2023年高考全國通用化學(xué)復(fù)習(xí)考點(diǎn)考點(diǎn)24化學(xué)反應(yīng)的方向（原卷版）

考點(diǎn)24化學(xué)反應(yīng)的方向

分析近年各地高考試題，主要考查：認(rèn)識自然界中發(fā)生的一些自發(fā)過程，加強(qiáng)從物質(zhì)的微觀層面理

解反應(yīng)過程中能量和混亂度變化的能力；了解焙變與嫡變的含義，理解焙變、嫡變與反應(yīng)方向的關(guān)系；能

綜合運(yùn)用焰變與幅變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。

預(yù)計(jì)2023年的高考仍然把化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向判斷融入反應(yīng)原理綜合題中。

一、自發(fā)過程與自發(fā)反應(yīng)

二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)

1.自發(fā)過程：在一定條件下，不需借助外力就能自發(fā)進(jìn)行的過程。其特點(diǎn)是高能狀態(tài)-低能狀態(tài)（對

外做功或釋放熱量）；有序一無序（無序體系更加穩(wěn)定）。如：高山流水，自由落體，冰雪融化。

2.自發(fā)反應(yīng)：在給定的條件下，可以自發(fā)進(jìn)行到顯著程度的化學(xué)反應(yīng)。如：鋼鐵生銹。

3.特征：具有方向性，即過程的某個(gè)方向在一定條件下自發(fā)進(jìn)行，而該過程逆方向在該條件下肯定

不能自發(fā)進(jìn)行。

【小試牛刀】

請判斷下列說法的正誤（正確的打錯(cuò)誤的打"x”）

（1）所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)（）

（2）自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能發(fā)生（）

（3）同一物質(zhì)的固，液、氣三種狀態(tài)的爆值相同（）

（4）非自發(fā)過程在一定條件下可能變成自發(fā)過程（）

（5）需要加熱才能夠進(jìn)行的過程肯定不是自發(fā)過程（）

【典例】

例1下列過程是非自發(fā)的是（）

A.水由高處向低處流B.氯氣和漠化鉀溶液的反應(yīng)

C.鐵在潮濕空氣中生銹D.室溫下水結(jié)成冰

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，水由高處向低處流，是自發(fā)進(jìn)行的過程，故A不選；B項(xiàng)，氯氣的氧化性比澳強(qiáng)，氯

氣能夠與KBr溶液發(fā)生置換反應(yīng)，屬于自發(fā)進(jìn)行的過程，故B不選：C項(xiàng)，鐵生銹為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原

反應(yīng)，反應(yīng)放熱，常溫下可自發(fā)進(jìn)行，故C不選；D項(xiàng)，室溫下冰會(huì)自發(fā)的融化，室溫下水結(jié)成冰不是自

發(fā)進(jìn)行的過程，故D選；故選D。

例2下列不屬于自發(fā)進(jìn)行的變化是（)

A.紅墨水加到清水使整杯水變紅B.冰在室溫下融化成水

C.電解飽和食鹽水D.鐵器在潮濕的空氣中生銹

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，擴(kuò)散現(xiàn)象，是燃增加的自發(fā)過程，A不符合題意；B項(xiàng)，冰的熔點(diǎn)為0℃,水常溫是

液體，冰在室溫下融化成水，是牖增加的自發(fā)過程，B不符合題意；C項(xiàng)，電解飽和食鹽水，是在外電場

的作用下強(qiáng)制發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，不是自發(fā)過程，C符合題意；D項(xiàng)，鐵在潮濕的空氣中生銹是發(fā)生了

自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，屬于電化學(xué)腐蝕，是自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)過程，D不符合題意；故選C。

【對點(diǎn)提升】

對點(diǎn)1下列說法中正確的是()

A.吸熱反應(yīng)反應(yīng)一定不能發(fā)生反應(yīng)

B.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是端增反應(yīng)

C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，一定是吸熱反應(yīng)

D.催化劑可以改變反應(yīng)進(jìn)行的方向

對點(diǎn)2知道了某過程有自發(fā)性之后，貝立)

A.可判斷出過程的方向B.可確定過程是否一定會(huì)發(fā)生

C.可預(yù)測過程發(fā)生完成的快慢D.可判斷過程的熱效應(yīng)

【巧學(xué)妙記】

(1)自發(fā)過程或反應(yīng)具有方向性，即過程或反應(yīng)的某個(gè)方向在一定條件下自發(fā)進(jìn)行，而該過程或反應(yīng)的

逆方向在該條件下肯定不能自發(fā)進(jìn)行。

(2)能夠自發(fā)進(jìn)行的過程或反應(yīng)在常溫下不一定能夠發(fā)生，自發(fā)性只能用于判斷過程或反應(yīng)的方向，不

能確定過程或反應(yīng)是否一定會(huì)發(fā)生和發(fā)生的速率。

化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)

1.焙判據(jù)

(1)放熱過程中體系能量降低，AH<0,具有自發(fā)的傾向。

(2)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，大多數(shù)放熱反應(yīng)是可以自發(fā)進(jìn)行的。

例如：Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)AH=-216.8kJ/mol

(3)有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，如Ba(OH)2?8H2。晶體與NH4cl晶體的反應(yīng)是吸熱的，但是這個(gè)反

應(yīng)卻是可以自發(fā)進(jìn)行的，故不能只根據(jù)放熱或者吸熱來判斷化學(xué)反應(yīng)的方向，焙變只是影響反應(yīng)方向的一

種因素。

2.焙判據(jù)

(1)炳的定義

描述體系混亂程度的物理量，一般用S表示。端值越大，體系的混亂度越大。

(2)端的大小

同種物質(zhì)的燧值與其存在狀態(tài)有關(guān)，5(g)>S(l)>S(s)o

(3)烯判據(jù)

體系的混亂度(即端值)增加，AS>0,反應(yīng)有自發(fā)的傾向。

有些燧減的過程也能自發(fā)進(jìn)行，如乙烯聚合為聚乙烯的反應(yīng)，故焙變只是影響反應(yīng)方向的一種因素。

3.復(fù)合判據(jù)(自由能AG)

在等溫、等壓條件下的封閉體系中(不考慮體積變化做功以外的其他功)，自由能的變化(符號為AG,

單位為kJ/mol)綜合反映了體系的焰變和燧變對自發(fā)過程的影響：AG=A/7-TASo這時(shí)，化學(xué)反應(yīng)總是向

著自由能減小的方向進(jìn)行，直到體系達(dá)到平衡。即：

當(dāng)AGO時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；

當(dāng)AG=0時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；

當(dāng)AG>0時(shí)，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。

情況婚變嫡變自由能變化反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行

①AW<0AS>0AG<0能

②AH>0A5<0AG>0不能

③AH<0AS<0無法判斷無法判斷

④AH>0AS>0無法判斷無法判斷

【小試牛刀】

請判斷下列說法的正誤(正確的打'7”,錯(cuò)誤的打“x”)

(l)AW<0,AGO的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行()

(2)一定溫度下，反應(yīng)MgCL⑴=Mg⑴+CL(g)的AH>0、AS>0()

(3)反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△”<()()

(4)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH>0()

(5)SO2(g)=S(g)+O2(g)A//>0,AS>0,該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行()

(6)SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(1)&H<0,低溫下能自發(fā)進(jìn)行()

(7)常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△”>()()

(8)在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向()

(9)放熱過程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過程沒有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一

定條件下也可自發(fā)進(jìn)行()

1

(10)NH4HCO3(g)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)A//=185.57kJ-mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)

地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向()

【典例】

例1(2021?浙江6月選考)相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于物質(zhì)焙的大小比較，合理的是()

A.lmolCH4(g)<lmolH2(g)B.1molH2O(g)<2molH2O(g)

C.1molH2O(s)>1molH2O(l)D.lmolC(s,金剛石)>lmolC(s,石黑)

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，CH￡g)和Hz(g)物質(zhì)的量相同，且均為氣態(tài)，CH4(g)含有的原子總數(shù)多，CH?g)的摩爾

質(zhì)量大，所以燧值lmolCHMg)>lmolH2(g),A錯(cuò)誤：B項(xiàng)，相同狀態(tài)的相同物質(zhì)，物質(zhì)的量越大，場值越

大，所以熠值lmolHq(g)V2molH2O(g),B正確;C項(xiàng),等量的同物質(zhì),皤值關(guān)系為：S(g)>S(l)>S(s),

所以燧值ImolHzO⑸VlmolWO⑴，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，從金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)組成上來看，金剛石的微觀結(jié)

構(gòu)更有序，幅值更低，所以牖值lmolC(s,金剛石)VlmolC(s,石黑)，D錯(cuò)誤；故選B。

例2下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是()

1

A.2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)AW=163kJmol

B.Ag(s)+^C12(g)=AgCl(s)—kJ-mol1

1

C.HgO(s)=Hg(l)+1o2(g)A//=9IkJ-moF

1

D.H2O2(I)=1o2(g)+H2O(1)A//=-98kJmol

【答案】D

【解析】對于A項(xiàng)，A/7>0,AS<0,在任何溫度下，\H-T\S>0,即任何溫度下反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行；

對于B項(xiàng)，△”<(),A5<0,在較低溫度下，AH-TAS<0,即低溫卜反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；對于C項(xiàng)，AH>0,AS>0,

若使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，即XH—TAS<Q,必須升高溫度，即反應(yīng)只有在較高溫度時(shí)能自發(fā)進(jìn)行;對于D項(xiàng),△”<(),

A5>0,在任何溫度下，AH—TAS<0,即在任何溫度下反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行。

【對點(diǎn)提升】

對點(diǎn)1已知吸熱反應(yīng)2co(g)=2C(s)+O2(g)，設(shè)和不隨溫度而變，下列說法中正確的是()

A.低溫下能自發(fā)進(jìn)行B.高溫下能自發(fā)進(jìn)行

C.任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D.任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

對點(diǎn)2下列對化學(xué)反應(yīng)預(yù)測不正確的是()

選項(xiàng)化學(xué)方程式已知條件預(yù)測

AW(s)+G(g)=2Q(g)任何溫度都自發(fā)進(jìn)行AH<0

B4M(s)+N(g)+2W(l)=4Q(s)常溫下自發(fā)進(jìn)行AH>0

常溫下不能自發(fā)進(jìn)行

B3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)AH>0

常溫下能夠自發(fā)進(jìn)行

D2N0(g)+O2(g)===2NO2(g)AH<0

【巧學(xué)妙記】

焰變、燃變和溫度對化學(xué)反應(yīng)方向的影響

△H△S\H-T\S反應(yīng)情況

—+永遠(yuǎn)是負(fù)值在任何溫度下均自發(fā)進(jìn)行

+—永遠(yuǎn)是正值在任何溫度下均非自發(fā)進(jìn)行

++低溫為正，高溫為負(fù)低溫時(shí)非自發(fā)，高溫時(shí)自發(fā)

——低溫為負(fù)，高溫為正低溫時(shí)自發(fā)，高溫時(shí)非自發(fā)

AH<0,ASAHX),

A5>0AS>0

一定自發(fā)高溫自發(fā)

AH0AH>0,kH

A5<0AS<0

低溫自發(fā)一定不自發(fā)

i.某化學(xué)反應(yīng)在較低溫度下自發(fā)，較高溫度下非自發(fā).有關(guān)該反應(yīng)的下列說法正確的是()

A.AH>0,AS>0B.AH>0,AS<0C.AH<0,AS>0D.AH<0,AS<0

2.下列反應(yīng)AAO的是()

A.HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)B.2CO(g)=2C(s)+O2(g)

C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

3.以下判斷正確的是()

A.C(s)+CCh(g)=2CO(g)△”>(),該反應(yīng)常溫下不能自發(fā)

B.2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)AW<0,該反應(yīng)高溫才能自發(fā)

C.自發(fā)反應(yīng)的燧一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的燧一定減小

D.放熱反應(yīng)都可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

4.下列說法正確的是()

A.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)二^2NH3(g)的△//<(),AS>0

B.反應(yīng)2cO+2NO=N2+2CO2在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△〃>(),AS<0

C.反應(yīng)TiO2(s)+2C12(g)=TiCL(g)+O2(g)AH>0能自發(fā)進(jìn)行，其原因是ASX)

D.反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2Ch⑸常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

5.對于反應(yīng)A(s)+3B(g)=^C(g)+D(g)AH<0,下列說法正確是()

A.加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△”也隨之改變

B.該反應(yīng)△S>(),△”<(),在任何條件下能自發(fā)進(jìn)行

C.恒溫恒容條件下，混合氣體密度不變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.達(dá)到平衡狀態(tài)后，若增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

6.對于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說法中錯(cuò)誤的是()

A.非自發(fā)過程在一定條件下可能變成自發(fā)過程

B.若△H>0,ASVO,任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

C.若△!{<(),△5>(),任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

D.需要加熱才能夠進(jìn)行的過程肯定不是自發(fā)過程

7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法中正確的是（）

A.lmolSO3在不同狀態(tài)時(shí)的燧值：S[SO3（s）]>S[SO3（l）]>S[SO3（g）]

B.常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH>0

C.放熱反應(yīng)都可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

D.2KClO3（s）=2KCl（s）+3CO2（g）AH>0能否自發(fā)進(jìn)行與溫度無關(guān)

8.下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是（）

A.所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能發(fā)生

C.由焰判據(jù)和烯判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程

D.同一物質(zhì)的固，液、氣三種狀態(tài)的牖值相同

9.己知AG=AH-TAS（設(shè)AH、AS不隨溫度而變化），當(dāng)AGVO時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。關(guān)于反應(yīng)

CaSO4（s）=CaO（g）+SO3（g）AH>0,AS>0o下列說法正確的是（）

A.低溫下能自發(fā)進(jìn)行B.任意濕度下都不能自發(fā)進(jìn)行

C.高溫下能自發(fā)進(jìn)行D.任意溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

10.下列關(guān)于焰判據(jù)和嫡判據(jù)的說法中，不正確的是（）

A.放熱的自發(fā)過程可能是煙減小的過程，吸熱的自發(fā)過程一定為端增加的過程

41

B.4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）A//=-444.3kJ-molAS=-280.1J-mol-'?K'在常溫常壓下能

自發(fā)進(jìn)行

C.在室溫下碳酸鈣的分解反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，但同樣是這個(gè)吸熱反應(yīng)在較高溫度（1200K）下則能自發(fā)

進(jìn)行

D.放熱過程（△，<（））或牖增加（AS>。）的過程一定是自發(fā)的

11.化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向是一個(gè)比較復(fù)雜的問題。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.反應(yīng)5。3值）+^^（^1）=14250式1）的45>0

B.ImolCO2在不同狀態(tài)時(shí)的蠟值：S[CO2（g）]<S[CO2（s）]

C.反應(yīng)2N2O5（g）=4NO2（g）+C?2（g）AHX）能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)

D.AH<0或AS>0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

12.下列說法不正確的是（）

A.CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的AH>0

B.放熱及烯增加的反應(yīng)，一定能自發(fā)進(jìn)行

C.已知反應(yīng)FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s），AH>0,高溫下為自發(fā)過程，低溫下為非自發(fā)過程

D.知道了某過程有自發(fā)性之后，則可確定過程是否一定會(huì)發(fā)生

13.現(xiàn)有兩個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

(1)+H2(g)―△”〉0①

(^(D+2H2(g)-(2^。)

A//<0(2)

下列說法正確的是()

A.反應(yīng)①②中都存在：A5>0

B.反應(yīng)①一定不能自發(fā)進(jìn)行

C.在通常情況下，①②都能自發(fā)進(jìn)行

D.反應(yīng)②高溫時(shí)，可自發(fā)進(jìn)行

14.某化學(xué)反應(yīng)A(s)=D(g)+E(g)△H-TAS=(W500+llT)kJ-moH(其中AH為焰變，AS為蠟變，T為熱

力學(xué)溫度，單位為K),要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須()

A.高于409KB.低于136K

C.高于136K而低于409KD.低于409K

15.已知體系自由能變化△GnAH-TAS.AGO時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行.兩個(gè)氫化反應(yīng)的AG與溫度的關(guān)

系如圖所示，下列說法正確的是()

溫度/七

A.反應(yīng)①的AS<0B.反應(yīng)②在600。<：時(shí)的反應(yīng)速率很快

C.溫度大于1000℃時(shí)，反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行D.反應(yīng)②的△”>()

16.有A、B、C、D四個(gè)反應(yīng):

反應(yīng)ABCD

AH/(kJmol-')10.51.80-126-11.7

AS/U-mol'K1)30.0-113.084.0-105.0

(1)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是;

(2)任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是；

(3)另兩個(gè)反應(yīng)中，在溫度高于℃時(shí)可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是；在溫度低于，時(shí)可自發(fā)

進(jìn)行的反應(yīng)是O

17.回答下列問題：

(1)用釘?shù)呐浜衔镒鞔呋瘎?，一定條件下可直接光催化分解C02,發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g),

該反應(yīng)的(填，'或“<”，下同)0,AS0,在低溫下，該反應(yīng)_______(填“能”或“不能”)自

發(fā)進(jìn)行。

(2)超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中

的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學(xué)方程式為2NO+2co=2cO2+N2。反應(yīng)在常溫下能夠自發(fā)進(jìn)行，

則反應(yīng)的A/7(填〉”或“v")0o

(3)已知在100kPa、298K時(shí)石灰石分解反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的AH>。、A5>0o

①常溫下，該反應(yīng)________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。

②據(jù)本題反應(yīng)數(shù)據(jù)分析，溫度(填“能''或"不能”)成為反應(yīng)進(jìn)行方向的決定因素。

(4)已知CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)A/7=+218kJmol',該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)條

件是?

(5)某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AS____(填“>”或“<")0。

1.(2022.浙江省寧波“十?！备呷x考模擬)相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于物質(zhì)端的大小比較合理的是()

A.1molCh(g)>2molCh(g)B.2molH2O⑴>2molH2O(g)

C.1molCH4(g)<lmolC2H6(g)D.1molC(s,金剛石)的爆值>1molC(s,石墨)

2.(2022?浙江省金華十校高三選考模擬)奧地利物理學(xué)家Boltzmann首次把嫡和混亂度定量地聯(lián)系起

來，即5=151於(1<為Boltzmann常數(shù)，C為混亂度，也即微觀狀態(tài)數(shù)，可粗略地看作空間排列的可能性數(shù)

目)。在相同的溫度和壓強(qiáng)下，下列關(guān)于端的大小排序正確的是()

A.1molC(CH3)4<1mol(CH3)2CHCH2CH3B.2molC2H6(g)<lmolCH4(g)

C.ImolCUSO4-5H2O(s)<ImolCuSO4O(s)D.ImolH2O(g)<lmolH2O(s)

3.(2022?浙江省普通高中強(qiáng)基聯(lián)盟高三統(tǒng)測)下列說法正確的是()

+2

A.常溫常壓下,Na2co3、CaCCh的溶解焰變相近,Na2CO3(s)2Na(aq)+CO3-(aq)ASi；CaCO3(s)

二^Ca2+(aq)+cc>32-(叫)AS2,貝I」ASI>AS2

B.NaCl(s>NaCl(l)AS<0

C.常溫常壓下，3O2(g)2O3(g)AS>0

D.常溫常壓下，2co(g)=^C(s)+O2(g)A5>0

4.(2022?浙江省溫州市高三高考適應(yīng)性測試二模)相同的溫度和壓強(qiáng)下，有關(guān)下列兩個(gè)反應(yīng)的說法不

事哪的是()

反應(yīng)AH/kJ/molAnAS/JK1-mor1

MgCO3(s)-----MgO(s)+CO2(g)117.61a

CaCO3(s)——CaO(s)+CO2(g)177.91b

注：①其中An表示反應(yīng)方程式中氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)差;

②A〃-TAS<0的反應(yīng)方向自發(fā)

A.因?yàn)锳n相同，所以a與b大小相近

B.熱分解溫度：MgCO3(s)>CaCO3(s)

C.a-b=S[MgO(s)]+S[CaCO3(s)]-S[MgCO3(s)]-S[CaO(s)]

D.兩個(gè)反應(yīng)在不同溫度下的AH和An都大于零

1.12022?浙江省1月選考】AB型強(qiáng)電解質(zhì)在水中的溶解(可視作特殊的化學(xué)反應(yīng))表示為

AB(s)=A"(叫)+BRaq),其婚變和燧變分別為AH和AS。對于不同組成的AB型強(qiáng)電解質(zhì)，下列說法正確

的是()

A.AH和AS均大于零

B.AH和AS均小于零

C.AH可能大于零或小于零，AS大于零

D.AH和AS均可能大于零或小于零

2.12021?浙江6月選考】相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于物質(zhì)端的大小比較，合理的是()

A.1molCH4(g)<1molH^Cg)B.1molH2O(g)<2molH?O(g)

C.lmolH2O(s)>lmolH2O(l)D.lmolC(s,金剛石)>lmolC(s,石黑)

3.【2020?浙江1月選考】在干燥的HC1氣流中加熱MgCb6H2O,能得到無水MgCL。下列說法不無

硬的是()

A.MgCl2-nH2O(s)=MgCl2-(n-1)H2O(s)+H2O(g)AH>0

B.MgCB2H2O(s)=Mg(OH)2(s)+2HCl(g),HC1氣流可抑制反應(yīng)進(jìn)行

C.MgCb-H2O(s)=Mg(OH)Cl(s)+HCl(g),升高溫度，反應(yīng)更易發(fā)生

D.MgC12-4H2O(s