2022-2023學(xué)年湖南省岳陽市平江縣龍門中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年湖南省岳陽市平江縣龍門中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟：①在濾液中通入足量Cl2；②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢?；③加CCl4振蕩；④用分液漏斗分液；⑤過濾。合理的操作順序是（

）A．①②③④⑤

B．①③⑤②④

C．②⑤①③④

D．②①③⑤④參考答案：C略2.某陽離子Mn+的核外共有x個電子，核內(nèi)有y個中子，則M的質(zhì)量數(shù)為（）A．y﹣x﹣n B．y+x+n C．y+x﹣n D．y﹣x+n參考答案：B【考點】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】某陽離子Mn+的核外共有x個電子，則質(zhì)子數(shù)為x+n，利用質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)來解答．【解答】解：某陽離子Mn+的核外共有x個電子，則質(zhì)子數(shù)為x+n，又核內(nèi)有y個中子，所以質(zhì)量數(shù)為x+n+y，故選B．3.常溫下將由A、B（B為烯烴）兩種氣態(tài)烴組成的2L混合氣體在足量氧氣中充分燃燒，生成4L二氧化碳和4.8L水蒸氣（氣體體積均在同溫同壓下測定），則A、B的分子式可能為（

）

A．CH4、C3H6

B．CH4、C4H8

C．C2H6、C2H4

D．CH4、C5H10參考答案：C略4.哈伯因發(fā)明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是A.達(dá)到化學(xué)平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B.達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C.達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D.達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零參考答案：C5.下列物質(zhì)的電子式書寫不正確的是A. B. C. D.參考答案：B【分析】首先判斷單質(zhì)或化合物的類型，離子化合物陰離子帶電荷且用“”，共價化合物不帶電荷，注意各原子或離子滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分析所給微粒類型，根據(jù)化學(xué)鍵類型及原子間形成共用電子對數(shù)目，根據(jù)電子式書寫的規(guī)則作答。【詳解】A、中兩個N原子以叁鍵結(jié)合在一起，故A正確；B、HCl屬于共價化合物，不存在離子鍵，分子中氫原子與氯原子之間形成1對共用電子對，HCl電子式為，故B錯誤；C、屬于共價化合物，不存在離子鍵，分子中1個C原子與O原子之間形成4對共用電子對，故C正確；D、氯化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶的電荷，氯化鈉的電子式為，故D正確；故選B。6.X,Y是第2或第3周期中的兩種元素，它們可形成離子型化合物XmYn，且離子均有稀有氣體原子的電子結(jié)構(gòu)。若X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)不可能為A.a+8-m-n B.a-8+m-n C.a+16-m-n D.a-m-n參考答案：B，若X是第二周期，Y是第二周期元素，則Y的原子序數(shù)為：a+8-m-n，A正確；若X是第二周期，Y是第三周期元素，則Y的原子序數(shù)為：.a+16-m-n，C正確；若X是第三周期，Y是第二周期，則Y的原子序數(shù)為：a-m-n，D正確；若X是第三周期，Y是第三周期，則Y的原子序數(shù)為：a+8-m-n；即不可能的選項為B。7.苯的結(jié)構(gòu)式可用來表示，下列關(guān)于苯的敘述中正確的是（

）A．苯是一種無色、密度比水大的有機(jī)溶劑B．苯分子中6個碳-碳化學(xué)鍵完全相同C．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴D．苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色參考答案：B略8.下列物質(zhì)屬于離子化合物的是A.氯化氫

B.苛性鈉

C.硫酸

D.二氧化碳參考答案：B

略9.下列氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是A.CH4

B.SiH4

C.H2O

D.H2S參考答案：B略10.右圖是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。該分子是A．C2H5OH

B．CH3COOHC．CH3CHO

D．C6H5OH參考答案：B11.下列溶液的溶質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)，這些溶液中的Cl-濃度與50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（

）

A．150mL1mol·L－1

NaCl溶液

B．75mL1mol·L－1

CaCl2溶液C．100mL1mol·L－1

KCl溶液

D．75mL1mol·L－1

AlCl3溶液參考答案：B略12.下列各組物質(zhì)用水就能鑒別的是A．苯、四氯化碳、酒精

B．四氯化碳、溴乙烷、苯C．酒精、溴乙烷、硝基苯

D．電石、大理石參考答案：AD略13.下列物質(zhì)以蛋白質(zhì)為原料制成的是

A.膠棉

B.酪素塑料

C.阿膠

D.人造棉參考答案：BC14.和Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒是（

）A.Na+

B.Cl-

C.K+

D.Ar參考答案：A略15.下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1的是（）A.將1molCuSO4溶解在1L水中

B.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液C.將1L10mol?L-1的濃鹽酸加入9L水中D.將10gNaOH溶解在水中，配成250mL溶液參考答案：DA、溶液的體積不等于水的體積，水為1L時，無法確定溶液的體積，故A錯誤B、沒有說明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無法計算氣體的物質(zhì)的量，故B錯誤；C、溶液的體積無法確定，故C錯誤；D、將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水到溶液體積為250mL，則物質(zhì)的量濃度為=1mol/L，故D正確。故選D。點睛：物質(zhì)溶解、溶液稀釋、混合，溶液的密度均發(fā)生改變，溶液的體積≠溶劑的體積；混合溶液的體積≠溶液體積之和。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。（1）圖中有兩處明顯的錯誤是①

；

②

。

（2）A儀器的名稱是

，B儀器的名稱是

。（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的

，其作用是

。參考答案：（6分）（1）①溫度計水銀球插入太深②冷卻水進(jìn)出口標(biāo)反了（2）

蒸餾燒瓶

、

冷凝管

（3）

沸石(或碎瓷片)

、

防止液體暴沸

每空1分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、R、W為五種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為4；Z的單質(zhì)常用于漂白工業(yè)；R是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，W是生活中的常見金屬，其氧化物常做耐高溫材料?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y元素的名稱______，在周期表中的位于第三周期__________族(2)W與Z單質(zhì)化合得到的物質(zhì)屬于__________化合物（選填“離子”或“共價”），向其溶液中加入足量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為______。（3）工業(yè)上常用W單質(zhì)與氨氣在1700℃發(fā)生置換反應(yīng)，生成一種最輕的氣體和一種堅硬耐磨的固體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。(4)化合物甲由元素X、R組成，甲能與水劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量氣泡，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式______，甲的電子式為_____________。(5)為比較元素X和Y的非金屬性強(qiáng)弱，下列方法不可行的是___。a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點b．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性參考答案：(1)硫

VIA

(2)共價

Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

(3)2Al+2NH33H2+2AlN(4)2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2

(5)a解析：X、Y、Z、R、W為五種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，X為O元素，Y最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為4；Y為S元素；Z的單質(zhì)常用于漂白工業(yè)，Z為Cl

元素；R是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，R為Na元素；W是生活中的常見金屬，其氧化物常做耐高溫材料，W為Al元素。(1)Y元素的名稱硫，在周期表中的位于第三周期ⅥA族；(2)W與Z單質(zhì)化合得到的物質(zhì)AlCl3屬于共價化合物，向其溶液中加入足量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。（3）工業(yè)上常用W單質(zhì)與氨氣在1700℃發(fā)生置換反應(yīng)，生成一種最輕的氣體和一種堅硬耐磨的固體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NH33H2+2AlN。(4)化合物甲由元素X、R組成，甲為Na2O2,甲能與水劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量氣泡，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2，甲的電子式為。(5)非金屬性強(qiáng)弱的比較方法：①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）；⑤單質(zhì)得電子的能力比較非金屬性強(qiáng)弱等，為比較元素O和S的非金屬性強(qiáng)弱，下列方法不可行的是a，b、c可行。18.（4分）有一包白色固體粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一種或幾種，按以下步驟進(jìn)行實驗：（1）將固體粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀；（2）加入稀鹽酸，沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)以上實驗所產(chǎn)生得現(xiàn)象，判斷這種混合物里，一定沒有____________物質(zhì)，可能有的物質(zhì)是____________。參考答案：一定沒有_____CuSO4________，可能有_____KCl______。略19.現(xiàn)有①熔融的BaCl2、②H2SO4溶于水、③NH4Cl溶于水、④Na2O2溶液、⑤干冰升華、⑥溴水被CCl4萃取六種物質(zhì)，按下列要求回答：(1)化學(xué)鍵沒有破壞的是__________，僅破壞共價鍵的是________，僅破壞離子鍵的是________，離子鍵和共價鍵都破壞的是____________________________________。(2)NH4Cl的電子式是__________________，CO2的結(jié)構(gòu)和CS2相似，請你寫出CS2的電子式_______。參考答案：(1)⑤⑥

②

①③

(2)④

【詳解】（1）①BaCl2為離子化合物，只含有離子鍵，熔融時只破壞離子鍵；②H2SO4是共價化合物，溶于水電離出氫離子和硫酸根離子，所以溶于水破壞的是共價鍵；③NH4Cl為離子化合物，既存在離子鍵又存在共價鍵，溶于水只破壞離子鍵；④Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，離子鍵和共價鍵同時被破壞；⑤