廣東省清遠市清城區(qū)三中高二第一學期第二次月考

22廣省遠清區(qū)中二一期二月化試本滿分分時間90分)可用的對子量H-1C-12N-14O-16Na-23Zn-65一、單題共16題每分共48分）1．下列說法正確的是()A．不含其他雜質的天然油脂屬純凈物B．油脂在酸性條件下水解稱為皂化C．油脂的烴基部分飽和程度越，熔點越低．各種油脂水解后的產物中都有甘油2．誤食重金屬鹽而引起的中毒急救方法是A．服用大量生理鹽水B服用大量冷開水C．服用大量的豆?jié){或牛奶D服用大量小蘇打溶液3．民以食為天，食品安全越來受到大家的關注。下列有關說法正確的是A．二氧化硫有毒，嚴禁將其添到任何食品和飲料中B．飲食“鎘大米”會影響骨骼腎臟，鎘元素屬于重金屬元素C．使用增塑劑——鄰苯二甲酸可使聚氯乙烯由彈性塑膠變?yōu)橛菜苣zD．面粉生產中禁止添加的過氧(CaO中陰陽離子的個數比為1：4．化學與生產、生活密切相關下列說法不正確的是A．食鹽可作調味劑，也可用作品防腐劑B．二氧化硫可用于制作葡萄酒食品添加劑C．還原鐵粉和生石灰均可用作品包裝袋的脫氧劑D溝油”禁止食用，但可用制取肥皂5．化學與生活密切相關，下列法正確的是A．綠色化學的核心就是治理工生產對環(huán)境產生的污染B．鐵、鈣、碘都是人體必不可的微量元素C．食鹽可作調味劑，但不可作品防腐劑D．“地溝油”經過加工處理后可以用來制肥皂和生物柴油6．醫(yī)院里檢驗患者是否患有糖病，是檢測其尿液中的A．脂肪．鹽．蛋白質．葡萄糖1

7．下列說法正確的是A．雙氧水、高錳酸鉀溶液可以全滅活埃博拉病毒，其消毒原理與漂白粉消毒飲用水的原理相同B．不法商家制取的“地溝油”有固定的熔沸點C．食品保鮮膜按材質可分為聚烯PE氯烯PVC）等，PVC的體可由PE的體與氯氫加成制得D．乙醇用作醫(yī)用消毒劑時，無乙醇消毒效果最好8．化學與生產、生活密切相關下列敘述錯誤的是A．大氣中PM2.5比面積大，吸附力強，能吸附許多有毒有害物質B．在廚房里可用米湯檢驗加碘鹽中的碘C．C可于文物年代的鑒定，C與C互為位素D．喝補鐵劑時，加服維生素C效果更好，原因是維生素C具有還原性9．我們日常生活中有“加碘食油奶牙膏里“碘“鈣指的是A．元B．單質C．分D氧化10．蘋果汁是人們喜愛飲料，由此飲料中含有Fe，榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽厣?，若榨汁時加入維生素C，有效防止這種現象發(fā)生．這說明維生素C具有）A．氧化性B．還原性C．堿性．酸性11．下列說法錯誤的是（）A．聚氯乙烯塑料不可用來包裝品B．缺碘易患大脖子病C．由于淀粉在人體中會轉化為基酸，因此每天都要攝入一定量的淀粉D．皮膚被燙傷或受濃硝酸腐蝕，細胞結構將受到破壞12．日常生活中，常用到化學知．下列說法不正確的是（）A．某些鐵鹽溶于水生成的Fe（）膠，可除去水中的懸浮顆粒等雜質B．維生素C高時容易被破壞，所以不宜熱鍋爆炒蔬菜C．構成人體蛋白質的20多氨酸都能通過人體自身合成D．可用燃燒的方法鑒別真絲圍和合成纖維圍巾13．成人人體中缺某種微量元素，會引起貧血，該元素是（）A．碘B．氟C．鐵D．鋅14．下列為人體提供能量的營養(yǎng)質中，屬于高分子化合物的是（）2

A．油脂B．蔗糖C．蛋白質D．葡萄糖15．醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的病多吃海帶，這是由于海帶中含較豐富的（）A．碘元素B．鐵元素C．鉀元素D．鋅元素16．微量元素對人體正常代謝和康起著重要作用．下列元素不是微量元素的是（）A．IB．HC．．Fe二、非選擇題題題，52分）17分2014年國的冶金行業(yè)深受經濟危機的沖擊，尤其是AlFe的格下滑幅度很大。請完成下面問題：(1)冶煉后的鋁渣中含大量的酸鋁(AlSiO)可作耐火纖維的原料硅鋁鈣用氧化物形式表示為_____________________。(2)由列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是。a.FeO

b.NaClc.CuSd.AlO(3)高鐵電池具有容量高全能好和價格低廉等特點圖是高鐵電池的實驗裝置。

A電流計已知：放電后兩極得到相同價態(tài)鐵的化合物。

K、溶液

濃溶液①電池放電時正極發(fā)生的電極反應式是________________________。②若該電池屬于二次電池，則充電時陰極的電極反應式_______________________。③已知鹽橋中含有飽和KCl溶液放電時，鹽橋的作用_。18、分用NH催還原NO可以消除氮氧化物的污染。y已知：反應I：(g)＋

5N(g)＋6HO(l)

Δ反應II：＋(g)反應：(g)＋6NO(g)

2NO(g)Δ(且Δ|＝2|Δ|)5N(g)＋3O(g)＋6HO(l)反應I和應II在不同溫度時平衡常數及其大小關系如下表溫度/K298398

反應IKK′

反應IKK′

已知：K＞K′＞K′3

(1)____________(用ΔΔ的數式表)測反應是_______(填“吸熱”或“放熱”)。(2)相同條件下，反應I在2L密容器內，選用不同的催化應產生的量時間變化如圖所。

劑，反①計算0～4分在A催劑用下，反應速率

(NO)______________。②下列說法不正確的_______。A．單位時間內H－O鍵與N－鍵斷的數目相等時，說明反應已經達到平衡B．若在恒容絕熱的密閉容器中生反應，當值不時，說已經達到平衡C．該反應的活化能大小順序是(A)>E(B)>E(C)D．增大壓強能使反應速率加快是因為增加了活化分子百分(3)電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)環(huán)境中NH的量，其工作

明反應數原理示意圖如右。溶液中OH向極____動填b)，極的電極反應式為________________。19分）氨（又稱聯肼NH，色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：（）氨分子的電子式_，其中氮的化合價__________。（）驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，反應的化學方程式___________。（）①2O(g)+N(g)=NO(l)②N(g)=NH③O(g)=2HO(g)

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,H)

④2NH(l)+NO(l)=3N(g)+4HO(g)

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=-1048.9kJ/mol上述反應熱效應之間的關系式為△=________________聯氨和NO可為火箭推進劑的主要原因________________________________________。（）氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為。（）氨是一種常用的還原劑，可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上kg的聯氨可除去水中溶解的O

kg；與使用NaSO處水中溶解的比，聯氨的優(yōu)點是。4

20．分某班同學用如下實驗探究Fe、Fe的質?；卮鹣铝袉栴}：（）別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體制成0.1mol/L的溶在FeCl液需加入少量屬，其目的________。（）組同學取2mlFeCl溶液加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶，溶液變紅，說明Cl可Fe

氧化。溶與氯水反應的離子方程式_______。（乙同學認為甲組的實驗夠嚴謹組同學在2mLFeCl溶中先加入0.5ml煤再液下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN液，溶液變紅，煤油的作用是______。（）組同學取10mL0.1mol/LKI液，加入6mL0.1mol/LFeCl溶混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：①第支試管中加入1mLCCl充振蕩、靜置，層紫色；②第只試管中加入1滴K[Fe(CN)]溶液生成藍色沉淀：③第支試管中加入1滴KSCN液，溶液變紅。實驗②檢驗的離子是（離子符號）；實驗①和③說明：在I過的情況下，溶液中仍含有_____（填離子符號），由此以證明該氧化還原反應______。（）組同學向盛有H溶液試管中加入幾滴酸化的FeCl溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為________；一段時后，溶液中有大量氣泡出現，隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是_____。21．(10分)為了探究原電池的極名稱不僅與電極材料有關還與電解質溶液有關，某學生做了如下的實驗編號①②③④

電極材料Mg—AlMg—AlMg—AlAl—Cu

電解質溶液HNO(濃HCl(aq)NHNO(濃

電子流向Mg→AlMg→AlAl→MgCu→Al根據以上表格內容回答：(1)實驗①中Mg作________(填正極”或“負極)發(fā)生填氧化反5

應”或“還原反應”。實驗③中Mg作________(填正”或“負極，總反應的離子方程式為：________________________。(2)實②中Al電極上電極反應式_________________________。(3)實④中正極的電極反應式_________________________樣成的原電池與常見的原電池不同，原因是鋁在濃硝酸中發(fā)生______。22．(10分下是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協助他們完成相關實驗務?！緦嶒災康摹恐迫∫宜嵋阴ァ狙b置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是(選填“”或“”。同將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是。【問題討論】a．根據試管②中觀察到的現象可知乙酸乙酯的物理性質有：無色油狀液體、、；b．試管②中飽和NaCO溶的用是（填編號A．溶解乙醇B．降低乙酸酯的溶解度．中和乙酸c．從管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是。d．生乙酸乙酯的化學反應方程式。e．乙在銅或銀作催化劑時，可以被氧化為一種有刺激性氣味的物質，寫出該反應的化學反應程式。6

化答：一B二17.(本題共10分，空2分(1)2CaO·O·5SiO

(2)bd(3)①

+3e+4HO＝Fe(OH)+5OH②Fe(OH)+3e＝Fe+3OH③形成閉合回路，并保持兩邊溶液呈電中性18、本題共12分，空2分(1)Δ；

吸熱(2)①0.375mol·L·min②CD(3)a；2NH－+6OH＝+6HO（分（）（分（分）2NH+NaClONH+NaCl+HO（2分（）ΔHΔ（分）

反應放熱量大、產生大量氣體1分）（）H(HSO)（分）1（分NH的用量少，不產生其他雜質（或氧化產物為無染的氮氣和水分）20．(10分（）止Fe

被化1分（）2Fe+Cl

2Fe+2Cl2分）（）絕空氣（排除氧氣對實驗的影響分（）（分Fe（）2Fe+HO

（分可逆反應（1分2Fe+2HO（2分Fe

催HO分產生O或應放熱1分21．(10分