2021屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測-工藝流程

2021屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測工藝流程1.某企業(yè)以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅，工藝流程如下所示：已知：溶于氨水形成。根據(jù)以上工藝流程，下列說法不正確的是()A.為實現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化，加入過量的后過濾即可B.溶液E和碳酸鈉混合方式不同對產(chǎn)品的成分沒有影響C.在制備產(chǎn)品時，溶液D中不直接加入溶液的原因可能是游離的濃度太低D.蒸氨過程發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2.硼氫化鈉為白色粉末，容易吸水潮解，可溶于異丙胺(熔點：-101℃，沸點：33℃)，在干燥空氣中穩(wěn)定，在濕空氣中分解，是無機(jī)合成和有機(jī)合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉為主要原料制備，其流程如下：下列說法不正確的是(

)A.中H元素顯+1價B.操作③所進(jìn)行的分離操作是蒸餾C.反應(yīng)①為D.實驗室中取用少量鈉需要用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀3.在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中，運(yùn)用類推的思維方法有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推所得結(jié)論要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其是否正確。下列幾種類推結(jié)論正確的是()A.由可推出同族的硫也可發(fā)生反應(yīng)B.Na能與水反應(yīng)生成氫氣，則K、Ca也能與水反應(yīng)生成氫氣C.可表示為，則可表示為D.與反應(yīng)只生成和，則與反應(yīng)只生成和4.某磁黃鐵礦的主要成分是(S為-2價)，既含有又含有。將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)(注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng))，生成2.4g硫單質(zhì)0.425mol和一定量氣體，且溶液中無。則下列說法不正確的是()A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為8.5B.生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為9.52LC.該磁黃鐵礦中，=0.85D.該磁黃鐵礦中，的物質(zhì)的量為0.15mol5.下列關(guān)于、性質(zhì)實驗的說法錯誤的是()A.用如圖裝置可以制備沉淀B.配制溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度C.向溶液中加入少量鐵粉是為了防止被氧化D.溶液屮滴加KSCN溶液會生成紅色沉淀6.磷酸亞鐵鋰()電池是新能源汽車的動力電池之一，采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯誤的是()A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用

B.從"正極片"中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li

C."沉淀"反應(yīng)的金屬離子為

D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉7.由硫鐵礦燒渣(主要成分：和FeO)得到綠礬()，再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下：燒渣溶液綠礬鐵黃。已知：和鐵黃均難溶于水。下列說法正確的是()A．步驟①可用鹽酸來溶解燒渣B．步驟②涉及的離子反應(yīng)為C．步驟③將溶液加熱到有少量晶膜出現(xiàn)時停止加熱，再冷卻結(jié)晶析出綠礬D．步驟④反應(yīng)條件控制時要讓氨氣過量，控制強(qiáng)堿性環(huán)境，可以提高產(chǎn)品純度8.5.56g樣品受熱分解過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。下列說法不正確的是()A.溫度為78℃時固體物質(zhì)M的化學(xué)式為B.溫度為159℃時固體N的化學(xué)式為C.在隔絕空氣條件下，N得到P的化學(xué)方程式為D.取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成，則P得到Q的化學(xué)方程式為9.常溫下向溶液中通入，生成單質(zhì)硫，再加入過量鐵粉，反應(yīng)停止后溶液中含有0.06mol陽離子。原溶液的物質(zhì)的量濃度是()A.0.2mol/L B.0.3mol/L C.0.4mol/L D.0.6mol/L10.把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀鹽酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析該溶液中無，且生成的與反應(yīng)生成的的物質(zhì)的量之比為3：1，則原混合物中與Fe的物質(zhì)的量之比為()A.1：1 B.2：5 C.4：1 D.3：111.已知氧化性：，向物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的、的1L混合液中加鐵，充分反應(yīng)后，下列說法正確的是()A.當(dāng)時，發(fā)生的反應(yīng)為B.當(dāng)固體有剩余時，溶液中一定存在、C.當(dāng)時，溶液中D.若有固體剩余，則固體中一定有鐵，可能有銅12.向200mL0.1mol/L的溶液中加入適量的NaOH溶液，使恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒到質(zhì)量不再變化，此時固體的質(zhì)量為()A.1.44g B.4.36g C.2.82g D.1.60g13.下列除雜試劑或操作方法錯誤的一組是()序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法A溶液通入適量氯氣B溶液加入過量Fe粉，過濾C溶液加入過量鐵粉，過濾DFeO在空氣中灼燒A.A B.B C.C D.D14.將3.2克和CO的混合氣體（其密度為相同條件下氧氣密度的），通入一盛有足量的密閉容器中，再通入過量，并用電火花點燃使其充分反應(yīng)，最后容器中固體的質(zhì)量增加了()A.3.2g B.4.4g C.5.6g D.6.4g15.向和的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法正確的是()A.點時溶液中陽離子僅為和B.點時溶液中發(fā)生的反應(yīng)為C.點時加入的鐵粉與反應(yīng)D.原溶液中和的物質(zhì)的量濃度之比為1：116.向一定量的Fe、FeO、、的混合物中加入的鹽酸恰好完全反應(yīng)，放出11.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，所得溶液加入KSCN溶液不變紅色。用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，所得鐵的質(zhì)量為()A.2.8g B.11.2g C.5.6g D.無法計算17.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.溶液與Cu的反應(yīng)：B.磁性氧化鐵溶于鹽酸：C.往NaOH溶液中滴加氯化鐵溶液：D.向溶液中通入過量：18.銅在自然界中常以多種形態(tài)存在，現(xiàn)以孔雀石礦石[成分為等]為原料生產(chǎn)主產(chǎn)品膽礬和副產(chǎn)品鐵紅的工藝流程如圖：（1）氣體1的成分除外，還有，寫出步驟①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，若反應(yīng)生成，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____。濾液1的主要成分為_________（寫化學(xué)式）（2）目前工業(yè)生產(chǎn)中步驟③酸浸的百分率為70%，為進(jìn)一步提高酸浸的百分率可采取的措施有_________________（答出兩點）。（3）步驟④調(diào)pH所用試劑為________（寫化學(xué)式）。（4）常溫下濾液3的，，則濾液3中______。（5）步驟⑤操作為____________________________________________________。（6）假設(shè)使用孔雀石礦石質(zhì)量為，步驟③酸浸的百分率為70%，經(jīng)濾渣2所得鐵紅的質(zhì)量為，則：①鐵紅的用途之一為_____________，②孔雀石礦石中鐵元素的含量為_______。19.已知，某同學(xué)認(rèn)為鈉和二氧化碳也可以發(fā)生類似的反應(yīng)，他在實驗室中選擇如圖所示的裝置對鈉與二氧化碳的反應(yīng)進(jìn)行了實驗探究。依據(jù)要求回答問題：（1）實驗室制備二氧化碳的離子方程式為__________________。（2）為達(dá)到實驗?zāi)康?，選擇圖中的裝置，其連接順序為c→__________________（按氣流方向，用小寫字母表示）。（3）檢查裝置氣密性良好，裝好藥品后打開彈簧夾，待裝置中的空氣排凈后才能點燃酒精燈，能說明裝置中空氣已經(jīng)排凈的現(xiàn)象是__________________。（4）若反應(yīng)過程中足量，反應(yīng)結(jié)束后，該同學(xué)對硬質(zhì)玻璃管中生成的固體提出了以下猜想：①和C②和C③、C和【驗證猜想】步驟實驗操作主要實驗現(xiàn)象結(jié)論ⅰ將產(chǎn)物溶解于適量水中__________________燃燒產(chǎn)物中肯定有Cⅱ?、∷蒙倭壳逡海尤脒^量的氯化鋇溶液__________________燃燒產(chǎn)物中肯定有ⅲ?、⑺蒙倭壳逡海尤隷_____溶液有藍(lán)色沉淀生成燃燒產(chǎn)物中肯定有在步驟ⅱ中為什么要加入過量氯化鋇溶液？__________________。實驗證明，，請配平該方程式。（5）該同學(xué)經(jīng)過反思，認(rèn)為上述實驗設(shè)計中存在缺陷。該缺陷是__________________，解決的方法是__________________。

參考答案1.答案：B解析：混合溶液中加入過量氨水生成沉淀和，過濾即可得到含的溶液D，A項正確；含的溶液E和碳酸鈉混合時，混合方式不同，溶液的堿性不同，堿性過強(qiáng)易生成氫氧化銅沉淀，所以對產(chǎn)品的成分有影響，B項錯誤；溶液D中主要含銅離子為，濃度小，直接加入溶液很難產(chǎn)生堿式碳酸銅，C項正確；蒸氨過程中，隨著氨氣的不斷逸出，濃度增大，水解程度增大，加熱蒸干過程中不斷逸出HCl，使水解徹底生成氫氧化銅，氫氧化銅分解產(chǎn)生氧化銅，D項正確。2.答案：A解析：由流程圖可知，在一定條件下反應(yīng)生成，反應(yīng)為，容易吸水潮解，可溶于異丙胺，在干燥空氣中穩(wěn)定，在濕空氣中分解，為防止分解，將生成的溶于異丙胺，通過過濾分離出；異丙胺的沸點與的沸點相差較大，采用蒸餾的方法分離異丙胺和，異丙胺可循環(huán)使用。根據(jù)化合物中各元素正、負(fù)化合價代數(shù)和為0，結(jié)合中Na為+1價、B為+3價可計算出H為-1價，A項錯誤；由上述分析知操作③為蒸餾，B項正確；反應(yīng)①為，C項正確；鈉的密度大于煤油，為隔絕空氣和水，金屬鈉通常保存在煤油中，實驗室中取用少量金屬鈉時，用鑷子夾取鈉置于玻璃片上，然后用濾紙吸干表面上的煤油，用小刀切割，D項正確。3.答案：B解析：S的氧化性較弱，與Cu反應(yīng)生成，正確的化學(xué)方程式為，A項錯誤；Na、K、Ca的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，都能與水反應(yīng)生成氫氣，B項正確；Pb的常見化合價有+2、+4，故可表示為，不能表示為，C項錯誤；與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，D項錯誤。4.答案：D解析：由Cl元素守恒和生成0.425mol知，為0.85mol，則，A項正確；根據(jù)題干信息可寫出反應(yīng)的離子方程式：0.425mol則=0.85，C項正確；生成0.425mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，B項正確；根據(jù)得失電子守恒知，存在關(guān)系：，則該磁黃鐵礦中，，，D項錯誤。5.答案：D解析：打開止水夾c、d，反應(yīng)開始時a中生成的氫氣進(jìn)入b中，可排出裝置中空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，一段時間后關(guān)閉止水夾c、d，中溶液進(jìn)入b中可生成，A項正確；易水解，配制溶液時應(yīng)防止其水解而生成氫氧化鐵，可先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度，B項正確；與鐵反應(yīng)可生成，則向溶液中加入少量鐵粉是為了防止被氧化，C項正確；溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，無沉淀產(chǎn)生，D項錯誤。6.答案：D解析：廢舊電池中含有的金屬、電解質(zhì)溶液會對水體和土壤等造成污染，處理廢舊電池有利于資源再利用，同時能夠降低環(huán)境污染，保護(hù)環(huán)境，A項正確；從流程圖看出，正極材料涉及了鋁、鐵、鋰等金屬，B項正確；因流程中加入的有，故在含Li、P、Fe等濾液中加堿液，發(fā)生“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為，C項正確；因為鋰及其化合物的性質(zhì)與鎂相似，由硫酸鎂易溶于水推知，硫酸鋰易溶于水，由碳酸鎂微溶于水推知，碳酸鋰微溶于水，所以不能用硫酸鈉代替碳酸鈉，D項錯誤。7.答案：C解析：8.答案：B解析：5.56g的物質(zhì)的量為0.02mol，含有的，含有的為0.02mol(3.04g)。受熱分解過程中先失去的是結(jié)晶水，由到M失去結(jié)晶水的物質(zhì)的量為，1個失去結(jié)晶水的數(shù)目為3，則M的化學(xué)式為；由M到N失去結(jié)晶水的物質(zhì)的量為，1個失去結(jié)晶水的數(shù)目為3，則N的化學(xué)式為；由N到P失去結(jié)晶水的數(shù)目為1，P的化學(xué)式為；由P到Q，3.04g受熱分解，生成1.60gQ(鐵的氧化物)，其中，，，則，則Q的化學(xué)式為，P到Q時還生成兩種無色氣體，結(jié)合氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識可知，氣體、。綜上所述，本題選B。9.答案：C解析：該反應(yīng)過程為：氯化鐵和硫化氫反應(yīng)生成氯化亞鐵、鹽酸和單質(zhì)硫，若有未反應(yīng)完的氯化鐵也會和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，且生成的鹽酸也和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以最終溶液中的溶質(zhì)是氯化亞鐵，根據(jù)氯原子守恒計算氯化鐵的物質(zhì)的量，，，則原氯化鐵溶液的濃度為：，故選C。10.答案：B解析：設(shè)原混合物中含有，，根據(jù)化學(xué)方程式可知：則，解得，B項正確。11.答案：C解析：A.加入鐵后，鐵先與反應(yīng)，混合溶液中的物質(zhì)的量為1mol/L×1L×2=2mol，由可知，加入時，鐵離子恰好完全反應(yīng)，則時，F(xiàn)e只能將還原，故A錯誤；B.剩余固體為Cu或Cu、Fe，均與反應(yīng)，則溶液中一定不存在，一定存在，可能存在，故B錯誤；C.時，發(fā)生、，鐵離子為2mol、加入的Fe為，由鐵元素守恒可知，溶液中，故C正確；D.若有固體剩余，則固體中一定有銅，當(dāng)鐵過量時，還會含有鐵，故D錯誤。12.答案：D解析：在實驗過程中發(fā)生如下反應(yīng)：，加熱、灼燒時又會發(fā)生下列變化：，根據(jù)反應(yīng)前后鐵元素守恒可得固體的質(zhì)量為1.60g。13.答案：D解析：A.可與氯氣反應(yīng)：，A正確；B.過量的Fe與溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液，再過濾，B正確；C.過量的Fe粉能與溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液，再過濾，C正確；D中的FeO灼燒得到，D錯誤。14.答案：A解析：CO與氧氣反應(yīng)：，二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)：，兩方程式相加得總方程式為，固體增加的質(zhì)量為CO的質(zhì)量；氫氣與氧氣反應(yīng)：，與反應(yīng)：，兩方程式相加得總方程式為：，固體增加的質(zhì)量為氫氣的質(zhì)量，則CO和的混合氣共3.2g就是密閉容器中固體增加的質(zhì)量。15.答案：B解析：由于氧化性：，故加入鐵粉時，鐵先與氧化性強(qiáng)的發(fā)生反應(yīng)；當(dāng)溶液中的完全反應(yīng)后，再與溶液中的發(fā)生反應(yīng)。點表示加入鐵粉后，溶液中固體的質(zhì)量仍為0，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，由于該反應(yīng)仍未結(jié)束，故點溶液中存在的陽離子有、、，A項錯誤。點表示加入鐵粉后，溶液中固體的質(zhì)量增加，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，B項正確。當(dāng)加入鐵粉的質(zhì)量大于1.68g后，圖中曲線出現(xiàn)了拐點，由點（224，1.84）和（1.68，1.28）可知，此過程鐵粉增加的質(zhì)量與固體剩余物增加的質(zhì)量相等，故點沒有發(fā)生反應(yīng)，C項錯誤。當(dāng)加入鐵粉的質(zhì)量為0~0.56g，此過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，溶液中，故溶液中；當(dāng)加入鐵粉的質(zhì)量為0.56~1.68g，此過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，則溶液中，故溶液中；則溶液中與的物質(zhì)的量濃度之比為1：2，D項錯誤。16.答案：A解析：鹽酸恰好使混合物完全溶解，且鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)后所得溶液中加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，說明溶液為溶液，根據(jù)氯元素守恒可知的物質(zhì)的量；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到單質(zhì)鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知Fe的物質(zhì)的量，質(zhì)量，A正確。17.答案：C解析：電荷不守恒，