安徽省宣城市茶場中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

安徽省宣城市茶場中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及用途的說法，正確的是（）A．甲烷與氯氣在光照的條件下可以制取純凈的一氯甲烷B．將溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，這是由于發(fā)生了加成反應(yīng)C．牡丹籽油是一種優(yōu)良的植物油脂，它可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯充分燃燒所需氧氣的量不相等參考答案：C試題分析：A．甲烷與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，不能制取純凈的一氯甲烷，A錯誤；B．將溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，這是由于發(fā)生了萃取，B錯誤；C．牡丹籽油是一種優(yōu)良的植物油脂，分子中含有碳碳雙鍵，它可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D．乙烯和聚乙烯的最簡式相同，因此等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯充分燃燒所需氧氣的量相等，D錯誤，答案選C。2.25℃時，向純水中加入NaOH，

使溶液的pH為11，則該溶液中由NaOH電離出的c(OH－)與由水電離出的c(OH－)之比為(

)A．1010∶1

B．5×109∶1

C．108∶1

D．1∶1參考答案：C略3.在下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的是

A．2H2＋O22H2O

B．CaCO3CaO＋CO2↑C．CaO＋CO2====CaCO3

D．C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O參考答案：B略4.下列分子中鍵與鍵數(shù)之比為3∶1的是（

）A．N2

B．C2H4

C．HCHO

D．HCN參考答案：C略5.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（）A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D． NH3?H2O參考答案：B考點：影響鹽類水解程度的主要因素．專題：鹽類的水解專題．分析：根據(jù)銨根離子的濃度和水解的影響角度來分析，如果含有對銨根離子水解起促進作用的離子，則銨根離子水解程度增大，如果含有抑制銨根離子水解的離子，則銨根的水解程度減弱．解答：解：物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中不考慮（水解）其他因素影響，ABC選項中銨根離子濃度分別比為1：1：1，D中NH3?H2O部分電離；A、氯化銨中，銨根離子的水解不受氯離子的影響；B、硫酸氫銨中的氫離子對銨根的水解起抑制作用，導(dǎo)致銨根離子水解程度較小，銨根離子濃度較大；C、醋酸根離子對銨根離子的水解起到促進作用，導(dǎo)致銨根離子水解程度大，其銨根離子濃度較??；D、NH3?H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，其銨根離子濃度最??；綜上NH4+的濃度最大的是NH4HSO4．故選B．點評： 本題考查學(xué)生離子的水解的影響因素、弱電解質(zhì)的電離，注意把握影響鹽的水解的因素，題目難度不大6.向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入適量的Ba(OH)2溶液，使恰好轉(zhuǎn)化為沉淀，此時生成的Al(OH)3的物質(zhì)的量是

A、1mol

B、1.33mol

C、0.67mol

D、0參考答案：D7.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化曲線如圖，下列表述中不正確的是

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN

B．t3時，正逆反應(yīng)速率相等

C．t2時，N的消耗速率大于N的生成速率

D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：A略8.空氣污染已成為人類社會面臨的重大威脅。下列氣體中，不會造成空氣污染的是（

）A．NO2

B．SO2

C．NO

D．N2參考答案：D略9.

鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線連接后浸入0.01mol?L-1的食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）A.鐵棒附近產(chǎn)生OH-

B.鐵棒逐漸被腐蝕

C.石墨棒上放出Cl2

D.石墨棒上放出O2參考答案：B略10.氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是（）A．NaCN的水溶液顯堿性B．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為5C．10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D．在相同條件下，HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液弱參考答案：C考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡分析：氫氰酸為弱電解質(zhì)，則利用其電離不完全來分析，一般測定溶液的pH或測定相同條件下與強酸的導(dǎo)電性比較以及對應(yīng)鹽溶液的酸堿性來判斷，以此解答該題．解答：解：A．NaCN溶液呈堿性，說明為強堿弱酸鹽，則HCN為弱酸，故A不選；B．氫氰酸為一元酸，1mol/L氫氰酸溶液的pH=0時該酸為強酸，但pH約為5，說明電離生成的氫離子約為10﹣3mol/L＜1mol/L，電離不完全，則HCN為弱電解質(zhì)，故B不選；C．二者物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)生成NaCN，不能證明酸性的強弱，故C選；D．在相同條件下，HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液弱，說明HCN中氫離子濃度比鹽酸中氫離子濃度小，即HCN沒有完全電離，則HCN為弱電解質(zhì)，故D不選．故選C．點評：本題考查弱電解質(zhì)的判斷方法，明確弱電解質(zhì)在水中電離不完全是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)注意在平時的學(xué)習(xí)中歸納判斷弱電解質(zhì)的方法，難度不大．11.分子式為C10H14的苯的同系物，其苯環(huán)上有4個甲基，符合條件的結(jié)構(gòu)有（

）A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：B略12.下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是A．熔化時不導(dǎo)電

B．不是離子化合物，而是極性共價化合物C．水溶液的導(dǎo)電能力很差

D．溶液中已電離的離子和未電離的分子共存參考答案：D略13.車用乙醇汽油是把乙醇和汽油按一定比例混合形成的一種新型汽車燃料，經(jīng)多項檢測結(jié)果表明，它不但不影響汽車的行駛性能，而且還可以減少有害氣體的排放量，在美國、巴西等國早已推廣使用。下列有關(guān)乙醇汽油的說法正確的是A．乙醇汽油是一種純凈物B．乙醇汽油作燃料不會產(chǎn)生碳的氧化物等有害氣體，其優(yōu)點是可以減小環(huán)境的污染C．乙醇和汽油都作溶劑，也可相互溶解D．乙醇和乙二醇（）互為同系物參考答案：C略14.從環(huán)境保護角度分析，人類最理想的能源是 （

）

A．氫氣

B．煤炭

C．石油

D．核能參考答案：A略15.常溫下，分別將四塊形狀相同，質(zhì)量為9g的鐵塊同時投入下列四種溶液中，產(chǎn)生氫氣速率最快的是（）A．200mL2mol?L﹣1鹽酸

B．500mL2mol?L﹣1H2SO4C．100mL3mol?L﹣1鹽酸

D．500mL6mol?L﹣1HNO3參考答案：B考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．.專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：質(zhì)量為9g的鐵塊同時投入下列四種溶液中，產(chǎn)生氫氣速率最快的溶液中氫離子濃度最大，以此來解答．解答：解：A、B、C中氫離子濃度分別為2mol/L、4mol/L、3mol/L，則B中氫離子濃度最大，反應(yīng)速率最快，而D中硝酸具有強氧化性，與Fe反應(yīng)不生成氫氣，故選B．點評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系即可解答，注意選項D為解答的易錯點，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)用下圖裝置制氧氣，請問答：

（1）用高錳酸鉀固體受熱分解制取氧氣的發(fā)生裝置和收集裝置是

。(填序號)（2）用雙氧水和二氧化錳制取氧氣應(yīng)選用的發(fā)生裝置是

。該裝置還可制取相對分子質(zhì)量為44的氣體，寫出制取該氣體的化學(xué)方程式

。收集該氣體應(yīng)選用的裝置是

，檢驗該氣體已收集滿的方法：是

。參考答案：（1）A、E(或A、C)（2）B

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

C

將燃著的木條放在集氣瓶口處，木條熄滅，證明已收集滿。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）。⑴丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)

=

CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)；△H1＝156.6kJ·mol-1CH3CH＝CH2(g)

=

CH4(g)＋HC≡CH(g)；△H2＝32.4kJ·mol-1

則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)

=

CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)的△H＝

kJ·mol-1。⑵以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為

。⑶碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3-＋H+的平衡常數(shù)K1=

。（已知：10-5.60=2.5×10-6）

⑷常溫下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)

c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)。參考答案：⑴124.2

⑵C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O

⑶4.2×10-7（mol·L-1）⑷＞

略18.（10分）在常溫下，0.1mol/L一元酸HB溶液的PH=3。試回答下列問題：（1）HB在水溶液中的電離方程式為

，100mL0.1mol/L一元酸HB溶液和0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，所需NaOH溶液的體積為

mL。（2）在常溫下，0.1mol/L一元酸HB溶液中由水電離出的H+物質(zhì)的量濃度是

；若將溫度改變到t0C（此時Kw=10-12）,則t

25（＜、＞或=）,該溫度下0.1mol/L一元酸HB溶液中由水電離出的H+物質(zhì)的量濃度

。A.10-11mol/L

B.10-9mol/L

C.10-6mol/L

D.以上答案都不正確（3）在常溫下，將0.1mol/L一元酸HB溶液稀釋100倍后，溶液的PH

5（＜、＞或=）。參考答案：（1）

HBH++B-

1分

，

100mL

1分

。（2）

10-11mol/L

2分

；

＞

2分

，

D

2分

。（3）

＜

2分

。

略19.C3H7Cl的結(jié)構(gòu)有兩種，分