高中化學(xué)第四章非金屬及其化合物富集在海水中的元素-氯優(yōu)質(zhì)課獎(jiǎng)

第二節(jié)富集在海水中的元素——氯一、Cl2的制備二、Cl2的物理性質(zhì)三、Cl2的化學(xué)性質(zhì)1.Cl2與單質(zhì)的反應(yīng)

活動(dòng)元一：制備氯水并探究氯水的成分1、氯水的制備

（1）

實(shí)驗(yàn)步驟

①找到1號(hào)注射器②拔下針頭③將注射器頭伸入蒸餾水中，抓住活塞柄往后拉，使蒸餾水進(jìn)入針筒內(nèi)（注意不要用力過(guò)猛，造成氯氣的泄漏）④振蕩10-15秒找到1號(hào)注射器拔下針頭吸入20mL蒸餾水塞上針頭，振蕩10-15秒活動(dòng)元一：制備氯水并探究氯水的成分1、新制氯水的制備

（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象氯氣顏色消失，制得了淺黃綠色的氯水活動(dòng)元一：制備氯水并探究氯水的成分

2.新制氯水成分的探究（1）新制氯水中所含物質(zhì)的預(yù)測(cè)Cl2、H2O、HCl、HClO活動(dòng)元一：制備氯水并探究氯水成分2、新制氯水成分的探究（2）分組實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證HCl的存在提供的藥品或試劑：

AgNO3溶液，稀硝酸，NaHCO3粉末，打磨過(guò)的鎂條，藍(lán)色石蕊試紙

活動(dòng)元一：制備氯水并探究氯水成分2、新制氯水成分的探究（2）實(shí)驗(yàn)記錄試劑或

要驗(yàn)證的離子試劑現(xiàn)象硝酸銀和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀打磨過(guò)的鎂條產(chǎn)生氣體碳酸氫鈉固體產(chǎn)生氣體藍(lán)色的石蕊試紙先變紅后褪色

Cl-H+活動(dòng)元一：制備氯水并探究氯水的成分（3）新制氯水中具漂白性物質(zhì)的探究（i）實(shí)驗(yàn)操作：①取出2號(hào)注射器②先將氯氣用針頭穿過(guò)紅色膠頭注入10mL于裝有鮮花的小試管③再注入10mL于裝有干花的小試中取出2號(hào)注射器注入10mL氯氣于裝有鮮花的小試管注入10mL氯氣于裝干花的小試管注意：推注射器已感覺(jué)明顯阻力時(shí)說(shuō)明小試管中壓強(qiáng)較大，此時(shí)停止注入氯氣活動(dòng)元一：制備氯水并探究氯水的成分（3）新制氯水中具漂白性物質(zhì)的探究（ii）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象干燥氯氣使鮮花褪色，不能使干花褪色活動(dòng)元一：制備氯水并探究氯水的成分（3）新制氯水中具漂白性物質(zhì)的探究（iii）深度閱讀“拓展資料1”次氯酸（HClO）是一種不穩(wěn)定的弱酸，一般用作漂白劑、氧化劑、除臭劑和消毒劑。在水溶液中部分電離出H+和ClO-；因具強(qiáng)氧化性可將某些有色物質(zhì)（有機(jī)物）氧化為無(wú)色物質(zhì)，且漂白后不可恢復(fù)；也因其有強(qiáng)氧化性可用于殺菌消毒；次氯酸還具不穩(wěn)定性，加熱或見(jiàn)光分解為HCl和O2活動(dòng)元一：制備氯水并探究氯水的成分（3）新制氯水中具漂白性物質(zhì)的探究（iv）結(jié)論：

新制氯水中的漂白性物質(zhì)不是Cl2而是HClO

活動(dòng)元一：制備氯水并探究氯水的成分（3）新制氯水中具漂白性物質(zhì)的探究（iii）深度閱讀“拓展資料1”次氯酸（HClO）是一種弱酸，在水溶液中部分電離出H+和ClO-；因具強(qiáng)氧化性可將某些有色物質(zhì)（有機(jī)物）氧化為無(wú)色物質(zhì)，且漂白后不可恢復(fù)，也因其有強(qiáng)氧化性可用于殺菌消毒；次氯酸還具不穩(wěn)定性，加熱或見(jiàn)光分解為HCl和O2活動(dòng)元一：制備氯水并探究氯水的成分3.得出結(jié)論（1）新制氯水成分分子：離子：：（2）書(shū)寫(xiě)氯氣與水反應(yīng)的離子方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移Cl2、H2O、HClO；H+、Cl-、ClO-、OH-三四活動(dòng)元二：次氯酸（HClO）性質(zhì)的探究

次氯酸的強(qiáng)氧化性1.（1）（2）可用于殺菌消毒2.弱酸性：可將某些有色物質(zhì)（有機(jī)物）氧化為無(wú)色物質(zhì)，漂白后不可恢復(fù)漂白性活動(dòng)元二：次氯酸（HClO）特性的探究2.次氯酸的不穩(wěn)定性活動(dòng)元二：次氯酸（HClO）特性的探究

（1）觀看微課視頻，注意溶解氧含量和PH值的變化趨勢(shì)（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象新制氯水遇強(qiáng)光溶解氧含量，PH（3）相關(guān)方程式：2HClO==2HCl+O2↑（4）久置氯水的主要成分是什么？

鹽酸2.次氯酸的不穩(wěn)定性光照升高降低活動(dòng)元三：氯氣與堿的反應(yīng)活動(dòng)元三：氯氣與堿的反應(yīng)活動(dòng)元三：氯氣與堿的反應(yīng)1.閱讀教材，書(shū)寫(xiě)方程式（1）氯氣與NaOH反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（氯氣泄漏可噴灑堿液解毒）（2）氯氣與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（工業(yè)制漂白粉的原理）選自教材P84活動(dòng)元三：氯氣與堿的反應(yīng)2.深度閱讀以下“拓展資料2”，書(shū)寫(xiě)方程式：

漂白粉是一種有較強(qiáng)氯臭的白色粉末，其主要成分為次氯酸鈣，常用于游泳池、工業(yè)循環(huán)水、飲用水、殺菌衛(wèi)生防疫紙漿紗布等的消毒。

當(dāng)溶液中堿性較強(qiáng)時(shí)，漂白作用比較弱。為增強(qiáng)漂白效果，工業(yè)上使用時(shí)可加入少量弱酸如醋酸，也可加入少量的稀鹽酸[2HCl+Ca(ClO)2=CaCl2+2HClO]。家庭使用漂白粉不必加酸，因?yàn)榭諝庵械亩趸既苡谒锌善鹑跛岬淖饔谩?/p>

漂白粉長(zhǎng)期不使用時(shí)應(yīng)密封保存避免光照，否則極易失效?；顒?dòng)元三：氯氣與堿的反應(yīng)2.深度閱讀“拓展資料2”，書(shū)寫(xiě)方程式：（1）書(shū)寫(xiě)家庭用漂白粉時(shí)體現(xiàn)漂白粉漂白原理的方程式：

活動(dòng)元三：氯氣與堿的反應(yīng)2.深度閱讀以下“拓展資料2”，書(shū)寫(xiě)方程式：

漂白粉是一種有較強(qiáng)氯臭的白色粉末，其主要成分為次氯酸鈣，常用于游泳池、工業(yè)循環(huán)水、飲用水、殺菌衛(wèi)生防疫紙漿紗布等的消毒。

當(dāng)溶液中堿性較強(qiáng)時(shí)，漂白作用比較弱。為增強(qiáng)漂白效果，工業(yè)上使用時(shí)可加入少量弱酸如醋酸，也可加入少量的稀鹽酸[2HCl+Ca(ClO)2=CaCl2+2HClO]。家庭使用漂白粉不必加酸，因?yàn)榭諝庵械亩趸既苡谒锌善鹑跛岬淖饔谩?/p>

漂白粉長(zhǎng)期不使用時(shí)應(yīng)密封保存避免光照，否則極易失效?；顒?dòng)元三：氯氣與堿的反應(yīng)2.深度閱讀“拓展資料2”，書(shū)寫(xiě)方程式：（1）書(shū)寫(xiě)家庭用漂白粉時(shí)體現(xiàn)漂白粉漂白原理的方程式：

Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓活動(dòng)元三：氯氣與堿的反應(yīng)2.深度閱讀以下“拓展資料2”，書(shū)寫(xiě)方程式：

漂白粉是一種有較強(qiáng)氯臭的白色粉末，其主要成分為次氯酸鈣，常用于游泳池、工業(yè)循環(huán)水、飲用水、殺菌衛(wèi)生防疫紙漿紗布等的消毒。

當(dāng)溶液中堿性較強(qiáng)時(shí)，漂白作用比較弱。為增強(qiáng)漂白效果，工業(yè)上使用時(shí)可加入少量弱酸如醋酸，也可加入少量的稀鹽酸[2HCl+Ca(ClO)2=CaCl2+2HClO]。家庭使用漂白粉不必加酸，因?yàn)榭諝庵械亩趸既苡谒锌善鹑跛岬淖饔谩?/p>

漂白粉長(zhǎng)期不使用時(shí)應(yīng)密封保存避免光照，否則極易失效?；顒?dòng)元三：氯氣與堿的反應(yīng)2.深度閱讀“拓展資料2”，書(shū)寫(xiě)方程式：（1）書(shū)寫(xiě)家庭用漂白粉時(shí)體現(xiàn)漂白粉漂白原理的方程式：

（2）書(shū)寫(xiě)漂白粉敞置在空氣中失效的方程式：

Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓2HClO==2HCl+O2↑光照課堂小結(jié)一.活潑的黃綠色氣體——Cl22.化學(xué)性質(zhì)（1）與單質(zhì)反應(yīng)（2）與化合物的反應(yīng)

①與H2O反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO