湖南省湘西市沅陵縣第一高級(jí)中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析

湖南省湘西市沅陵縣第一高級(jí)中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（2007·江蘇卷）4.下列說法正確的是A.原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵B.稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體C.干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)健會(huì)發(fā)生斷裂D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物參考答案：B本題主要考查常見晶體的相關(guān)知識(shí)。單質(zhì)類型的原子晶體(晶體硅、金剛石)中，只有非極性共價(jià)鍵，而化合物型的晶體(SiO2)中則含有極性共價(jià)鍵，A不正確；稀有氣體為單原子分子，故B正確；干冰升華時(shí)破壞的是CO2分子之間的作用力，分子內(nèi)的C=O共價(jià)鍵沒有變化，C不正確；只有活潑金屬與活潑非金屬才能形成離子化合物，而AlCl3等物質(zhì)則為共價(jià)化合物，D不正確。

2.下列說法不正確的是

A、做“食醋總酸含量的測定”實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須先將市售食醋稀釋10倍，然后用洗凈的酸式滴定管量取一定體積的稀釋液于潔凈的錐形瓶中，錐形瓶不需要先用醋酸溶液潤洗

B、培養(yǎng)明礬晶體時(shí)，為得到較大顆粒的晶體，應(yīng)自然冷卻，并靜置過夜

C、鐵釘鍍鋅前，先要用砂紙打磨直至表面變得光滑，然后放入氫氧化鈉溶液中浸泡5分鐘，用水洗凈后還需放入稀鹽酸中浸泡，再用水洗凈

D、制摩爾鹽時(shí)用酒精洗滌產(chǎn)品，制阿司匹林時(shí)用冷水洗滌產(chǎn)品參考答案：A略3.室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液D．pH＝4的鹽酸和pH＝l0的氨水

參考答案：答案：BD4.利用下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A．用圖1裝置制取并收集干燥的NH3B．用圖2裝置可除去NO2中的NO

C．用圖3裝置分離兩種互溶但沸點(diǎn)相差較大的液體混合物D．用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長時(shí)間觀察其顏色參考答案：DA項(xiàng)，NH3密度比空氣小，應(yīng)采用向下排空法收集，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NO2能與水反應(yīng)生成HNO3和NO，該裝置可除去NO中的NO2，與題意不符，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，冷凝水應(yīng)下進(jìn)下出，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電解過程中，陽極金屬材料鐵溶解形成的Fe2+，結(jié)合溶液中的OH-生成白色沉淀Fe(OH)2，利用煤油隔絕空氣，可避免Fe(OH)2被空氣氧化，因而能較長時(shí)間觀察其顏色，正確；5.如圖試驗(yàn)中，所選裝置不合理的是（）A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B．用CCl4提取碘水中的碘，選③C．用FeCl2溶液吸收Cl2選⑤D．粗鹽提純，選①和②參考答案：

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)．專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題．分析：A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，分層；B．CCl4提取碘水中的碘，發(fā)生萃取，水在上層；C．用FeCl2溶液吸收Cl2，導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出；D．粗鹽提純，溶解后過濾除去不溶性雜質(zhì)．解答：解：A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，分層，則選擇分液法分離，即圖中③裝置，故A錯(cuò)誤；B．CCl4提取碘水中的碘，發(fā)生萃取，水在上層，則選擇萃取、分液裝置，即圖中③裝置，故B正確；C．用FeCl2溶液吸收Cl2，導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，應(yīng)利用洗氣瓶圖中⑤來實(shí)現(xiàn)，故C正確；D．粗鹽提純，溶解后過濾除去不溶性雜質(zhì)，然后蒸發(fā)即可，則選擇過濾、蒸發(fā)裝置，即選①和②，故D正確；故選A．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法及選擇、實(shí)驗(yàn)基本操作等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查，注意實(shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大．6.PH=3的鹽酸和醋酸各100mL，分別和鋅反應(yīng)，反應(yīng)完后，放出的氣體一樣多．若最后有一溶液中鋅剩余，則下列判斷正確的是（）A．反應(yīng)開始時(shí)速率v（HCl）＞v（CH3COOH）B．加入的鋅質(zhì)量相等C．鹽酸中鋅有剩余D．反應(yīng)開始后不久，醋酸反應(yīng)的速率小于鹽酸參考答案：C考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．分析：c（H+）相同的鹽酸和醋酸溶液中，c（CH3COOH）＞c（HCl），相同體積、c（H+）相同時(shí)n（CH3COOH）＞n（HCl），反應(yīng)過程中醋酸繼續(xù)電離出氫離子，反應(yīng)速率與c（H+）成正比，則生成相同量的氫氣時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間成反比，根據(jù)氫氣和鋅之間的關(guān)系式計(jì)算，據(jù)此分析解答．解答：解：A、c（H+）相同，開始時(shí)反應(yīng)速率相同，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)氫氣和鋅之間的關(guān)系式知，生成相同質(zhì)量的H2需要的m（Zn）相等，有一溶液中鋅剩余，所以加入的鋅質(zhì)量不相等，故B錯(cuò)誤；C、氫離子濃度、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以鹽酸中鋅有剩余，故C正確；D、相同體積、c（H+）相同時(shí)n（CH3COOH）＞n（HCl），反應(yīng)過程中醋酸繼續(xù)電離出氫離子，反應(yīng)速率與c（H+）成正比，反應(yīng)開始后不久，醋酸反應(yīng)的速率大于鹽酸，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意反應(yīng)速率與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，只與氫離子濃度成正比，為易錯(cuò)點(diǎn)．7.關(guān)于CO2和SiO2的比較錯(cuò)誤的是（

）

A．都是酸性氧化物

B．熔沸點(diǎn)都比較高

C．都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

D．都具有一定的氧化性參考答案：B略8.下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是（）A．室溫時(shí)飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時(shí)會(huì)放出一些二氧化碳?xì)怏wB．20℃，100g水可溶解34.2gKCl，此時(shí)KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%C．強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)D．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加參考答案：答案：D9.麥考酚酸結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關(guān)麥考酚酸說法正確的是(

)

A．分子結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)碳碳雙鍵

B．1mol麥考酚酸最多能和5molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C．麥考酚酸可以與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)

D．1mol麥考酚酸與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3molNaOH參考答案：D略10.在產(chǎn)生了AgCl沉淀的試管中,加入KI溶液,白色沉淀變?yōu)辄S色.下列說法正確的是

A.該實(shí)驗(yàn)說明I-還原性比Cl-強(qiáng)

B.該實(shí)驗(yàn)說明I-還原性比Cl-弱C.該實(shí)驗(yàn)說明AgI溶解度比AgCl小

D.KI的加入對AgCl的溶解平衡沒有影響參考答案：C11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()A．CO和H2混合物1mol，完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為0.5NAB．1molCnH2n＋2所含的共用電子對數(shù)為(3n＋1)NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇所含的分子數(shù)目為NAD．高溫下，33.6gFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.8NA參考答案：CA項(xiàng)，1molCO完全燃燒消耗0.5molO2,1molH2完全燃燒也消耗0.5molO2，那么無論CO和H2怎樣混合，只要總物質(zhì)的量是1mol，那么就消耗0.5molO2，其分子數(shù)為0.5NA；B項(xiàng)，1molCnH2n＋2所含的共用電子對數(shù)＝1mol×(n－1＋2n＋2)×NA＝(3n＋1)NA；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醇為液體，22.4L甲醇的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1mol，分子數(shù)不為NA；D項(xiàng)，高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2，生成H2的物質(zhì)的量為參加反應(yīng)Fe的倍，生成H2的分子數(shù)為0.8NA。12.某固體物質(zhì)和某溶液在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生氣體（恢復(fù)至常溫）的平均相對分子質(zhì)量為45.8，則發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)不可能是A.Zn和濃H2SO4

B.C和濃HNO3C.Cu和濃HNO3

D.Na2O2和NH4Cl濃溶液參考答案：D略13.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期目的A將含有HCl的CO2氣體通過飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB向X溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)X溶液中是否含有SO42-C向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深證明鹽類的水解是吸熱的D向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振蕩、靜置、分液除去苯中的苯酚參考答案：B略14.迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如右圖。下列敘述正確的是

A．迷迭香酸屬于芳香烴B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反應(yīng)參考答案：C解析：烴是指只含碳、氫兩種元素的有機(jī)物，迷迭香酸中含有氧元素，故A項(xiàng)錯(cuò)。1分子迷迭香酸中含2個(gè)苯環(huán)，1個(gè)碳碳雙鍵，最多能和7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)。1分子迷迭香酸中含有3個(gè)酚羥基，1個(gè)羧基，1個(gè)酯基（1mol酯基水解消耗2mol），最多能和6mol氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)。15.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）A．土壤中離子的吸附和交換過程，有保肥作用B．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物C．一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，可以看到一條光亮的通路D．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解參考答案：B考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．.分析：A．土壤是膠體；B．油水混合物是乳濁液；C．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)；D．膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉．解答：解：A．土壤膠體帶負(fù)電荷，能吸附陽離子，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．油水混合物是乳濁液，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故B正確；C．蛋白質(zhì)溶液是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．稀硫酸是電解質(zhì)溶液，氫氧化鐵膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查膠體的性質(zhì)，明確膠體常見的性質(zhì)有丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等，利用膠體性質(zhì)對生產(chǎn)生活中實(shí)際問題進(jìn)行解釋．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖是中學(xué)配制溶液實(shí)驗(yàn)的過程示意圖，回答下列問題。①該試驗(yàn)中，使用的能確定體積的兩種玻璃儀器是

、

。②操作過程中多次用到玻璃棒，請分別說明它們在試驗(yàn)中的作用：操作②中

，操作③中

。③該實(shí)驗(yàn)中操作有明顯的錯(cuò)誤是

。④不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差。分析下列操作，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響為偏小的是(

)A、在第②步操作中，有少量液體濺出燒杯外B、在第③步操作中，容量瓶本來有水C、在第⑤步操作中，俯視刻度線D、在第⑥步操作中，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線參考答案：①100mL的容量瓶

量筒

②攪拌

引流

③將NaOH放在濾紙上稱量

④AD

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2分）R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價(jià)均為+2價(jià)，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2++Z＝X+Z2+；Y+Z2+＝Y(jié)2++Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合

。A．R2+>X2+>Z2+>Y2+

B．X2+>R2+>Y2+>Z2+C．Y2+>Z2+>R2+>X2+

D．Z2+>X2+>R2+>Y2+參考答案：A18.已知某溫度下，存在可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)。在該溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中加入2molA和2molB，在1min時(shí)達(dá)到平衡，混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)［x(C)］隨時(shí)間(t)變化曲線如下圖所示，在2min時(shí)再向此容器中加入2molC，在3min時(shí)反應(yīng)重新達(dá)到平衡至4min。求：（1）該反應(yīng)在前1min達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率。（2）該溫度下的平衡常數(shù)。（3）請?jiān)谙聢D中將0～4min的變化曲線圖補(bǔ)充完整（必須注明圖中縱坐標(biāo)的對應(yīng)數(shù)值）。

參考答案：解：設(shè)有amol的A轉(zhuǎn)化為C。A(g)＋B(g)

2C(g)開始時(shí)：

2

2

0變化量：a

a

2a平衡時(shí)：2－a

2－a

2a

根據(jù)：x(C)=，得a=1

（2分）（1）A的轉(zhuǎn)化率=

（2分）（2）K==4（2分）（未用濃度表示即K==4不給分）（3）2min時(shí)，x(C)＝×100%＝66.7%（2分）由于反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變，所以加入2molC重新達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)與第一次平衡時(shí)相同，即為50%（2分），其余圖像正確給2分。（本題其他合理解法均給分）19.用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________________。(2)25Mg的中子數(shù)為_____；CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。（3）Al3+與Yn－的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中