安徽省黃山市寨西中學高三化學下學期期末試題含解析

安徽省黃山市寨西中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列圖象能正確表達可逆反應3A(g)+B(g)2C(g)（ΔH<0）的可能是

參考答案：D略2.科學家發(fā)現(xiàn)C60后，近年又合成了許多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等它們互為（）A．同系物

B．同分異構體

C．同素異形體

D．同位素

參考答案：答案：C3.下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是

()參考答案：C略4.鐵和氧化鐵的混合物共xmol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到y(tǒng)mol氫氣，且向反應后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質的量為

A．（x+y）/2mol

B．（x-y）mol

C．（x-y）/2mol

D．（x+y）mol參考答案：A略5.某新型“紙”電池以碳納米管和金屬鋰作為兩極，造紙用的纖維素在一種離子液體X中溶解并做成隔離膜，電池工作時的總反應為：xLi＋C（碳納米管）LixC，下列有關說法正確的是A．放電時Li+由正極向負極移動B．充電時的陽極反應為：LixC－xe－＝C＋xLi+C．X可能為羧酸、醇等含活潑氫的有機物D．鋰離子電池的比能量（單位質量釋放的能量）低參考答案：B略6.下列物質中，其水溶液能導電、溶于水時化學鍵被破壞，且該物質屬于非電解質的是A．I2

B．BaCO3

C．CO2

D．C6H12O6(葡萄糖)參考答案：C7.下列敘述不正確的是A.油脂、糖類和蛋白質都能發(fā)生水解反應B.乙烯能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，其反應原理不相同C.福爾馬林能使蛋白質發(fā)生變性，可用浸制動物標本D.分子式為C4H10O的有機物能與金屬Na反應的同分異構體有4種參考答案：AA.糖類有單糖、雙糖和多糖，單糖不水解，故A錯誤；B.乙烯能使溴水褪色，是乙烯和溴發(fā)生了加成反應，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，是乙烯和高錳酸鉀發(fā)生了氧化還原反應，故B正確；C.福爾馬林能使蛋白質變性，所以可以起到殺菌消毒的作用，用以浸泡動物標本，可以防腐爛，故C正確；D.分子式為C4H10O的有機物，醇類同分異構體有四種，醇都能與金屬鈉反應，故D正確；本題答案為A。8.（2003·江蘇、廣東卷）15.人們使用四百萬只象鼻蟲和它們的215磅糞物，歷經30多年時間弄清了棉子象鼻蟲的四種信息素的組成，它們的結構可表示如下（括號內表示④的結構簡式）以上四種信息素中互為同分異構體的是（）A.①和②

B.①和③

C.③和④

D.②和④參考答案：C

略9.結構為…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物用碘蒸氣處理后，其導電能力大幅度提高．上述高分子化合物的單體是（）A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1，3﹣丁二烯參考答案：A考點：聚合反應與酯化反應．專題：有機反應．分析：判斷高聚物的單體：首先要根據(jù)高聚物的結構簡式判斷高聚物是加聚產物還是縮聚產物，然后根據(jù)推斷單體的方法作出判斷，加聚產物的單體推斷方法：（1）凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子（無其它原子）的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可；（2）凡鏈節(jié)主鏈上只有四個碳原子（無其它原子）且鏈節(jié)無雙鍵的高聚物，其單體必為兩種，在正中間畫線斷開，然后將四個半鍵閉合即可；（3）凡鏈節(jié)中主碳鏈為6個碳原子，其規(guī)律是“見雙鍵，四個碳，無雙鍵，兩個碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換；該題屬于第（1）種情況，據(jù)此進行解答．解答：解：高分子化合物…CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH…，其結構簡式可以表示為：﹣[CH=CH]﹣n，屬于加聚產物，根據(jù)加聚產物的單體推斷方法，凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子（無其它原子）的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鍵閉合即可得其單體為：CH≡CH，故選A．點評：本題考查加聚反應生原理及高分子化合物單體的求算，題目難度不大，明確加聚反應原理及反應產物的單體判斷方法是解答的關鍵10.隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)．下列有關說法中，正確的是（）A．N5+離子中含有36個電子

B．H2與H3屬于同素異形體C．C60的摩爾質量為720

D．O2與O4屬于同位素參考答案：B考點：同素異形體．專題：原子組成與結構專題．分析：A、N5+離子是在分子的基礎上失去1個電子；B、根據(jù)同素異形體的定義是由同種元素形成的不同單質來判斷；C、摩爾質量的單位是g/mol；D、同位素的定義：同種元素的不同原子互稱同位素．解答：解：A、N5+離子是在分子的基礎上失去1個電子后形成的，故含有34個電子，故A錯誤；B、同素異形體的定義：由同種元素形成的不同單質，故H2與H3屬于同素異形體，故B正確；C、摩爾質量的單位是g/mol，故C錯誤；D、同位素的定義：同種元素的不同原子互稱同位素，而O2與O4均為單質，故不互為同位素，故D錯誤．故選B．點評：本題考查了電子數(shù)的計算、同素異形體、同位素的辨析以及摩爾質量的單位等問題，把握概念是解題的關鍵．11.在一定溫度下，反應H2(g)＋X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于（

）A．5%

B．17%

C．25%

D．33%參考答案：B略7.下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是A.水中的鋼閘門連接電源的負極 B.金屬護攔表面涂漆C.汽水底盤噴涂高分子膜 D.地下鋼管連接鎂塊參考答案：A13.

參考答案：C14.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質的量濃度分別為4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產生標準狀況下的氣體的體積為（設反應中HNO3被還原為NO）（

）A．0.448L

B．0.672L

C．0.896L

D．0.224L參考答案：B略15.下列說法不正確的是A．維生素是參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的一類有機化合物B．糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水是人體所需的營養(yǎng)素C．阿司匹林是一種人工合成藥物，具有解熱鎮(zhèn)痛等作用D．合成纖維和光導纖維都是新型的無機非金屬材料參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.無水硫酸銅在強熱下會發(fā)生分解反應：CuSO4CuO+SO3↑

2SO32SO2↑+O2↑某研究性學習小組設計了下圖所示裝置（夾持儀器已略去），欲利用D管在反應前后的質量差計算分解的無水硫酸銅的質量。實驗步驟：①稱量反應前D管的質量。②連接好裝置，關閉K，加熱硬質玻璃管A一段時間后，停止加熱。③待硬質玻璃管A冷卻后，打開K，通入一段時間的除去二氧化碳的空氣。④再稱量D管，得其反應前后的質量差為m。(1)

B管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是

。有關離子方程式是________________________________________________________。(2)

步驟③中通一段時間除去二氧化碳的空氣的目的是__________________________，實驗過程中發(fā)現(xiàn)B管的溫度明顯升高，主要原因是__________________________。(3)

裝置中E的作用主要是

。(4)

按上述方法實驗，假設B、C、D對氣體的吸收均完全，并忽略空氣中CO2的影響，能否根據(jù)m計算分解的無水CuSO4的質量？(下題任選其一回答)①如果不能原因是_________________________________________。②如果能則分解的無水CuSO4的質量為_______________________（用m表示）。參考答案：(1)有氣泡冒出；產生白色沉淀；明顯放熱SO3+H2O+Ba2＋=BaSO4↓+2H＋或SO3+H2O=2H＋+SO42－和Ba2＋+SO42－=BaSO4↓(2)使殘留在裝置中的SO2、SO3被充分吸收

SO3溶于水放熱（3）防止空氣中的水蒸氣和CO2干擾(4)①SO3不能完全分解為SO2和O2；SO2會部分溶解在溶液中略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.相對分子質量不超過100的有機物A能與碳酸鈉反應產生無色氣體；1molA還可以使含溴160g的四氯化碳溶液恰好褪為無色；A完全燃燒只生成CO2和H2O；經分析其含氧元素的質量分數(shù)為37.21%。（1）試寫出A中含有的官能團的名稱：_______________________。（2）經核磁共振檢測發(fā)現(xiàn)A的圖譜如下：①寫出A的結構簡式：

。②A具有下列性質中的（選填字母）_____________：

a．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

b．能使溴水褪色c．能與乙醇和濃硫酸混合液發(fā)生反應

d．能與金屬鈉反應③A在一定條件下可以發(fā)生聚合反應生成高分子化合物，寫出反應的方程式：

（3）相對分子質量與A相同的某烴C有多種同分異構體，請寫出其中核磁共振氫譜中峰面積比最大的C的結構簡式：

。

參考答案：略18.（14分）碳氧化物和氮氧化物在工業(yè)生產中有著廣泛應用。

（1）工業(yè)上利用CO和H2在催化劑存在下合成甲醇。

主反應：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）

△H=－91kJ．mo1-1副反應：2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）

△H=－206kJ．mo1-1①反應2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）的△H=

kJ．mo1-。②工業(yè)中常用醇為燃料制成燃料電池，則在堿性條件下通入甲醇的電極是

（填“正”或“負”）；另一極的電極反應為：

。③二甲醚也可以制成燃料電池，下圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，電解質溶液為硫酸溶液。則該電池放電時H+向

極移動（填“a”或“b”），a電極的反應式為：

。（2）工業(yè)上利用氨催化氧化制得NO氣體后，經過一系列反應可以制備硝酸。①氨氣催化氧化的化學方程式為

。②某工廠排出的尾氣中NOx的含量為0．56%（體積分數(shù)），用氨氣可以將其轉化為無害氣體，發(fā)生的反應為：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O

若處理1×L（標準狀況）該尾氣需42．5gNH3，則x=

。（3）NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，必須進行處理。為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示。寫出凈化過程中的總化學反應方程式：

。參考答案：（1）①△H=

-24

kJ．mo1-。（2分）②

負

（1分）；

O2+2H2O+4e－=4OH－（2分）

。③

b（1分）；

3H2O+CH3OCH3-12e-==2CO2+12H+（2分）。（2）①

4NH3

+6NO

==5N2

+6H2O（條件：加熱，催化劑）（2分）

②

1.5

（2分）

。（3）

2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2（2分）略19.為測定鎂鋁合金（不含其它元素）中鋁的質量分數(shù)，甲乙兩個學習小組設計了下列二種不同的實驗方案進行探究。請回答下列問題：（15分）

（一）甲組：實驗方案：鎂鋁合金測定剩余固體質量實驗步驟：①稱量：托盤天平稱量2.7g鎂鋁合金粉末②溶解：將①中藥品加入燒杯中，用量筒量取至少

mL1mol/LNaOH溶液加入燒杯中，不斷攪拌，充分反應③過濾：④洗滌：若未對過濾所得固體進行洗滌，測得鋁的質量分數(shù)將

（填“偏高”、“偏低”或“不變”），證明固體已洗滌干凈的方法為

⑤干燥、稱量剩余固體

（二）乙組：實驗裝置如右圖，實驗步驟如下：①按圖連接好裝置②稱取兩份質量均為0.3g的鎂鋁合金樣品粉末，分別放入A裝置左右兩個管中，向B裝置中加入一定量的水，把裝置A．B的膠塞塞好，然后調節(jié)C的高度使B和C中的液面相平，記錄下此時的體積為112mL③通過注射