河南省開封市縣第一高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河南省開封市縣第一高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（

）A.28g氮?dú)夂械脑訑?shù)是NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的水分子數(shù)是NAC.化學(xué)反應(yīng)中1mol鐵參加反應(yīng)，一定失去的電子數(shù)3NAD.鈉與水反應(yīng)，生成2gH2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA參考答案：D略2.現(xiàn)代工業(yè)上用氨與二氧化碳在高壓下反應(yīng)，先生成氨基甲酸銨，再脫水生成尿素。反應(yīng)式為2NH3＋CO2NH2COONH4；NH2COONH4CO(NH2)2＋H2O根據(jù)已學(xué)知識(shí)推斷起固氮作用的化學(xué)反應(yīng)是()A．NO2與H2O的反應(yīng)生成HNO3和NO

B．NO與O2反應(yīng)生成NO2C．NH3經(jīng)催化氧化生成NO

參考答案：D略3.下列反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了酸性的是（） A． 氧化銅與硫酸反應(yīng) B． 氫氧化鋁與硫酸反應(yīng) C． 木炭粉與濃硫酸反應(yīng) D． 銅與濃硫酸反應(yīng)參考答案：D考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)．專題：元素及其化合物．分析：硫酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性，在反應(yīng)中應(yīng)生成硫酸鹽，且硫酸被還原生成二氧化硫等物質(zhì)，據(jù)此解答．解答：解：A．氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，只表現(xiàn)硫酸的酸性，故A不選；B．氫氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，只表現(xiàn)硫酸的酸性，故B不選；C．木炭粉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫、水，只表示硫酸的強(qiáng)氧化性，故C不選；D．銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫酸既表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了酸性，故D選；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉硫酸的強(qiáng)氧化性、酸性是解題關(guān)鍵，題目難度不大．4.分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）

（

）A.6種

B.7種

C.8種

D.9種參考答案：C略5.新藥“芬必得”主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：下列說(shuō)法正確的是

()A．能發(fā)生酯化反應(yīng)

B．乙酸的同系物C．芳香烴

D．含有兩種官能團(tuán)參考答案：A略6.“綠色化學(xué)”對(duì)化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的新概念及要求，理想原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。下列反應(yīng)類型一定符合這一要求的是①取代反應(yīng)

②加成反應(yīng)

③消去反應(yīng)

④水解反應(yīng)

⑤加聚反應(yīng)

⑥氧化反應(yīng)

A．①④

B.②③

C.⑤⑥

D.②⑤參考答案：D略7.螢石（CaF2）晶體屬于立方晶系,螢石中每個(gè)Ca2+被8個(gè)F-所包圍,則每個(gè)F—周圍最近距離的Ca2+數(shù)目為（

）

A.2

B.4

C.6

D.8參考答案：B略8.室溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的H＋和OH－濃度的乘積為10－24，在該溶液中一定不能大量共存的離子是(

)A.SO32－B.NH4＋C.NO3－D.HCO3－參考答案：D選擇題中常出現(xiàn)"一定能"、"一定不能"、"可能"等字眼，同學(xué)們一定要搞清楚。該題正確答案為D。9.下列說(shuō)法中不正確的是

A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水

B．Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定

C．氯化鈣能與Na2CO3反應(yīng)，也能與NaHCO3反應(yīng)

D．與足量鹽酸反應(yīng)要得到相同質(zhì)量的CO2，用NaHCO3比Na2CO3的質(zhì)量要少參考答案：C略10.下列實(shí)驗(yàn)指定使用的儀器必須預(yù)先干燥的是（

）①中和熱測(cè)定中所用的小燒杯

②中和滴定中所用的滴定管

③配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中所用的容量瓶

④噴泉實(shí)驗(yàn)中用于收集氨氣的燒瓶A．①②

B．②③

C．①④

D．③④參考答案：C11.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+)B．0.1mol·L－1pH=9的NaNO2溶液中：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H+)C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)D．將10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol·L－1鹽酸中一定有：c(Na+)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(CO32－)參考答案：B12.在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L．若維持容器的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍是1.2mol/L，則D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件應(yīng)是（）A．大于0.6mol B．大于零 C．等于1mol D．任意值參考答案：A【考點(diǎn)】等效平衡．【分析】在恒溫恒容條件下，C的濃度仍為1.2mol/L，即平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為1.2mol，則B的物質(zhì)的量為1﹣=0.6mol，假設(shè)反應(yīng)完全逆向，則在折算之后要滿足n（A）=2mol，n（B）=1mol，D為固體，對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，據(jù)此分析．【解答】解：在恒溫恒容條件下，C的濃度仍為1.2mol/L，即平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為1.2mol，則B的物質(zhì)的量為1﹣=0.6mol，假設(shè)反應(yīng)完全逆向，則在折算之后要滿足n（A）=2mol，n（B）=1mol，但又D為固體，對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，所以D只要能夠與C反應(yīng)生成達(dá)到平衡狀態(tài)B的量即可，所以D最少為0.6mol，D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件應(yīng)是大于0.6mol；故選：A．13.根據(jù)下列反應(yīng):(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2

(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A．Br->I->Fe2+

B．I->Fe2+>Br-

C．Fe2+>I->Br-

D．Br->Fe2+>I-

參考答案：B略14.一定溫度下，反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)分別為△H和K,則相同溫度時(shí)反應(yīng)4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)為(

)A．2△H和2K

B．-2△H和K2C．-2△H和K-2

D．2△H和-2K參考答案：C略15.下列說(shuō)法正確的是（

）A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：FeFe2++2e－B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e－4OH－C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅D．在鐵上鍍銅時(shí)，可用CuSO4溶液作為電解液參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室制氨氣通常有三種方法：①用固體氫氧化鈣和氯化銨反應(yīng)，裝置同課本；②稱取7.9g碳酸氫銨固體放入試管內(nèi)，再加入8g氫氧化鈉固體，常溫下即能產(chǎn)生氨氣，裝置如圖中甲；③在錐形瓶中注入50mL濃氨水，再加入10g氫氧化鈉固體，裝置如圖中乙，選取三個(gè)250mL干燥的燒瓶及瓶塞，用于收集三種制法的氨氣。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）寫出②法制取氨氣的化學(xué)方程式_________________________________。

（2）說(shuō)明用③法制取氨氣的原理___________________________________。

（3）檢驗(yàn)氨氣已收集滿的方法_______________________；

（4）集滿氨氣的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，裝置如圖中丙（燒杯內(nèi)盛酚酞溶液），其現(xiàn)象是_____________________。參考答案：

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Ⅰ．室溫時(shí)1L0.01mol·L－1的硫酸氫鈉溶液的pH為____________，在其中滴入等體積的0.01mol·L－1的Ba(OH)2溶液后，加水稀釋到10L，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________，pH為________。Ⅱ．某學(xué)生用0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。請(qǐng)回答：（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）

，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

。（2）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：

。（3）如下圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為

mL。（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度：

mol/L。

滴定次數(shù)待測(cè)體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（mL）滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00

參考答案：Ⅰ：(1)2Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2O11Ⅱ．（1）①

偏大（2）無(wú)色變?yōu)榉奂t，半分鐘內(nèi)不變色（3）22.60（4）0.2000略18.（1）用50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是

。②若大燒杯上改為蓋薄鐵板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值：

（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）③若通過(guò)測(cè)定計(jì)算產(chǎn)生的熱量為1.42kJ，請(qǐng)寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。（2）①已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)

ΔH＝+206.2kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)

ΔH＝+247.4kJ·mol－1則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為：

。

②由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。已知表中所列鍵能數(shù)據(jù),則N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝

kJ·mol－1。化學(xué)鍵H—HN—HN≡N鍵能kJ·mol－1436391945③一定條件下，在水溶液均為1mol以下離子Cl－、ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－的能量(kJ)相對(duì)大小如下圖所示，則3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)的ΔH＝

kJ·mol－1。參考答案：（1）①保溫（或隔熱、或減少熱量損失）

②偏小

③

HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

ΔH＝－56.8kJ·mol－1

（2）①CH4(g)+2H2O(g)===CO2(g)+4H2(g)

ΔH＝+165kJ·mol－1

②－93

③－117

試題分析：（1）①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫，減少熱量的散失，減小實(shí)驗(yàn)誤差；②若大燒杯上改為蓋薄鐵板，鐵板可以傳熱，熱量損失較大，則測(cè)定的熱量較少，結(jié)果偏?。虎廴敉ㄟ^(guò)測(cè)定計(jì)算產(chǎn)生的熱量為1.42kJ，即生成0.025mol水放出1.42kJ的熱量，則生成1mol水放出的熱量是1.42kJ/0.025mol=56.8kJ/mol，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

ΔH＝－56.8kJ·mol－1；（2）①根據(jù)蓋斯定律，CH4(g)+2H2O(g)===CO2(g)+4H2(g)的ΔH＝2×（+206.2kJ·mol－1）-（+247.4kJ·mol－1）＝+165kJ·mol－1，所以CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2H2O(g)===CO2(g)+4H2(g)

ΔH＝+1