四川省瀘州市青獅中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

四川省瀘州市青獅中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.能正確解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式是A．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+===CO2↑+H2OB．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-

===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OD．稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe+4H++NO3-===Fe2++NO↑+2H2O參考答案：B略2.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)的用途及解釋均正確的是選項用途解釋A可用FeCl3溶液刻蝕銅制電路板Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+B碳與石英反應(yīng)可冶煉粗硅碳的非金屬性比硅強(qiáng)C四氯化碳可用于滅火四氯化碳的沸點高D酸性KMnO4溶液可漂白織物KMnO4有強(qiáng)氧化性

參考答案：A3.下列實驗過程中，溶液的pH增大的是A．向NaOH溶液中滴加水

B．向稀鹽酸中滴加NaOH溶液C．向NaCl溶液中滴加稀鹽酸

D．向NaOH溶液中滴加稀鹽酸參考答案：B試題分析：氫氧根離子濃度越大，pH越大；氫離子濃度越大，pH越小，A．向氫氧化鈉溶液中加入水時，稀釋了氫氧化鈉，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故A錯誤；B．鹽酸顯酸性，向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH一定升高，故B正確；C．氯化鈉為中性，鹽酸顯酸性，向NaCl溶液中滴加稀鹽酸，溶液顯酸性，pH減小，故C錯誤；D．氫氧化鈉顯堿性，向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸時，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH一定減小，故D錯誤；故選B．4.實驗室需配制一種僅含五種離子（不考慮水解和水電離出的離子）的混合液，且在混合液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為5mol/L，下面四個選項中能達(dá)到此目的的是(

)A.Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl-

B.Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-C.Ca2+、K+、OH-、Cl-、NO3-

D.Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-

參考答案：DA、陰離子所帶電荷總數(shù)與陽離子所帶電荷總數(shù)不等，溶液不呈電中性，錯誤；B、Fe2+與H+、NO3?發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，離子濃度將小于5mol/L，錯誤；C、Ca2+與OH?反應(yīng)生成微溶物氫氧化鈣，使離子濃度小于5mol/L，錯誤；D、離子可以大量共存，且符合電荷守恒規(guī)律，正確。5.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是(

)A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C.MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料D.電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂參考答案：D電解MgCl2溶液，在陰極生成H2，若要得到金屬鎂，要電解熔融的MgCl2。6.常溫下，將V1mLc1mol/L的醋酸滴加到V2mLc2mol/L的氫氧化鈉溶液中，下列結(jié)論正確的A．若c1?V1＝c2?V2，則混合液中c（CH3COO－）=c（Na＋）B．若混合液的pH=7，則混合液中c（CH3COO－）＞c（Na＋）C．若混合液的pH＞7，且V1=V2，則一定有c1＜c2

D．若混合液的pH=7，則混合液中c1V1＞c2V2參考答案：D略7.參考答案：A略8.(08濰坊質(zhì)檢)僅含碳、氧兩種元素的氣體中，碳和氧的質(zhì)量之比為3：5，則該氣體可能是（

）上

①由CO或CO2單獨組成的純凈物

②由CO和CO2共同組成的混合物

③由CO和O2共同組成的混合物

④由O2和CO2共同組成的混合物

A．①②

B．②③

C．③④

D

．②④參考答案：答案：B9.在120℃和常壓下，向100mLCH4和N2的混合氣體中通入300mLO2，點燃使其完全反應(yīng)，最后用足量的過氧化鈉固體充分吸收，在相同條件下得到干燥氣體340mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH4和N2的物質(zhì)的量之比為A．1:4

B．1:1

C．1:2

D．2:3參考答案：D略10.實驗中需0.1mol/L的Na2CO3溶液950mL，用容量瓶配制時應(yīng)稱取Na2CO3·H2O粉末的質(zhì)量為A．10.07克

B．10.60克

C．11.78克

D．12.40克參考答案：D略11.(08黃埔區(qū)4月模擬)下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（）Ａ．8個中子的碳原子的符號：12C

Ｂ．HF的電子式：Ｃ．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

Ｄ．CH4分子的比例模型：參考答案：答案：D12.在如圖的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，觀察到的現(xiàn)象不正確的是A．蘋果塊會干癟

B．膽礬晶體表面有“白斑”C．小試管內(nèi)有晶體析出

D．pH試紙變紅參考答案：D略13.1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y的濃度都為0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol/L的氫氧化鈉或硫酸溶液)至溶液呈中性，所得沉淀的物質(zhì)的量隨著Z溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則X、Y、Z分別是A．AlCl3、FeCl3、NaOH

B．AlCl3、MgCl2、NaOHC．NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4

D．NaAlO2、BaCl2、H2SO4

參考答案：C略14.已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（）

A．2mol重水含有NA個D2O分子

B．1g氫氣含有NA個H2分子

C．2mol鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個H2分子

D．22．4L水含有NA個H2O分子

參考答案：答案：C15.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是（

）A．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl

B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化

D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL;③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是_____________。（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH______7（選填＞、＜、＝）乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是______。（多選扣分）a.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；b.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；c.兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。（3）請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處_________________（4）請你再提出一個合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任取），作簡明扼要表述。參考答案：（1）100mL容量瓶（2）＞

b（3）配制pH=1的HA溶液難以實現(xiàn)不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同（4）配制NaA溶液，測其pH值＞7即證明HA是弱電解質(zhì)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列各組物質(zhì)中,只用水就能鑒別的一組是（

）

A．苯、乙醇、四氯化碳、濃硫酸

B．乙醇、乙醛、乙酸、甲苯

C．乙醛、乙二醇、己烷、丙酸

D．苯酚、乙酸、甘油、對二甲苯參考答案：A略18.A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：陽離子Ag+

Na+陰離子NO3-

SO42-

Cl-下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一端時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了27克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系圖如上。據(jù)此回答下列問題：（1）M為電源的

極（填寫“正”或“負(fù)”），甲、乙電解質(zhì)分別為

、

（填寫化學(xué)式）。（2）要使電解后丙中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，應(yīng)加入

物質(zhì)。（填寫化學(xué)式）（3）若電解后甲溶液的體積為25L，且產(chǎn)生的氣體全部逸出。該溶液常溫時的pH為

。（4）寫出乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

（5）寫出甲燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

參考答案：（1）負(fù)，NaCl、AgNO3（2）H2O或水

（3）12(4)4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+2Cl-+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH-19.氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化成綠色堿式鹽．從酸性電鍍廢液（主要含Cu2+、Fe3+）中制備氯化亞銅的工藝流程圖1如下金屬離子含量與混合液pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關(guān)系圖如圖2．【已知：金屬離子濃度為1mol·L-1時，F(xiàn)e（OH）3開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu（OH）2開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7】請回答下列問題：（1）酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

；析出CuCl晶體時的最佳pH在

左右．（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為 ．（3）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2h、冷卻密封包裝．70℃真空干燥、密封包裝的目的是

（4）產(chǎn)品濾出時所得濾液的主要分成是

，若想從濾液中獲取FeSO4?7H2O晶體，還需要知道的是

．（5）若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．為提高CuCl的產(chǎn)率，常在該反應(yīng)體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5．這樣做的目的是

．參考答案：（1）Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；3；（2）2Cu2++2Cl﹣+Fe=2CuCl↓+Fe2+；（3）加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化；（4）Na2SO4和FeSO4；不同溫度下硫酸鈉和硫酸亞鐵的溶解度；（5）2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4；OH﹣中和了反應(yīng)中的H+，有利于平衡向右移動，提高CuCl的產(chǎn)率．但當(dāng)OH﹣濃度過大時，Cu+能與OH﹣結(jié)合，生成氫氧化亞銅，從而降低了CuCl的產(chǎn)率．解：（1）在pH約為4時，用酸浸得到硫酸銅溶液和氫氧化鐵沉淀，說明氫氧化銅被酸溶解，反應(yīng)的離子方程式為Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，由圖2可知，析出CuCl沉淀的最佳pH應(yīng)為CuCl的產(chǎn)率最大，且氫氧化鐵雜質(zhì)較少，應(yīng)約為3左右，故答案為：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；3；（2）在硫酸銅溶液中加入氯化鈉、鐵，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl，發(fā)生2Cu2++2Cl﹣+Fe=2CuCl↓+Fe2+，故答案為：2Cu2++2Cl﹣+Fe=2CuCl↓+Fe2+；（3）由題給信息可知CuCl微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化，為防止氧化應(yīng)隔絕空氣，在干燥、真空環(huán)境中可加快乙醇和水的蒸發(fā)，故答案為：加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化；（4）產(chǎn)品濾出時所得濾液的主要分成是Na2SO4和FeSO4；獲取FeSO4·7H2O晶體，還需要知道的是硫酸鈉和硫酸亞鐵溶解度隨溫度的變化的情況，故答案為：Na2SO4和FeSO4；不同溫度下硫酸鈉和硫酸亞鐵的