)的工藝流程如圖所示。其中A為，含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.6%，其蒸氣密度是空氣密度的倍且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色M分里所有原子共平面。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）的稱為___。的反應(yīng)類型；（2反應(yīng)①的反應(yīng)條件為：________（3出有機(jī)物A所一氯代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________（4寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)②：______反應(yīng)③：_____

；_________；D與量的氫氧化銅懸濁液煮沸___________；反應(yīng)⑤：（5）的種同系物X的子式為CHO，核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)三種信號(hào)峰，其3峰的強(qiáng)度之比為

∶1。則

X

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。第頁(yè)共8頁(yè)

-+2+42---22-+2+42---223322-+--2期中考試答案化學(xué)部分．8C9．A10C11．C12B13．26(14分)⑴①分⑵①④分每個(gè)1分有錯(cuò)不得分)⑶③⑤分每個(gè)，有錯(cuò)不得分⑷250mL容瓶；(1分)b分+MnO+8H=5Fe+Mn+4H(2分（）Fe-e═Fe

分

（6）二；(1分

13518

分)27分）（1漏斗、玻璃棒、燒杯（2分，答對(duì)個(gè)給分（2除去SO或使2沉（）4

和Fe(OH)（分每個(gè)分）4（3MgCl＋＝23趁熱過(guò)濾（1分

Mg(ClO)2NaCl↓（分32NaCl（）（濾液）冷卻結(jié)晶1分（4）①＋＋6H＝＋

＋（）②CrO＋6Fe＋14H＝2Cr＋＋7H。22③（分）28