遼寧省沈陽市康平第二高級中學2022年高三化學聯(lián)考試題含解析

遼寧省沈陽市康平第二高級中學2022年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參考答案：C略2.已知：①向KMnO4固體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙變藍；下列判斷正確的是（

）A．上述實驗證明氧化性：MnO

>Cl2

>Fe3+>I2

B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D．實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性參考答案：A略3.下列大小比較不正確的是A．沸點：

B．熔點干冰C．穩(wěn)定性

D．還原性參考答案：C4.日本地震導致核電站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（銫）等。下列說法正確的是

（

）

A．放射性廢水的處理方法主要有稀釋排放法、放置衰變法、瀝青固化法等。

B．127I是碘元素穩(wěn)定的同位素，與131I為互為同分異構(gòu)體

C．127I與131I的質(zhì)量數(shù)不同，核外電子排布方式也不同

D．銫為IA元素，常溫時，0.1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<13參考答案：A略5.安全是順利進行實驗及避免傷害的保障．下列實驗操作正確且不是從實驗安全角度考慮的是(

)A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出C．操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸D．操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水參考答案：D試題分析：A．由于連通氫氣發(fā)生裝置的導管在液面以下，燃燒的氫氣在液面上，所以可以防止點燃不純氫氣時發(fā)生爆炸，該操作是從氨氣角度考慮，錯誤；B．打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出以防止分液漏斗內(nèi)壓強過大引起危險，該操作是從安全角度考慮，錯誤；C．水層在下層不能防止倒吸，應該使用四氯化碳，該操作不正確，錯誤；D．檢查容量瓶是否漏水操作正確，不是防止漏水，這不是從實驗安全角度考慮的，正確?？键c：考查化學實驗安全及事故處理的知識。6.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見右圖）。下列說法正確的是（

）

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應D．如圖所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應參考答案：B略7.下列各組物質(zhì)按右圖所示轉(zhuǎn)化關系每一步都能一步實現(xiàn)的是

甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CSSO2SO3H2SO4DNH3NONO2HNO3參考答案：B略8.將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液，一定能產(chǎn)生沉淀的是

甲乙丙A．NO2SO2BaCl2B．HClCO2石灰水C．CO2SO2石灰水D．CO2NH3CaCl2

參考答案：A9.下列關于化學學習和研究的說法錯誤的是（）A．化學模型有助于解釋一些化學現(xiàn)象

B．質(zhì)量守恒定律是大量實驗事實的總結(jié)C．化學家提出的假設都能被實驗證實

D．化學基本原理的應用是有一定條件的參考答案：答案：C

考點：能通過對實驗模型等觀察獲取有關的感性認識和印象，并對這些感性認識驚醒初步加工和記憶的能力。解析：化學家提出的假設只要是正確的，隨著科學的發(fā)展可能被實驗證實，也可能不能證實。相關知識點：①分子模型：能直觀、真實表示分子組成、分子構(gòu)型，分子內(nèi)各原子之間的空間位置關系。②球棍模型：能直觀、真實表示分子組成、分子構(gòu)型，分子內(nèi)各原子之間的空間位置關系，還能清楚地表示分子內(nèi)原子之間的化學鍵的鍵數(shù)和鍵型。③比例模型：能直觀、真實表示分子組成、分子構(gòu)型，分子內(nèi)各原子之間的空間位置關系，還能表示分子內(nèi)各原子的體積的相對大小。④中學化學基本原理：

質(zhì)量守恒定律、元素周期律、氧化還原反應原理（原電池與電解池原理）、燃燒與滅火原理、金屬活動性規(guī)律、溶解規(guī)律、復分解反應規(guī)律（離子反應規(guī)律）、物質(zhì)結(jié)構(gòu)規(guī)律（原子核外電子排布規(guī)律、化學鍵形成理論、有機物分子結(jié)構(gòu)規(guī)律）、化學中結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途規(guī)律、化學反應速率及化學平衡規(guī)律。10.下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是A．在ｃ(H＋)/ｃ(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、HCO3—、Na＋B．在能使pH試紙變紅色的溶液中：Na+、S2—、NO3—、CO32—C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、Cl—、NO3—D．由水電離出的ｃ(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO3—、Na＋參考答案：D略11.用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實驗是（

）A.碘鹽中碘的檢驗

B.暖瓶中水垢的除去C.食鹽和純堿的鑒別

D.雞蛋殼主要成分的檢驗參考答案：A水垢中含有CaCO3、Mg(OH)2等物質(zhì)可以用醋酸除去；食鹽和純堿可以用石灰水鑒別；蛋殼中含有CaCO3，可以用醋酸檢驗。12.下列化學反應對應的離子方程式正確的是

A．Cl2與H2O的反應:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.

FeCl3溶液與KI溶液跑反應:Fe3++2I-=Fe2++I2

C.

Cu與稀硝酸的反應：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO↑+H2O

D.

Al2O3與NaOH溶液的反應:Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-參考答案：D略13.實驗室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種．下列根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論正確的是（）A．取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3B．取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應后觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有Na2CO3C．取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有NaClD．稱取3.80g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.620g．用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應后，收集到0.880g氣體，說明原固體中僅含有Na2CO3和NaHCO3參考答案：A【考點】幾組未知物的檢驗．【分析】A、碳酸鈉溶液和二氧化碳可以反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉；B、碳酸氫鈉溶液的溶解度較小，向其飽和溶液中加入氧化鈣，會使得碳酸氫鈉晶體析出；C、碳酸鈉、氯化鈉均可以和硝酸銀之間反應生成白色沉淀；D、固體加熱至恒重，質(zhì)量減輕，說明含碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水以及二氧化碳，根據(jù)碳元素守恒可以計算固體的組成情況．【解答】解：A、碳酸鈉溶液和二氧化碳可以反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3，故A正確；B、碳酸氫鈉溶液的溶解度較小，向其飽和溶液中加入氧化鈣，會使得碳酸氫鈉晶體析出，不一定含有碳酸鈉，故B錯誤；C、碳酸鈉、氯化鈉均可以和硝酸銀之間反應生成白色沉淀，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，原固體中不一定含有NaCl，故C錯誤；D、固體加熱至恒重，質(zhì)量減輕，說明含碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水以及二氧化碳，質(zhì)量減少了0.620g，根據(jù)差量法，含有的碳酸氫鈉的質(zhì)量是1.68g，物質(zhì)的量是0.02mol，加熱分解得到碳酸鈉是0.01mol，根據(jù)碳元素守恒，將得到的殘留固體用鹽酸溶解，可以得到二氧化碳0.01mol，質(zhì)量是0.44g，所以一定含有碳酸鈉0.01mol，質(zhì)量此時是0.02mol×84g/mol+0.01mol×106g/mol=1.786g＜3.8g，所以還含有氯化鈉固體，故D錯誤．故選A．14.已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍色.下列判斷正確的是（

）A.上述實驗證明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D.實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性參考答案：A略15.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．在含有4molSi—O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為2NAB．常溫常壓下，2.24L氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C．標準狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣體產(chǎn)物的分子數(shù)為8NA/22.4

D．0.1L2mol·L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－數(shù)目為0.2NA

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(17分)某化學小組擬采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量，同時檢驗氯氣的氧化性。（1）寫出甲裝置中電解飽和食鹽水的化學方程式

。（2）為完成上述實驗，正確的連接順序為A連________；B連________(填寫導管口字母)。（3）對硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要進行的操作為___________________。（4）若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是___________________________，對應的現(xiàn)象為_____________________________________________________________。乙裝置燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是

。（5）丙裝置的c瓶中盛放的試劑為________，作用是____________________________。（6）為測定Cu的相對原子質(zhì)量，設計了如下甲、乙兩個實驗方案：精確測量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為ag，放入CuO后，精確測量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為bg（假設CuO充分反應），實驗完畢后：甲方案：通過精確測量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為cg，進而確定Cu的相對原子質(zhì)量。乙方案：通過精確測定生成水的質(zhì)量dg，進而確定Cu的相對原子質(zhì)量。①請你分析并回答：________方案所測結(jié)果更準確。你認為不合理的方案的不足之處是____________________________________________。②若按合理方案測定的數(shù)據(jù)計算，Cu的相對原子質(zhì)量為

。參考答案：（17分）(1)2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）(2)E（1分）C（1分）(3)先通一段時間氫氣并在D處檢驗氫氣的純度（2分）(4)淀粉KI溶液（1分）溶液變?yōu)樗{色（1分）（合理答案即可給分）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分）(5)濃硫酸（1分）吸收H2中的H2O，防止硬質(zhì)玻璃管炸裂，或影響測定水的質(zhì)量（因為乙方案是測水的質(zhì)量）（1分）(6)①甲（1分）空氣中的CO2和H2O通過D口進入U形管造成實驗誤差較大（2分）

②16(c－a)/(b－c)（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+；陰離子分別是NO3-、SO42-、Cl-、SO32-（離子不能重復出現(xiàn)）。做如下實驗：①

分別溶于水，只有C溶液呈藍色②

若把溶于水的四種溶液分別加入鹽酸，B溶液出現(xiàn)沉淀，D溶液中有刺激性氣體放出則A為

溶液，B為

溶液，C為

溶液，D為

溶液

參考答案：略18.PCT是一種新型聚酯材料，下圖是某研究小組合成PCT的路線。請回答下列問題：由A生成D的化學方程式為________；由B生成C的反應類型是________________，C的化學名稱為______________；由E生成F的化學方程式為____________,該反應的類型為__________________；D的同分異構(gòu)體中為單取代芳香化合物的有____________（寫結(jié)構(gòu)簡式）B的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生水解反應，且苯環(huán)上一氯代產(chǎn)物只有一種的是________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。參考答案：（1）；（2）酯化（或取代），對苯二甲酸二甲酯；（3），加成（或還原）（4）；（5）命題立意：有機綜合題，以合成為基礎，重點考查有機化合物的官能團結(jié)構(gòu)的變化以及同分異構(gòu)體的寫出。根據(jù)框圖中分子式和轉(zhuǎn)化條件可得，A為芳香烴、B為芳香羧酸、C為芳香酯、D為芳香鹵代烴、E為芳香二醇、F為脂肪二醇；再根據(jù)合成目標物，逆推得出以上各物質(zhì)均有苯環(huán)上對位結(jié)構(gòu)（或類似苯環(huán)對位結(jié)構(gòu)），因而推導出所有物質(zhì)結(jié)構(gòu)。（4）小題中的單取代同分異構(gòu)體，就是2個氯原子2個碳原子的脂肪異構(gòu)；（5）小題中要求寫能水解的，只能是酯結(jié)構(gòu)，且要求環(huán)上只有1種等效氫，有全對稱結(jié)構(gòu)要求?！炯记牲c撥】綜合框圖題的解題，要按一定的程序，根據(jù)題中條件破框圖，再按各小題要求去解題。破框圖程序為①根據(jù)框圖中的轉(zhuǎn)化條件可先判斷各物質(zhì)的類別，②小計算輔助分析（包含碳氫氧原子個數(shù)計算、相對分子質(zhì)量及變化計算、不飽和度計算、等效氫計算），③“瞻前顧后”看官能團結(jié)構(gòu)和位置變化（或稱逆推法分析）。19.位于前四周期的8種元素A、B、C、D、E、F、G、H的原子序數(shù)依次增大，其中A是所有原子中原子半徑最小的，且與B同族，C的基態(tài)原子2P能級上只有1個電子，F(xiàn)可與A可按原子個數(shù)比1∶1和1∶2形成化合物；F與G同族，H的原子序數(shù)為29，根據(jù)上述信息描述，請回答下列問題：（1）請寫出上述8種元素中電負性最大的元素與B元素形成常見的化合物的化學式___（用具體元素符號表示的化學式），寫出基態(tài)原子的第一電離能最大的元素在周期表中的位置為___。（2）寫出H的原子在基態(tài)時的核外電子排布式為_________。（3）1molD2A6分子（鏈狀）中含有鍵的數(shù)目為________。（4）已知A2F2分子結(jié)構(gòu)如圖a所示，則其中心原子雜化軌道類型為________。（5）判斷A2F2____（填難或易）溶于DG2，并簡要說明原因_____________________。（6）C與E形成某化合物的晶胞如圖b所示，則處于晶胞頂角上的原子的配位數(shù)為_______，若該化合物的密度為g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個最近E原子間的距離為____pm（用含、NA的代數(shù)式表示）。參考答案：（1）Li2O

第二周期第VA族

（2）1s22s22p63s23p63d104s1或3