安徽省安慶市桐城第十中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

安徽省安慶市桐城第十中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

HNCO可用于消除汽車尾氣中的NO和NO2,其反應(yīng)原理為：

下列說法正確的是（

）

A.HNCO分子中存在非極性鍵

B.4.3gHNCO中含有0.1NA個(gè)原子

C.反應(yīng)中NOx還原劑

D.1molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子參考答案：DHNCO分子中每種元素均只有一個(gè)原子，不可能存在非極性鍵，A錯(cuò)誤；4.3gHNCO中含原子數(shù)0.4NA，B錯(cuò)誤；反應(yīng)中NOx中N元素化合價(jià)降低作氧化劑，C錯(cuò)誤。N元素由+4→0，D正確。2.

參考答案：C略3.分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中，正確的是

A．根據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物B．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等C．根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素或非金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物D．根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液參考答案：A略4.下列實(shí)驗(yàn)一定能證明有SO2存在的是①能使澄清石灰水變渾濁②能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色③能使品紅溶液褪色④通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成⑤先通入足量的NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸A.都能證明

B.都不能證明

C.④

D.③④⑤參考答案：C略5.下列各組離子在溶液中，能大量共存無色的是

A．Cu2+、C1-、SO42-、K+

B．K+、OH-、HCO3-、Na+C．Ca2+、HCO3-、C1-、Na+

D．Ag+、NO3-、Cl-、K+參考答案：C6.2012年4月15日，央視《每周質(zhì)量報(bào)告》報(bào)道某著名制藥企業(yè)使用工業(yè)明膠制造有毒膠囊，其中鉻元素含量超標(biāo)。鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，能增強(qiáng)人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄，但鉻過量會(huì)引起污染，危害人類健康。不同價(jià)態(tài)的鉻毒性不同，三價(jià)鉻對(duì)人體幾乎無毒，六價(jià)鉻的毒性為三價(jià)鉻的100倍。下列敘述錯(cuò)誤的是（

）

A．一般情況下污水中的Cr3+在溶解的氧氣的作用下易被氧化為Cr2O72—

B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛

C．在反應(yīng)Cr2O72—+I一+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2

D．維生素C具有還原性，發(fā)生鉻中毒時(shí)，可服用維生素C緩解毒性參考答案：A略7.下列說法正確的是

（

）A.紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析B.用金屬鈉無法區(qū)分乙醇和乙醚C.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：A略8.室溫下，下列有關(guān)溶液的說法錯(cuò)誤的是

A．0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，由水電離的c(H+)為10－13mol·L－1

B．等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH<7

C．將含1mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，用蒸餾水稀釋為10mL，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.01mol·L－1

D．含大量AlO2－離子的溶液中，K+、Na+、CO32－、OH－能大量存在參考答案：A略9.下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（

）A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OB．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3·H2O+H2OC．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2D．Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O參考答案：AA．用食醋除去暖水瓶中的水垢的離子反應(yīng)為2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故A正確；B．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液的離子反應(yīng)為NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，故B錯(cuò)誤；C．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液的離子反應(yīng)為12H++3NO3﹣+Fe3++10I﹣═Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故C錯(cuò)誤；D．Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液的離子反應(yīng)為Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤；故選A．10.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是A、將海帶灼燒成灰

B、除去氯氣中的HClC、實(shí)驗(yàn)室制取NO

D、配制溶液過程參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．灼燒固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行；B．二者都與氫氧化鈉反應(yīng)；C．NO不溶于水，可用排水法收集；D．定容時(shí)，眼睛與溶液的凹液面水平相切．【解答】解：A．燒杯應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱，灼燒固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．二者都與氫氧化鈉反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水除雜，故B錯(cuò)誤；C．稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，NO不溶于水，可用排水法收集，故C正確；D．定容時(shí)，眼睛與溶液的凹液面水平相切，題中液面沒有達(dá)到刻度線，不能只看刻度線，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、氣體的制備以及溶液的配制，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性、可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．

11.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（

）A．d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1C．a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓D．原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一種參考答案：B解：加入0﹣a段，加入NaOH溶液后沒有生成沉淀，說明溶液中一定存在H+或HCO3﹣，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在鋁離子，由于HCO3﹣和Al3+會(huì)發(fā)生雙水解而不能共存，所以一定不存在HCO3﹣，因此一定存在H+；a﹣b段生成沉淀消耗了6體積氫氧化鈉，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根據(jù)c﹣d段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根據(jù)圖象氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量與剩余的沉淀的物質(zhì)的量相等，由OH﹣～AlO2﹣可知消耗溶解氫氧化鋁消耗了a體積氫氧化鈉，所以生成氫氧化鋁沉淀消耗了3a體積氫氧化鈉，另一種離子生成的沉淀的量也消耗3a體積氫氧化鈉，說明另一種離子為+3價(jià)離子，只能為Fe3+，故原溶液中一定不存在Mg2+；再由b﹣c段沉淀的物質(zhì)的量不變，說明氫氧根離子與NH4+發(fā)生了反應(yīng)，即溶液中一定存在NH4+；根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定存在SO42﹣，A、d點(diǎn)氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成NaAlO2，所以溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4、NaAlO2，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖象可知生成沉淀用了6a體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解消耗了a體積的氫氧化鈉，所以生成氫氧化鋁需要消耗3a體積的NaOH溶液，還有3a體積的NaOH溶液一定是被Fe3+消耗，即鐵離子與鋁離子消耗的氫氧化鈉溶液的體積相同，故原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，故B正確；C、根據(jù)以上分析可知，ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為鐵離子、鋁離子與氫氧根離子的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，F(xiàn)e3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故C錯(cuò)誤；D、原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不存在鎂離子，故C錯(cuò)誤；故選B．12.下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是()A.同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大C.含1molKOH的溶液與1molCO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K＋)＝c(HCO)D.在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)參考答案：D略13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L液態(tài)水中含有的H+數(shù)目大于10－7NAB．14g鏈烴（分子通式為CnH2n）中含有的C＝C的數(shù)目一定為C．常溫下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于0.1NAD．1molFeCl3完全水解生成NA個(gè)膠體粒子參考答案：B14.在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（

）A.Mg

B.Cu

C.Ag

D.H2參考答案：C

略15.將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是：A．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c(H+)

B．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(HAc)C．c(Ac－)＝c(Cl－)＞c(H+)＞c(HAc)

D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac－)＋c(OH－)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（20分）聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁[Al2（OH）nCl6-n]。本實(shí)驗(yàn)采用鋁鹽溶液水解絮凝法制備堿式氯化鋁。其制備原料為分布廣、價(jià)格廉的高嶺土，化學(xué)組成為：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0．5%～3．0%）以及少量雜質(zhì)和水分。已知氧化鋁有多種不同的結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)也有差異，且一定條件下可相互轉(zhuǎn)化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸。制備堿式氯化鋁的實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：Fe3＋、Al3＋以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2。根據(jù)流程圖回答下列問題：（1）“煅燒”的目的是_______________________________________________。（2）“浸出”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。（3）“浸出”選用的酸為_______。配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)15％的A酸需要200mL30％的A酸（密度約為1.15g/cm3）和_______g蒸餾水，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、______________。（4）為提高鋁的浸出率，可采取的措施有

_______________（要求寫出三條）。（5）“調(diào)節(jié)溶液pH在4．2～4．5”的過程中，除添加必要的試劑，還需借助的實(shí)驗(yàn)用品是_________________；“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90～100℃，控制溫度的實(shí)驗(yàn)方法是___________

______。（6）實(shí)驗(yàn)中制備堿式氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________參考答案：（20分）（1）改變高嶺土中氧化鋁的結(jié)構(gòu)，使其能溶于酸。（2）Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O（3）鹽酸

230

量筒（4）加熱或提高反應(yīng)溫度，將煅燒后的塊狀固體粉碎，適當(dāng)增大鹽酸濃度，充分?jǐn)嚢瑁娱L反應(yīng)時(shí)間（任答3條）90-100℃

（5）pH計(jì)（或精密pH試紙）

水浴加熱

（6）2AlCl3+nH2OAl2（OH）nCl6-n+nHCl↑略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（共10分）甲醇合成反應(yīng)及其能量變化如圖所示：（1）寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式___________________________________。實(shí)驗(yàn)室在1L的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將1molCO和2molH2通入容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一段時(shí)間測(cè)得容器內(nèi)CH3OH的濃度如下表所示：

時(shí)間濃度(mol/L)溫度10min20min30min40min50min60min300℃

0.400.600.750.840.900.90500℃

0.600.750.780.800.800.80（2）在300℃反應(yīng)開始10min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為v(H2)＝________。（3）在500℃達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K＝________。（4）在另一體積不變的密閉容器中，充入1.2molCO和2.0molH2，一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得容器中壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的一半。計(jì)算該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為________。（5）銅基催化劑具有活性高、選擇性好和條件溫和的特點(diǎn)，已廣泛地使用于CO/CO2的加氫合成甲醇。該反應(yīng)中a的大小對(duì)反應(yīng)熱ΔH有無影響，___________________________。參考答案：（每空2分，共10分）（1）CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)

ΔH＝－(b－a)kJ·mol－1（2）0.08mol/(L·min)（3）25

（4）80%

（5）無影響略18.化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（1）右圖所示為冰晶石（化學(xué)式為Na3AlF6）的晶胞。圖中●位于大立方體頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，▽是圖中●、○中的一種。圖中●、○分別指代哪種粒子

、

；大立方體的體心處▽所代表的是

（用化學(xué)式表示）。（2）H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)比較如下：

熔點(diǎn)／K沸點(diǎn)／K標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度H2S1872022.6H2O2272423以任意比互溶H2S和H2O2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因

。

(3)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨