貴州省遵義市習(xí)水縣官店中學(xué)2022年高一化學(xué)測試題含解析

貴州省遵義市習(xí)水縣官店中學(xué)2022年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是(

)A.用托盤天平稱取3.23gNaCl固體B.過濾和向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒的作用相同C.蒸發(fā)皿是可以直接用來加熱的儀器D.蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處參考答案：AA、托盤天平精確到0.1，無法稱取3.23gNaCl固體，故A錯誤；B、過濾和向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒的作用相同，都是起引流作用，故B正確；C、蒸發(fā)皿耐熱性能比較好，是可以直接用來加熱的儀器，故C正確；D、蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，測定出去的蒸氣的溫度，故D正確；故選A。2.下列各綢離子能在強酸性無色溶液中大量共存的是

A．Na+、K+、HCO3-、Cl-

B．Ca2+、NH4+、Cl-、SO42-

C．K+、Cu2+、SO42、Cl-

D．Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-參考答案：D3.能區(qū)分膠體和溶液的方法是(

)A.靜置，有沉淀現(xiàn)象的是膠體

B.有丁達爾現(xiàn)象的是膠體C.能透過濾紙的是溶液

D.用肉眼觀察，均勻透明的是溶液參考答案：B略4.2016年10月17日，神州十一號飛船在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射，根據(jù)太空的失重狀況，下列化學(xué)實驗在太空中無法完成的是A.過濾

B.兩種固體混合C.硫酸與氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)

D.蒸發(fā)參考答案：AA．過濾在太空的失重狀況不能完成，A符合；B．固體混合可在太空的失重狀況下完成，B不符合；C．中和反應(yīng)為化學(xué)變化，可在太空的失重狀況下完成，C不符合；D．蒸發(fā)與水的沸點有關(guān)，可在太空的失重狀況下完成，D不符合；答案選A。5.下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中，錯誤的是A.蛋白質(zhì)溶液里加(NH4)2SO4溶液可提純蛋白質(zhì)B.在豆?jié){中加少量石膏，能使豆?jié){凝結(jié)為豆腐C.溫度越高，酶對某些化學(xué)反應(yīng)的催化效率越高D.人工合成的具有生命活性的蛋白質(zhì)——結(jié)晶牛胰島素是我國科學(xué)家1965年首次合成的參考答案：C6.下列物質(zhì)的分離方法不正確的是A.用過濾的方法除去食鹽中泥沙

B.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C.用酒精萃取碘水中的碘

D.用水沖洗的方法從沙里淘金參考答案：C略7.在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na+、Br﹣、Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比不可能出現(xiàn)的是（）A．5：3：2 B．3：2：2 C．5：4：1 D．3：2：1參考答案：B【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．【分析】電解質(zhì)混合溶液呈電中性，由電荷守恒可知：c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl﹣），結(jié)合選項驗證解答．【解答】解：電解質(zhì)混合溶液呈電中性，由電荷守恒可知：c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl﹣）．A．Na+、Br﹣、Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比為5：3：2，滿足c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl﹣），故A不選；B．Na+、Br﹣、Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比為3：2：2，則c（Na+）≠c（Br﹣）+c（Cl﹣），故B選；C．Na+、Br﹣、Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比為5：4：1，滿足c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl﹣），故C不選；D．Na+、Br﹣、Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比為3：2：1，滿足c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl﹣），故D不選，故選：B．8.欲用96%的乙醇溶液制取無水乙醇時，可選用的方法是()A．加入無水硫酸銅，再過濾

B．加入生石灰，再蒸餾C．加入濃硫酸，再加熱，蒸出乙醇

D．將96%的乙醇溶液直接加熱蒸餾參考答案：B略9.下列有關(guān)金屬的說法正確的是()A.Na久置于空氣中最終生成NaHCO3B.Mg比Al活潑，更易與NaOH溶液反應(yīng)生成H2C.水蒸氣通過灼熱的鐵粉有紅棕色固體生成D.多數(shù)合金比各成分金屬熔點低，硬度大參考答案：DA.Na久置于空氣中最終生成Na2CO3，A錯誤；B.Mg比Al活潑，但鎂與NaOH溶液不反應(yīng)，B錯誤；C.水蒸氣通過灼熱的鐵粉生成四氧化三鐵和氫氣，有黑色固體生成，C錯誤；D.多數(shù)合金比各成分金屬熔點低，硬度大，D正確，答案選D。10.下列各物質(zhì)所含原子數(shù)，按由大到小的順序排列正確的是

①0.3molNH3

②22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

③16g氧氣

A．①②③

B．③②①

C．②①③

D．①③②

參考答案：C略11.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是

A．0．8mol二氧化碳

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2．24L氨氣

C．3．6g水（水的摩爾質(zhì)量為18g·mol-1）

D．含NA個氫分子的氫氣參考答案：D略12.下列表達方式錯誤的是

A．H∶Cl

BS2-

C．D．O＝C＝O參考答案：A13.下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是(

)

A

B

C

D參考答案：A點睛：判斷一個反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，必須先判斷其是否是化學(xué)反應(yīng)。14.已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①

16H＋＋10Z－＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O

②

2A2+＋B2=2A3＋＋2B－

③

2B－＋Z2=B2＋2Z－，由此推斷，下列說法中錯誤的是：（

）A．反應(yīng)Z2＋2A2＋=2A3＋+2Z－可進行 B．反應(yīng)③是置換反應(yīng)

C．氧化性由強到弱的順序是XO、Z2、B2、A3＋D．還原性由強到弱順序是Z－、B－、A2＋、X2＋

.參考答案：D略15.下列一步轉(zhuǎn)化中，一定要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（

）A．

B．

C．

D．參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某中學(xué)化學(xué)興趣小組為了調(diào)查當(dāng)?shù)啬骋缓吹乃|(zhì)污染情況，在注入湖泊的3個主要水源的入口處采集水樣，并進行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E為五種常見化合物，均由下表中的離子形成：陽離子K+

Na+

Cu2+

Al3+陰離子SO42﹣

HCO3﹣

NO3﹣

OH﹣

為了鑒別上述化合物．分別完成以下實驗，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒?，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；③進行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中都能產(chǎn)生白色沉淀：⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實驗填空：（1）C常用作凈水劑，寫出C、D的化學(xué)式：C______，D______。（2）A是侯氏制堿的產(chǎn)物之一，將含1molA的溶液與含lmolE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，請寫出A與E反應(yīng)的離子方程式：_____________________。（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為_____________________。（4）若向含溶質(zhì)0.5mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀質(zhì)量最大為_________g。參考答案：(1)KAl（SO4）2

CuSO4

(2)HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O

(3)2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O

233g解析：①將它們?nèi)苡谒?，D為藍色溶液，其他均為無色溶液，因此D中含有銅離子；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解，白色沉淀應(yīng)該是氫氧化鋁，所以E是強堿，C中含有鋁離子；③進行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過藍色鉆玻璃），所以E是氫氧化鈉，B、C中含有鉀離子；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，因此A中含有碳酸氫根離子，則A是碳酸氫鈉。C、D中都能產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是硫酸鋇，所以C是硫酸鋁鉀，D是硫酸銅：⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成，因此B是硝酸鉀。（1）根據(jù)以上分析可知出C、D的化學(xué)式分別為KAl(SO4)2、CuSO4。（2）1mol碳酸氫鈉與1mol氫氧化鈉反應(yīng)生成1mol碳酸鈉和1mol水，離子方程式為HCO3-+OH－=CO32－+H2O。（3）碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，其離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+CO32-+H2O。（4）向含0.5mol的硫酸鋁鉀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，當(dāng)鋇離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀時，沉淀質(zhì)量最大，其質(zhì)量為1mol×233g/mol＝233g。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗是化學(xué)的靈魂，是學(xué)好化學(xué)的重要情節(jié)。Ⅰ.選取下列實驗方法分離物質(zhì)，將最佳分離方法的字母填在橫線上。A.萃取

B.升華

C.分液

D.蒸餾

E.過濾（1）分離水和汽油的混合物：_______________。（2）分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物：___。Ⅱ.實驗室欲配置480ml0.1mol·L-1NaOH溶液。（3）通過計算得知：用托盤天平稱取得NaOH質(zhì)量為__________。在下圖所示儀器中，配制上述溶液需要的儀器有_______________（填字母），除圖中已有的儀器外，配置上述溶液還需要的玻璃儀器有膠頭滴管和____________。（4）配置時，其正確的操作順序是________________（用字母表示，每個操作只用一次）。A.用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩B.將稱好的NaOH固體加入燒杯中，用適量蒸餾水溶解C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.蓋好瓶蓋，反復(fù)上下顛倒，搖勻E.繼續(xù)往容量瓶中加入蒸餾水，直到液面接近容量瓶頸刻度1-2cm處F.改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度相切（5）下列操作會造成所配NaOH溶液濃度偏低的是___________（填字母）A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線參考答案：(1)C

(2)D

(3)2.0g

ac

500mL容量瓶

(4)BCAEFD

(5)BD【分析】（1）（2）根據(jù)混合物中各物質(zhì)沸點及在不同溶劑中溶解性的不同，可以選用蒸餾（或分餾）、萃取和分液等方法進行分離和提純；（3）實驗室欲配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要使用500mL容量瓶，因此用托盤天平稱取的NaOH質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g；所需的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶，不需要分液漏斗和漏斗；（4）根據(jù)操作步驟排出先后順序；（5）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶液的體積的影響，根據(jù)c=判斷不當(dāng)操作對所配溶液濃度影響?！驹斀狻浚?）汽油不溶于水，分離水和汽油的混合物需要分液，選C；故答案為：C；（2）四氯化碳(沸點為76.75

℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的沸點相差較大，分離四氯化碳(沸點為76.75

℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物需要蒸餾，選D；故答案為：D；（3）實驗室欲配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要使用500mL容量瓶，因此用托盤天平稱取的NaOH質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g；所需的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶，不需要分液漏斗和漏斗，答案選ac；故答案為：2.0g；ac；500mL容量瓶；（4）操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：BCAEFD；（5）A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致冷卻后溶液體積減少，濃度偏高，A錯誤；B.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，濃度偏低，B正確；C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面，導(dǎo)致溶液體積偏少，濃度偏高，C錯誤；D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏低，D正確。答案選BD。18.Ⅰ．NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生反應(yīng)：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。(1)上述反應(yīng)中氧化劑是________。(2)根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl?？蛇x用的物質(zhì)有①水、②碘化鉀-淀粉試紙③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質(zhì)有________(填序號)。(3)請配平以下化學(xué)方程式：____Al＋____NaNO3＋____NaOH=____NaAlO2＋____N2↑＋___H2O若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_________L。Ⅱ．“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2＋。(4)V2O5是兩性氧化物，與強堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為VO43－)，溶于強酸生成含釩氧離子(VO2＋)的鹽。請寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式：_______、_______。參考答案：(1)NaNO2

(2)②⑤

(3)10

6

4

10

3

2

11.2

(4)Na3VO4

(VO2)2SO4【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、特征和配平方法分析解答；聯(lián)系氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移過程和物質(zhì)的量與氣體摩爾體積的關(guān)系分析解答?！驹斀狻竣?(1)反應(yīng)中，N元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則氧化劑是NaNO2；故答案為：NaNO2；(2)由反應(yīng)2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知，鑒別NaNO2和NaCl，則選擇②碘化鉀淀粉試紙、⑤食醋，變藍的為NaNO2；故答案為：②③⑤；(3)Al元素的化合價由0升高為+3價，N元素的化合價由+5價降低為0，該反應(yīng)還應(yīng)生成水，由電子守恒及原子守恒可知，反應(yīng)為10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O，6NaNO3—3N2—30e-，過程中轉(zhuǎn)移5mol

e-，即生成0.5mol的N2，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L；故答案為：10、6、4、10、3、2，11.2；Ⅱ.(4)由于V2O5是兩性氧化物，它既能與堿反應(yīng)，也能和酸反應(yīng)，其中V2O5與強堿反應(yīng)生成V