蘇教版必修第一冊(cè)專題3第三單元第1課時(shí)粗鹽提純與海水提溴課件（20張）

第三單元海洋化學(xué)資源的綜合利用第1課時(shí)粗鹽提純與海水提溴學(xué)習(xí)目標(biāo)課程標(biāo)準(zhǔn)學(xué)業(yè)評(píng)價(jià)1.理解從問題和假設(shè)出發(fā)確定研究目的、基于證據(jù)進(jìn)行分析和推理等對(duì)于科學(xué)探究的重要性。2.結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究,了解化學(xué)物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。3.學(xué)習(xí)研究物質(zhì)性質(zhì),探究反應(yīng)規(guī)律,進(jìn)行物質(zhì)分離、檢驗(yàn)和制備等不同類型探究活動(dòng)的核心思路與基本方法。1.了解粗鹽提純的基本過程。2.了解從海水中提取溴的基本原理和方法。素養(yǎng)解讀:1.證據(jù)推理與模型認(rèn)知:了解實(shí)驗(yàn)探究過程的一般方法,形成化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的基本技能,建構(gòu)工業(yè)生產(chǎn)制備流程分析的思維模型。2.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任:認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)在開發(fā)利用自然資源、制備新物質(zhì)、保護(hù)環(huán)境和促進(jìn)科技發(fā)展等方面發(fā)揮的作用。知識(shí)分點(diǎn)突破學(xué)業(yè)質(zhì)量測(cè)評(píng)知識(shí)分點(diǎn)突破知識(shí)點(diǎn)一粗鹽提純基礎(chǔ)梳理1.粗鹽的成分(1)主要成分:

。(2)雜質(zhì)。①不溶性雜質(zhì):泥沙。②可溶性雜質(zhì):

、

、Na2SO4等。NaClCaCl2MgCl22.不溶性雜質(zhì)的除去操作步驟實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明第1步:溶解粗鹽溶解,溶液呈現(xiàn)

.攪拌的目的是

.第2步:過濾過濾后,下面燒杯中溶液

,濾紙上有不溶物(泥沙等)附著CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶于水,且含量較少。因此,澄清的濾液中除含有NaCl外,上述物質(zhì)仍存在第3步:蒸發(fā)水分不斷蒸發(fā),有

逐漸析出當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí),停止加熱,利用余熱將液體蒸干渾濁加速食鹽溶解澄清固體3.可溶性雜質(zhì)的除去原理BaCl2[想一想]為了把雜質(zhì)離子徹底除去,對(duì)加入的試劑的用量有何要求?提示:為了把雜質(zhì)離子除干凈,加入的除雜試劑往往要過量,但是過量的除雜試劑在后續(xù)操作中要除去。即除雜原則是“除去雜質(zhì),而不引入新雜質(zhì),除雜試劑要過量,過量除雜試劑要除去”。1.除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)名師點(diǎn)撥2.粗鹽提純時(shí)加試劑的先后順序?yàn)槭闺s質(zhì)離子完全除去,要加入過量的試劑。后續(xù)試劑要能夠?qū)⑶懊嫠舆^量的試劑除去,由此可知Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入,通常加入試劑的幾種順序:(1)BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→鹽酸。(2)NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→鹽酸。(3)BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→鹽酸。1.已知粗鹽中含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì),除去雜質(zhì)得到精鹽用到下列操作:①溶解②過濾③蒸發(fā)④加入適量HCl溶液⑤加入過量BaCl2溶液⑥加入過量Na2CO3溶液⑦加入過量NaOH溶液正確的操作順序是(

)A.①⑥⑤⑦②④③B.①⑦⑥⑤②④③C.①⑦⑤⑥②④③D.A或B或C題組例練C解析:加過量NaOH溶液除去MgCl2,加過量BaCl2溶液除去Na2SO4,加過量Na2CO3溶液除去CaCl2和過量的BaCl2,故Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后,即⑥一定在⑤之后,且一定要將生成的沉淀過濾之后再加鹽酸,即④一定在②之后,故選C。2.依據(jù)粗鹽提純的原理,除去氯化鉀溶液中少量的氯化鎂、硫酸鎂等雜質(zhì),可選用氫氧化鋇溶液、稀鹽酸和碳酸鉀溶液三種試劑,按如圖步驟操作:(1)B的化學(xué)式是

,C的化學(xué)式是

。

(2)加入過量A的目的是

。

(3)加入過量B的目的是

。

(4)加熱煮沸的目的是

。

(5)操作Ⅰ的名稱是

。

解析:先加入過量的氫氧化鋇溶液,將氯化鎂、硫酸鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀、硫酸鋇沉淀,過濾除去濾渣,濾液中再加入過量的碳酸鉀溶液,使過量的鋇離子轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀,過濾除去濾渣,濾液中加入適量的鹽酸,加熱煮沸,得到純凈氯化鉀溶液。答案:(1)K2CO3

HCl

(2)除盡鎂離子和硫酸根離子(3)除盡過量的鋇離子(4)使氯化氫揮發(fā)逸出(5)過濾知識(shí)點(diǎn)二從海水中提取溴基礎(chǔ)梳理1.從海水中提取溴(1)流程:從海水中提取溴,一般要經(jīng)過濃縮、

和提取三個(gè)步驟。氧化Br22NaCl+Br22.溴及其化合物的重要用途(1)溴可用于生產(chǎn)藥物、感光劑、

、阻燃劑等。(2)溴化銀是重要的

材料。殺蟲劑感光名師點(diǎn)撥從海水中提取溴的流程分析1.流程圖(5)③～⑤步操作目的:海水中溴單質(zhì)含量低,通過③～⑤步可以達(dá)到富集溴單質(zhì)的目的。2.流程解析(1)硫酸酸化的原因:降低氯氣、溴單質(zhì)與水的反應(yīng)。(2)通入氯氣的目的:將Br-氧化成Br2,Cl2的氧化性大于Br2的。(3)通入熱空氣的目的:使溴從溶液中揮發(fā)出來,該過程利用了溴的易揮發(fā)性質(zhì)。1.從海水中可以提取溴,但得到的液溴中常溶有少量氯氣,除去氯氣應(yīng)該采用的方法是(

)A.加入適量的KI溶液B.通入溴蒸氣C.加入適量的氫氧化鈉溶液D.加入適量的溴化鈉溶液題組例練DB2.目前從海水中提取的溴約占世界溴年產(chǎn)量的三分之一,從海水中提取溴的主要步驟可表示為(

)A.氧化→吸收→吹出→氧化B.氧化→吹出→吸收→氧化C.吹出→氧化→吸收→氧化D.吹出→吸收→氧化解析:海水中提溴的主要流程為海水酸化→氯氣氧化→熱空氣或水蒸氣吹出→SO2吸收使溴單質(zhì)轉(zhuǎn)化為HBr→氯氣氧化。學(xué)業(yè)質(zhì)量測(cè)評(píng)解析:(1)通過操作Ⅰ將兩種溶液分開,所以操作Ⅰ是萃取、分液。(1)鹵水中通入Cl2的離子方程式(與MgBr2反應(yīng))是

。操作Ⅰ使用的試劑是

,所用主要儀器的名稱是

。