湖南省婁底市大田中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

湖南省婁底市大田中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.25益時(shí)，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是

A．pH=5.5的溶液中：

c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

B．W點(diǎn)所表示的溶液中：

c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)

C．pH=3.5的溶液中：

c(Na＋)+c(H＋)-c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

D．向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)參考答案：BC略2.一定條件下，一定體積的CO、CO2和O2組成的混合氣體，點(diǎn)燃后完全轉(zhuǎn)化為CO2，恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)時(shí)，體積變?yōu)?0mL，則原混合氣體的體積可能是

（

）A、80mL

B、100mL

C、115mL

D、145mL參考答案：略3.下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．常溫下將NaHSO3和NaHCO3兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c(Na+)=c(HSO3—)+c(HCO3—)+2c(CO32—)+2c(SO32—)B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c(Na+)>c(Cl—)>c(CH3COOH)C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4+)：③>②>①D．相同條件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸三種溶液中由水電離出的c(H+)：①>②>③參考答案：AC4.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是①用稀鹽酸洗滌盛放過(guò)石灰水的試劑瓶②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硝酸沿器壁慢慢加入到濃硫酸中，并不斷攪拌；③用pH試紙測(cè)得氯水的pH為2；④用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管；⑤濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中；⑥將鎂條和鋁片用導(dǎo)線連接再插進(jìn)稀NaOH溶液，鎂條上產(chǎn)生氣泡⑦某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中含NH4＋A．①④⑤⑦

B．③④⑦

C．①②⑥

D．②③⑤⑥參考答案：A略5.25℃，下列溶液的酸性最強(qiáng)的是

A．0.01mol·L-1H2SO4

B．pH=2的H2SO4溶液

C．c(OH-)=10-13mol·L-1

D．pH=1溶液加水稀釋1倍參考答案：C略6.下列表述正確的是A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH-)C．濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的pH大小順序：pH(NaOH)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中離子濃度的關(guān)系：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH-)=c(H+)參考答案：C7.下列說(shuō)法中正確的是A．油脂、淀粉、蛋白質(zhì)均為可水解的高分子化合物.B．日本福島核電站爆炸時(shí)釋放的兩種放射性核素與的中子數(shù)相等.C．生理鹽水、葡萄糖注射液屬于膠體.D．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)參考答案：D略8.下列各組離子在指定溶液中一定能共存的是(

)

A．使pH試紙變深藍(lán)的溶液中：CO32－、NO3－、Na＋、S2－、AlO2－、SO32－B．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－C．使石蕊溶液變紅的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、SO32－D．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－、Cl－、S2－參考答案：A略9.上海世博會(huì)的園區(qū)建設(shè)采用了許多先進(jìn)的技術(shù)，下列做法不能體現(xiàn)節(jié)能減排理念的是

（

）A、發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣使用電動(dòng)汽車

B、利用太陽(yáng)能作為能源C、大量采用綠顏色的涂料

D、用再生水灌溉園區(qū)綠地參考答案：C略10.下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是

A.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①B.0.1mol·L－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)C.右圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)D.右圖中pH＝7時(shí)：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)參考答案：C 11.以下四組氣體分別與對(duì)應(yīng)的試紙接觸，均能使試紙變藍(lán)的是(

)參考答案：D12.某工廠用CaSO4、H2O、NH3、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如下：

下列推斷不合理的是（）A．往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成B．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3C．CO2可被循環(huán)使用D．直接蒸干濾液能得到純凈（NH4）2SO4參考答案：D略13.下列過(guò)程或應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是

（

）

A．工業(yè)上以Cl2和Ca（OH）2為原料制備漂白粉

B．酸雨的形成

C．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

D．利用Al2（SO4）3和NaHCO3的反應(yīng)制得泡沫滅火器參考答案：D略14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.1.0L1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為NAB.7.8gNa2S與Na2O2的混合物中陰離子數(shù)大于0.1NAC.常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有l(wèi)mol硫原子的SO2與SO3的混合物，其體積小于22.4L參考答案：D15.下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是

A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-離子的溶液中，其離子濃度一定是：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B．pH=8的氨水與氯化銨的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)C．0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D．pH=3的一元酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液中：c(OH-)=c(H+)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2?，F(xiàn)用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等未畫出)請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫出裝置B、C、D、E中分別盛放的試劑及所起的作用。（2）檢查裝置氣密性，進(jìn)行如下操作后A中氨基酸開始反應(yīng)，請(qǐng)用序號(hào)表示正確的操作順序。實(shí)驗(yàn)操作：①使用酒精燈加熱A處；②使用酒精燈加熱D處；③打開活塞a，通入氧氣；④關(guān)閉活塞a，記錄F裝置的液面讀數(shù)。

（3）樣品氨基酸充分燃燒后，待E裝置氣體冷卻至室溫后記錄F裝置的液面讀數(shù)，請(qǐng)指出讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題。（4）通過(guò)該實(shí)驗(yàn)所能測(cè)定的數(shù)據(jù)，能否確定該氨基酸的分子式？請(qǐng)說(shuō)明理由。參考答案：本題共10分（1）B：濃硫酸吸收生成的水C：堿石灰，吸收生成的二氧化碳

D：銅網(wǎng)，吸收剩余的氧氣

E：水，測(cè)定氮?dú)獾捏w積

（4分）（2）③④②③①（2分）（3）讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與刻度線和凹液面最低點(diǎn)相切；移動(dòng)量筒使E和F裝置的液面相平（2分）（4）不能，只能確定實(shí)驗(yàn)式（或最簡(jiǎn)式）。

（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由、、、、、、、、、中的陽(yáng)離子和陰離子各一種組成（五種鹽所含陰、陽(yáng)離子各不相同）。已知：①A＋B→白↓②A＋D→白↓③B＋C→白↓④D＋C→白↓⑤A溶液中⑥B溶液中⑦C、D、E三種溶液的pH＜7，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以推出（用化學(xué)式表示）A為______；B為______；C為_____；D為______；E為_______。寫出以上各步反應(yīng)的離子方程式：①_____________________________________________②______________________________________________③______________________________________________。參考答案：A．BaBr2(或BaCl2)；B．K2CO3；C．AgNO3；D．Al2(SO4)3[(或NH4)2SO4]；E．NH4Cl[或AlCl3]（2x5=10分）．①Ba2++CO32-==BaCO3↓（1分）

②Ba2++SO42-==BaSO4↓（1分）③2Ag++CO32-==Ag2CO3↓（2分）18.(6分)(1)體積相同，濃度均為0.2mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為______________。(2)體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為______________。(3)體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為______________。參考答案：(1)m＞n(2)m<n

(3)m＞n略19.翡翠的主要成分為NaAlSi2O6，還含有其他多種金屬陽(yáng)離子，其中Cr3+的含量決定其綠色的深淺。(1)NaAlSi2O6所含元素中，第一電離能最小的元素和電負(fù)性最大的元素組成的含有兩種化學(xué)鍵的化合物是___________(寫化學(xué)式)(2)基態(tài)Cr3+的核外電子排布式為_____________________。(3)配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)中的配體是___________，C2O42－中碳原子的雜化軌道類型是___________，與H2O互為等電子體的離子是___________(任寫一種)(4)一種鋁鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，與其結(jié)構(gòu)相似的化合物是___________(填標(biāo)號(hào))。a.氟化鈣

b.金剛石

c.鈉

d.氯化銫(5)Ca、O、Gr可以形成一種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Ca2+，O2－采用面心立方最密堆積方式。①該晶體的化學(xué)式為___________。②已知鈣離子、氧離子半徑分別為100pm、140pm，該晶胞的參數(shù)(邊長(zhǎng))為___________pm。③阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為___________g·cm－3；晶胞中Cr4+位于O2－所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長(zhǎng)為___________pm。參考答案：(1)Na2O2

(2)[Ar]3d3或1s22s22p63s23p63d3

(3)C2O42-、H2O

sp2雜化

NH2-

(4)d

(5)①CaCrO3

②240pm

③g·cm－3

120pm【分析】(1)元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小；(2)Cr3+的基態(tài)核外電子數(shù)為24-3=21，電子排布式為：[Ar]3d3或1s22s22p63s23p63d3；（3）原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)相同的分子為等電子體；（4）由圖可知鋁鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)中，Ni原子數(shù)目為1，Al原子數(shù)目為8×=1，為AlNi，每個(gè)Ni原子周圍有8個(gè)Al原子，每個(gè)Al原子周圍有8個(gè)Ni原子，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)中各物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)判斷；（5）①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖和均攤法計(jì)算；③根據(jù)密度公式進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻?1)元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，所以Na、Al、Si、O四種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篛＞Si＞Al＞Na，故NaAlSi2O6所含元素中，第一電離能最小的元素和電負(fù)性最大的元素組成的含有兩種化學(xué)鍵的化合物是Na2O2；(2)Cr3+的基態(tài)核外電子數(shù)為24-3=21，電子排布式為：[Ar]3d3或1s22s22p6