能量均分定律理想氣體內(nèi)能_第1頁
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(1)單原子分子：一自由度定義：分子能量中獨立的速度和坐標的二次方項數(shù)目7–5能量均分定理理想氣體內(nèi)能(1)單原子分子：一自由度定義：分子能量中獨立的速度和坐標的二次方項數(shù)目7–5能量均分定理理想氣體內(nèi)能自由度分子平均平動動能(2)剛性雙原子分子(啞鈴式)繞質(zhì)心轉(zhuǎn)動自由度:質(zhì)心(C)平動自由度:分子平均轉(zhuǎn)動動能剛性雙原子分子：自由度非剛性分子平均能量*C(3)非剛性雙原子分子:自由度(4)剛性多原子分子:非剛性分子平均能量*C(3)非剛性雙原子分子:自由度(4)剛性多原子分子:自由度自由度數(shù)目平動轉(zhuǎn)動振動單原子分子

303雙原子分子325多原子分子336剛性分子能量自由度分子自由度平動轉(zhuǎn)動總二.能量均分定理（玻爾茲曼假設）

氣體處于平衡態(tài)時，分子任何一個自由度的平均能量都相等，均為，這就是能量按自由度均分定理.單原子分子:剛性雙原子分子:剛性多原子分子:氣體分子平均能量(平均動能)的一般式:理想氣體的內(nèi)能溫度改變，理想氣體內(nèi)能改變量

三.理想氣體的內(nèi)能1mol理想氣體的內(nèi)能

理想氣體（剛性）的內(nèi)能所有分子動能總和理想氣體的內(nèi)能取決于氣體的種類和溫度.分子平均能量（平均動能）(1)(2)(3)(4)(5)(6)例1.指出下列各式表示的物理含義理想氣體分子每個自由度的平均能量mol理想氣體的內(nèi)能1/3mol單原子理想氣體的內(nèi)能理想氣體分子平均平動動能或單原子分子的平均能量自由度為的分子的平均能量1mol理想氣體的內(nèi)能作業(yè)解:(1)設室內(nèi)空氣分子的總數(shù)為N例2.一密封房間的體積為45;求(1)室溫為20℃,室內(nèi)空氣為剛性雙原子分子.(2)如果氣體的溫度升高1.0K,體積不變,則氣體的內(nèi)能空氣分子熱運動的平均平動動能的總和是多少?變化多少?已知(2)

例3

設有一恒溫容器，其內(nèi)儲有某種理想氣體，若容器發(fā)生緩慢漏氣，問(1)氣體的壓強是否變化？為什么？(2)容器內(nèi)氣

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