四川省南充市儀隴中學2022-2023學年高二化學聯(lián)考試卷含解析

四川省南充市儀隴中學2022-2023學年高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中錯誤的是①化學性質(zhì)相似的物質(zhì)是同系物②分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù)相同，它們必定是同系物④分子中含有碳氫元素的化合物是烴類A.①②③④

B.只有②③

C.只有③④

D.只有①②③參考答案：A略2.如下圖所示各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為A．②①③④

B．④②①③

C．④③②①

D．③②④①參考答案：B略3.某物質(zhì)的晶體中，含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示（其中前后兩面心上的B原子未畫出）．晶體中的A、B、C的原子個數(shù)比依次為（）A．1：3：1

B．2：3：1

C．2：2：1

D．1：3：3參考答案：A考點：晶胞的計算．專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：利用均攤法計算該小正方體中各種原子個數(shù)，頂點上的原子被8個小正方體共用，面心上的原子被2個小正方體共用，體心上的原子被1個小正方體占有．解答：解：根據(jù)圖片知，該小正方體中A原子個數(shù)=8×=1，B原子個數(shù)=6×=3，C原子個數(shù)=1，所以晶體中A、B、C的原子個數(shù)比為1：3：1，故選：A．點評：本題考查了晶胞的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，明確頂點、棱、面心上每個原子被幾個晶胞占有是解本題關鍵，難度中等．4.同在室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合能放出H2，反應剛開始時化學反應速率最大的是

A．0.1mol·L－1的鹽酸15mL

B．0.2mol·L－1的鹽酸5mLC．0.15mol·L－1的硫酸溶液8mL

D．18mol·L－1的濃硫酸15mL參考答案：C略5.下列關于葡萄糖的敘述不正確的是()A.葡萄糖能在稀硫酸存在的條件下水解B.向純凈的葡萄糖溶液中加入銀氨溶液,水浴加熱,會產(chǎn)生銀鏡反應C.人體內(nèi)葡萄糖可被氧化分解,最終生成二氧化碳和水D.葡萄糖能與乙酸發(fā)生酯化反應參考答案：A解析：葡萄糖是單糖,不能發(fā)生水解反應。葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHO,是一種多羥基醛,具有醇的性質(zhì),能與乙酸發(fā)生酯化反應;具有醛的性質(zhì),能發(fā)生銀鏡反應;葡萄糖在人體內(nèi)可以被氧化生成CO2和H2O,釋放能量。6.用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂－KNO3的U型管）構(gòu)成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

②正極反應為：Ag++e－=Ag

③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同

A．②④

B．②③

C．①②

D．③④參考答案：A略7.常溫下用石墨作電極，電解100ml0.1mol/L的硝酸銅和0.1mol/L的硝酸銀組成的混合溶液，當陰極上生成的氣體體積為0.112L時（標準狀況），假設溶液體積不變，下列說法正確的是（）A．陽極上產(chǎn)生0.025mol的O2

B．電解過程中總共轉(zhuǎn)移0.2mol的電子C．所得溶液中的C（H+）=0.3mol/L

D．陰極增重1.08g參考答案：C考點：電解原理分析：用石墨作電極，電解100ml0.1mol/L的硝酸銅和0.1mol/L的硝酸銀組成的混合溶液，陽極上放電的離子為氫氧根離子，陰極上放電的離子為銀離子、銅離子、氫離子，依據(jù)電極得失電子守恒計算．解答：解：100ml0.1mol/L的硝酸銅和0.1mol/L的硝酸銀組成的混合溶液，含有銀離子、銅離子各0.01mol，用石墨作電極電解混合液，陰極上生成的氣體體積為1.12L（0.05mol）說明銀離子、銅離子放電完全，溶液中的氫離子放電，陽極為氫氧根離子放電，電極反應式陽極：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；陰極：Ag++e﹣=Ag；Cu2++2e﹣=Cu；2H++2e﹣=H2↑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)：Ag++e﹣=Ag；

Cu2++2e﹣=Cu；

2H++2e﹣=H2↑，

0.010.010.01

0.010.020.01

0.010.01

0.005

共轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.01+0.02+0.01=0.04（mol）4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑0.04

0.04

0.01A.4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，轉(zhuǎn)移0.04mol電子生成0.01mol氧氣，故A錯誤；B．電解過程中總共轉(zhuǎn)移0.04mol的電子，故B錯誤；C．反應中消耗0.04mol氫氧根離子，消耗0.01mol氫離子，所以溶液中剩余氫離子的物質(zhì)量為0.03mol，其濃度為==0.3mol/L，故C正確；D．陰極析出銅的質(zhì)量=0.01mol×64g/mol=0.64g，析出銀的質(zhì)量=0.01mol×108g/mol=1.08g，1.08+0.64=1.72g，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查了電解池相關計算，明確電解池工作的原理，抓住陰陽兩極轉(zhuǎn)移電子守恒是解題關鍵，題目難度中等．8.一定溫度下，在容積一定的容器中，可逆反應A(s)＋3B(g)

3C(g)達到平衡的標志是（

）

A．容器內(nèi)每減少1molA，同時生成3molC

B．容器內(nèi)每減少1molA，同時消耗3molB

C．混合氣體總的物質(zhì)的量不變

D．容器內(nèi)的氣體密度不再改變參考答案：D略9.下列元素中金屬性最強的是

A．Na

B．Mg

C．A1

D．Si參考答案：A略10.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中：①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl-的濃度。影響反應速率的因素是

A.①④

B.③④

C.①②③

D.②③參考答案：C11.在25℃時，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX)==

1.8×10-10，Ksp(AgY)==

1.0×10-12，Ksp(AgZ)==

8.7×10-17。下列說法（均在25℃）錯誤的是A．若取0.188g的AgY（相對分子質(zhì)量188）固體放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中Y－的物質(zhì)的量濃度為1.0×10-2mol·L-1B．往A選項的溶液中加入1mL0.1mol/L的NaZ溶液，不能生成AgZ沉淀C．三者溶解度（mol／L）的大小順序為S(AgX)＞S(AgY)＞S(AgZ)

D．若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y－)減小參考答案：AB略12.下列說法不正確的是

（

）A.元素分析可以鑒定有機物的實驗式B.用四氯化碳可以萃取乙酸水溶液中的乙酸

C.紅外光譜分析可以鑒定有機物中含有的官能團或化學鍵D.核磁共振氫譜分析可以鑒定有機物中不同化學環(huán)境的氫原子及它們的數(shù)目比參考答案：B略13.下列物質(zhì)中，能與醋酸發(fā)生反應的是①石蕊

②乙醇

③乙醛

④金屬鋁

⑤氧化鎂

⑥碳酸鈣

⑦氫氧化銅A．①③④⑤⑥⑦

B．②③④⑤

C．①②④⑤⑥⑦

D．全部參考答案：C略14.pH=13的強堿與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比為

A．9:1

B．1:11

C．1:9

D．11:1參考答案：C略15.25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分數(shù)為A．12.5%

B．25%

C．50%

D．75%參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應，生成不同的反應產(chǎn)物。某同學依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用右圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應和消去反應的產(chǎn)物，請你一起參與探究。實驗操作Ⅰ：在試管中加入5mL1mol/LNaOH水溶液和5mL溴乙烷，振蕩。實驗操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱。(1)寫出該實驗的反應方程式：

。(2)用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是____________________。(3)裝置中長玻璃管的作用是__

______________。(4)觀察到__________________________現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。(5)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，在你設計的實驗方案中，需要檢驗的物質(zhì)是______________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在25℃時，用石墨電極電解2.0L2.5mol/LCuSO4溶液。5min后，在一個石墨電極上有6.4gCu生成。試回答：（1）標準狀況下得到O2的體積________升；（2）若電解后溶液的體積不變，則電解后電解液的pH為多少；計算過程：（3）若要將溶液恢復到與電解前一樣，則需加入__________

mol的___________；（4）相同情況下如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差多少？電解液的pH是否變化？計算過程：參考答案：（1）V=1.12L（2）1（3）0.1

CuO或CuCO3（4）12.8g

pH不變略18.A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．B的最外電子層是ns2npn+1．C的p亞層上未成對的電子比B少一個．D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．E與D同周期且E在該周期中原子半徑最?。瓸與A能生成具有刺激性氣味的氣體．（1）B核外電子排布式為

．（2）A與E化合時原子間以

鍵相結(jié)合，D與C化合時原子間以

鍵相結(jié)合．（3）A、C直接形成的化合物與E的單質(zhì)反應的離子方程式是

．（4）B、D形成的化合物遇水時發(fā)生反應的化學方程式為

．參考答案：（1）1s22s22p3；（2）共價；離子；（3）Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO；（4）Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑．【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用；化學鍵．【分析】A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．B的最外電子層是ns2npn+1，若n=3，處于ⅥA族，E的原子序數(shù)大于20，不是短周期元素，不符合題意，故n=2，B的最外電子層為2s22p3，為氮元素；C的p能級上未成對的電子比B少一個，D的二價陽離子與C的陰離子是有相同的電子原結(jié)構(gòu)，則離子有2個電子層，C處于第二周期，C的外圍電子排布為2s22p4，為氧元素，D的質(zhì)子數(shù)為10+2=12，為Mg元素；E與D同周期且在E在該周期中原子半徑最小，則E為Cl元素；B與A能生成具有刺激性氣味的氣體，A的原子序數(shù)比B的小，則A為氫元素，生成的氣體為氨氣，據(jù)此解答．【解答】解：A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．B的最外電子層是ns2npn+1，若n=3，處于ⅥA族，E的原子序數(shù)大于20，不是短周期元素，不符合題意，故n=2，B的最外電子層為2s22p3，為氮元素；C的p能級上未成對的電子比B少一個，D的二價陽離子與C的陰離子是有相同的電子原結(jié)構(gòu)，則離子有2個電子層，C處于第二周期，C的外圍電子排布為2s22p4，為氧元素，D的質(zhì)子數(shù)為10+2=12，為Mg元素；E與D同周期且在E在該周期中原子半徑最小，則E為Cl元素；B與A能生成具有刺激性氣味的氣體，A的原子序數(shù)比B的小，則A為氫元素，生成的氣體為氨氣，（1）B為N，電子排布式為1s22s22p3，故答案為：1s22s22p3；（2）A與E化合時生成HCl，原子間以共價鍵結(jié)合，D與C化合時生成氧化鎂，原子間以離子鍵結(jié)合，故答案為：共價；離子；（3）A、C直接形成的化合物為H2O，與氯氣反應的離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故答案為：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO；（4）B與D形成的化合物為Mg3N2，和水反應生成氫氧化鎂和氨氣，該反應的化學方程式：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2