2022高考化學(xué)第6章化學(xué)反應(yīng)與能量變化2雙基限時(shí)練

【備考新思路】2022高考化學(xué)第6章化學(xué)反應(yīng)與能量變化2雙基限時(shí)練（含剖析）一、選擇題1．2022·魚臺(tái)一中質(zhì)檢金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少許Fe、Zn、Cu、－1的以下溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時(shí)間后，溶液o電子轉(zhuǎn)移，則生成o·L1moNaOH剖析電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)樗市訸n>Fe>Sn，鍍層破壞后，鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用惰性電極電解NaSO溶液，陰極產(chǎn)生H，陽(yáng)極產(chǎn)生242O2，其物質(zhì)的量之比為21，C項(xiàng)錯(cuò)誤；惰性電極電解NaC溶液，電極反應(yīng)式為2NaC＋2H2O錯(cuò)誤!o電子，生成1moNaOH，D項(xiàng)正確。答案D7．金屬銅是人們最早使用的金屬之一，以下關(guān)于銅電極的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A．在銅鋅原電池中是正極B．用電解法精髓粗銅時(shí)，粗銅做陽(yáng)極C．在鍍件上鍍銅時(shí)，可用金屬銅做陽(yáng)極D．電解水制H2、O2時(shí)，銅做陽(yáng)極剖析在銅鋅原電池中，Zn比銅爽朗，Zn作負(fù)極，銅作正極，A項(xiàng)正確；電解精髓銅時(shí)，粗銅作電解池的陽(yáng)極，B項(xiàng)正確；電鍍時(shí)，應(yīng)用鍍層金屬作陽(yáng)極，C項(xiàng)正確；銅作陽(yáng)極－2＋O2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。時(shí)，Cu－2e===Cu，溶液中陰離子不放電，即陽(yáng)極不產(chǎn)生答案D8．2022·淮安市芝東中學(xué)模擬如下列圖的裝置，通電一段時(shí)間后，測(cè)得甲池中某電極質(zhì)量增添2.16g，乙池中某電極上析出0.24g某金屬，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．甲池b極上析出金屬銀，乙池c極上析出某金屬B．甲池a極上析出金屬銀，乙池d極上析出某金屬C．某鹽溶液可能是4CuSO溶液D．某鹽溶液可能是MgNO32溶液剖析甲池中a為陰極，b為陽(yáng)極，a極上有金屬銀析出，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙池中d為陽(yáng)極，c為陰極，c極上析出金屬，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若乙池中為CuSO4溶液，可在

c極析出金屬，

C項(xiàng)正確；若乙池中為MgNO32溶液，c極產(chǎn)生H2不會(huì)析出金屬，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C9．一些科學(xué)家采納高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷能傳達(dá)H＋，實(shí)現(xiàn)了氨的電化學(xué)合成。該過(guò)程N(yùn)2和H2的轉(zhuǎn)變率遠(yuǎn)高于現(xiàn)在工業(yè)上使用的氨合成法。關(guān)于電化學(xué)合成氨的有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．N2在陰極上被氧化B．可采納鐵作為陽(yáng)極資料C．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是N2＋6H＋＋6e－===2NH3D．該過(guò)程的總反應(yīng)式是

N2＋3H2錯(cuò)誤!oCuOH2

后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和

oB．

moC．

mo

D．

mo剖析

用惰性電極電解

CuSO4溶液后加入

moCuOH2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和

oCuOH2相當(dāng)于加入了

moCuO和

mo水，依據(jù)反應(yīng)①加入

moCuO耗資

moH2SO4，電解時(shí)轉(zhuǎn)移mo電子，電解moH2O轉(zhuǎn)移mo電子，共轉(zhuǎn)移mo電子。答案D二、非選擇題11．改編題1①以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為____________________________。②鍍銅可防備鐵制品腐化，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極的原由是________________________________________________________。2用A單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受3熱分解生成化合物Q。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：________，由Q轉(zhuǎn)變?yōu)锳單質(zhì)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________。剖析1依據(jù)題中信息陽(yáng)極形成的氧化膜為A2O3，A失掉電子生成A2O3，A2O3中的氧是由水供給的，溶液顯酸性，故有＋H生成。3＋3＋水解顯酸性，與HCO錯(cuò)誤!反應(yīng)生成332A作陽(yáng)極失電子生成A，AAOH積淀，AOH分解生成的Q為A2O3，電解熔融的A2O3可生成A單質(zhì)。答案1①2A－6e－＋3H2O===A2O3＋6H＋②鍍銅時(shí)，銅單質(zhì)作陽(yáng)極，銅發(fā)生氧化反應(yīng)生2＋，使溶液中的2＋保持必然的濃度成CuCu2A＋3HCO錯(cuò)誤!－3e－===AOH↓＋3CO↑2AO錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!3223L25℃oC得10mo電子，21moI2失10mo電子可判斷碘被氧化為＋5價(jià)，寫出反應(yīng)方程式為5C＋I(xiàn)＋6HO===10HC＋2222HIO3。2改成CuSO4溶液，甲中鐵棒作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－2＋。電解CuSO4溶液，===Feo/L，nH2SO4＝錯(cuò)誤!＝mo，若恢復(fù)到電解前的狀態(tài)可加入moCuO或moCuCO3，其質(zhì)量為0.8g或1.24g。答案1①2H2O＋O2＋4e－－－===4OH②2C＋2HO錯(cuò)誤!16g錯(cuò)誤!不決義書簽。＝mo，電路中經(jīng)過(guò)電子mo×2＝mo，依據(jù)反應(yīng)2HO錯(cuò)誤!o電子產(chǎn)生2H物質(zhì)的量為mo，VH＝mo×22.4L/mo＝5.6L。224要使丙燒杯中的溶液恢復(fù)到本來(lái)的狀態(tài)，應(yīng)加入錯(cuò)誤!的H2O，水的質(zhì)量為mo×18g/mo＝4.5g。答案1負(fù)－－4OH－4e===2HO＋O↑225.6L32Cu2＋＋2H2O錯(cuò)誤!2Cu＋4H＋＋O2↑4向丙燒杯中加4.5g水14．工業(yè)上為了除去含Cr2O錯(cuò)誤!的酸性廢水，采納以下方法辦理：①往工業(yè)廢水中加入適合的食鹽水1～2g·L－1②以鐵作為電極進(jìn)行電解。經(jīng)過(guò)上述辦理后，溶液的H不停高升，工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性，鉻轉(zhuǎn)變犯難溶性的CrOH3而被除去，使廢水中含鉻量降到可排放的標(biāo)準(zhǔn)。請(qǐng)回答：1寫出陰、陽(yáng)兩極的電極反應(yīng)式，陰極______，陽(yáng)極______。22!還原成Cr3＋的離子方程式________寫出水溶液中將CrO錯(cuò)誤_________________________________________________________。3試講解溶液H高升的原由_________________________。4最后所得積淀中除CrOH外還有____________寫化學(xué)式。35加入NaC的作用是__________________。剖析明確除Cr的方法：Cr2O錯(cuò)誤!―→Cr3＋―→CrOH3。以Fe為電極電解時(shí)，陽(yáng)極：Fe－2e－===Fe2＋；陰極：2H＋＋2e－===H2。Fe2＋進(jìn)入溶液后，作為還原劑與Cr2O錯(cuò)誤!發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cr2＋＋3＋3＋O錯(cuò)誤!＋6Fe＋14H===2Cr＋6Fe＋7HO。上述變化過(guò)程中，一方面，反22應(yīng)耗資了大批的＋＋－H，另一方面，H在陰極上放電，使溶液中OH增大，工業(yè)廢水由酸性變c為堿性，使Cr3＋、Fe3＋生成CrOH3、FeOH3積淀。整個(gè)過(guò)程中