高三復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率1

高三化學(xué)總復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的速率1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。2.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響,認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。3.實(shí)驗(yàn)內(nèi)容:溫度、濃度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！究季V要求】1.反應(yīng)N2+3H2

2NH3反應(yīng)一段時(shí)間，v(N2)為2mol·L-1·min-1，

v(H2)為6mol·L-1·min-1，則兩者表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率不同2.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中，再增加CaCO3固體可以增大反應(yīng)速率3.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定增大。4.增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應(yīng)速

率增大。5.在恒容容器中進(jìn)行的反應(yīng)2SO2+O2

2SO3，向容器中通入

N2，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大。6.合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以工業(yè)合成氨時(shí)采用的溫度越低越

好。△催化劑KMnO4酸性溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)時(shí)，溶液中有Mn2+生成，書(shū)寫(xiě)該離子方程式。

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

反應(yīng)有何現(xiàn)象？某探究小組用測(cè)定此反應(yīng)溶液紫色消失所需時(shí)間的方法，研究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。該實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：

①所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇：

0.02mol·L-1、0.002mol·L-1；

②所用H2C2O4溶液的濃度可選擇：

0.2mol·L-1、0.4mol·L-1；

③每次實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4酸性溶液的用量均

為4mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL。（1）若要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，通過(guò)變換這些實(shí)驗(yàn)條件，至少需要完成____

組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比即可得出結(jié)論。4（2）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)）如下表所示：

①用0.002mol/LKMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，KMnO4的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___

（忽略混合前后溶液體積變化）。KMnO4酸性溶液濃度（mol·L-1）溶液褪色所需時(shí)間（min）第一次第二次第三次0.021413110.0026.76.66.72╳10-4mol·L-1·min-1②依據(jù)表中數(shù)據(jù)，不能得出“溶液的褪色所需時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快”的結(jié)論。某同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案，可以直接得出“褪色時(shí)間越短，反應(yīng)的速率越快”結(jié)論。KMnO4酸性溶液濃度（mol·L-1）溶液褪色所需時(shí)間（min）第一次第二次第三次0.021413130.0026.76.66.7KMnO4酸性溶液H2C2O4溶液濃度(mol/L)體積(ml)濃度(mol/L)體積(ml)0.022b4a2c4則表中a=

；b=

；c=

。0.020.20.4（3）測(cè)得某次實(shí)驗(yàn)（恒溫）時(shí)溶液中Mn2+物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖。請(qǐng)解釋n(Mn2+)在反應(yīng)起始時(shí)變化不大、一段時(shí)間后快速增大的原因：

。

Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化作用規(guī)律方法——“定多變一法”突破變量探究型實(shí)驗(yàn)題1．常見(jiàn)考查形式(1)以表格的形式給出多組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，讓考生找出每組數(shù)據(jù)的變化對(duì)反應(yīng)的影響。(2)給出影響化學(xué)反應(yīng)的幾種因素，讓考生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分析各因素對(duì)反應(yīng)的影響。2．解題策略(1)確定變量解答這類題目時(shí)首先要認(rèn)真審題，理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素有哪些。(2)定多變一在探究時(shí)，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問(wèn)題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過(guò)分析每種因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系。(3)數(shù)據(jù)有效解答時(shí)注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效，且變量統(tǒng)一，否則無(wú)法做出正確判斷。

實(shí)驗(yàn)室制取氫氣加硫酸銅可以加快反應(yīng)速率，為了研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量鋅粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=____，V6=____，V9=____。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4mol·L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100301017.5一、化學(xué)反應(yīng)速率1.定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。2.表達(dá)式：v=Δc/Δt，單位：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1，3.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)方程式中系數(shù)的關(guān)系對(duì)于已知反應(yīng)mA(g)＋nB(g)

==

pC(g)＋qD(g)，其化學(xué)反應(yīng)速率可用不同的反應(yīng)物或生成物來(lái)表示，當(dāng)單位相同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于系數(shù)之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。【高考警示鐘】(1)比較同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，要注意單位是否相同，如果單位不同，要化成相同的單位再進(jìn)行比較?！靖呖季剧姟?2)單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化大，反應(yīng)速率不一定快，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化量來(lái)表示的。4.“兩種方法”比較反應(yīng)速率(1)歸一法：將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，再進(jìn)行比較。(2)比值法：用各物質(zhì)的量表示的反應(yīng)速率除以對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再對(duì)求出的數(shù)值進(jìn)行大小排序，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。如反應(yīng)mA＋nB=pC＋qD，若v(A)/m>v(B)/n，則反應(yīng)速率A>B。

增大減小增大減小