湖南省岳陽(yáng)市青潭中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析

湖南省岳陽(yáng)市青潭中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)系錯(cuò)誤的是A．熔點(diǎn)：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B．含氫量：甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯C．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯D．同物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：已烷＞環(huán)已烷＞苯＞乙炔參考答案：AB略2.2009年6月5日是第三十八個(gè)世界環(huán)境日，該年度世界環(huán)境日的主題是：地球需要你，團(tuán)結(jié)起來(lái)應(yīng)對(duì)氣候變化。冰川消融，后果堪憂。在近百年間，全球平均氣溫升高了0.74℃，預(yù)計(jì)到本世紀(jì)末全球氣溫將升高1.1～6.4℃。下列做法可以減緩全球氣溫升高的是：①大力進(jìn)行植樹(shù)造林；②以煤等燃料為主要生活燃料；③鼓勵(lì)私人購(gòu)買(mǎi)和使用小汽車以代替公交車；④利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等新能源代替化石燃料；⑤禁止電動(dòng)自行車上路

A．①③④

B．①④

C．②⑤

D．②③⑤參考答案：B3.下列物質(zhì)屬于酸的是(

)A．KCl B．O2 C．NaOH D．HNO3參考答案：D考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．分析：酸是指在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物．解答：解：A、KCl電離出的陽(yáng)離子全部是鉀離子，不屬于酸，屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B、氧氣不屬于化合物，不屬于酸，故B錯(cuò)誤；C、NaOH電離出的陽(yáng)離子全部是鈉離子，不屬于酸，故C錯(cuò)誤；D、硝酸電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子，屬于酸，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生酸的分類知識(shí)，注意對(duì)酸的概念的理解和掌握是關(guān)鍵，難度中等4.α1和α2分別為A、B在兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是A．α1、α2均減小

B．α1、α2均增大C．α1減小，α2增大D．α1增大，α2減小參考答案：A略5.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是：A．CO2分子的球棍模型：B．三氟化氮的電子式：C．質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為14的原子：ND．熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：參考答案：B略6.現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列5種物質(zhì)的水溶液：①HNO3

②H2SO4③CH3COOH

④

NaOH其溶液中由水電離出的c(H+)的大小關(guān)系是A.③>①=④>②

B.③=①=④>②C.②>①>③>④

D.③>①>④>②參考答案：A略7.下列說(shuō)法中不正確的是（

）A.對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量B.放熱反應(yīng)在常溫條件下不一定能發(fā)生C.1mol硫酸跟足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱叫做中和熱D.在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成最穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量就叫做該物質(zhì)的燃燒熱參考答案：C略8.下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是(

)A.水和酒精

B.水和植物油

C.水和醋酸

D.水和蔗糖參考答案：B略9.下列說(shuō)法不正確的是A．可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體B．可用酒精萃取碘水中的碘C．可用蒸餾法淡化海水D．可用水玻璃（硅酸鈉的水溶液）作木材的防火劑參考答案：B10.既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是A．Na2CO3

B．AlCl3

C．Fe2O3

D．Al2O3參考答案：D試題分析：碳酸鈉只與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，A錯(cuò)誤；氯化鋁與只氫氧化鈉反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉，B錯(cuò)誤；氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，C錯(cuò)誤；氧化鋁既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，D正確，答案選D.考點(diǎn)：鋁及其化合物的性質(zhì)11.常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（） A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣ B．c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣ C．c（OH﹣）/c（H+）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣ D．由水電離的c（H+）=1.0×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、NH4+、AlO2﹣、HCO3﹣參考答案：B考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液，顯酸性，離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B．c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，顯堿性；C．c（OH﹣）/c（H+）=1012的溶液，c（OH﹣）=0.1mol/L，溶液顯堿性；D．由水電離的c（H+）=1.0×10﹣13mol?L﹣1的溶液，抑制水的電離，溶液為酸或堿溶液．解答：解：A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液，顯酸性，H+、Fe2+、NO3﹣離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故A錯(cuò)誤；B．c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，顯堿性，溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能夠共存，故B正確；C．c（OH﹣）/c（H+）=1012的溶液，c（OH﹣）=0.1mol/L，溶液顯堿性，NH4+、Al3+均與OH﹣反應(yīng)，則不能共存，故C錯(cuò)誤；D．由水電離的c（H+）=1.0×10﹣13mol?L﹣1的溶液，抑制水的電離，溶液為酸或堿溶液，HCO3﹣既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，則一定不能共存，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，明確習(xí)題中的信息是解答本題的關(guān)鍵，熟悉離子之間的反應(yīng)即可解答，選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．12.下列關(guān)于藥物的使用說(shuō)法正確的是A.使用青霉素時(shí)，不用進(jìn)行試驗(yàn)直接靜脈注射B.雖然藥物能治病，但大部份藥物有毒副作用C.長(zhǎng)期大量使用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒(méi)有任何副作用D.我們生病了都可以到藥店自己買(mǎi)藥吃，不用到醫(yī)院參考答案：BA.使用青霉素時(shí)，應(yīng)該先做過(guò)敏性試驗(yàn)，A不正確；B.雖然藥物能治病，但大部份藥物有毒副作用，B正確；C.長(zhǎng)期大量使用阿司匹林可導(dǎo)致胃潰瘍、胃出血，C不正確；D.生病了應(yīng)到醫(yī)院就診，不能到藥店自己買(mǎi)藥隨便亂吃，D不正確。本題選B。點(diǎn)睛：藥物作用于人體，除了有治療功效睡，還可能由于某種原因發(fā)生與治療無(wú)關(guān)的反應(yīng)，危害人體健康。因此，遵照醫(yī)囑或按藥物說(shuō)明書(shū)使用藥物是十分必要的。13.關(guān)于溶液的下列說(shuō)法不正確的是（

）A.某溫度下，Ba(OH)2溶液中Kw=10-12,向pH=8

的該溶液中加入等體積pH=4的鹽酸，充分反應(yīng)后，混合溶液的pH=6B.水電離出來(lái)的c

(H+)=10-13mol/L

的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-可能大量存在C.往0.1mol/LNH4Cl溶液中不斷加入NaOH

固體,隨著NaOH

的加入，不斷減小D.一定溫度下，氫氧化鈣達(dá)到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化鈣粉末(不考慮熱效應(yīng)),則溶液中c(Ca2+)

減小參考答案：DA．該溫度下中性溶液pH=6，pH=8的氫氧化鋇溶液中c(OH-)=10-4mol/L，pH=4的c(H+)=10-4mol/L，二者等體積混合，二者恰好反應(yīng)導(dǎo)致溶液呈中性，故A正確；B．由水電離出來(lái)的c(H+)=1×10-13mol/L，c(H+)＜10-7mol/L，說(shuō)明水的電離被抑制，溶液可能是酸溶液也可能是堿溶液，如是酸溶液，溶液在中存在大量的H+離子，NO3-與I-能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，若溶液顯堿性，K+、Cl-、NO3-、I-能大量共存，故B正確；C．銨根離子水解顯酸性，結(jié)合水解平衡常數(shù)分析，×=，隨氫氧化鈉固體加入，反應(yīng)生成一水合氨濃度增大，平衡常數(shù)不變，則減小，故C正確；D.氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，仍然為氫氧化鈣的飽和溶液，則溶液中c(Ca2+)

不變，故D錯(cuò)誤；故選D。14.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虺晒Φ氖茿．只用溴水一種試劑可鑒別甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四種液體B．將乙醇加熱到170℃可制得乙烯C．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加熱可制乙酸乙酯D．用酚酞可鑒別苯酚鈉和乙醇鈉兩種溶液參考答案：A15..物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低能用鍵能大小解釋的是 A．Na＞K B．O2＞N2 C．H2O＞H2S D．SiO2＞CO2參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用現(xiàn)代分析儀器測(cè)定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為T(mén)i3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）檢驗(yàn)TiO2·xH2O中Cl－是否被除凈的方法是

。（2）下列可用于測(cè)定TiO2粒子大小的方法是

（填字母代號(hào)）。a．核磁共振法

b．紅外光譜法

c．質(zhì)譜法

d．透射電子顯微鏡法（3）配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是

；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡(jiǎn)外，還需要下圖中的

（填字母代號(hào)）。

a

b

c

d

e（4）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

。（5）滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1）試樣wg，消耗cmol·L－1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為

。（6）判斷下列操作對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果

。②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（20分）（1）下表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對(duì)速率（以乙烯為標(biāo)準(zhǔn)）。烯類化合物相對(duì)速率(CH3)2C＝CHCH310．4CH3CH＝CH22．03CH2＝CH21．00CH2＝CHBr0．04

據(jù)表中數(shù)據(jù)，總結(jié)烯類化合物加溴時(shí)，反應(yīng)速率與C＝C上取代基的種類、個(gè)數(shù)間的關(guān)系：______________________________________________________________________________。（2）下列化合物與氯化氫加成時(shí)，取代基對(duì)速率的影響與上述規(guī)律類似，其中反應(yīng)速率最慢的是______________（填代號(hào)）。A、(CH3)2C＝C(CH3)2

B、CH3CH＝CHCH3C、CH2＝CH2

D、CH2＝CHCl（3）烯烴與溴化氫、水加成時(shí)，產(chǎn)物有主次之分，例如：CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3+CH3CH2CH2Br

(主要產(chǎn)物)

(次要產(chǎn)物)H+

CH2=CHCH2CH3+H2O→CH3CH（OH）CH2CH3+CH3CH2CH2CH2OH(主要產(chǎn)物)

(次要產(chǎn)物)下列框圖中B、C、D都是相關(guān)反應(yīng)中的主要產(chǎn)物（部分條件、試劑被省略），且化合物B中僅有4個(gè)碳原子、1個(gè)溴原子、1種氫原子。

已知：

C

C

C=C

+H2O

①上述框圖中，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________________；②屬于取代反應(yīng)的有________（填框圖中序號(hào)）；屬于消去反應(yīng)的有__________（填序號(hào)）③寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式（只寫(xiě)主要產(chǎn)物，標(biāo)明反應(yīng)條件）：

_______

____________________________。④寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：_______

____________________________。⑤A、B、C、D中有一種物質(zhì)能發(fā)生聚合反應(yīng)，寫(xiě)出該聚合反應(yīng)的方程式______________________________________________________________參考答案：（20分）(1)（3分）①C=C上甲基（烷基）取代，有利于加成反應(yīng)；

②甲基（烷基）越多，速率越大；③C=C上溴（鹵素）取代，不利于加成反應(yīng)(2)（1分）D

(3)①(3分)（CH3）3CBr

②（4分）①②；③⑥

③（3分）

④（3分）Br

⑤（3分）nCH2=C

CH3

[CH2

C]nCH3

CH3

略18.(10分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。方法1：還原沉淀法

該法的工藝流程為：其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯

色。（2）第②步中，還原1molCr2O72—離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至