福建省漳州市漳浦縣六鰲中學高一化學測試題含解析

福建省漳州市漳浦縣六鰲中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.背景材料：①“神舟七號”的防護層由聚四氟乙烯和玻璃纖維布組合而成；②光化學煙霧是導致珠三角地區(qū)空氣質(zhì)量下降的重要原因；③汞是有毒的金屬；④據(jù)環(huán)境質(zhì)量監(jiān)測所抽查顯示，新裝修住房甲醛含量七成超標。⑤在廣東、香港海域，渤海灣均出現(xiàn)過大面積的赤潮。據(jù)此判斷，下列說法正確的是(1)“神舟七號”的防護層是復合材料，四氟乙烯屬于不飽和烴。(2)光化學污染主要是由氮氧化物和碳氫化物引起的。(3)打破水銀溫度計應(yīng)撒上硫磺并掃干凈(4)為降低甲醛含量，新裝修住房應(yīng)緊閉門窗，并放置一盆水(5)赤潮是指在一定條件下海洋中某些生物短時間內(nèi)大量繁殖或聚集，使海水變紅色、褐色的現(xiàn)象A．(1)(2)(3)

B．(1)(2)(5)

C．(2)(3)(5)

D．(2)(4)(5)參考答案：C2.下列與OH—具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是(

)A．CH4

B．NH4+

C．Cl—

D．NH2—

R

TQ

WZ參考答案：D3.在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg?cm﹣3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為Cmol/L．下列敘述中正確的有（）①ω=×100%

②C=③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω④上述溶液中加入等質(zhì)量的水后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.5C．A．②③ B．①③ C．②④ D．③④參考答案：C考點：物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用．分析：①根據(jù)ω=×100%計算氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；②根據(jù)c=計算所得氨水的物質(zhì)的量濃度；③水的密度大于氨水的密度，所以等體積時，水的質(zhì)量大于氨水的質(zhì)量，這樣混合后，所得溶液濃度小于0.5ω，根據(jù)公式溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)ω=×100%計算；④氨水的濃度越大，則溶液密度越小，加入等質(zhì)量的水后溶液質(zhì)量變?yōu)樵鹊?倍，而溶液體積密度增大，則溶液體積減小，據(jù)此判斷濃度變化．解答：解：①氨氣溶于水，主要以NH3?H2O存在，但仍然以NH3作為溶質(zhì)，ω=×100%=×100%=×100%，故①錯誤；②所得氨水中溶液的物質(zhì)的量濃度為：c===mol/L，故②正確；③溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%==×w，由于氨水的密度小于水，則＜0.5，所得氨水的質(zhì)量分數(shù)＜0.5w，故③錯誤；④上述溶液中加入等質(zhì)量的水后，所得溶液的質(zhì)量變?yōu)樵鹊?倍，溶液密度增大，而溶質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量不變，所以所得溶液的體積小于原溶液的2倍，根據(jù)c=可知最終所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.5C，故④正確；故選C．點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達式，明確氨水的濃度越大，溶液的密度越小為解答關(guān)鍵．4.為了描述方便，人們常常用電子式來表示原子、分子，下列電子式正確的是（）A．

B．C．

D．參考答案：D解：A．四氯化碳中碳原子和氯原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，四氯化碳的電子式為：，故A錯誤；B．銨根離子應(yīng)該標出所帶電荷，銨根離子正確的電子式為：，故B錯誤；C．水分子中不存在陰陽離子，分子中存在兩個氧氫鍵，水正確的電子式為：，故C錯誤；D．氯化鈉中存在鈉離子和氯離子，氯化鈉的電子式為：，故D正確；故選D．5.下列實驗操作或事故處理正確的是（）A．金屬Na著火，立即用水撲滅B．實驗結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈C．皮膚上不慎沾上濃NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌參考答案：D【考點】化學實驗安全及事故處理．【分析】A．鈉與水發(fā)生反應(yīng)生成可燃性的氫氣；B．實驗結(jié)束，應(yīng)用燈帽蓋滅酒精燈，而不應(yīng)用嘴吹；C．鹽酸有腐蝕性；D．稀釋濃硫酸時將濃硫酸加到水中．【解答】解：A．鈉與水發(fā)生反應(yīng)生成可燃性的氫氣，因此金屬鈉著火，不能用水滅，應(yīng)用沙子蓋滅，故A錯誤；B．實驗結(jié)束，若用嘴吹滅酒精燈，易引起酒精燈內(nèi)酒精蒸氣著火，故B錯誤；C．鹽酸有腐蝕性，應(yīng)用大量水沖洗，故C錯誤；D．稀釋濃酸時，應(yīng)將濃酸沿容器壁慢慢注入水中，不能將水注入濃酸中，故D正確．故選D．6.下列物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是（

）A．2molCH4

B．3molNH3

C．4molH3PO4

D．5molH2參考答案：C略7.A、B兩種原子，A的M電子層比B的M電子層少3個電子，B的L電子層電子數(shù)恰為A的L電子層電子數(shù)的2倍。A和B分別是()A．硅原子和鈉原子

B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子

D．碳原子和鋁原子參考答案：D解析設(shè)x、y分別為A的L層和M層的電子數(shù)。依題意有

KLMA2xyB22xy＋3

由于B的M層上有電子，故其L層肯定充滿電子，2x＝8，x＝4。由于A的L層未充滿電子，故其M層無電子，y＝0。所以A、B的核外電子數(shù)分別為6、13，分別是碳原子和鋁原子。8.短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A．C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A．原子半徑：A＜B＜C＜D

B．單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D＜C

D．非金屬性：A＞C參考答案：D略9.下列說法不正確的是（

）

A．化學反應(yīng)有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律

B．P,S,Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強C．分子間作用力比化學鍵弱得多，但它對物質(zhì)的熔點、沸點有較大的影響，而對溶解度無影響

D．酶催化反應(yīng)具有高效、專一、條件溫和等特點，化學模擬生物酶對綠色化學、環(huán)境保護及節(jié)能減排具有重要意義參考答案：C略10.已知固體混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四種物質(zhì)中的兩種混合而成，若先將A加熱，剩余固體再與足量的鹽酸反應(yīng)，且先后兩次產(chǎn)生的氣體分別通過足量的澄清石灰水生成的沉淀均為5.0g，則A的物質(zhì)的量為A.0.10mol

B.0.20mol

C.0.05mol

D.無法計算參考答案：A略11.下列離子方程式正確的是A．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-+H++OH－=BaSO4↓+H2OC．醋酸與氫氧化鈉溶液混合：H++OH－=H2OD．CO2通入過量的澄清石灰水中：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O參考答案：AA.碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，所以A選項是正確的；

B.氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba2++SO42-+2H++2OH－=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；

C.醋酸為弱酸，在離子方程式中應(yīng)該寫成分子形式，則醋酸溶液和氫氧化鈉溶液不能用H++OH--═H2O來表示，故C錯誤；

D.CO2通入過量的澄清石灰水中，氫氧化鈣不能保留化學式，正確的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH=CaCO3↓+H2O，故D錯誤。

所以A選項是正確的。

12.在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的離子組是A．NH4+、Cl-、Fe3+、K+

B．Na+、SO32-、K+、Cl-C．MnO4-、Fe2+、Na+、SO42-

D．K+、SO42-、HCO3-、Na+參考答案：A試題分析：A、四種離子間不反應(yīng)，能大量共存，A正確；B、在酸性溶液中SO32-不能大量共存，B錯誤；C、在酸性溶液中MnO4-氧化Fe2+不能大量共存，C產(chǎn)物；D、在酸性溶液中HCO3-不能大量共存，D錯誤，答案選A。13.已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A．質(zhì)子數(shù)：c＞b

B．離子的還原性：Y2-＞Z-

C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ

D．原子半徑：X＜W參考答案：B14.C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料，它們的燃燒熱依次為1366.8kJ·mol-1、890.3kJ·mol-1、2219.9kJ·mol-1、393.5kJ·mol-1。相同質(zhì)量的這四種燃料，完全燃燒時放出熱量最少的（

）A.C2H5OH B.CH4 C.C3H8 D.C參考答案：A【詳解】燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，所以根據(jù)燃燒熱計算1g燃料放出的熱量，1g乙醇燃燒放出的熱量為1366.8/46=29.70kJ，1克甲烷燃燒放出的熱量為890.3/16=55.64kJ，1克丙烷燃燒放出的熱量為2219.9/42=52.85kJ，1克碳燃燒放出的熱量為393.5/12=116.125kJ，所以相同質(zhì)量的這四種燃料，完全燃燒時放出熱量最少的是乙醇，故選A。15.為了說明影響化學反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同學分別設(shè)計了如下4個實驗，你認為結(jié)論不正確的是A．將形狀、大小均相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，兩者速率一樣B．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉末與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，大理石粉末反應(yīng)快C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D．兩只試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一只試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(1)為了檢驗?zāi)澄粗芤菏欠駷镕eCl2溶液，采取如下實驗方案加以證明：取少量該未知溶液于試管中，先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)血紅色，則證明該未知溶液是FeCl2溶液。(1)你認為此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，上述方案應(yīng)如何改進___________________________________________(若填“合理”，則此空可不答)。(2)現(xiàn)向一支裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________；其中涉及的氧化還原反應(yīng)方程式為__________________________________________。(3)實驗室在保存FeCl2溶液時，常向其中加入少量鐵粉，原因是(用離子方程式表示)_________________________________________________________________________。參考答案：(1)不合理先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變成血紅色，則證明原溶液有Fe2＋(2)出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

解析：(1)方案不合理，向溶液中通入Cl2后發(fā)生反應(yīng)：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，再加KSCN，溶液呈紅色不能說明原溶液中是否含有Fe2＋，因為原溶液中若存在Fe3＋，也會出現(xiàn)同樣現(xiàn)象。正確做法是先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入新制氯水，溶液變血紅色，說明原溶液有Fe2＋。(2)反應(yīng)生成的Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被氧氣氧化，從而出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色的現(xiàn)象。(3)加入少量鐵粉是為了防止Fe2＋被氧氣氧化，反應(yīng)為：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大(稀有氣體除外)，含C元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，A、C位于同一主族，B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，D的最外層電子數(shù)是B最外層電子數(shù)的一半，B、C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相等。請回答下列問題：（1）寫出以上元素符號A

、B

、C

、D

、E

（2）E在元素周期表中的位置是：第__

周期，第

族。（3）D單質(zhì)與A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的化學方程式為

。參考答案：略18.對一定量氣體體積的探究。(1)已知1mol不同氣體在不同條件下的體積：化學式條件1mol氣體體積/LH20℃，101kPa22.4O20℃，101kPa22.4CO0℃，101kPa22.4H20℃，202kPa11.2CO20℃，202kPa11.2N2273℃，202kPa22.4NH3273℃，202kPa22.4

(2)從上表分析得出的結(jié)論：①1mol任何氣體，在標準狀況下的體積都約為________。②1mol不同的氣體，在不同的條件下，體積________(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。(3)理論依據(jù)：相同條件下，1mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是①________________________________________________________________________，②________________________________________________________________________。(4)應(yīng)用：在標準狀況下，4gO2的體積為多少升？(寫出計算過程)參考答案：(2)①22.4L②不一定(3)①氣體分子數(shù)目相等②相同條件下，氣體分子間距離幾乎相等(4)V(O2)＝n·Vm＝Vm＝×22.4L/mol＝2.8L解析：(2)從(1)的數(shù)據(jù)可以看出：1mol任何氣體在標準狀況下，體積都約為22.4L；1mol不同的氣體，在不同的條件下，體積不一定相同。(3)因為在相同