山西省臨汾市曲沃縣楊談鄉(xiāng)中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析

山西省臨汾市曲沃縣楊談鄉(xiāng)中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是()A.甲烷的結(jié)構(gòu)式：CH4

B.質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：IC.Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

D.鈣離子的電子式：Ca2+參考答案：AA.甲烷的結(jié)構(gòu)式為，故A錯(cuò)誤，B.質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子是，131表示原子質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=131-53=78，故B項(xiàng)正確;C.Na的原子核外有11個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖：，故C正確；D.鈣原子形成離子時(shí)失去最外層的2個(gè)電子，其電子式為式：Ca2+，故D正確；答案：A。2.下列說(shuō)法正確的是

A.所有反應(yīng)物的鍵能之和小于所有生成物的鍵能之和的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.所有反應(yīng)物的總能量小于所有生成物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.中和熱與化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)成正比

D.葡萄糖在人體內(nèi)與氧氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：A略3.下列說(shuō)法中正確的是A．樹(shù)狀分類法是唯一能表示物質(zhì)分類的方法B．等濃度、等體積的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3：1C．向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀溶解D．膠體、溶液、濁液分屬不同類別的本質(zhì)是其透過(guò)濾紙的性質(zhì)不同參考答案：C略4.下列有機(jī)物中，不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是

A．CH3CH3

B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br參考答案：B5.下列離子方程式正確的是A．氧化鎂與稀鹽酸混合：

MgO＋2H+==Mg2＋＋H2OB．三氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3OH–==Al(OH)3↓C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．在硫酸氫鈉溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液中性（pH=7）：

2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH–--==BaSO4↓＋2H2O參考答案：AD略6.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是A．金屬鉀投入水中

K+H2O=K++OH—+H2↑B．濕法煉銅

Fe3+

+Cu=Fe2++Cu2+C．用食醋除水垢CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．電解飽和食鹽水

參考答案：D7.既可以用來(lái)鑒別乙烷和乙烯，又可以用來(lái)除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是A.混合氣體通過(guò)盛水的洗氣瓶B.混合氣體通過(guò)裝有過(guò)量溴水的洗氣瓶C.混合氣體和過(guò)量H2混合D.混合氣體通過(guò)酸性KMnO4溶液參考答案：B試題分析：A．二者均不與水反應(yīng)，不能鑒別，也不能除雜，故A不選；B．乙烯與溴水反應(yīng)，而乙烷不能，可鑒別，也可除雜，故B選；C．和過(guò)量H2混合，引入新雜質(zhì)氫氣，不能除雜，且加成反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，不利用此法鑒別，故C不選；D．混合氣體通過(guò)酸性KMnO4溶液，可鑒別，但乙烯與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，不能除雜，故D不選；故選B．8.對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解不正確的是A．物質(zhì)得到氧的反應(yīng)是氧化反應(yīng)

B．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng)中還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)

D．物質(zhì)得到電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)參考答案：D略9.在酸性溶液中，下列離子組在溶液中能大量共存的是A.Cu2+、NH4+、Br-、OH-

B.K+、Ba2+、OH-、SO42-C.Ag+、NO3-、Cl-、K+

D.Cl-、SO42-、K+、Na+參考答案：D略10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是（

）A．上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C．W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D．W不能與同族元素形成離子化合物參考答案：C 11.下列離子中半徑最大的是（）A.Na＋ B.Mg2＋ C.O2－ D.F－參考答案：CNa＋、Mg2＋、O2－和F－離子核外電子排布都是2、8的電子層結(jié)構(gòu)。對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來(lái)說(shuō)，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑最大的是O2-，選C。12.下列說(shuō)法正確的是：A、能電離出氫離子的化合物一定是酸

B、二氧化碳是酸性氧化物C、

碳酸鈉與硫酸的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

D、CaCO3是一種氧化物

參考答案：B略13.下列有關(guān)鈉的化合物說(shuō)法正確的是（）A．將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe（OH）3膠體B．用加熱法除去NaHCO3固體中混有的Na2CO3C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，一定沒(méi)有K+D．Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來(lái)源參考答案：D【考點(diǎn)】鈉的重要化合物．【分析】A．NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；B．碳酸氫鈉加熱分解；C．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，觀察K的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃；D．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣．【解答】解：A．NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成沉淀，不是膠體，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉加熱分解，加熱將原物質(zhì)除去，則加熱不能除雜，故A錯(cuò)誤；C．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，觀察K的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，則灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，不能確定是否含K+，故C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來(lái)源，故D正確；故選D．14.如圖所示，將銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入番茄里，電流計(jì)指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。下面有關(guān)的敘述中正確的是

A.銅片是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B.鋅片質(zhì)量將逐漸減少C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D.鋅片是發(fā)生還原反應(yīng)的一極參考答案：B15.Na2CO3和NaHCO3是常見(jiàn)的兩種鹽，它們廣泛地應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中。下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說(shuō)法中不正確的是A.NaHCO3能中和胃酸，可用于治療胃酸過(guò)多癥，但不適合胃潰瘍病人B.NaHCO3能中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸，并且產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可用于做饅頭C.向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2氣體，可獲得NaHCO3晶體D.可以用澄清石灰水來(lái)鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液參考答案：D【詳解】A．小蘇打與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來(lái)治療，因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w會(huì)造成胃部氣脹，易造成胃穿孔，故A正確；B、NaHCO3與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，遇熱膨脹而形成小孔，可用于做饅頭，故B正確；C、Na2CO3比NaHCO3溶解度大，所以在飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體可得到NaHCO3晶體，故C正確；D、Na2CO3和NaHCO3溶液都與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以不能用澄清石灰水來(lái)鑒別，故D錯(cuò)誤；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證元素非金屬性遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如圖所示的兩套實(shí)驗(yàn)方案（圖1和圖2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：（1）根據(jù)方案一裝置（圖1）回答以下問(wèn)題：Ⅰ．寫出裝置①發(fā)生的離子方程式：____________________________；Ⅱ．若將反應(yīng)后②中的溶液倒入CCl4中，出現(xiàn)的現(xiàn)象與圖3吻合的是______；（填字母代號(hào)）Ⅲ．裝置③中的現(xiàn)象是______。（2）根據(jù)方案二裝置（圖2）回答以下問(wèn)題：Ⅰ．B裝置中X是______，其作用為_(kāi)_____；Ⅱ．能說(shuō)明碳元素和硅元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________；Ⅲ．若沒(méi)有裝置B，則會(huì)產(chǎn)生的影響是_____________________。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：圖1為_(kāi)__________________________；圖2為_(kāi)__________________________。參考答案：(1)Ⅰ．MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

Ⅱ．A

Ⅲ．溶液變藍(lán)(2)Ⅰ．飽和碳酸氫鈉溶液

吸收揮發(fā)出的硝酸

Ⅱ．C中有白色沉淀生成

Ⅲ．不能證明非金屬性C>Si

(3)非金屬性Cl>Br、Cl>I

非金屬性N>C>Si解析：（1）Ⅰ．二氧化錳和濃鹽酸加熱生成氯化錳和氯氣，反應(yīng)方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。Ⅱ．氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，故把氯氣通入②中，氯氣把溴離子氧化成單質(zhì)溴，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，單質(zhì)溴易溶于四氯化碳中，四氯化碳密度比水大，故溴的四氯化碳在下層，出現(xiàn)的現(xiàn)象與圖③吻合的是A；Ⅲ．氯氣把碘離子置換成單質(zhì)碘，Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘遇淀粉變藍(lán)，故看到的現(xiàn)象為溶液變藍(lán)色。（2）Ⅰ．根據(jù)題干信息：方案二根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究，碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，則原子的非金屬性越強(qiáng)，由于硝酸易揮發(fā)，故B裝置的作用是除去揮發(fā)的硝酸，可用飽和碳酸氫鈉溶液；Ⅱ．C中盛裝硅酸鈉溶液，由于碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，在C中通入二氧化碳?xì)怏w生成硅酸沉淀，因此能說(shuō)明碳元素和硅元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中有白色沉淀產(chǎn)生。Ⅲ．若沒(méi)有裝置B，硝酸也與硅酸鈉溶液反應(yīng)，則會(huì)產(chǎn)生的影響是不能證明非金屬性C＞Si；（3）根據(jù)以上分析可知圖1中的實(shí)驗(yàn)結(jié)論為非金屬性Cl＞Br、Cl＞I；圖2中的實(shí)驗(yàn)結(jié)論為非金屬性N＞C＞Si。點(diǎn)睛：本題考查非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，掌握實(shí)驗(yàn)原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意方案的可行性、合理性和嚴(yán)謹(jǐn)性，例如本題中要注意排除硝酸對(duì)二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)的干擾，注意實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原理和方法。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）由銅片、鋅片和足量稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，一段時(shí)間后某極產(chǎn)生3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體。問(wèn)：（1）負(fù)極是

（填“鋅”或“銅”），發(fā)生

反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。（2）正極的電極反應(yīng)為

（3）產(chǎn)生這些氣體共需轉(zhuǎn)移電子

mol。參考答案：（1）鋅；氧化（各1分）（2）2H++2e-=H2↑（2分）

（3）0.3（2分）18.(10分)室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們可以按下列框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無(wú)色的。請(qǐng)回答：(1)試寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________，B________，C________。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___________________________________________________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式：___________________________________________________。(4)反應(yīng)④的離子方程式：___________________________________________________。參考答案：(1)FeCl2H2(2)2Fe＋3Cl2===2FeCl3(3)2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑(4)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

解析：從反應(yīng)的框圖中看到：反應(yīng)①A＋B→D(固體)，反應(yīng)④F＋B→D溶液，可知：F是化合物，A是變價(jià)金屬，且A在F中呈低價(jià)。又從氣體顏色中可判斷B是Cl2。由此可推出A是Fe，D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2。從反應(yīng)③A＋E→F＋C可知，E為HCl，C為H2。19.已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，試類比乙醇中—OH和乙酸中—COOH