河南省焦作市沁陽高級(jí)中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

河南省焦作市沁陽高級(jí)中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.使1mol丙烯（結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH＝CH2）與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照條件下發(fā)生完全取代反應(yīng)，則兩個(gè)過程中消耗氯氣總的物質(zhì)的量是A．8mol

B．7mol

C．6mol

D．5mol參考答案：B2.已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e－＝4OH－，據(jù)此判斷，鋅片是(

)A．正極，被還原

B．正極，被氧化C．負(fù)極，被還原

D．負(fù)極，被氧化.參考答案：D略3.將Na2O2和NaHCO3的均勻混和物粉未，等質(zhì)量分成兩份，其中一份中加入足量的稀鹽酸，放出氣體2.24L，將該氣體通入另一份混和物中充分反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?.016L（氣體體積均已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混和物中Na2O2與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為A.3︰2

B.2︰1

C.8︰1 D.2︰9參考答案：CD4.在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1molX和2molY，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)M(g)ΔH＝－akJ/mol(a>0)，5min末測(cè)得M的物質(zhì)的量為0.4mol。則下列說法正確的是A.0～5min，X的平均反應(yīng)速率為0.08mol·L－1·min－1B.0～5min，Y的平均反應(yīng)速率為0.08mol·L－1·min－1C.平衡后升高溫度，X的反應(yīng)速率降低D.到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為akJ參考答案：B【詳解】A..0～5min，M的物質(zhì)的量變化了0.4mol-0mol=0.4mol，濃度變化為=0.2mol/L，依據(jù)可知，用M表示的平均反應(yīng)速率為v(M)==0.04mol·L－1·min－1，則v(X)=v(M)=0.04mol·L－1·min－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.參加反應(yīng)的物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于化學(xué)反應(yīng)速率之比，根據(jù)A項(xiàng)可知v(Y)=2v(M)=2×0.04mol·L－1·min－1=0.08mol·L－1·min－1，B項(xiàng)正確；C.升高溫度，不論是任何反應(yīng)，反應(yīng)速率都加快，因此v(正)、v（逆）均增大，則X的反應(yīng)速率增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不會(huì)進(jìn)行徹底，故1molX和2molY反應(yīng)后產(chǎn)生的熱量小于akJ，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

5.某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法正確的是(

)①正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，兩者的速率完全相等②反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在，兩者的濃度相同③混合物的組成比例不會(huì)因時(shí)間而改變A．①

B．①③

C．②

D．①②③參考答案：B略6.下列關(guān)于膠體的說法正確的是（）A．直徑介于1﹣100納米之間的微粒稱為膠體B．當(dāng)光束通過膠體時(shí)，看到的“光柱”是由于光被膠體粒子散射而形成的C．膠體的分散質(zhì)不能透過濾紙的孔隙D．溶液時(shí)電中性的，膠體是帶電的參考答案：B【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A．膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系；B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)屬于光的散射現(xiàn)象；C．膠體能透過濾紙；D．溶液是呈電中性的分散系，膠體微粒有的吸附離子帶電．【解答】解：A．微粒不是分散系，不是膠體，故A錯(cuò)誤；B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)屬于光的散射現(xiàn)象，當(dāng)光束通過膠體時(shí)，看到的“光柱”是由于光被膠體粒子散射而形成的，故B正確；C．膠粒能透過濾紙，故C錯(cuò)誤；D．溶液中正電荷總數(shù)等于負(fù)電荷總數(shù)，所以溶液是電中性，膠體微粒有的吸附帶電，有的不吸附電荷，故D錯(cuò)誤．故選B．7.在恒溫、容積為2L的密閉容器中加入1molCO2和3molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0?？烧J(rèn)定該可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：A.容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1∶3∶1∶1B.v正(CO2)＝3v逆(H2)C.容器內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變D.容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量濃度都相等參考答案：C試題分析：A、四種物質(zhì)的量比不能說明反應(yīng)到平衡，故錯(cuò)誤；B、v正(CO2)＝3v逆(H2)不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故錯(cuò)誤；C、因?yàn)榍昂髿怏w的物質(zhì)的量不等，所以相對(duì)分子質(zhì)量隨著反應(yīng)進(jìn)行而改變，所以但相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說明反應(yīng)到平衡，故正確；D、四種物質(zhì)的濃度相等，不能說明反應(yīng)到平衡，故錯(cuò)誤。8.下列各組中的離子，能在水溶液中大量共存的是（

）A．K+、H+、SO42—、OH—

B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—C．Na+、H+、Cl—、CO32—

D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—參考答案：D略9.某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和該金屬的氧化物。已知NO2和O2的分子個(gè)數(shù)比為8∶1，則在分解過程中該金屬的化合價(jià)將

A．無法確定

B．升高

C．不變

D．降低參考答案：B略10.下列元素中金屬性最強(qiáng)的是

（

）A．K

B．Na

C．Al

D．Mg參考答案：A略11.下列化合物中只含有離子鍵的是

（

）

A．NaOHB．H2OC．MgO

D．H2SO4參考答案：C略12.元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的

A質(zhì)子數(shù)

B最外層電子數(shù)

C中子數(shù)

D核外電子數(shù)參考答案：B13.共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同的作用方式，下列物質(zhì)中只含有上述一種作用的是

（

）

A．干冰

B．過氧化鈉

C．氯化鎂

D．碘參考答案：C略14.在一定條件下RO3－與R－發(fā)生反應(yīng)：RO3－＋5R－＋6H＋＝3R2＋3H2O，則下列關(guān)于R元素的敘述中正確的是A．R位于元素周期表的VA族 B．R的氫化物的水溶液呈酸性C．RO3－中的R元素只能被還原

D．R2在常溫常壓下一定是氣體參考答案：B15.在共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)有正負(fù)的主要原因是A．電子有得失 B．共用電子對(duì)有偏移C．電子既有得失又有電子對(duì)偏移 D．有金屬元素的存在參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究:（1）裝置的連接順序?yàn)閍→_____→______→_____→_____→b→c→f。________（2）硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是________________。（3）反應(yīng)一段時(shí)間，熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):試劑X中溶質(zhì)的化學(xué)式為____________；固體產(chǎn)物的成分可能為_____(填字母)。A．Fe和FeCl3

B．FeCl2

和FeCl3

C．Fe、FeCl2和FeCl3

D．Fe和FeCl2（4）加入少許植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：___________(用離子方程式表示)。（5）現(xiàn)有一含F(xiàn)eCl2和FeCl3混合物的樣品，用離子交換法測(cè)得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為______。（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）參考答案：(1)g，h，d，e

(2)防止堵塞

(3)KSCN(或NH4SCN)

A

(4)隔絕空氣，防止Fe2+被氧化

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2C1-

(5)0.10或10%【分析】(1)排列順序?yàn)闅怏w的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應(yīng)→尾氣處理；

(2)Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，冷卻易生成固體，導(dǎo)氣管口較細(xì)，易堵塞；

(3)Fe3+用KSCN溶液檢驗(yàn)，F(xiàn)e3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色；Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應(yīng)生成FeCl2；

(4)Fe2+不穩(wěn)定而易被氧化；Fe2+被氯氣氧化生成Fe3+，從而增大Fe3+濃度；

(5)依據(jù)元素守恒計(jì)算氯化亞鐵和氯化鐵物質(zhì)的量之比，進(jìn)一步計(jì)算氯化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)濃硫酸具有吸水性能作氯氣干燥劑、堿石灰具有堿性而吸收氯氣、飽和食鹽水吸收氯化氫而抑制氯氣溶解，裝置排列順序?yàn)闅怏w的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應(yīng)→尾氣處理，所以裝置連接順序?yàn)閍→g→h→d→e→b→c→f，因此，本題正確答案是：g，h，d，e；

(2)Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，冷卻易生成固體，導(dǎo)氣管口較細(xì)，易堵塞，所以硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，

因此，本題正確答案是：防止堵塞；

(3)Fe3+用KSCN溶液檢驗(yàn)，F(xiàn)e3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，所以試劑X為KSCN溶液；固體和氯氣反應(yīng)時(shí)可能沒有完全反應(yīng)，導(dǎo)致Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，固體中成分為Fe和FeCl3，A選項(xiàng)正確，

因此，本題正確答案是：KSCN；A；

(4)Fe2+不穩(wěn)定而易被氧化，所以植物油的作用是隔絕空氣防止Fe2+被氧化；Fe2+被氯氣氧化生成Fe2+，從而增大Fe3+濃度，F(xiàn)e3+、SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3，從而增大絡(luò)合物濃度，溶液顏色加深，離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2C1-，因此，本題正確答案是：隔絕空氣，防止Fe2+被氧化；2Fe2++Cl2＝2Fe3++2C1-；(5)FeCl2和FeCl3的混合物的樣品中FeCl2物質(zhì)的量為x，F(xiàn)eCl3的物質(zhì)的量為y，則（x+y）：（2x+3y）=1：2.1，得到x：y=9：1，則氯化鐵物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=×100%=10%；因此，本題正確答案是：10%或0.10。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(4分)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)．求：(1)此時(shí)A的濃度c(A)＝

mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝

mol。(2)B的平均反應(yīng)速率v(B)＝

mol/(L·min)。

(3)x的值為

。參考答案：(每空1分,共4分)(1)0.753(2)0.05(3)2略18.（4分）現(xiàn)有下列物質(zhì)

①NaCl晶體②干冰③液態(tài)醋酸④銅⑤BaSO4固體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨液氧⑩硫酸溶液（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是

；（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

。參考答案：（1）④⑧⑩；

（2）①③⑤⑧略19.（10分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子