湖北省鄂州市市鄂城區(qū)楊葉鎮(zhèn)楊葉中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

湖北省鄂州市市鄂城區(qū)楊葉鎮(zhèn)楊葉中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式中正確的是(

)A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+══Fe3++H2↑B．氯氣與H2O反應(yīng)：Cl2+H2O══2H++Cl+ClO－C．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O══2Na＋+2OH－+H2↑D．在硫酸銅溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Ba2＋+SO42－══BaSO4↓參考答案：C略2.氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1

B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1參考答案：B略3.、A、B、C都是有機(jī)化合物，且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：ABCA的相對分子質(zhì)量比B大2，C的相對分子量比B大16，C能與過量的NaOH反應(yīng)生成一種常見的氣體，以下說法正確的是（

）A.A是乙炔，B是乙烯

B.A是乙烯，B是乙烷C.A是乙醇，B是乙醛

D.A是環(huán)己烷，B是苯參考答案：C略4.含11.2gKOH的稀溶液與1L

0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.4kJ的熱量，下列能正確表示中和熱的熱化學(xué)方程式是A．KOH(aq)

+1/2H2SO4(aq)

=1/2K2SO4(aq)+H2O(l);ΔH＝－11.46kJ/molB．2KOH(s)

+

H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l);ΔH＝－114.6kJ/molC．2KOH(aq)

+

H2SO4=K2SO4(aq)+H2O(l);ΔH＝＋114.6kJ/molD．KOH(aq)

+1/2H2SO4(aq)

=1/2K2SO4(aq)+H2O(l);ΔH＝－57.3kJ/mol參考答案：D略5.下列說法中不正確的是

（）A.氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵B.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵C.σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)D.N2分子中有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵

參考答案：A略6.鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“＋”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“－”。關(guān)于標(biāo)有“＋”的接線柱，下列說法中正確的是：()A．充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作正極 B．充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作負(fù)極C．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極 D．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)放正極參考答案：A 7.下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物的用量或濃度，不會改變生成物的是(

)A．銅和硝酸反應(yīng)

B．二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中C．細(xì)鐵絲在氯氣中燃燒

D．氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)參考答案：C【ks5u解析】A．銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，所以和反應(yīng)物的濃度有關(guān)，故A不選；B．少量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中生成碳酸鈉，過量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液生成碳酸氫鈉，所以和反應(yīng)物的用量有關(guān)，故B不選；C．細(xì)鐵絲在氯氣中燃燒,無論氯氣是否過量都生成氯化鐵，所以與反應(yīng)物的用量無關(guān)，故C選；D．NaOH溶液和AlCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)，氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁，與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故D不選；故選C.8.下列物質(zhì)既可以做防腐劑，又可以做調(diào)味劑的是A．苯甲酸鈉

B．食鹽

C．檸檬黃

D．味精參考答案：B試題分析：可以做防腐劑的有：苯甲酸鈉、食鹽、檸檬黃；可以做調(diào)味劑的有：食鹽、味精，選B?？键c(diǎn)：考查常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用。9.在同溫同壓下，一定量的某有機(jī)物和過量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生aL氫氣，另取等量的該有機(jī)物與足量的小蘇打溶液反應(yīng)，可以收集二氧化碳?xì)怏wbL，若a＝b，則該有機(jī)物可能是A．HOOC－COOH

B．HOOC－CHCH2OH

C．HOCH2－CH2OH

D．CH3COOH參考答案：B10..某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。起始濃度甲乙丙c(H2)/mol·L－10.0100.0200.020c(CO2)/mol·L－10.0100.0100.020下列判斷不正確的是()。A．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B．平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C．平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol·L－1D．反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢參考答案：C11.在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，硫元素被氧化的是（

）

A．硫在空氣中燃燒

B．銅片與濃硫酸共熱C．紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)

D．亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)參考答案：A略12.下列各說法中正確的是

A．分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定

B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子間不能形成共價(jià)鍵

C．水分子可表示為HO—H，分子中鍵角為180°

D．H—O鍵鍵能為463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2的整個(gè)反應(yīng)中，消耗能量為2×463KJ參考答案：B略13.下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是

(

)A.CO(NH2)2

B.CaC2

C.Na2CO3

D.CO參考答案：A略14.擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強(qiáng)烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列對該化合物敘述正確的是A．屬于芳香烴

B．屬于鹵代烴

C．不能發(fā)生取代反應(yīng)

D．在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D略15.如圖所示的裝置,C、D、E、F都是惰性電極。將電源接通后,向1mol/L的MgCl2溶液中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色.則以下說法正確的是(

)

A.電源A極是負(fù)極B.左燒杯內(nèi)溶液的pH減小，右燒杯有白色渾濁出現(xiàn)C.電極D是陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH-+4e-===2H2O+O2D.C﹑D﹑E﹑F電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量之比為2:1:1:1參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C、用蒸餾水洗干凈滴定管D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、檢查滴定管是否漏水F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）

；②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是

；③在G操作中如何確定終點(diǎn)？

。（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）

。（3）配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是

（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用_____

_的NaOH溶液，原因是______________

________。（5）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入

__（選填“甲”或“乙”）中。（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值

（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）（7）計(jì)算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位）

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.觀察如下四種有機(jī)物，回答（1）至（4）的問題。（1）用系統(tǒng)命名法命名：A的名稱為_____________

_______。（2）對于上述四種物質(zhì)，下列說法正確的是__________。

①

A與B互為同分異構(gòu)體

②

C與B互為同系物③

C的核磁共振氫譜中有三組吸收峰

④

D與1,3,5–三甲苯互為同系物

⑤

C與D互為同系物（3）在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3:2的化合物是________。（4）化合物甲(C4H10O)是一種有機(jī)溶劑，甲在濃硫酸作用下可轉(zhuǎn)化為上述物質(zhì)中的A，具體變化如下：

①甲分子中的官能團(tuán)的電子式是_______。②甲只有一種一氯取代物乙。寫出由甲轉(zhuǎn)化為乙的化學(xué)方程式

_________________________________________________。③甲的同分異構(gòu)體戊也可以有框圖內(nèi)甲的各種變化，且戊的一氯取代物有三種。戊的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________。參考答案：（1）2-甲基-2-丁烯

（2）③

④

（3）D

（4）

①

②

③

略18.（1）室溫下，在pH=12的某種溶液中，由水電離的c（OH-）為____________。（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是____________。①0.2mol·L-1的CuSO4溶液②0.1mol·L-1的Na2CO3③0.2mol·L-1的KCl④0.1mol·L-1的Na2SO4（3）濃度為0.100mol·L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c(NH4+)由大到小的順序是_________________（填序號）。①NH4Cl

②NH4HSO4

③NH3·H2O

④CH3COONH4（4）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A====H++HA-，HA-H++A2-

。①則Na2A溶液顯__________________（填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是__________________________________________（用離子方程式表示）。②若有0.1mol·L-1Na2A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：

（填序號）。A．c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H+)B．c(Na+)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H+)C．c(Na+)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)D．c(A2-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(HA-)參考答案：（1）10-12mol·L-1或10-2mol·L-1

（2）①

（3）②

＞①

＞④

＞③

（4）①堿性

A2-+H2OHA-+OH-

②

A

略19.（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是________。A.KMnO4

B.H2O2

C.Cl2水

D.HNO3

然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。A.NaOH

B.NH3·H2O

C.CuO

D.Cu(OH)2（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為________，F(xiàn)e3+完