2023年高考理綜化學真題試卷(全國甲卷)含答案

2023年高考理綜化學真題試卷（全國甲卷）

一、單項選擇題（共7題；共42分）

1.化學與人體安康及環(huán)境保護息息相關。以下表達正確的選項是（）

A.食品加工時不行添加任何防腐劑B.掩埋廢舊電池不會造成環(huán)境污染

C.自然氣不完全燃燒會產生有毒氣體D.使用含磷洗滌劑不會造成水體污染

2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達正確的選項〕

A.L8g重水（DQ）中含有的質子數(shù)為LONA

B.SmnlW與HQ完全反響時轉移的電子數(shù)為4NA

c.32g環(huán)狀聞七々）分子中含有的健數(shù)為NA

D.LLpH=4的0一1皿11/陶。。溶液中Cr用離子-數(shù)為O*1NA

3.試驗室制備以下氣體的方法可行的是（）

氣體方法

A氨氣加熱氯化錢固體

B二氧化氮1各鋁片加到冷濃硝酸中

C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸

D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化缽的混合物

A.AB.BC.CD.D

4.以下表達正確的選項是（）

A.甲醵既可發(fā)生取代反響也可發(fā)生加成反響B(tài).用飽和碳酸氫納溶液可以鑒別乙酸和乙醇

C.烷燒的沸點凹凸僅取決于碳原子數(shù)的多少D.戊二烯與環(huán)戊烷互為同分異構體

5.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和,

也是丫的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質常溫下均為氣體。以下表達正確的選項是（）

A.原子半徑：Z>Y>X>WB.W與X只能形成一種化合物

C.Y的氧化物為堿性氧化物，不與強堿反響D.W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物

6.一樣溫度下，晶取股衣口人㈤。某溫度下，飽和溶液中l(wèi)g［d（s<^）］」趙同）、

與-1良48產）］的關系如以下圖。

.0

10

9.0

〔-0

c087.

0

oO6

sU0

s2

M54.0

￥T0

3Z.0

L0

ZO.0979O

:03.4.6.08.

-lg[c（Ba24）]

以下說法正確的選項是（）

A.曲線①代表由0的沉淀溶解曲線B.該溫度下BaSOq的晶qaSQ|）值為LOxL（r10

4型一）[產

c.加適量小G固體可使溶液由a點變到b點D.4BaF>10-*L時兩溶液中

7.乙醛酸是一種重要的化工中間體，可果用如以以下圖所示的電化學裝置合成。圖中的雙極膜中間層HP

中的解麗OHT和,并在直流電場作用下分別問兩極遷移。以下說法正確的選項是（）

I----------------FESI---------------1

c?n?

HO-C-C-IIII—c—c

電（乙乙收）（乙二旺）

收

oo（）o

BH■I

IIO-C-C-OH）10「（II

（乙二必《乙乙

飽和乙’酸溶泯雙調限乙符，KBr溶液

在上述電化學合成過程中只起電解質的作用

A.KETOo

OOHn

+HO

B.陽極上的反響式為：H0-C—C—OIl+2H++2e=]]QC-e2

C.制得2nmi乙醛酸，理論上外電路中遷移了Lmnl電子

D.雙極膜中間層中的在外電場作用下向鉛電極方向遷移

二、非選擇題必考題（共3題；共43分）

8.碘（紫黑色固體，微溶于水）及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。答復以下問題:

（1）均勺一種制備方法如以以下圖所示：

AgNO；Fe粉Cl：

凈化除氯后含I海水一＞gg一＞懸濁液一＞甌一＞倒團一＞1.

_干__

沉淀

①參與Fc粉進展轉化反響的離子方程式為,生成的沉淀與硝酸反響，生成________后可循環(huán)使

用。

②通入G的過程中，假設氧化產物只有一種，反響的化學方程式為；假設反響物用量

n(C?dFelJ=L5時，氧化產物為；當壯0?1(1電［3＞15,單質碘的收率會降低，緣由是

(2)以Nai］為原料制備氐的方法是：先向容液中參與計量的NaHSC%生成碘化物；再向

混合溶液中參與Nai。!溶液，反響得到Ix上述制備I：j的總反響的離子方程式為,

(3)KI溶液和C11SO4溶液混合可生成61沉淀和耳假設生IHDIIL消耗的KI至少為

moL0在KI溶液中可發(fā)生反響=試驗室中使用過量的KI與CuS，溶液反響后，過濾，

濾液經水蒸氣蒸儲可制得高純碘。反響中參與過量KI的緣由是。

9.膽研(CuSQr5HqO)易溶于水，難溶于乙醇。某小組用工業(yè)廢銅焙燒得到的C11O(雜質為氧化鐵及泥

沙)為原料與稀硫酸反響制備膽磯，并測定其結晶水的含量。答復以下問題：

(1)制備膽研時，用到的試驗儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必需使用的儀器有_________(填

標號)。

A.燒杯B.容量瓶C.蒸發(fā)皿D.移液管

(2)將C11Q參與到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反響的化學方程式為________，與直接用廢銅和濃硫

酸反響相比，該方法的優(yōu)點是O

(3)待6吸全反響后停頓加熱，邊攪拌邊參與適量HR,冷卻后用曬田。調pH為3.5?4,

再煮沸l(wèi)Oniin,冷卻后過濾。濾液經如下試驗操作：加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、、乙醇洗滌、,

得到膽帆。其中，把握溶液pH為3.5?4的目的是.煮沸10n血的作用是。

(4)結晶水測定：稱量枯燥坨期的質量為mL參與膽研后總質量為叫，將坨崩加熱至膽磯全部變?yōu)榘?/p>

色，置于枯燥器中冷至室溫后稱量，重復上述操作，最終總質量恒定為叫。依據(jù)試驗數(shù)據(jù)，膽根分子中

結晶水的個數(shù)為(寫表達式)。

(5)以下操作中，會導致結晶水數(shù)目測定值偏高的是(填標號)。

①膽研未充分枯燥②用煙未置于枯燥器中冷卻③加熱時有少膽研迸濺出來

10.二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于削減溫室氣體二氧化碳。答復以下問題：

(1)二氧化碳加氫制甲醇的總反響可表示為：

3H斷CI^OH?+H30c

該反響一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)：

①COjfe)十HKgjWCXgJHiQ?mor1

1

②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AHj-SOkJmoF

總反響的AH=IcT-mcr：假設反響①為慢反響，以下示意圖中能表達上述反響能量變化的是

(填標號)，推斷的理由是，

(2)合成總反響在起始物MH”KCC+?時，在不同條件下到達平衡，設體系中甲醇的物質的量分數(shù)為

K(CH30H),在仁250r下的46#明)、在p=5xim下的如以下圖。

三

=0

=u

①用各物質的平衡分壓表示總反響的平衡常數(shù)，表達式1Mt-:

②圖中對應等壓過程的曲線是,推斷的理由是；

③當30Hx時，5%的平衡轉化率□=________，反響條件可能為或。

三、非選擇題選考題(共2題；共30分)

1L［化學-選修3：物質構造與性質］

我國科學家研發(fā)的全球首套千噸級太陽能燃料合成工程被形象地稱為"液態(tài)陽光"打算。該工程通過太陽能

發(fā)電電解水制氫，再承受高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇。答復以下問題：

(1)太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。Si的價電子層的電子排式為；單晶硅的晶體類

型為一。SiCI,是生產高純硅的前驅體，其中Si實行的雜化類型為SiC］可發(fā)生水解反響,

機理如F：

道的雜化類型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2,中間體SiCl.H?。)中Si實行的雜化類型為(填

標號)。

(2)CC)2分子中存在________個□鍵和個醴。

(3)甲醇的沸點(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CHSH,7.6℃)之間，其緣由是。

(4)我國科學家制造了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為ZnO/ZrO2固溶體。四方ZrO2

晶胞如以下圖。Zr4+離子在晶胞中的配位數(shù)是,晶胞參數(shù)為apm、apm、cpm,該晶體密度為

g-cm-3(寫出表達式)。在ZrO2中摻雜少量ZrO后形成的催化劑，化學式可表示為ZnZr1*0丫，則

y=(用x表達)。

12」化學-選修5：有機化學根底］

近年來，以大豆素(化合物Q為主要成分的大豆異黃酮及其衍生物，因其具有優(yōu)良的生理活性而備受關注。

大豆素的合成及其衍生化的一種工藝路線如下：

題:

(1)A的化學名稱為..

(2)LEQID反響生成E至少需要________mol氫氣。

(3)寫出E中任意兩種含氧官能團的名稱。

(4)由E生成F的化學方程式為,

(5)由G生成H分兩步進展：反響1)是在酸催化下水與環(huán)氧化合物的加成反響，則反響2)的反響類型為

(6)化合物B的同分異構體中能同時滿足以下條件的有(填標號)。

a.含苯環(huán)的醛、酮

b.不含過氧鍵(-O~d)

c.核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積比為3:2:2:1

A.2個

B.3個

C.4個

D.5個

(7)依據(jù)上述路線中的相關學問，以丙烯為主要原料用不超過三步的反響設計合成以以下圖有機物，寫

出合成路線。

答案解析局部

一、單項選擇題

1.【解析】【解答】A.食品加工時，可適當添加食品添加劑和防腐劑等，如苯甲酸鈉，故A錯誤；

B.廢舊電池中含有重金屬等金屬離子，會造成土壤污染，水體污染等，故B錯誤；

C.自然氣主要成分為甲烷，不完全燃燒會產生一氧化碳等有毒氣體，故C正確；

D.含磷洗滌劑的排放，使水中磷過多，造成水中藻類瘋長，消耗水中溶解的氧，水體變渾濁，故D錯誤；故

答案為：C

【分析】A.防腐劑可以適當添加；

B.電池中有對環(huán)境有害的物質；

C.甲烷不完全燃燒會產生CO；

D.磷元素會造成水體富養(yǎng)分化；

18g

=09mo1,

2.【解析】【解答】A.D20的質子數(shù)為10,18gDz。的物質的量為20fe/iml,則重水巴。）中

所含質子數(shù)為9織，A錯誤；

B.NO2與H20反響的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO,該反響消耗3個NO2分子轉移的電子數(shù)

為2個，則有3moi的NO?參與反響時，轉移的電子數(shù)為2%，B錯誤；

C.一個$8分子中含有的S-S鍵數(shù)為8個，32gs8的物質的量為藐詞嬴,mol,則含有的S-S鍵數(shù)為

■|X8A/A=A/A,C正確；

D.酸性JC%。,溶液中存在：Cr2O72-+H2O2CrO42+2H+,,含Cr元素微粒有-和CrC^-，則

lLpH=4的O.lmol/LK2Cr2O7溶液中弓。;漓子數(shù)應小于0.1%,D錯誤；

故答案為：C

【分析】A.依據(jù)n=kj計算；

B.依據(jù)轉移電子數(shù)計算；

C.依據(jù)n=靠計算物質的量，再依據(jù)共價鍵的個數(shù)計算；

D.依據(jù)水解分析；

3.【解析】【解答】A.氯化錢不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣和氯化氫，但兩者遇冷又會化合生成氯化鏤固

體，所以不能用于制備氨氣，A不符合題意；

B.將鋁片加到冷濃硝酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能用于制備二氧化氮，B不符合題意；

C.硫化氫為復原性氣體，濃硫酸具有強氧化性，不能用濃硫酸與硫化鈉固體反響制備該硫化氫氣體，由于該氣

體會與濃硫酸發(fā)生氧化復原反響，C不符合題意：

D.試驗室加熱氯酸鉀和二氧化缽的混合物，生成氯化鉀和氧氣，二氧化鎰作催化劑，可用此方法制備氧氣，D

符合題意；

故答案為：D

【分析】A.試驗室制氨氣一般用氫氧化鈣和氯化鏤加熱制備；

B.鋁片遇濃硝酸會發(fā)生鈍化；

C.依據(jù)氧化復原反響分析；

D.試驗室可以用加熱氯酸鉀和二氧化鐳的混合物制備氧氣；

4.【解析】【解答】A.甲醇為一元飽和醇，不能發(fā)生加成反響，A錯誤；

B.乙酸可與飽和碳酸氫鈉反響，產生氣泡，乙醇不能發(fā)生反響，與飽和碳酸鈉互溶，兩者現(xiàn)象不同，可用

飽和碳酸氫納溶液可以鑒別兩者，B正確；

C.含一樣碳原子數(shù)的烷燒，其支鏈越多，沸點越低，所以烷燒的沸點凹凸不僅僅取決于碳原子數(shù)的多少，

C錯誤；

D.戊二烯分子構造中含2個不飽和度，其分子式為C5U,環(huán)戊烷分子構造中含1個不飽和度，其分子

式為QH]。,兩者分子式不同，不能互為同分異構體，D錯誤；

故答案為：B

【分析】A.甲醇為飽和醇，不能加成；

B.乙酸的酸性強于碳酸；

C.一樣碳原子數(shù)的烷蜂，其支鏈越多，沸點越低；

D.同分異構體是具有一樣分子式而構造不同的化合物；

5.【解析】【解答】A.電子層數(shù)越多的元素原子半徑越大，同周期元素原子半徑依次減弱，則原子半徑：

Y(AI)>Z(S)>X(N)>W(H),A錯誤；

B.W為H元素，X為N元素，兩者可形成N*和N2H4,B錯誤；

C.Y為AI元素，其氧化物為兩性氧化物，可與強酸、強堿反響，C錯誤；

D.W、X和Z可形成(NHJS、NH4HS,兩者既含有離子鍵又含有共價鍵，D正確；

故答案為：D

【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子

數(shù)之和，也是丫的最外層電子數(shù)的2倍，則分析知，Z的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，W和X的單質常溫下均為

氣體，則推知W和X為非金屬元素，所以可推斷W為H元素，X為N元素，Z的最外層電子數(shù)為1+5=6,

丫的最外層電子數(shù)為￡=3,則丫為AI元素，Z為S元素。

6.【解析】【解答】A.由題可知，曲線上的點均為飽和溶液中微粒濃度關系，由上述分析可知，曲線①為

Bas。4的沉淀溶解曲線，A不符合題意；

B.曲線①為Bas。,溶液中一lg[c(Ba2+)]與一IgESC^)]的關系，由圖可知，當溶液中一lg【c(Ba2+)]=3時，-

lg[c(SO42-)=7,則一lg[Ksp(BaSO)]=7+3=10,因此KsJBaS。]=1.0x10io,B符合題意；

C.向飽和Bas。,溶液中參與適量BaC%固體后，溶液中c(Ba2+)增大，依據(jù)溫度不變則/^(BaSOQ不變可知，

溶液中GSO,i)將減小，因此a點將沿曲線①向左上方移動，C不符合題意；

d端10胃

D.由圖可知，當溶液中c(Baz+)=10-"時，兩溶液中赤商=高77=10丫1%，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】BaCO、BaSO均犯難溶物，飽和溶液中一lg[c(Ba2+)]+{—lg[c(SO司}=—|g[c(Ba2+)xc(SO切=一

3444

lg[/Csp(BaSO4)],同理可知溶液中一lg[c(Ba2+)]+{—|g[c(C。2-)]}=-lg[^sp(BaCO3)],因/Csp(BaSO4)</Csp(BaCO3),

則一IgKjBaCAHV-IgKpIBaSO/，由此可知曲線①為一lg[c(Baz.)]與一lg[c(S。切的關系，叫線②為一

lg[c(Ba2+)]與一lg[c(CO2-)]的關系?！?/p>

7.【解析】【解答】A.KBr在上述電化學合成過程中除作電解質外，同時還是電解過程中陽極的反響物，生

成的B%為乙二醛制備乙醛酸的中間產物，A不符合題意；

B.陽極上為Br-失去電子生成B%,Br?將乙二醛氧化為乙醛酸，B不符合題意；

C.電解過程中陰陽極均生成乙醛酸,lmol乙二酸生成lmol乙醛酸轉移電子為2moi,lmol乙二酸生成lmol

乙醛酸轉移電子為2mol,依據(jù)轉移電子守恒可知每生成lmol乙醛酸轉移電子為lmol,因此制得2moi乙

醛酸時，理論上外電路中遷移了2moi電子，C不符合題意；

D.由上述分析可知，雙極膜中間層的H+在外電場作用下移向陰極，即H+移向鉛電極，D符合題意；

故答案為：D

【分析】該裝置通電時，乙二酸被復原為乙醛酸，因此鉛電極為電解池陰極，石墨電極為電解池陽極，

陽極上Br.被氧化為Br2,Br2將乙二醛氧化為乙醛酸，雙極膜中間層的H+在直流電場作用下移向陰極，

0H-移向陽極。

二、非選擇題-必考題

8.【解析】【解答】(1)①由流程圖可知懸濁液中含Agl,Agl可與Fe反響生成Fel2和Ag,Fei2易溶于水，

在離子方程式中能拆，故參與Fe粉進展轉化反響的離子方程式為2Agl+Fe=2Ag+Fe?++2卜，生成的銀能

與硝酸反響生成硝酸銀參與循環(huán)中，故答案為：2Agl+Fe=2Ag+Fe2++2L：AgNO:

3

②通入Cl?的過程中，因I?復原性強于Fez+,CI2先氧化復原性強的I,假設氧化產物只有一種，則

該氧化產物只能是小故反響的化學方程式為Fe'+CQU+FeC],假設反響物用量比"CU/WFe/lB

時

即Cl2過量，先氧化完全部卜再氧化Fe2+,恰好將全部>和Fe2+氧化，故氧化產物為I?、FeC],當

n(CI2)/n(Fel2)>1.5,即C1過量特別多，多余的氯氣會與生成的單質碘以及水連續(xù)發(fā)生氧化復原反響，單質

碘的收率會降低，故答案為：Fel2+CI2=l2+FeCI2；小FeC*"被過量的CI2進一步氧化；

⑵先向NaR溶液中參與計量的NaHS。，，生成碘化物即含卜的物質；再向混合溶液中(含I-)參與NaQ

溶液，反響得到目，上述制備U的兩個反響中卜為中間產物，總反響為I。與HS。挈生氧化復原反響，生

成SO2守口I(依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及元素守恒配平離子方程式即可得：210-+5HS0-=3

l2+5SO42-+3H++H2O,故答案為：2IO]+5HSO『l2+5SO/+3H++Hg；

⑶KI溶液和CUSO4溶液混合可生成Cui沉淀和I2，化學方程式為4KI+2CuSO4=2Cul+I2+2K2^,假設

生成lmolI2,則消耗的KI至少為4mol；反響中參與過量KI,1濃度增大，可逆反響讓卜仁平衡右

移，增大U溶解度，防止U升華，有利于蒸偏時防止單質碘析出，故答案為：4；防止單質碘析出。

【分析】⑴①由流程圖可知懸濁液中含Agl,Agl可與Fe反響生成Fei2和Ag,Cl2將Fe^氧化為%;

②依據(jù)Cl2先氧化復原性強的I-,再氧化Fe2+分析；

(2)依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及元素守恒配平方程式；

(3)依據(jù)4KI+2CuSC)4=2Cull計算KI的物質的量；依據(jù)別-=g-平衡移動分析。

9.【解析】【解答】⑴制備膽研時，依據(jù)題干信息可知，需進展溶解、過濾、結晶操作，用到的試驗儀器

除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必需使用的儀器有燒杯和蒸發(fā)皿，A、C符合題意，故答案為：A、C；

(2)將CuO參與到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反響的化學方程式為CuO+H2sO4CUSO4+H2O；直接用

廢銅和濃硫酸反響生成硫酸銅與二氧化硫和水，與這種方法相比，將Cu。參與到適量的稀硫酸中，加熱制

備膽磯的試驗方案具有的優(yōu)點是：不會產生二氧化硫且產生等量膽磯消耗硫酸少(硫酸利用率高)；

⑶硫酸銅溶液制硫酸銅晶體，操作步驟有加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、乙醇洗滌、枯燥；CuO中含氧化

鐵雜質，溶于硫酸后會形成鐵離子，為使鐵元素以氫氧化鐵形成沉淀完全，需把握溶液pH為3.5-4,酸性

環(huán)境同時還可抑制銅離子發(fā)生水解；操作過程中可能會生成氫氧化鐵膠體，所以煮沸l(wèi)Omin,目的是破壞

氫氧化鐵膠體，使其沉淀，易于過濾，故答案為：過濾；枯燥；除盡鐵，抑制硫酸銅水解；破壞氫氧化鐵

膠體，易于過濾；

(4)稱量枯燥坨堀的質量為m1,參與膽研后總質量為m2,將用堪加熱至膽研全部變?yōu)榘咨?，置?/p>

枯燥器中冷至室溫后稱量，重復上述操作，最終總質量恒定為m0則水的質量是(m-2m第，所以膽研

(CuSO4?nH2O)中n值的表達式為：=n:l,解得n=；

3叵IIx|

⑸①膽帆未充分枯燥，導致所測叫偏大，依據(jù)n=可知，最終會導致結晶水數(shù)目定值偏高，

EI

符合題意；

②珀煙未置于枯燥器中冷卻，局部白色硫酸銅會與空氣中水蒸氣結合重生成膽機，導致所測m3偏大，依

據(jù)"可知，最終會導致結晶水數(shù)目定值偏低，不符合題意；

③加熱膽磯晶體時有晶體從堪堪中濺出，會使數(shù)值偏小，依據(jù)n=可知，最終會導致結晶

E

水數(shù)目定值偏高，符合題意；綜上所述，①③符合題意，故答案為：①③。

【分析】⑴制備膽帆時，需進展溶解、過濾、結晶操作；

⑵金屬氧化物與酸反響生成鹽和水；從環(huán)境保護方面分析該方法的優(yōu)點；

⑶硫酸銅溶液制硫酸銅晶體，操作步驟有加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、乙醇洗滌、枯燥；依據(jù)水解分析；

加熱可以防止生成膠體；

⑷依據(jù)CuSO4?nH2O中CUSO4與叫。為1：n計算；

(5)依據(jù)n=H分析。

.【解析】【解答】⑴二氧化碳加氫制甲醇的總反響可表示為：該反響

10CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g),

一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)：

?CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH1=+41kJ/mol,@CO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

依據(jù)蓋斯定律可知，①+②可得二氧化碳加氫制甲醇的總反響為：

AH2=-90kJ/mol,

該反響總反響為放熱反響，因此生成

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH=+41kJ/mol+(-90kJ/mol)=-49kJ/mol；

物總能量低于反響物總能量，反響①為慢反響，因此反響①的活化能高于反響②，同時反響①的反響物

總能量低于生成物總能量，反響②的反響物總能量高于生成物總能量，因此示意圖中能表達反響能量變化

的是A項，故答案為：-49；A；為正值，A&為和△"為負值，反響①的活化能大于反響②的。Q)①

二氧化碳加氫制甲醇的總反響為82值)+3匕值)=(：&。浜)+匕0但)，因此利用各物質的平衡分壓表示總

反響的平衡常數(shù)，表達式5=,故答案為：；

②該反響正向為放熱反響，上升溫度時平衡逆向移動，體系中x(CH30H)將減小，因此圖中對應等壓過程

的曲線是b,故答案為：b；總反響△”<(),上升溫度時平衡向逆反響方向移動，甲醇的物質的量分數(shù)變小。

③設起始則

n(CO2)=lmol,n(H2)=3mol,

當平衡時x(CH3OH)=0.1時，11|=0.1,解得x=E|,平衡時CO2的轉化率。=國xl00%=33.3%；

由圖可知，滿足平衡時x(CHpH)=0.1的條件有：5xl0sPa,210°(:或9xlO5Pa,250℃,故答案為：33.3%；

5xl0sPa,210℃；9xl0sPa,250℃,

【分析】(1)依據(jù)蓋斯定律計算AH；依據(jù)AH與能量的關系分析；

(2)①依據(jù)平衡常數(shù)表達式計算；

②依據(jù)勒夏特列原理分析；

③依據(jù)三段式計算；

三、非選擇題-選考題

11.【解析】【解答】⑴基態(tài)Si原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P2,因此Si的價電子層的電子排

式為3s23P2；晶體硅中Si原子與Si原子之間通過共價鍵相互結合，整塊晶體是一個三維的共價鍵網狀構造，

因此晶體硅為原子晶體；中原子價層電子對數(shù)為因此原子實行雜化；由

SiCI4Si4+1X(4-4X1)=4,Sisp3

圖可知，SiCI.%。)中Si原子的。鍵數(shù)為5,說明Si原子的雜化軌道數(shù)為5,由此可知Si原子的雜化類型為

sp3d,故答案為：3s23P2；原子晶體(共價晶體)；sp3；(2)；

的構造式為個雙鍵中含有個和個鍵，因此個分子中含有個噬和

(2)CO2O=C=O,11C@1H1CO222

個n鍵，故答案為：2；2；

⑶甲醇分子之間和水分子之間都存在氫鍵，因此沸點高于不含分子間氫鍵的甲硫醇，甲醇分子之間氫鍵

的總強度低于水分子之間氫鍵的總強度，因此甲醇的沸點介于水和甲硫醇之間，故答案為：甲硫醇不能形

成分子間氫鍵，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氫鍵多；

⑷以晶胞中右側面心的ZW為例，同一晶胞中與Zr4+連接最近且等距的02微為4,同理可知右側晶胞中有

4個02.與Zr4+相連，因此Zr4+離子在晶胞中的配位數(shù)是4+4=8；1個晶胞中含有4個ZrO2微粒，1個晶胞的

廿取16

質量m1個晶胞的體積為(axlO-iocm)x(axlO-iocm)x(cxlO-iocm);a2cxlO-3ocm3,因此該晶體

4x91+樂16

密度二在ZrO中摻雜少量ZrO后形成的催化劑，化學式可表示為

.淄^產1='2

ZnxZrlxOy,其中Zn元素為+2價，Zr為+4價，。元素為-2價，依據(jù)化合物化合價為?？芍?x+4x(l-x)=2y,

4x91十樂16

解得y=2-x,故答案為：a2cN&x]T。；2-Xo

【分析】(l)Si是14號元素，核外電子排布式為Is22s22P63s23P2；晶體硅為原子晶體(共價晶體)；依據(jù)價

層電子對互斥理論計算雜化方式；

(2)雙鍵中含有1個嚏和1個71鍵；(3)

依據(jù)氫鍵分析；

(4)依據(jù)均攤法及晶胞密度的表達式計算晶胞密度；依據(jù)化合物化合價為0計算y的值。

12.【解