化學平衡的移動

下圖是二氧化氮在常溫、熱水、冰水中顏色變化的情況，常溫時是紅棕色，加熱時顏色變深，降溫時顏色變淺。【思考】（1）為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象呢？（2)化學平衡受哪些因素的影響呢？1.理解化學平衡的概念,使學生理解濃度、壓強、溫度、催化劑對化學平衡的影響。（重點）2.理解化學平衡移動原理，并能用平衡移動原理的觀點解釋有關(guān)的化學現(xiàn)象。（難點）回憶：一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。v(正)v(逆)v(正)=v(逆)vt0思考：當條件改變，使v(正)≠v(逆)，會怎樣呢？條件改變建立新平衡破壞舊平衡一定時間后

平衡1v(正)=v(逆)≠0各組分含量保持恒定v(正)

≠v(逆)各組分含量在不斷改變v(正)=v(逆)≠0各組分含量保持新的恒定平衡2

化學平衡的移動1.概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程。一、化學平衡移動2.研究對象：已建立平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)3.平衡移動的本質(zhì)原因:v(正)

≠v(逆)

【思考】如何通過改變條件來打破舊平衡呢？

可以通過改變能影響反應(yīng)速率的條件來打破原有平衡，建立新平衡。二、影響化學平衡移動的條件Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H＋橙色黃色實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗1實驗2溶液由橙色向黃色轉(zhuǎn)變?nèi)芤河牲S色向橙色轉(zhuǎn)變減小生成物濃度,可使化學平衡向正反應(yīng)方向移動增大生成物濃度,可使化學平衡向逆反應(yīng)方向移動1.濃度變化對化學平衡的影響【活動與探究】濃度引起平衡移動的v-t圖分析①增大反應(yīng)物濃度0vtt1v(正)v(逆)v(正)v(逆)②減小生成物濃度0vtt1v(正)v(逆)v(正)v(逆)結(jié)論：增大反應(yīng)物濃度或減小生成物的濃度都可使平衡正向移動v(正)＞v(逆)

平衡正向移動③增大生成物濃度v(逆)Ovtt1v(正)v(逆)v(正)v(逆)v(正)④減小反應(yīng)物濃度0vtt1v(正)v(逆)濃度引起平衡移動的v-t圖分析結(jié)論：增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度都會使平衡逆向移動v(逆)

＞v(正)

平衡逆向移動結(jié)論：其他條件不變的情況下①增大反應(yīng)物濃度，v(正)＞v(逆)，平衡向正方向移動②減小生成物濃度，v(正)＞v(逆)，平衡向正方向移動③增大生成物濃度，v(正)＜v(逆)，平衡向逆方向移動④減小反應(yīng)物濃度，v(正)＜v(逆)，平衡向逆方向移動2.壓強變化對化學平衡的影響(1)增大壓強，對于有氣體參加和氣體生成的化學反應(yīng)來講，由于縮小了體積，氣體的濃度增大，提高了反應(yīng)速率。(2)若兩邊都有氣體，則改變壓強同時改變正逆反應(yīng)速率:當反應(yīng)前后分子數(shù)目不同時，速率改變的倍數(shù)不一樣，分子數(shù)目多的一側(cè)速率改變的倍數(shù)大；當反應(yīng)前后體積相同時，增大倍數(shù)相同。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)增大壓強，則a﹥1若m+n﹥p+q,則Q﹤

K,平衡正向移動。若m+n﹤p+q,則Q﹥

K,平衡逆向移動。若m+n＝p+q,則Q＝K,平衡不發(fā)生移動。減小壓強，則a﹤1若m+n﹥p+q,則Q﹥

K,平衡逆向移動。若m+n﹤p+q,則Q﹤

K,平衡正向移動。若m+n＝p+q,則Q＝K,平衡不發(fā)生移動。v(正)v(逆)v(逆)v(正)vtOv(正)v(逆)①增大壓強vtOv(正)v(逆)②減小壓強壓強引起平衡移動的相關(guān)v-t圖分析mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)a.當m+n＞p+q時，即正方向氣體分子數(shù)目減少v(逆)

＞v(正)

平衡逆向移動v(正)＞v(逆)

平衡正向移動b.當m+n＜p+q時，即正方向氣體分子數(shù)目增多v(逆)v(正)vtOv(正)v(逆)③增大壓強④減小壓強vtOv(正)v(逆)v(正)v(逆)壓強引起平衡移動的相關(guān)v-t圖分析mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)v(逆)

＞v(正)平衡逆向移動v(正)＞v(逆)平衡正向移動c.當m+n=p+q時，即氣體分子數(shù)目不變壓強引起平衡移動的相關(guān)v-t圖分析mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)vtOv(正)v(逆)⑤增大壓強⑥減小壓強vtOv(正)v(逆)v(正)

=v(逆)v(正)

=v(逆)v(正)

=v(逆)平衡不移動3.溫度變化對化學平衡的影響Co2++4Cl－

CoCl42－

△H﹥0粉紅色藍色步驟溶液的顏色平衡移動的方向室溫紫色熱水

冷水

溶液變藍溶液變粉紅色平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動【活動與探究】

溫度的改變對正逆反應(yīng)速率都會產(chǎn)生影響，但影響的程度不同，溫度的變化對向吸熱反應(yīng)方向進行的速率的影響比對向放熱反應(yīng)方向進行的速率影響大。具體表現(xiàn)在：升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但增大的倍數(shù)不一樣，向吸熱反應(yīng)方向進行的速率增大的倍數(shù)大。降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，但降低的倍數(shù)不一樣，向吸熱反應(yīng)方向進行的速率降低的倍數(shù)大。溫度變化對化學平衡的影響2NO2N2O4△H

＜0v吸熱v放熱vtOv(正)v(逆)①升高溫度v吸

＞v放

平衡向吸熱方向移動結(jié)論：其他條件不變，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動溫度引起平衡移動的相關(guān)v-t圖分析溫度變化對化學平衡的影響溫度引起平衡移動的相關(guān)v-t圖分析②降低溫度vtOv(正)v(逆)v放熱v吸熱v放＞v吸

平衡向放熱反應(yīng)方向移動2NO2N2O4△H

＜0結(jié)論：其他條件不變，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動注意：溫度的變化一定會影響化學平衡，使平衡發(fā)生移動。結(jié)論：在其他條件不變時，溫度升高，會使化學平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動，溫度降低會使化學平衡向放熱反應(yīng)的方向移動。

催化劑同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率[v′(正)＝v′(逆)]使用催化劑，對化學平衡無影響。使用催化劑能縮短平衡到達的時間。4.使用催化劑對化學平衡的影響t（b）vv(正)0v′(正)v′(逆)v(逆)改變反應(yīng)條件平衡移動①②③增大反應(yīng)物濃度減小生成物濃度向正方向移動，即向減小反應(yīng)物的濃度，增大生成物濃度方向移動減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度向逆方向移動，即向增大反應(yīng)物的濃度，減小生成物濃度方向移動增大壓強向氣體分子數(shù)目減少的方向移動減小壓強向氣體分子數(shù)目增多的方向移動升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動向放熱反應(yīng)方向移動降低溫度三、化學平衡移動原理——勒夏特列原理

如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度或壓強等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。注意：①是“減弱”這種改變，不是“消除”這種改變。②只有單個條件改變，才能應(yīng)用（多個條件改變就要具體問題具體分析）。③勒夏特列原理適用于任何動態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來分析。

勒夏特列原理應(yīng)用：判斷下列現(xiàn)象能否用勒夏特列原理解釋1.新制氯水長時間放置后，顏色變淺2.用飽和食鹽水除Cl2中的HCl比用水好3.可用濃氨水和堿石灰（NaOH固體）快速制取NH34.打開啤酒瓶蓋，有大量氣泡產(chǎn)生5.加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3√√√√2.影響平衡移動的條件1.化學平衡移動(1)概念(1)濃度3.化學平衡移動的原理——勒夏特列原理(3)溫度(2)研究對象(3)本質(zhì)原因(2)壓強1.在密閉容器中，在一定條件下，進行下列反應(yīng)：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)；△H

=-373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()A．加催化劑同時升高溫度B．加催化劑同時增大壓強C．升高溫度同時充入N2

D．降低溫度同時增大壓強B2.（雙選）據(jù)某可逆反應(yīng)繪出圖像如圖，縱坐標為生成物在平衡混合物中的百分含量，下列對該反應(yīng)的判斷正確的是（）A．反應(yīng)物中一定有氣體B．生成物中一定有氣體C．正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D．正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)BD3.（雙選）在一密閉容器中，反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g),達到平衡時，測得c(C)為0.5mol·L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當達到平衡時，測得c(C)為0.3mol·L-1。則下列判斷正確的是（）A.化學計量數(shù)：m+n﹥pB.平衡向正反應(yīng)方向移動了C.物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了D.物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增加了BD4.(2013·四川高考）在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)

2Z(g)

△H<0,一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479