九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第八單元知識(shí)點(diǎn)一、金屬材料1、金屬材料純金屬（90多個(gè)）1、金屬材料合金（幾千種）2、金屬物理性質(zhì)：（1）常溫下通常為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多金屬元素（2）鈣：人體中含量最多金屬元素（3）鐵：現(xiàn)在世界年產(chǎn)量最多金屬（鐵>鋁>銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好金屬（銀>銅>金>鋁）（5）鉻：硬度最高金屬（6）鎢：熔點(diǎn)最高金屬（7）汞：熔點(diǎn)最低金屬（8）鋨：密度最大金屬（9）鋰：密度最小金屬4、金屬分類(lèi)：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外其余金屬。5、合金：由一個(gè)金屬跟其余一個(gè)或幾個(gè)金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成具備金屬特征物質(zhì)?！铮和ǔＵf(shuō)來(lái)，合金熔點(diǎn)比各成份低，硬度比各成份大，抗腐蝕性能愈加好合金鐵合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成份含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳鋼具備抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是二十一世紀(jì)主要金屬材料，鈦合金與人體有很好“相容性”，所以可用來(lái)制造人造骨等。（1）熔點(diǎn)高、密度小優(yōu)點(diǎn)（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好（3）抗腐蝕性能好二、金屬化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng)2、金屬+酸→鹽+H2↑3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性次序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐步減弱在金屬活動(dòng)性次序里：（１）金屬位置越靠前，它活動(dòng)性就越強(qiáng)（２）位于氫前面金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中氫（不可用濃硫酸、硝酸）（３）位于前面金屬能把位于后面金屬?gòu)乃鼈凔}溶液中置換出來(lái)。（除K、Ca、Na、Ba）四、金屬資源保護(hù)和利用1、鐵冶煉（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見(jiàn)鐵礦石有磁鐵礦（主要成份是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成份是Fe2O3）2、鐵銹蝕（1）鐵生銹條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹主要成份：Fe2O3）（銅生銅綠條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）（2）預(yù)防鐵制品生銹方法：①保持鐵制品表面清潔、干燥②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等③制成不銹鋼鐵銹很疏松，不能妨礙里層鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，所以鐵制品能夠全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密氧化鋁薄膜，從而阻止鋁深入氧化，所以，鋁具備很好抗腐蝕性能。3、金屬資源保護(hù)和利用:保護(hù)金屬資源路徑：①預(yù)防金屬腐蝕②回收利用廢舊金屬③合理開(kāi)采礦物④尋找金屬代用具意義：節(jié)約金屬資源，降低環(huán)境污染第九單元《溶液》知識(shí)點(diǎn)一、溶液形成1、溶液（1）溶液概念：一個(gè)或幾個(gè)物質(zhì)分散到另一個(gè)物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定混合物，叫做溶液（2）溶液基本特征：均一性、穩(wěn)定性注意：a、溶液不一定無(wú)色，如CuSO4錯(cuò)誤！鏈接無(wú)效。為藍(lán)色FeSO4錯(cuò)誤！鏈接無(wú)效。為淺綠色Fe2(SO4)3溶液為黃色b、溶質(zhì)能夠是固體、液體或氣體；水是最慣用溶劑c、溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶液體積≠溶質(zhì)體積+溶劑體積d、溶液名稱(chēng)：溶質(zhì)溶劑溶液（如：碘酒——碘酒精溶液）2、溶質(zhì)和溶劑判斷3、飽和溶液、不飽和溶液（1）概念：（2）判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解（3）飽和溶液和不飽和溶液之間轉(zhuǎn)化不飽和溶液飽和溶液不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它溶解度隨溫度升高而降低②最可靠方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間關(guān)系①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時(shí)，同一個(gè)溶質(zhì)飽和溶液要比它不飽和溶液濃（5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒(méi)有顯著熱現(xiàn)象：如NaCl二、溶解度1、固體溶解度（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)成飽和狀態(tài)時(shí)所溶解質(zhì)量四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)成飽和④質(zhì)量：溶解度單位：克（2）溶解度含義：20℃時(shí)NaCl溶液度為36g含義：在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)成飽和狀態(tài)時(shí)所溶解質(zhì)量為36克（3）影響固體溶解度原因：①溶質(zhì)、溶劑性質(zhì)（種類(lèi)）②溫度大多數(shù)固體物溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響很??；如NaCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲線0t1t0t1t2t3NtSPA80·（1）t3℃時(shí)A溶解度為80g80·B（2）P點(diǎn)含義在該溫度時(shí)，A和C溶解度相同B·（3）N點(diǎn)為t3℃時(shí)A不飽和溶液，可經(jīng)過(guò)加入A物質(zhì)，·C降溫，蒸發(fā)溶劑方法使它變?yōu)轱柡虲（4）t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小次序C>B>A（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶方法獲取晶體。（6）從B溶液中獲取晶體，適宜采取蒸發(fā)結(jié)晶方法獲取晶體（7）t2℃時(shí)A、B、C飽和溶液各W克，降溫到t1℃會(huì)析出晶體有A和B無(wú)晶體析出有C，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為A<C<B（8）除去A中泥沙用過(guò)濾法；分離A與B（含量少）混合物，用結(jié)晶法2、氣體溶解度（1）氣體溶解度定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)成飽和狀態(tài)時(shí)氣體體積。（2）影響原因：①氣體性質(zhì)②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。蹓簭?qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）3、混合物分離（1）過(guò)濾法：分離可溶物+難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾個(gè)可溶性物質(zhì)結(jié)晶兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱飽和溶液，如KNO3）三、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量S100+S2、在飽和溶液中：S100+S溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=×100%（C<S）3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液（1）用固體配制：①步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋?zhuān)ㄏ♂屒昂?，溶質(zhì)質(zhì)量不變）①步驟：計(jì)算、量取、稀釋②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒《酸和堿》知識(shí)點(diǎn)一、酸、堿、鹽組成酸是由氫元素和酸根組成化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽水溶液能夠?qū)щ姡ㄔ颍喝苡谒畷r(shí)離解形成自由移動(dòng)陰、陽(yáng)離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸物理性質(zhì)、特征、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無(wú)色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無(wú)色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無(wú)特征揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性脫水性強(qiáng)氧化性腐蝕性用途①金屬除銹②制造藥品③人體中含有少許鹽酸，助消化①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸通性（具備通性原因：酸離解時(shí)所生成陽(yáng)離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色（2）金屬+酸→鹽+氫氣（3）堿性氧化物+酸→鹽+水（4）堿+酸→鹽+水（5）鹽+酸→另一個(gè)鹽+另一個(gè)酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）3、三種離子檢驗(yàn)試劑Cl-AgNO3及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2CO32-HCl及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具備強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑：2、堿通性（具備通性原因：離解時(shí)所生成陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色（2）酸性氧化物+堿→鹽+水（3）酸+堿→鹽+水（4）鹽+堿→另一個(gè)鹽+另一個(gè)堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿通性）如Cu(OH)2ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O②常見(jiàn)沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③復(fù)分解反應(yīng)條件：當(dāng)兩種化合物相互交換成份，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能夠發(fā)生。五、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物全部堿性氧化物是金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2(2)酸性氧化物+堿→鹽+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))(2)堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O四、中和反應(yīng)溶液酸堿度表示法——pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水反應(yīng)2、應(yīng)用：（1）改變土壤酸堿性（2）處理工廠廢水（3）用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度表示法——pH（1）0７14酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)（2）pH測(cè)定：最簡(jiǎn)單方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液pH（讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸雨：正常雨水pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧O2）pH<5.6雨水為酸雨第十一單元《鹽化肥》知識(shí)點(diǎn)一、常見(jiàn)鹽定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子化合物物質(zhì)俗稱(chēng)物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪熔點(diǎn)）（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來(lái)選種（5）制生理鹽水（0.9%NaCl溶液）Na+維持細(xì)胞內(nèi)外水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換Cl-促生鹽酸、幫助消化，促進(jìn)食欲碳酸鈉Na2CO3純堿（因水溶液呈堿性）蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過(guò)多備注（1）粗鹽中因?yàn)楹新然V、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中水分而潮解。（無(wú)水氯化鈣可用作干燥劑）（2）碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會(huì)結(jié)合一定數(shù)目標(biāo)水分子，化學(xué)式為Na2CO3·10H2O。碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O（純凈物），俗稱(chēng)天然堿、石堿、口堿。風(fēng)化：常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)改變）（3）2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑二、精鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。試驗(yàn)步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)試驗(yàn)儀器試驗(yàn)步驟試驗(yàn)儀器其中玻璃棒作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過(guò)濾鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，預(yù)防液體飛濺三、鹽化學(xué)性質(zhì)鹽（可溶）+金屬1→金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）鹽+酸→新鹽+新酸鹽+堿→新鹽+新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)條件）鹽+鹽→兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)條件）四、酸、堿、鹽溶解性酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸五、化學(xué)肥料1、農(nóng)家肥料：營(yíng)養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)2、化學(xué)肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）（1）氮肥作用：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃a、慣用氮肥尿素CO(NH2)2：含氮量最高氮肥（有機(jī)物）46.7%含N量使用注意事項(xiàng)NH4HCO317.7%易分解，施用時(shí)深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO335%易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸(NH4)2SO421.2%長(zhǎng)久使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)NH4Cl26.2%NH3.H2O加水稀釋后施用NaNO3b、NH4+檢驗(yàn)試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤(rùn)紅色石蕊試紙NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2Oc、生物固氮：豆科植物根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物而吸收（2）鉀肥作用：促使作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)黃慣用鉀肥KCl草木灰：農(nóng)村最慣用鉀肥（主要成份為K2CO3），呈堿性K2SO4：長(zhǎng)久使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)（3）磷肥作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果）缺磷：生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)慣用磷肥磷礦粉Ca3(PO4)2鈣鎂磷肥（鈣和鎂磷酸鹽）過(guò)磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4不能與堿性物質(zhì)混合施用。重過(guò)磷酸鈣Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰4、復(fù)合肥：含N、P、K中兩種或三種KNO3NH4H2PO4不能與堿性物質(zhì)混合施用(NH4)2HPO4三、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境影響1、土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)2、大氣污染：N20、NH3、H2S3、引發(fā)水體污染：N、P過(guò)多，造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象四、合理使用化肥1、依照土壤情況和農(nóng)作物種類(lèi)選擇化肥2、農(nóng)家肥和化肥合理配用五、氮、磷、鉀三種化肥區(qū)分方法氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶于水大多數(shù)不溶于水灼燒可燃燒，熔化有氣泡或冒煙不燃燒，跳動(dòng)或有爆裂聲加熟石灰放出具備刺激性氣味氨氣無(wú)氣味放出第十二單元化學(xué)與生活課題1人類(lèi)主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)六大營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類(lèi)、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水（其中無(wú)機(jī)鹽和水可被人體直接吸收）一、蛋白質(zhì)1、功效：是組成細(xì)胞基本物質(zhì)，是機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織主要原料。成人天天需60-70g2、存在：動(dòng)物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角主要成份植物種子（如花生、大豆）3、組成：由多個(gè)氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）組成氧化4、人體蛋白質(zhì)代謝氧化攝入胃腸道尿素+CO2+H2O，放出熱量合成蛋白質(zhì)人體氨基酸合成水解人體所需各種蛋白質(zhì)5、幾個(gè)蛋白質(zhì)(維持生長(zhǎng)發(fā)育，組織更新)（1）血紅蛋白：由血紅素(含F(xiàn)e2+)和蛋白質(zhì)組成作用：運(yùn)輸O2和CO2載體血紅蛋白+O2氧合血紅蛋白CO中毒機(jī)理：血紅蛋白與CO結(jié)合能力比與O2結(jié)合能力強(qiáng)200倍，造成缺氧而死。吸煙危害：CO、尼古丁、焦油等（2）酶：生物催化劑特點(diǎn)：高效性、選擇性、專(zhuān)一性淀粉酶麥芽糖酶例：淀粉麥芽糖葡萄糖（人體可直接吸收糖）6、蛋白質(zhì)變性（不可逆）：破壞蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)引發(fā)變質(zhì)原因物理：高溫、紫外線等化學(xué)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、甲醛、重金屬鹽（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等應(yīng)用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動(dòng)物標(biāo)本，使標(biāo)本長(zhǎng)久保留。二、糖類(lèi)是生命活動(dòng)主要供能物質(zhì)（60%—70%）1、組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物2、常見(jiàn)糖（1）淀粉（C6H10O5）n：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。酶（C6H10O5）nC6H12O6血糖淀粉（肌肉和肝臟中）水酶（2）葡萄糖C6H12O6（酶呼吸作用C6H12O6+6O26CO2+6H2O15.6KJ/g供機(jī)體活動(dòng)和維持體溫需要（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、紅塘中主要成份是蔗糖三、油脂1、分類(lèi)植物油脂：油動(dòng)物油脂：脂肪2、功效：提供大量能量39.3KJ/g每日攝入50g-60g3、脂肪：維持生命活動(dòng)備用能源★糖類(lèi)和脂肪在人體內(nèi)經(jīng)氧化放出熱量，為機(jī)體活動(dòng)和維持恒定體溫提供能量。四、維生素多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取1、存在：水果、蔬菜、魚(yú)類(lèi)等2、作用：調(diào)整新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康缺VA：夜盲癥缺VC：壞血癥課題2化學(xué)元素與人體健康一、組成人體元素50多個(gè)常量元素（11種）在人體中含量>0.01%O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg微量元素在人體中含量<0.01%Fe、Zn、Se、I、F等二、人體中常量元素1、鈣99%在于骨骼和牙齒中（1）成人體內(nèi)約含鈣1.26g，主要以Ca10(PO4)6(OH)2晶體形式存在（2）起源：奶類(lèi)、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類(lèi)、豆類(lèi)（3）鈣過(guò)多：結(jié)石、骨骼變粗過(guò)少：青少年佝僂病、發(fā)育不良老年人骨質(zhì)疏松2、鈉和鉀（1）Na+存在于細(xì)胞外液人體內(nèi)含鈉80g—120gK+存在于細(xì)胞內(nèi)液成人每千克含鉀約2g（2）作用：維持人體內(nèi)水分和維持體液恒定pH（如血液pH7.35-7.45）三、人體中微量元素必需元素（20多個(gè)）Fe、Zn、Se、I、F等對(duì)人體有害元素Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等元素對(duì)人體作用攝入量過(guò)高、過(guò)低對(duì)人體影響Fe血紅蛋白成份，能幫助氧氣運(yùn)輸缺鐵會(huì)引發(fā)貧血Zn影響人體發(fā)育缺鋅會(huì)引發(fā)食欲不振，生長(zhǎng)遲緩，發(fā)育不良Se有防