2023年浙江省中考《科學(xué)》復(fù)習(xí)第十三講化學(xué)反應(yīng)先后問題

第十三講化學(xué)反應(yīng)先后問題

一、碳酸鹽與酸和鹽混合溶液的反應(yīng)

例1:向含有一定量稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，下列圖象能正確反

映變化關(guān)系的是()

A.B.

0Na2c03溶液g

變式訓(xùn)練：1、有鹽酸和氯化鈣的混合溶液100g,向混合溶液中逐滴加入10%的Na￡03溶液,

生成沉淀的質(zhì)量與加入Na￡03溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖。若CaCh在混合液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

5.55%。求:

(1)在實(shí)驗(yàn)過程中，有沉淀生成，還可以看到的明顯現(xiàn)象是

(2)C點(diǎn)的縱坐標(biāo)所表示的質(zhì)量。(3)原混合液中1IC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

加入Na1coi溶液的質(zhì)火用

2、現(xiàn)有100g鹽酸和CaCk的混合溶液，向其中逐滴加入

10%的純堿溶液至過量，溶液的pH隨滴入純堿溶液質(zhì)量的

變化關(guān)系如圖所示。

（1）請依次寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（2）A點(diǎn)對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)是

（3）B點(diǎn)對應(yīng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

3、向一定質(zhì)量CaCk和HC1的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na￡。,溶液.反

應(yīng)過程中加入的Na￡（h溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確

的是（）

A、圖中0a段表示生成沉淀的過程

B、b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有2種

C、c點(diǎn)溶液的pH>7

D、x值為106.0

二、堿與酸和鹽的混合物的反應(yīng)

例2：向含有CuCk和HC1的混合溶液100g中，逐滴加入

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量

與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖，僅考慮沉淀為Cu（OH）2.則下

列說法正確的是（）

040mimCNaOH溶液W

A、P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有一種

B、M點(diǎn)溶液比P點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小

C、整個反應(yīng)過程中，氯離子個數(shù)不變

D、沉淀完全時，mi的數(shù)值為80

變式訓(xùn)練：1、燒杯中裝有一定量鹽酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含HC1的質(zhì)量為

3.65g。某同學(xué)為測定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入1（?的NaOH溶液，

得到沉淀的質(zhì)量如下表所示：

加入NaOH溶液的質(zhì)量/g|20.040.0|60.080.0100.0

生成沉淀的質(zhì)量/g|0.0|0.00|2.454.904.90

請回答下列問題：

（1）最終得到沉淀的總質(zhì)量為g,該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為,g?

（2）參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克？（保留小數(shù)點(diǎn)后面一位）

三、酸與堿和鹽的混合物的反應(yīng)

例3.某同學(xué)稱取13.3g的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2C03）,加水配成溶液100g,然后向溶液中

逐滴加入稀鹽酸，根據(jù)生成C02的質(zhì)量測定Na?）；的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)

生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（1）求完全反應(yīng)后生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少？

（2）求樣品中Na￡03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

（3）假如此反應(yīng)恰好完全，則生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)是多少？

變式訓(xùn)練：1、某學(xué)生用含有碳酸鈉雜質(zhì)的燒堿樣品與鹽酸

發(fā)生反應(yīng).取了13.3g氫氧化鈉固體樣品加適量的水配成

C

溶液，向其中加入200g7.3%的稀鹽酸，使其充分反應(yīng)，O

2

生成二氧化碳2.2g（假設(shè)氣體全部逸出）。求：

質(zhì)

（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為.

go量

（2）和氫氧化鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）

（3）在圖中畫出以縱坐標(biāo)表示二氧化碳質(zhì)量，橫坐標(biāo)表2.2g

示稀鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系圖。

2、研究性學(xué)習(xí)：探究實(shí)驗(yàn)室中久置的NaOH的變質(zhì)程度。

［研究方案］先稱取13.3g的NaOH樣品（雜質(zhì)為4生成沉淀質(zhì)量/g

Na2C03）,配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)0

為14.6%的稀鹽酸，根據(jù)生成CO?的質(zhì)量測定NaEOs的質(zhì)

量.從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度。9.85

［解決問題］實(shí)驗(yàn)測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生COz氣體的質(zhì)量關(guān)

系如圖所示。*

填寫下表：（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）現(xiàn)。01040

Na2cO3的質(zhì)量/g2.2溶液的質(zhì)里e

變質(zhì)NaOH的質(zhì)量/g

1.0

NaOH的變質(zhì)程度

0

［繼續(xù)探究］求實(shí)驗(yàn)過程中與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量。255075耐鹽酸通

［發(fā)現(xiàn)問題］根據(jù)“與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量”，對照圖象，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？

3、做實(shí)驗(yàn)時，小科取了40mL的Ba（0H）2溶液，并隨手倒人等量的稀鹽酸（均未知濃度）。

老師發(fā)現(xiàn)后，遞給他一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的K2c溶液，讓小科來檢測混合溶液的酸堿性。小

科在混合液中慢慢滴入LCO”溶液，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)并繪成如圖所示圖象。

（1）剛加入K2c溶液時，發(fā)現(xiàn)沒有沉淀生成，卻有氣泡產(chǎn)生，則原混合溶液呈.,性

（填“酸”、“堿”或“中”），其中所含的溶質(zhì)有.（用化學(xué)式表示）；

（2）計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）當(dāng)心CO,恰好完全反應(yīng)后，求過濾所得濾液的質(zhì)量（只填數(shù)據(jù)需保留兩位小數(shù)）。

四、堿與鍍鹽和酸的混合溶液的反應(yīng)

例4.向NH.C1和HC1的混合溶液中滴入過量的NaOH溶液,作出生成的氣體與NaOH溶液的關(guān)

系圖？

刻意練習(xí):

基礎(chǔ)篇

1、把MgClA1CL溶液中逐滴加入NaOH溶液會產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)NaOH溶液回到一定量時，

白色沉淀逐漸減少,直到全部溶解.Al（OH）a溶于NaOH溶液的反應(yīng)式為Al（0H）3+Na0H=NaA102

+2HzO。則A1CA溶液逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色Al（0H）：,的質(zhì)量與NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系

是（）

*AROHJaAKOHhAKOHh

AAl(OHh

Tss

NaOH告星NaOH■等是NaOH號是NaOH,怎是

2、向一定量鹽酸和氯化銅溶液的混合物中逐滴加入氫氧化鈉溶

液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示?！?/p>

下列說法正確的是（）力

A、P點(diǎn)表示的溶液pH=72NP

B、N點(diǎn)表示的溶液中只含有一種溶質(zhì)瞿.____一

C、從M點(diǎn)到N點(diǎn)溶液質(zhì)量增加20g5/

D、P點(diǎn)表示的溶液比N點(diǎn)表示的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小羨M

8/:

3、有一包白色粉末，可能含有BaCk、LSO，、Na2C03>CuSOi中的---------?

一種或幾種，取樣溶液于足量的水，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，濾02040_

液呈無色；向沉淀中滴加稀鹽酸，沉淀的質(zhì)量與加入鹽酸體積的［氫氧化鈉溶液質(zhì)量V

關(guān)系如圖所示，由此推斷白色粉末的成分是（）k

A、可能有K2S04X.

B、可能有BaCk、-------

C、肯定只有NazCOs

I）、肯定有BaCL、K2s0八Na2C03,沒有CuSO?n-----?

4、向一定質(zhì)量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋼溶液直至過量。如圖鹽酸,mL

橫坐標(biāo)表示加入氫氧化鋼溶液的質(zhì)量，根據(jù)圖線判斷，縱坐標(biāo)，,

可能表示（）

A、硫酸鋼沉淀的質(zhì)量B、溶液中溶劑的質(zhì)量

C、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量D、溶液的導(dǎo)電性\/

5、實(shí)驗(yàn)表明；向含有碳酸鈣的懸濁液中持續(xù)通入二氧化碳?xì)怏w，\/

可以使碳酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣，得到澄清溶液.現(xiàn)將一定量的,

二氧化碳?xì)怏w通入含0.74gCa（0H）2的澄清石灰水中，析出0m

0.5g白色沉淀，則通入的二氧化碳的質(zhì)量可能是（）B<OH）,

A、0.22gB、0.44gC^0.66gD、0.88g

6、燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液，若向該溶液中加入足量的BaCk溶液，產(chǎn)

生46.6克沉淀；若向該溶液中加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量記錄如下：

加入NaOH溶液的質(zhì)量/g50.0100.0150.0200.0250.0

生產(chǎn)沉淀的總質(zhì)量/g0.02.58.69.89.8

（1）該混合溶液中CuSO」的質(zhì)量為克。

（2）加入NaOH溶液克時，得到沉淀的質(zhì)量不再變化。

7、A1CL兩種固體組成的混合物溶于足量的水后，在所得溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液,

加入NaOH溶液的質(zhì)量和生成沉淀的質(zhì)量如下圖所示.已知:NaOH與A1CL反應(yīng)時，先使A1C13

全部轉(zhuǎn)化為不溶于水的Al(OH)3,然后Al(OH)3還能繼續(xù)與過量的NaOH發(fā)生如下反應(yīng)：

Al(OH)3+Na01I-NaA102+2Il20,其中NaAlO?是可溶于水的物質(zhì)，試回答：

(1)A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式有.;B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式是

(2)原混合物中MgCk、

1、向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌,

發(fā)現(xiàn)開始沒產(chǎn)生氣泡，鹽酸加到一定程度才產(chǎn)生氣泡.隨著

鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示,

四條曲線與溶液中的離子的對應(yīng)關(guān)系，完全正確的是()

A、a：Cl；b：K+；c：CO/；d：HCO；

42

B、a：K；b：C03'；c：Cl；d：HCO3

+2

C、a：K；b：CO3'；c：HCO：,；d：Cl

2

D、a：K'；b：HCOs；c：Cl；d：C03-；

2、向一定質(zhì)量AgN(L和Cu(N03)2的混合溶液中加入Zn,溶液質(zhì)量與加入

Zn的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是()

A、取a點(diǎn)溶液，滴加稀鹽酸，無白色沉淀

B、c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Zn(N03)2

C、若取八c段固體，滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生

【)、取d點(diǎn)的固體有2種

3、某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)做完“二氧化碳的制取和性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)后，

廢液缸中有大量的鹽酸和氯化鈣的混合溶液。他們?nèi)∫欢繌U液缸

中的上層清液于燒杯中，并逐滴加入g2?)3溶液至過量，同時記錄

了滴入g2?)3溶液質(zhì)量(X)與某一相關(guān)量(Y)的變化關(guān)系如圖所

示。下列判斷正確的是()

A、圖中縱坐標(biāo)(Y)可表示溶液的pHB、BC段所處溶液的pH等于

7C、反應(yīng)進(jìn)行到B點(diǎn)時，溶液中的溶質(zhì)是NaCl

D、Na2C03+2HCl—2NaCl+H20+C02t為AB段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式，

此時溶液的質(zhì)量逐漸減小

4、某氯化鈉溶液中含有少量的氯化鋼和氫氧化鈉溶液雜質(zhì)，它們的

質(zhì)量比為13：10。欲將兩種雜質(zhì)同時除去，得到純