福建省龍巖市古田中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

福建省龍巖市古田中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.家用鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是A．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

B．2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2C．2H2O+O2+=4

D．Fe－3e=Fe3+參考答案：D2.下列說法不正確的是（

）A．正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次降低

B．17g羥基（－OH）所含有的電子數(shù)是9NAC．4.2gC3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L一氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA參考答案：3.25℃、101kPa時(shí)，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時(shí)放出22.68kJ熱量。下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是（

）A．CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=－725.8kJ·mol－1B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=+1451.6kJ·mol－1C．2CH3OH+O2=2CO2+4H2O

△H=－22.68kJ·mol－1D．CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=－725.8kJ·mol－1參考答案：A略4.大氣污染物氟里昂—12的化學(xué)式是CF2Cl2下面關(guān)于氟里昂—12的說法正確的是

A、分子中的碳原子是飽和的

B、沒有固定的熔沸點(diǎn)

C、屬于正四面體的空間結(jié)構(gòu)

D、是甲烷的一種同系物參考答案：A5.在一固定容積的密閉容器中，充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）xC（g），達(dá)到平衡后，達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度為0.9mol/L。若維持容器體積和溫度不變，按0.6molA，0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量濃度也為0.9mol/L，則x的值為（

）A.只能為2

B.只能為3

C.只能為4

D.可能為2或3參考答案：A略6.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NAB．28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NAC．1mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NAD．2.8g[CH2—CH2]n中含有的碳原子數(shù)為0.2NA參考答案：D略7.X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極．X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢．X＞Y＞Z

B．X＞Z＞YC．Y＞X＞Z

D．Y＞Z＞X參考答案：C解：把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，說明金屬X可以把金屬Z從其鹽中置換出來，所以活潑性X＞Z，X和Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極，所以活潑性Y＞X，X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閅＞X＞Z．故選C．8.下列有關(guān)0.1mol?L－1NaHCO3溶液中離子濃度的關(guān)系式，正確的是A．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Na+)＝c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(H2CO3)

D．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)參考答案：D略9.下列說法中，不正確的是A．Na2CO3水溶液呈堿性，所以其熱溶液可以除去物品表面的油污B．Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，因而具有凈水作用C．SO2與某些有色物質(zhì)反應(yīng)生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，因而不能用于漂白紙漿D．鎂合金密度較小，硬度和強(qiáng)度較大，因而被大量用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件參考答案：C略10.江蘇省將于今年3月15日起，把食鹽含碘量下調(diào)至平均25mg/kg，與江蘇過去實(shí)際水平相比平均下調(diào)5毫克。這里的“碘”是A．同位素

B．元素

C．單質(zhì)

D．分子參考答案：B略11.、下列物質(zhì)的核磁共振氫譜有三個(gè)吸收峰的是

A.C2H6

B.C3H8

C.CH3CH2CH2CH3

D.CH3CH2OH參考答案：D略12.水解反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)，下列物質(zhì)不能水解的是A、纖維素

B、麥芽糖

C、蛋白質(zhì)

D、葡萄糖參考答案：D略13.下列說法錯(cuò)誤的是()①化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化②放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生③需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)④化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的大小⑤反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)⑥反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)⑦化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化A．①②③④⑤⑥

B．②③C．②③⑦

D．①④⑤⑥參考答案：C解析：此題從多個(gè)角度考查放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的定義和實(shí)質(zhì)?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，除此之外，還可以以光、熱、電能等形式表現(xiàn)出來。14.用食用白醋(醋酸濃度約為1mol/L)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 D．pH試紙顯示醋酸的pH為2～3參考答案：D 15.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A．半導(dǎo)體材料砷化鎵

B．吸氫材料鑭鎳合金C．透明陶瓷材料硒化鋅

D．超導(dǎo)材K3C60參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.[探究一]為測(cè)定鈦鐵礦（含F(xiàn)eTiO3，鈦酸亞鐵）中可提取氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了以下兩套實(shí)驗(yàn)裝置：（注：可提取氧指的是可被H2、C轉(zhuǎn)化為H2O、CO2的氧原子）（1）已知FeTiO3被H2還原后，生成Fe、TiO2和水，學(xué)生甲設(shè)想用圖－1裝置（A為電加熱裝置）從鈦鐵礦中提取氧。請(qǐng)寫出FeTiO3在加熱時(shí)被H2還原的化學(xué)方程式：___________________________________________________________________（2）已知FeTiO3被C還原后生成Fe、TiO2和CO2，學(xué)生乙設(shè)想用圖－2裝置（A為電加熱裝置）從鈦鐵礦中提取氧，并且認(rèn)為該方案的意義在于：反應(yīng)產(chǎn)生的CO2可通過綠色植物的光合作用轉(zhuǎn)化為營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，同時(shí)產(chǎn)生氧氣：6CO2+6H2OC6H12O6（葡萄糖）+6O2。實(shí)驗(yàn)過程中，稱得反應(yīng)前裝置A中鈦鐵礦的質(zhì)量為ag，炭粉的質(zhì)量為bg，反應(yīng)后裝置B中產(chǎn)生CaCO3的質(zhì)量為cg，則鈦鐵礦中可提取氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為

。（3）經(jīng)專家評(píng)審后，認(rèn)定兩個(gè)方案都很有意義，但實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方面還存在不足之處，例如圖－2裝置在加熱時(shí)，生成的CO2不可能全部被澄清石灰水吸收，同時(shí)鈦鐵礦和炭粉在加熱時(shí)還會(huì)產(chǎn)生CO，給實(shí)驗(yàn)帶來誤差。①請(qǐng)對(duì)學(xué)生乙的設(shè)想提出改進(jìn)措施：改用圖－1裝置加熱鈦鐵礦和炭粉，并在U型管B之前增加盛有

__________的燃燒管，在B之后增加

。②改進(jìn)后，實(shí)驗(yàn)自始至終需持續(xù)向裝置A中通入N2的目的是

。[探究二]納米TiO2作為一種光催化劑越來越受到人們的關(guān)注，現(xiàn)正廣泛開發(fā)運(yùn)用。（4）某科研小組在不同的載體（鈦片、鋁片、陶瓷）表面制備二氧化鈦薄膜，來考察不同載體TiO2薄膜光催化使甲基橙脫色，每次光照20min取一次樣，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示，下列說法正確的是

。（雙選）（a）不同載體，無論何種溫度一定是鈦片最好（b）約在520℃時(shí)，鈦片載體的光催化活性最好（c）無論何種載體，催化活性總是隨溫度的升高而升高（d）不同負(fù)載TiO2薄膜的光催化活性不同參考答案：（1）FeTiO3＋H2Fe＋TiO2＋H2O（2分）

⑦③⑤⑥④⑦（2分）（錯(cuò)一處不得分）（2）（3分）（3）①CuO粉末（2分），在B之后增加盛堿石灰的干燥管或u形管（2分）②反應(yīng)前將裝置中的空氣趕出（1分），反應(yīng)開始后可將CO2及時(shí)趕出使之被堿石灰吸收（1分）（4）bd（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）鐵是人體中重要的微量元素，血紅蛋白中存在

價(jià)鐵；醫(yī)學(xué)上常用硫酸亞鐵糖衣片治療貧血，藥片上糖衣的作用是

。（2）明礬可用作凈水劑，寫出硫酸鋁鉀的電離方程式 ；明礬能凈水是因?yàn)锳l3+的水解產(chǎn)物

能吸附水中的懸浮雜質(zhì)而沉降。（3）白熾燈用金屬鎢作燈絲是因?yàn)?/p>

。（4）地殼中含量最多的金屬是

，人體中含量最多的金屬是

。參考答案：（1）+2；保護(hù)層的作用，防止硫酸亞鐵被氧化（2）KAl(SO4)2→K++Al3++2SO42-;

Al(OH)3（3）鎢是熔點(diǎn)最高的金屬

（4）鋁（Al）、鈣（Ca）試題分析：（1）鐵是人體中重要的微量元素，血紅蛋白中存在+2價(jià)鐵，硫酸亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化，因此在藥片上包上糖衣，所以糖衣的作用為保護(hù)層，防止硫酸亞鐵被氧化；（2）硫酸鋁鉀的電離方程式為：KAl(SO4)2→K++Al3++2SO42-；明礬凈水的原理為Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+；（3）白熾燈用金屬鎢作燈絲是因?yàn)殒u是熔點(diǎn)最高的金屬；（4）地殼中含量最多的金屬是鋁，人體中含量最多的金屬是鈣?？键c(diǎn)：考查硫酸亞鐵的性質(zhì)，電離方程式的書寫，元素的含量。18.按要求回答下列問題：（1）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為

，SO32﹣離子的立體構(gòu)型為

；（2）H+可與NH3形成NH4+．NH4+中H﹣N﹣H鍵角比NH3中H﹣N﹣H鍵角大，原因是

．（3）30gSiO2晶體中含Si﹣O鍵的物質(zhì)的量為

，9g冰中含氫鍵的個(gè)數(shù)為

．參考答案：

（1）平面三角形；三角錐形；（2）NH3中N原子有一對(duì)孤電子對(duì)，排斥力較大，NH4+中N原子上沒有孤電子對(duì)，排斥力?。唬?）2mol；6.02×1023．

【考點(diǎn)】判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；化學(xué)鍵．【分析】（1）氣態(tài)SeO3分子Se原子孤電子對(duì)數(shù)==0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3；SO32﹣離子中S原子孤電子對(duì)數(shù)==1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4；（2）NH3中N原子有一對(duì)孤電子對(duì)，NH4+中N原子上沒有孤電子對(duì)，NH3中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)排斥力較大；（3）SiO2晶體中每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si﹣O鍵；冰晶體中每個(gè)水分子與周圍4個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵，每個(gè)氫鍵為1個(gè)水分子提供．【解答】解：（1）氣態(tài)SeO3分子Se原子孤電子對(duì)數(shù)==0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3，為平面三角形；SO32﹣離子中S原子孤電子對(duì)數(shù)==1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4，為三角錐形，故答案為：平面三角形；三角錐形；（2）NH3中N原子有一對(duì)孤電子對(duì)，NH4+中N原子上沒有孤電子對(duì)，NH3中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)排斥力較大，故NH4+中H﹣N﹣H鍵角比NH3中H﹣N﹣H鍵角大，故答案為：NH3中N原子有一對(duì)孤電子對(duì)，排斥力較大，NH4+中N原子上沒有孤電子對(duì)，排斥力?。唬?）SiO2晶體中每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si﹣O鍵，30gSiO2晶體中含Si﹣O鍵的物質(zhì)的量為×4=2mol，冰晶體中每個(gè)水分子與周圍4個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵，每個(gè)氫鍵為1個(gè)水分子提供，則9g冰中含氫鍵的個(gè)數(shù)為×4××6.02×1023mol﹣1=6.02×1023，故答案為：2mol；6.02×1023．19.（6分）1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予HenryBragg和LawrenceBragg，以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)。（一）科學(xué)家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格

能數(shù)據(jù)如下表：晶體NaClKClCaO晶格能／(kJ·mol－1)7867153401四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是

，（二）科學(xué)家通過X射線推測(cè)膽礬的結(jié)構(gòu)，按要求填空：（1）金屬銅采用下列

堆積方式。配位數(shù)為

（2）Cu2+還能與NH3、Cl－等形成配位數(shù)為4的配合物。

①［Cu(NH3)4］2+中存在的化學(xué)鍵類型有

（填序號(hào)）。

A．配位鍵

B．離子鍵

C．極性共價(jià)鍵

D．非極性共價(jià)鍵

②