江蘇省南京市第四中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

江蘇省南京市第四中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關銅與過量濃硫酸反應的實驗說法不正確的是(

)A.噴有堿液的棉花是為了防止SO2污染環(huán)境B.將水注入反應后冷卻的試管a中，溶液變?yōu)樗{色C.銅片表面先發(fā)黑，反應完全后試管a底部有白色固體D.反應的化學方程式是Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O參考答案：B【分析】A.二氧化硫是有毒的大氣污染物，二氧化硫有毒；

B.濃硫酸具有吸水性；

C.依據(jù)濃硫酸強氧化性和吸水性分析解答；

D.銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；【詳解】A.有堿液的棉花，防止二氧化硫散失到空氣中，造成大氣污染，其作用是吸收過量的SO2，防止環(huán)境污染，A項正確；B.濃硫酸具有吸水性，使生成的硫酸銅過飽和而析出白色的固體，B項錯誤；C.濃硫酸強氧化性，銅被氧化生成氧化銅，表面先發(fā)黑，濃硫酸具有吸水性，使生成的硫酸銅過飽和而析出白色的固體，C項正確；D.銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，D項正確；答案選B。2.同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114g，則某氣體的分子量為

（

）A．32

B．60

C．28

D．4參考答案：C略3.能用離子方程式Ba2++SO42-

===BaSO4↓表示的是A.

氯化鋇和硫酸鈉溶液反應

B.

碳酸鋇和稀硫酸反應C.

氫氧化鋇和硫酸鋁溶液反應D.

氫氧化鋇和稀硫酸反應參考答案：A試題分析：B．碳酸鋇和稀硫酸反應：BaCO3+2H++SO42-→BaSO4+H2O+CO2↑；C．氫氧化鋇和硫酸鋁溶液反應除了發(fā)生上述反應，還有3OH-+Al3+→Al(OH)3↓等；D．氫氧化鋇和稀硫酸反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-

→BaSO4↓+2H2O。4.在100mL含等物質的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br－變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于 A．0.0075mol?L－1 B．0.008mol?L－1 C．0.075mol?L－1 D．0.08mol?L－1參考答案：D略5.往含有H+、Fe2+、Cu2+、Ag+四種離子的溶液中加入足量鎂粉，最先得到的還原產物是A.H2

B.Fe

C.Cu

D.Ag參考答案：D根據(jù)金屬活動性順序表可知以下四種單質的還原性的大小順序：Fe＞H2＞Cu＞Ag，對應的陽離子的氧化性的大小順序與上面的順序相反，即Ag+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，Ag+的氧化性最大，所以Ag+先與加入的鎂粉反應，被還原為Ag，答案D正確。點睛：一種還原劑與多種氧化劑反應時，先與氧化性大的粒子反應，同樣的道理，一種氧化劑與多種還原劑反應時，先與還原性大的粒子反應。6.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應具備的性質是A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且密度必須比水大

D．不溶于水，且密度必須比水小參考答案：B略7.X元素的1個原子失去2個電子轉移到Y元素的2個原子中去，形成離子化合物Z，下列說法中不正確的是

（

）A．Z在熔化狀態(tài)下可以導電

B．Z可以表示為XY2C．X形成+2價陽離子

D．Z中存在共價鍵,Z可以電離參考答案：D略8.鈦和鈦的合金被譽為“21世紀最有發(fā)展前景的金屬材料”，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實際的是()A.用來做保險絲

B.用于制造航天飛機C.用來制造人造骨

D.用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門參考答案：A【詳解】A.保險絲應該用熔點比較低的金屬材料制作，而鈦及其合金熔點高，所以不適合作保險絲，A錯誤；B.因為鈦和鈦的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飛機，B正確；C.因為鈦合金與人體有很好的“相容性”，所以可用來制造人造骨，C正確；D.因為鈦和鈦的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門，D正確；故合理選項是A。9.實驗室用固態(tài)不純氯化鈉(含少量NH4HCO3和Na2SO4雜質)制取純凈氯化鈉溶液。下列操作可供選用：①逐滴加入稀鹽酸；②煮沸；③加蒸餾水溶解；④加熱至不再產生氣體為止；⑤加入稍過量的Na2CO3溶液；⑥加入稍過量的BaCl2溶液；⑦過濾。.上述實驗操作的正確順序應是A.①②⑤⑥⑦③④

B.③④⑥⑤⑦①②C.④③⑥⑤⑦①②

D.④③⑤⑥⑦②①參考答案：C10.參考答案：CD11.19世紀中葉，門捷列夫總結了如表所示的元素化學性質的變化情況。請回答：（1）門捷列夫的突出貢獻是__________。A．提出了原子學說 B．提出了分子學說C．發(fā)現(xiàn)了元素周期律

D．發(fā)現(xiàn)能量守恒定律（2）該表變化表明__________。A．事物的性質總是在不斷地發(fā)生變化B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強的元素C．第ⅠA族元素的金屬性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金屬性強D．物質發(fā)生量變到一定程度必然引起質變（3）按照表中元素的位置，認真觀察從第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹連接的一條折線，我們能從分界線附近找到__________。A．耐高溫材料

B．新型農藥材料C．半導體材料

D．新型催化劑材料（4）據(jù)報道，美國科學家制得一種新原子X，它屬于一種新元素116號元素（元素符號暫用X代替），關于它的推測正確的是__________。A．這種原子的中子數(shù)為167

B．它位于元素周期表中第6周期C．這種元素一定是金屬元素 D．這種元素的原子易與氫化合參考答案：(1)C

(2)CD

(3)C

(4)AC（1）A．19世紀初，英國化學家道爾頓提出近代原子學說，A錯誤；B．19世紀初，意大利科學家阿伏加德羅提出分子概念，提出原子-分子學說，B錯誤；C．1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學學習和研究變得有規(guī)律可循，C正確；D．1756年俄國羅蒙諾索夫首先能量守恒定律，D錯誤；答案選C。（2）A．圖示顯示不同元素的遞變規(guī)律，A錯誤；B．氦為稀有氣體，性質最穩(wěn)當，B錯誤；C．同周期，從左到右，金屬性減弱，ⅠA族元素的失電子能力肯定比同周期ⅡA族元素的失電子能力強，C正確；D．同周期，隨原子序數(shù)遞增，元素從活潑金屬→金屬→兩性元素→非金屬→活潑非金屬排列，物質發(fā)生量變到一定程度必然引起質變，D正確；答案選CD；（3）耐高溫的合金材料在過渡元素區(qū)尋找；制農藥的元素在周期表右上方的非金屬元素區(qū)尋找；做催化劑的元素從過渡元素區(qū)尋找；作半導體材料的元素，在元素周期表金屬元素與非金屬元素的分界線附近尋找，而從ⅢA族的硼到ⅦA族的砹是元素周期表金屬元素與非金屬元素的分界線，所以作半導體材料的元素，答案選C；12.下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是（

）

A．a原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B．a原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C．1mola從酸中置換氫生成的H2比1molb從酸中置換氫生成的H2多D．常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能參考答案：D略13.下列有關說法錯誤的是A．化學反應有新物質生成，并遵循質量守恒定律和能量守恒定律B．化學是一門以實驗為基礎的自然科學C．不需要通過化學反應就能從海水中獲得食鹽和淡水D．人體不能缺碘，需要正常補碘。“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質參考答案：D略14.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（

）A.5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28gN2，轉移的電子數(shù)目為3.75NAB.室溫下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.4NAC.標準狀況下，NA個HF分子所占的體積約為22.4LD.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA參考答案：A【詳解】A、根據(jù)反應方程式可知銨根中氮元素化合價從－3價升高到0價，生成4molN2轉移電子15mol，即生成28gN2即1mol氮氣時轉移電子的物質的量為1mol×15/4=3.75mol，故A正確；B、溶液體積未知，不能計算0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目，故B錯誤；C、標準狀況下HF不是氣態(tài)，NA個HF分子所占的體積不是22.4L，故C錯誤；D、根據(jù)反應方程式3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2可知，消耗0.2mol鐵時，生成氫氣的物質的量為0.8/3mol，故D錯誤。答案選A。15.用下列物質冶煉金屬的過程中，需要加入還原劑的是A．Fe2O3

B．Al2O3

C．HgO

D．Cu2S參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL．（1）選用的主要儀器有：①

，②

，③

，④

，⑤

．（2）現(xiàn)有下列配制操作：A．用量筒量取濃H2SO4B．反復顛倒搖勻C．用膠頭滴管加水至刻度線

D．洗滌燒杯和玻璃棒2﹣3次，并洗滌液也轉移到容量瓶中，振蕩搖勻

E．稀釋濃H2SO4

F．將溶液轉入容量瓶正確的操作順序為：

．（3）簡要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為

mL．②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒，應選用

mL的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，將使配制的濃度

（偏高、偏低、無影響）．③取配制好溶液100ml，加水稀釋到500ml，此時溶液中H+的物質的量濃度是

．參考答案：（1）①量筒，②燒杯，③玻璃棒，④容量瓶，⑤膠頭滴管；（2）AEFDCB；（3）①13.6mL；②15，偏低；③0.2mol/L

【考點】配制一定物質的量濃度的溶液．【分析】（1）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，據(jù)此選擇需要儀器；（2）依據(jù)配制溶液一般步驟排序；（3）①依據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算；②依據(jù)濃硫酸體積選擇量筒規(guī)格；量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，導致量取的濃硫酸含有硫酸的物質的量偏小，依據(jù)C=進行誤差分析；③依據(jù)溶液稀釋規(guī)律：稀釋過程中溶質的物質的量不變計算稀釋后硫酸的物質的量濃度，結合硫酸為強電解質，1mol硫酸電離產生2mol氫離子計算氫離子物質的量濃度．【解答】解：（1）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；故答案為：①量筒，②燒杯，③玻璃棒，④容量瓶，⑤膠頭滴管；（2）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的順序為：AEFDCB；故答案為：AEFDCB；（3）①設需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得V=13.6mL；故答案為：13.6mL；②量取13.6mL濃硫酸應選擇15mL量筒；量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，導致量取的濃硫酸含有硫酸的物質的量偏小，依據(jù)C=可知，溶液濃度偏低；故答案為：15，偏低；③設稀釋后硫酸物質的量濃度為C，則依據(jù)稀釋規(guī)律得：C×500mL=0.5mol/L×100mL，解得C=0.1mol/L，則氫離子物質的量濃度為：0.1mol/L×2=0.2mol/L；故答案為：0.2mol/L．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

0.5molNH4Cl的質量是

g，含有H原子

mol，將此0.5molNH4Cl與足量消石灰共熱反應可制得NH3

L（標準狀況下），用

法收集產生的NH3，可用

靠近集氣瓶口，若

則氨氣已收集滿。參考答案：26.75；2；11.2；向下排空氣法；濕潤的紅色石蕊試紙；變藍略18.已知A、B、C是單質，其中A是金屬，各物質間的轉化關系如圖：

回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：A：________、B：________、乙：________、丙：________、?。篲_______、戊：________（2）寫出A與NaOH溶液的化學方程式

；寫出丁生成戊的離子方程式

；參考答案：（1）A：Al、B：O2、乙：NaAlO2、丙：H2O、?。篈lCl3、戊：Al(OH)3（2）2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2-Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

略19.電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若要在鐵制品表面鍍上一層銀，則①X電極的材料是

____，電極反應式____________②Y電極反應式__________________。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極反應式_______________②Y電極的材料是_______，電極反應式___________________（雜質發(fā)生的反應不必寫出）.③假若電路中有0.04摩爾