離子反應(yīng)（全國一等獎(jiǎng)）

第二節(jié)離子反應(yīng)1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

一.酸、堿、鹽在水溶液中的電離如：酸，堿，鹽等▲非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)

都不能導(dǎo)電的化合物。如：蔗糖，酒精等【思考】下列物質(zhì)中，哪些能導(dǎo)電？哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？

①銅，②氯化鈉固體，③氫氧化鈉溶液，④硫酸，⑤熔融的硝酸鉀，⑥硫酸鋇，

⑦蔗糖，⑧二氧化碳。能導(dǎo)電：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：①③⑤②④⑤⑥⑦⑧

①電解質(zhì)應(yīng)該是化合物。如：銅(單質(zhì))，氫氧化鈉溶液(混合物)不是電解質(zhì)

②電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液或熔融狀態(tài)。如：硫酸鋇雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)。

③電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身能電離出自由移動的離子，而不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的生成物。如：CO2水溶液能導(dǎo)電，是由于CO2與水反應(yīng)生成了

H2CO3，所以CO2不是電解質(zhì)。

注意：練習(xí)寫出下列物質(zhì)的電離方程式

Ba(OH)2,Fe2(SO4)3,H2SO4Ba(OH)2=Ba2++2OH-Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-H2SO4=2H++SO42-3.電離方程式:表示電解質(zhì)電離過程的式子4.酸、堿、鹽的定義練習(xí)寫出下列酸的電離方程式：

HCl

,HNO3,H2SO4H2SO4=2H++SO42-HCl

=H++Cl-HNO3=H++NO3-▲酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物。4.酸、堿、鹽的定義練習(xí)寫出下列堿的電離方程式：

NaOH

,KOH,Ba(OH)2NaOH

=Na++OH-▲堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。Ba(OH)2=Ba2++2OH-KOH

=K++OH-4.酸、堿、鹽的定義練習(xí)寫出下列鹽的電離方程式：

NaCl

,KNO3,Fe2(SO4)3,NaHSO4NaCl

=Na++Cl-▲鹽：電離時(shí)能生成金屬離子和酸根離子的化合物。KNO3=K++NO3-銨根離子▲酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物。▲堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-NaHSO4=Na++H++SO42-NH4Cl=NH4++Cl-5.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)問題：為什么相同條件下的HCl、NaOH和NaCl

的導(dǎo)電能力比CH3COOH溶液和NH3?H2O強(qiáng)?▲強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。

如：強(qiáng)酸HCl、H2SO4

、HNO3等；強(qiáng)堿KOH、NaOH、Ca(OH)2

、Ba(OH)2等；大多數(shù)鹽類?！蹼娊赓|(zhì)：在水溶液中部分電離成離子的電解質(zhì)。如：弱酸H2CO3，CH3COOH等；弱堿NH3?H2O(可溶性)，Cu(OH)2(不溶性)等；注意：H2O是極弱電解質(zhì)練習(xí)1.下列物質(zhì)中其水溶液能導(dǎo)電，但本身屬于非電解質(zhì)的是A、金屬鐵B、干冰C、酒精D、BaSO42.下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是(高考題)A、熔融氫氧化鈉B、石墨棒

C、鹽酸D、固體氫氧化鈉

√√3.（1）金屬導(dǎo)電是因?yàn)開________________________（2）液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電是因?yàn)開___________________（3）氯化氫的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)開___________________（4）氫氧化鈉晶體不導(dǎo)電是因?yàn)開_________________（5）熔融的氫氧化鈉能導(dǎo)電是因?yàn)開__________________金屬中存在自由電子沒有自由移動的離子有自由移動的H+、Cl-離子不能自由移動有自由移動的Na+、OH-二.離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1、向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mL稀NaCl溶液。

2、向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mLBaCl2溶液。

無現(xiàn)象

生成白色沉淀

1、離子反應(yīng)——有離子參加的反應(yīng)思考與交流▲離子反應(yīng)的特點(diǎn)：離子反應(yīng)總是向著某種離子濃度減小的方向進(jìn)行。

1、BaCl2溶液能與CuSO4溶液反應(yīng)而NaCl溶液卻不能，試分析原因。2、BaCl2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？Ba2++SO42—

==BaSO4↓

Ag＋＋Cl－==AgCl↓3、在實(shí)驗(yàn)“2”的濾液中存在大量的Cl－和Cu2＋，能否用實(shí)驗(yàn)證明?請簡單設(shè)計(jì)。2、離子方程式(1)概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。(2)離子方程式的書寫步驟：①“寫”，寫化學(xué)方程式。②“拆”，把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式：如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。③“刪”，刪去兩邊沒反應(yīng)的離子。④“查”，檢查方程式兩邊各元素原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒?！A(chǔ)——關(guān)鍵——途徑——保證應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)

a、強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等；

b、強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反應(yīng)物中存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時(shí)一般是沉淀，寫沉化學(xué)式。

c、可溶性鹽：請學(xué)生課后復(fù)習(xí)溶解性表。仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：

a、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等

b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。

c、氣體：H2S、CO2、SO2等

d、單質(zhì)：H2、Na、I2等

e、氧化物：Na2O、Fe2O3等①HCl＋NaOH②H2SO4＋KOH③HNO3＋Ba(OH)2

(3)離子方程式的意義：

離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的反應(yīng)。思考與交流寫出下列反應(yīng)的離子方程式：2、離子方程式H＋＋OH－==H2O完成下列反應(yīng)的離子方程式：①Cu(OH)2＋HCl②CH3COOH＋KOH③Ba(OH)2＋H2SO4

這一離子方程式表示的是：強(qiáng)酸＋強(qiáng)堿可溶性鹽＋水練習(xí)▲酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H＋＋OH－==H2O3、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件條件之一：有沉淀生成條件之二：有揮發(fā)性物質(zhì)生成（放出氣體）條件之三：有難電離物質(zhì)生成（弱酸、弱堿、H2O）Ba2++SO42—

==BaSO4↓

CaCO3+2H+

==Ca2++H2O+CO2↑

H＋＋OH－==H2OCH3COO—

＋H＋==CH3COOH

▲離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是通過反應(yīng)使溶液中某些離子的濃度明顯減小的過程。思考與交流離子反應(yīng)在混合物分離、物質(zhì)提純和鑒定,以及消除水中污染物等方面有哪些重要意義？請舉出幾個(gè)具體實(shí)例。1、食鹽水的凈化2、離子的鑒定3、中和反應(yīng)處理污水

（99年上海）25、某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3-六種離子。（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是

、

、

。（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量

(選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉)。可以回收其中的金屬

(填寫金屬元素符號)。（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的

（填寫離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含

，可用來澆灌農(nóng)田。

OH-Cl-K+

鐵粉

AgAg+,Fe3+,Cl-,OH-

KNO3

在下列物質(zhì)中：①CH3COOH②HCl③NaOH④Cu(OH)2

⑤AgCl⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2⑩Fe屬于電解質(zhì)的是

_______________屬于非電解質(zhì)的是___________溶液中主要以離子形式存在的是___________思考與交流①

②

③

④

⑤

⑥

⑧

⑦

⑨

②

③

⑥二.離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1、向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mL稀NaCl溶液。

2、向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mLBaCl2溶液。

無現(xiàn)象

生成白色沉淀

1、離子反應(yīng)——有離子參加的反應(yīng)思考與交流▲離子反應(yīng)的特點(diǎn)：離子反應(yīng)總是向著某種離子濃度減小的方向進(jìn)行。

1、BaCl2溶液能與CuSO4溶液反應(yīng)而NaCl溶液卻不能，試分析原因。2、BaCl2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？Ba2++SO42—

==BaSO4↓

Ag＋＋Cl－==AgCl↓3、在實(shí)驗(yàn)“2”的濾液中存在大量的Cl－和Cu2＋，能否用實(shí)驗(yàn)證明?請簡單設(shè)計(jì)。2、離子方程式(1)概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。(2)離子方程式的書寫步驟：①“寫”，寫化學(xué)方程式。②“拆”，把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式：如單質(zhì)、沉淀、氣體