河南省周口市南頓鎮(zhèn)回民中學高三化學模擬試卷含解析

河南省周口市南頓鎮(zhèn)回民中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述中不正確的是（）

A．WZ2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)

B．WX2、ZX2的化學鍵類型和晶體類型都相同

C．WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子

D．原子半徑大小順序為X＜W＜Y＜Z參考答案：答案：D2.濃硫酸和2mol/L的稀硫酸，在實驗室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關系如右圖，分析A．b曲線變化的原因()A．a(chǎn)升華、b冷凝

B．a(chǎn)揮發(fā)、b吸水C．a(chǎn)蒸發(fā)、b潮解

D．a(chǎn)冷凝、b吸水參考答案：答案：B3.化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關，下列有關說法不正確的是

A．多用電子郵件、MSN、QQ等即時通訊工具，少用傳真打印機屬于“低碳生活”方式

B．我國神九三位宇航員所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的，它是一種新型無機非金屬材料

C．棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素

D．日本福島核電站爆炸時釋放的2種放射性同位素131I與137Cs的中子數(shù)不等參考答案：C略4.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是A．原子半徑：rW>rZ>rY>rXB．含Y元素的硫酸鹽溶液可以和強酸、強堿反應C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>WD．X與氫元素組成的化合物XH5與水反應可產(chǎn)生兩種氣體參考答案：D試題分析：由題意知：Ry>Rz>Rw>Rx故A錯誤，Al2SO4可以溶于水電解產(chǎn)生Al3+與SO42-，Al3+與強堿反應生成AlO2-與強酸不能反應，故B錯誤。非金屬元素氧化性越強，形成的最簡單的氣體氫化物越穩(wěn)定，S元素氧化性強于Si元素的氧化性，故C錯誤。NH5+H2O=NH3?H2O+H2↑NH3?H2O=NH3↑+H2O，故D正確。5.右圖裝置中，在U形管底部盛有CCl4，分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水和飽和稀硫酸溶液，并使a、b兩處液面相平，然后分別塞上插有生鐵絲的塞子，密封好，放置一段時間后，下列有關敘述錯誤的是A.鐵絲在兩處的腐蝕速率：a<bB.a、b兩處相同的電極反應式為Fe-2e→Fe2+C.一段時間后，a處液面高于b處液面D.生鐵絲中的碳在a、b兩處分別作原電池的負極和正極參考答案：D略6.在已處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡發(fā)生移動的是A．反應混合物的濃度

B．反應物的轉(zhuǎn)化率

C．正．逆反應速率

D．反應混合物的壓強參考答案：B7.向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下，發(fā)生下列反應：A(g)＋B(g)xC(g)；△H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：下列說法正確的是

(

)A．x可能等于2也可能等于3B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大C．將乙容器單獨升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)與甲容器內(nèi)的相同D．向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.78mol·L－1＜c(A)＜1.56mol·L－1參考答案：D略8.咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下所示：關于咖啡鞣酸的下列說法不正確的是（）

A．分子式為C16H18O9

B．與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上

C．咖啡鞣酸水解時可消耗8molNaOH

D．與濃溴水既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應參考答案：答案：C

解析：根據(jù)咖啡鞣酸的結(jié)構(gòu)簡式，可以很容易的查處其分子式為C16H18O9，即A選項是正確的；由于在苯分子中的12個原子（6個碳原子和6個氫原子）處于同一平面上，因此在咖啡鞣酸中與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上，所以B選項是正確的；由于咖啡鞣酸分子中含有1個羧基和2個酚羥基，而咖啡鞣酸水解時又可生成1個羧基，因此1mol咖啡鞣酸水解時可消耗NaOH的物質(zhì)的量應為4mol，所以C選項錯誤；由于咖啡鞣酸分子結(jié)構(gòu)中含有酚的結(jié)構(gòu)，因此可以與溴水發(fā)生苯環(huán)上的取代反應，又因為分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，因此也可以與溴水發(fā)生加成反應，所以D選項是正確的。高考考點：有機物分子式的確定、有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。易錯提醒：在確定咖啡鞣酸的分子式時，對分子中的碳原子或氫原子查錯而錯選A；對苯分子的結(jié)構(gòu)理解不透徹或?qū)忣}不清沒有注意到題目敘述的是與苯環(huán)直接相連的原子而錯選B選項。備考提示：給出某有機物的結(jié)構(gòu)簡式，以次確定有機物的分子式、結(jié)構(gòu)特點（如共面、共線問題等）、官能團的個數(shù)及性質(zhì)等等是有機化學中常見的考查方式之一，在高考試題中常以選擇題的形式出現(xiàn)，而且題目的背景多以新材料、新醫(yī)藥等科技前沿的知識為載體，考查學生的學習能力、識別能力、思維能力、分析問題解決問題的能力。9.已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l）△H＝—571.6kJ·mol—1，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g）△H＝—483.6kJ·mol—1。下列說法正確的是A．1molH2O(l)變成1mo1H2O(g)，吸收88kJ能量B．1molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收241.8kJ能量C．2molH2(g)和1molO2(g)的總能量小于2molH2O(l)的能量D．可以尋找特殊催化劑使H2O分解，同時放出能量參考答案：B略10.下面的排序不正確的是(

)A．晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．熔點由高到低:Na>Mg>AlC．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅

D．晶格能由大到小:MgO>CaO>NaF>NaCl參考答案：B略11.A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水可以循環(huán)使用

B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于水C．水電解系統(tǒng)中的陰極反應：2H++2e-＝H2↑D．燃料電池放電時的正極反應：O2+4e－+2H2O

＝4OH－參考答案：B略12.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是A．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－B．能溶解Al(OH)3-固體的溶液：K+、Na+、HCO3－、NO3－C．水電離出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl－、NO3－D．pH＝1的無色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－參考答案：C略13.過量SO2通入下列溶液中，能出現(xiàn)白色沉淀的是()。①Ca(OH)2；②BaCl2；③NaAlO2；④Na2SiO3；⑤Ba(NO3)2；⑥苯酚鈉；⑦Na2CO3。A．①②④⑦

B．②③⑥⑦

C．④⑤⑥⑦

D．③④⑤⑥參考答案：略14.氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑C．3NO2+2H2O=3HNO3+NO

D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3參考答案：B略15.以苯為主要原料制取下列物質(zhì)，不能通過一步反應達到的是（

）A.苯酚

B.溴苯C.硝基苯

D.苯磺酸參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鉀水玻璃以其優(yōu)異的性能廣泛用于防腐、鑄造、油田、鉆井或各種高檔涂料中。鉀水玻璃中硅含量的測定可以采用氟硅酸鉀容量法，其步驟為：①稱取試樣溶解在含有過量的氟離子和鉀離子的強酸溶液中，硅能與氟離子、鉀離子作用生成氟硅酸鉀（K2SiF6）沉淀；②沉淀分離后于熱水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；③過濾除去硅酸沉淀，用氫氧化鈉標準溶液滴定濾液。（1）上述步驟②中的水解反應方程式為

▲

；步驟③中反應的離子方程式為：

▲

。（2）在步驟③中，若滴定前未用氫氧化鈉標準溶液潤洗滴定管，則測得的硅元素含量將

▲

(填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。（3）若每次稱取試樣的質(zhì)量為1.00g，重復滴定四次，消耗1.00mol·L－1氫氧化鈉標準溶液的體積為分別為16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，試計算該試樣中硅元素的質(zhì)量分數(shù)（以二氧化硅計），寫出計算過程。

▲

參考答案：（1）K2SiF6＋3H2O=2KF＋H2SiO3＋4HF

HF+OH—=F—+H2O

（2）偏高（3）由題中數(shù)據(jù)可得出消耗氫氧化鈉標準溶液體積的平均值為20.00ml關系式：SiO2～Si～4HF～4NaOH

60g

4mol

m(SiO2)

20.00×10—3L×1.0mol·L－1求得m(SiO2)=0.30g硅元素的質(zhì)量分數(shù)（以二氧化硅計）：=30%解析：（1）氟硅酸鉀（K2SiF6）沉淀于熱水中水解，生成HF、H2SiO3、KF，結(jié)合原子守恒書寫化學方程式，反應的化學方程式為：K2SiF6+3H2O=2KF+H2SiO3+4HF；步驟③中反應是過濾除去硅酸沉淀后用氫氧化鈉溶液滴定生成的HF溶液，反應的離子方程式

HF+OH-=F-+H2O。（2）若滴定前未用氫氧化鈉標準溶液潤洗滴定管，滴定過程中消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，計算反應的HF量增大，測定的硅元素含量會增大，結(jié)果偏高。

（3）由題中數(shù)據(jù)可得出消耗氫氧化鈉標準溶液體積的平均值為20.00ml；

關系式：SiO2～Si～4HF～4NaOH

60g

4mol

m（SiO2）

20.00×10-3L×1.0mol?L-1

求得m（SiO2）=0.30g

硅元素的質(zhì)量分數(shù)（以二氧化硅計）：0.30g/1.00g×100%=30%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（08廣東佛山調(diào)研）（12分）MnO2和鋅是制造干電池的主要原料。某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的主要成份為：軟錳礦：MnO2含量≥65%

Al2O3含量為4%閃鋅礦：ZnS含量≥80%

FeS、CuS、CdS含量各為2%電解法生產(chǎn)MnO2傳統(tǒng)的工藝主要流程為：軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液經(jīng)凈化后再進行電解，MnO2在電解池的陽極析出。電解鋅的傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝為：閃鋅礦高溫氧化脫硫再用熱還原法還原得粗鋅：2ZnS＋O22ZnO＋2SO2

2C＋O22CO

ZnO＋COZn(g)＋CO2將用熱還原法制得的粗鋅溶于硫酸，再電解ZnSO4溶液可生產(chǎn)純度為99.95%的鋅?，F(xiàn)在生產(chǎn)MnO2和鋅的新工藝主要是通過電解獲得MnO2和鋅，副產(chǎn)品是硫、金屬銅和鎘。簡化流程杠圖如下：試回答下列問題：（1）Zn的原子序數(shù)為30，它在元素周期表中的位置是

；軟錳礦、閃鋅礦粉未與硫酸溶液共熱時析出硫的反應為氧化－還原反應，例如：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S↓＋2H2O，據(jù)此寫出MnO2在酸性溶液中分別FeS發(fā)生氧化－還原反應的化學方程式

；軟錳礦中Al2O3溶于硫酸的離子方程式

；由濾渣甲回收硫黃的實驗方法是

；（2）用離子方程式表示浸出液A與適量Zn粉作用得到濾液B與濾渣乙的過程

（3）濾渣丙的化學成分是

；（4）用鐵和鉑電極電解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可以得到Zn和MnO2，電解時，鐵做

極，鐵極發(fā)生的電極反應為

。（5）試從環(huán)境保護和能量消耗的角度評價90年代新工藝相比較有哪些優(yōu)點

。參考答案：答案：（1）四周期ⅡB族；MnO2＋2FeS＋6H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3MnSO4＋2Sˉ＋6H2O

，Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O，加熱（每空1分）

（2）Zn＋Cu2＋＝Cu＋Zn2＋

Zn＋Cd2＋＝Cd＋Zn2＋

Zn＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Zn2＋(3分)

（3）Fe(OH)3，Al(OH)3；（2分，漏寫1分）（4）陰極（1分）；Zn2++2e-=Zn（1分）

（5）從環(huán)境保護角度評價：無SO2對大氣的污染；從能量消耗角度評價：無高溫焙燒熱污染，不需要高溫焙燒節(jié)約燃料。（2分）18.（14分）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示

、

，E的大小對該反應的反應熱有無影響？

。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？

，理由是

；（2）圖中△H=

KJ·mol-1；（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式

；（4）如果反應速率υ（SO2）為0.05mol·L-1·min-1,則υ（O2）=

mol·L-1·min-1、υ(SO3)=

mol·L-1·min-1；（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ·mol-1，計算由S(s)生成3molSO3(g)的△H

（要求計算過程）。參考答案：（1）反應物能量

生成物能量

無

降低

因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低

（2）-198

（3）SO2+V2O5=SO3+2VO2

4VO2+O2=2V2O5

(4)0.025

0.05

(5)S(s)+O2(g)=2SO2(g)△H1=-296KJ·mol-1,SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)△H2=-99KJ·mol-1

3S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g)△H=3(△H1+△H2)=-1185KJ·mol-1

解析：(1)本小題考查反應物總能量高于生成物總能量為放熱反應，可得到A和C所表示的意義，E為活化能與反應熱無關，但是用催化劑可以降低活化能；（2）圖中表示的是2molSO2的反應，因此△H=-99×2KJ·mol-1；（3）依題意即可寫出：SO2+V2O5=SO3+2VO2

4VO2+O2=2V2O5；（4）依據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比19.（17分）Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好PH和濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響。[實驗設計]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設計如下對比試驗。（1）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。實驗編號實驗目的T/KPHc/10-3mol·L-1H2O2Fe2+①為以下實驗作參考29836.00.30②探究溫度對降解反應速率的影響

③

298106.00.30

[數(shù)據(jù)處理]實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖。

（2）請根據(jù)右上圖實驗①曲線，計算降解反應在50~150s內(nèi)的反應速率：（p-CP）=

mol·L-1·s-1[解釋與結(jié)論