2022高中化學(xué)33鹽類的水解每課一練人教版選修4

鹽類的水解每課一練（人教版選修4）1．物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其－1－1的FeC3o·L和mo·L溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3＋的水解程度前者比后者小Fe3＋的水解程度前者比后者小C．50℃和20℃的同濃度的FeC3溶液，其他條件相同時，D．為抑制Fe3＋水解，較好地保留FeC3溶液應(yīng)加入少量鹽酸3．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液并灼燒低于400℃，能夠獲得該物質(zhì)的固體的是A．氯化鋁B．碳酸氫鈉C．硫酸鎂D．高錳酸鉀4．為了配制NH錯誤!的濃度與－的濃度比為1∶1的溶液，可在NHC溶液中加入C4①適量的HC②適量的NaC③適量的氨水④適量的NaOHA．①②B．③C．③④D．④5．將20mLmo·L－1的硝酸銨溶液跟50mLmo·L－1的氫氧化鋇溶液混淆，則混淆溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是2＋A．NO錯誤!>－OH>NH錯誤!>Bacc2＋c－cB．cNO錯誤!>cBa>cOH>cNH錯誤!C．cNO錯誤－2＋>cNH錯誤!!>cOH>cBaD．cNO錯誤2＋－!>cBa>cNH錯誤!>cOH6．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是－1Na2CO3溶液：c－＝HCO錯誤!＋＋①mo·LOHH＋2H2CO3ccc②mo·L－1NH4C溶液：cNH錯誤!＝cC－＋－＋－③向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，獲得的酸性混淆溶液：cNa>CHCOO>H>OHc3cc④向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸獲得的－1的醋酸溶液進(jìn)行以下操作，下列剖析判斷o·L正確的選項(xiàng)是－1A．加入少量的硫酸，水電離產(chǎn)生的＋mo·LcH減?。?的NaOH溶液等體積混淆后，溶液中3－＋B．升高溫度，溶液的o·LcCHCOO＝cNa＋＝1×10－3－1－＝1×10－3－1的堿溶液等體積8．已知一種cHmo·L的酸和一種cOHmo·L混淆后溶液呈酸性，其原因可能是A．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反響B(tài)．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反響C．等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反響D．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽9．把NaHCO3作為發(fā)酵粉使用時，往往加入少量的明礬，這是因?yàn)锳．明礬能起催化劑作用B．碳酸氫鉀比碳酸氫鈉更易分解C．明礬受熱分解放出氣體D．鋁鹽在水中能起到促使HCO錯誤!水解的作用＋－＋－3A．該溶液由25℃o·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的選項(xiàng)是A．均存在電離平衡和水解平衡B．存在的粒子種類相同－C．cOH前者大于后者D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，cCO錯誤!均增大12．下列比較中，正確的選項(xiàng)是A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則－1NaF溶液的o·LNHC和mo·L4－1NaOH溶液等體積混淆后：－＋－＋cNH錯誤!>cC>cNa>cOH>cHC．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混淆溶液中：＋＋2－－－cNa＋cH＝cS＋cHS＋cOHD．同濃度的下列溶液中，①NH4ASO②NHC42③CHCOONH④NH·HO。cNH錯誤!由大到小的次序是①>②>③>④4343213．草酸是中強(qiáng)酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在是＋＋－＋cC2O錯誤!①cK＋cH＝cHC2O錯誤!＋cOH22－1②cHCO錯誤!＋cCO錯誤!＝mo·LcC2O錯誤!>cH2C2O4cK＋＝cH2C2O4＋cHC2O錯誤!＋cC2O錯誤!

－1mo·LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的A．①②B．①④C．③④D．②③Fe3＋＋3H2OFeOH3＋3H＋，在此14．在一定濃度的FeC3溶液中，存在如下水解平衡：溶液中滴入飽和的FeC溶液，下列哪個變化的說法正確3A．水解平衡不移動B．水解平衡向逆反響方向移動C．溶液中H＋濃度增大D．Fe3＋的水解程度增大15現(xiàn)有25℃時mo·L－1的氨水，請回答以下問題：1若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中錯誤!________填“增大”、“減小”或“不變”。若向氨水中加入稀硫酸，使其恰巧中和，寫出反響的離子方程式：－1__________________；所得溶液的o·L，則cSO錯誤!為________。若向氨水中加入－1NaOH物質(zhì)的量濃度－1混淆溶o·Lmo·L液的－1o·L－＋______選填“是”或“否”。混淆溶液中離子濃度的大小關(guān)系是cA與cNa________。A．前者大B．后者大C．二者相等D．無法判斷3從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果剖析，HA是______酸選填“強(qiáng)”或“弱”。該混淆溶液中離子濃度由大到小的次序是____________。寫出丁組實(shí)驗(yàn)所得混淆溶液中下列算式的精準(zhǔn)結(jié)果不能做近似計算。cNa＋－cA－＝____________mo·L－1；－－cHA＝____________mo·L－1。cOH17．工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸用蒸氣加熱到80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末含雜質(zhì)Fe2O3、FeO，充分?jǐn)嚢枋怪芙?，得一?qiáng)酸性的混淆溶液，現(xiàn)欲從該混淆溶液中制備純凈的CuC2溶液[參照數(shù)據(jù)：o·L－1＋－4cNH錯誤!>cSO錯誤!>cH>cOH－解析1加入NH錯誤!會抑制NH3·H2O的電離，使cNH3·H2O變大，cOH變小。2NH錯誤!水解顯酸性。3根據(jù)電荷守恒cNH錯誤＋－＋－，得cNH錯誤!＝2cSO!＋cH＝2cSO錯誤!＋cOH，cH＝cOH錯誤!。－1－1324244mo·L的NH·HO與o·L恰巧生成NHSO。16．1若a＝7，HA為強(qiáng)酸；如a>7，則為弱酸2否C3弱＋－－＋－510－910－9cNa>cA>cOH>cH410－解析1因HA與NaOH恰巧反響生成NaA溶液，所以當(dāng)a＝7時，HA為強(qiáng)酸；a>7時，HA為弱酸。－1－12若HA為弱酸，與的NaOH溶液等體積混淆，要使混淆后溶液mo·Lo·L。因混淆－1＋＋－－＋－－＋＝10－5－10－后o·L。依電荷守恒得cNa＋cH＝cA＋cOH，則cNa－cA＝cOH－cH9－1。依物料守恒得－＋－＋＝10－9－1。mo·LcOH＝cHA＋cH，則cOH－cHA＝cHmo·L17．1不能因Fe2＋積淀時的H最大，F(xiàn)e2＋完全積淀時的Cu2＋、Fe3＋早已積淀①A②不妥當(dāng)引入了新雜質(zhì)Na＋③CDE2CEF解析由題給信息可知：Fe2＋積淀的H≥，如果直接調(diào)整H＝，Cu2＋、Fe3＋先于Fe2＋積淀這兩種離子積淀的H均比Fe2＋積淀的H小，故不能直接調(diào)整H＝，可先將Fe2＋氧化成Fe3＋。2＋的反響是2＋－＋3＋－2NaCO在酸性條件下與Fe2Fe＋CO＋2H===2Fe＋C＋HO，由于反響過程中