2022年安徽省安慶市楊林中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2022年安徽省安慶市楊林中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.海帶中含碘元素，有人設(shè)計(jì)如下步驟來(lái)提取碘：①通足量氯氣②將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢琚奂尤隒Cl4振蕩④過(guò)濾⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序A.②—④—①—③—⑤

B.②—①—③—④—⑤C.①—③—⑤—②—④

D.③—①—②—⑤—④參考答案：A按反應(yīng)順序分析：先將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢?；再過(guò)濾，取濾液通入足量氯氣，然后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液．即合理的操作順序?yàn)棰讴仮堠仮侃仮郓仮?，故選A．2.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A．3NaOH+FeCl3═Fe(OH)3↓+3NaCl

B．HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2↑C.Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl參考答案：C略3.如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示()①c(Cu2＋)②c(SO42－)③a棒的質(zhì)量④b棒的質(zhì)量⑤溶液的pHA．①③B．③④C．①②④

D．①②⑤參考答案：D解析兩極反應(yīng)為，陽(yáng)極(b棒)：Cu－2e－===Cu2＋，陰極(a棒)：Cu2＋＋2e－===Cu。c(CuSO4)和溶液的pH不變。4.下列說(shuō)法中正確的是（）A.1mol氧氣的質(zhì)量為16gB.常溫常壓下，1molCO2氣體體積約為22.4LC.CO2的摩爾質(zhì)量為44g/molD.2mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的個(gè)數(shù)為2.408×1024參考答案：CA、氧氣摩爾質(zhì)量為32g/mol，則1mol氧氣的質(zhì)量為32g，故A錯(cuò)誤；B、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，1molCO2氣體體積大于22.4L，故B錯(cuò)誤；C、CO2相對(duì)分子質(zhì)量為44，則其摩爾質(zhì)量為44g/mol，故C正確；D、沒(méi)有已知溶液的體積，無(wú)法計(jì)算粒子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤。故選C。5.下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是A．過(guò)氧化鈉：供氧劑

B．燒堿：治療胃酸過(guò)多的一種藥劑C．小蘇打：發(fā)酵粉主要成分

D．明礬：凈水劑參考答案：B略6.欲配制下列四種無(wú)色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（）A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B．Na+、CH3COO﹣、K+、NO3﹣C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+D．Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、CO32﹣參考答案：A解：A．溶液無(wú)色，酸性條件下不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量給出，能配制成功，故A正確；B．酸性條件下CH3COO﹣不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C．MnO4﹣有顏色，不符合題目要求，故C錯(cuò)誤；D．Ca2+、CO32﹣反應(yīng)生成沉淀，且酸性條件下，HCO3﹣、CO32﹣不能大量存在，故D錯(cuò)誤．故選A．7.下列事實(shí)能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是

①還原性：

②能與反應(yīng)生成S③的酸性比的強(qiáng)

④常溫下是氣體，S是固體

A.①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④參考答案：A略8.對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如下圖），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e－＝Zn2+B.溶液中SO42－離子向負(fù)極移動(dòng)C.電子由Zn片通過(guò)稀硫酸流向Cu片D.銅片上有氣泡產(chǎn)生參考答案：C【分析】該原電池中，鋅易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，銅作正極，電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極?！驹斀狻緼．該裝置中，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，選項(xiàng)A正確；B．原電池溶液中陰離子SO42－離子向負(fù)極移動(dòng)，選項(xiàng)B正確；C．電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極Cu，電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．銅作正極，正極是上氫離子放電，電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑，故銅片上產(chǎn)生氣泡，選項(xiàng)D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池原理，根據(jù)金屬失電子難易程度確定正負(fù)極，知道正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中通過(guò)離子的定向移動(dòng)形成電流，為易錯(cuò)點(diǎn)。

9.向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀不消失，下列敘述正確的是A、溶液中一定含有SO42－離子

B、溶液中一定含有Ag+離子C、溶液中一定含有SO32－離子D、溶液中可能含有SO42－、SO32－、Ag+中的某一種、某兩種或三種參考答案：D10.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

B.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

D.共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵參考答案：B略11.Cu-Zn稀硫酸組成原電池裝置，當(dāng)導(dǎo)線中有0.5mol電子通過(guò)時(shí)，理論上兩極的為化是（

）①鋅極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn3+，鋅片上產(chǎn)生0.25mol的H2②鉛極反應(yīng)：2H++2e+=H2↑，鋅片溶解16.25g③電流由銅極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅極④溶液中SO42-移向銅極A．①④B．③④C．②③D．①③參考答案：C銅鋅原電池中，Zn易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，Cu作正極，電極反應(yīng)2H++2e-=H2↑，電流從正極流向負(fù)極，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)、陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，再根據(jù)鋅、氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算①鋅易失電子作負(fù)極，鋅極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+，銅電極上生成氫氣，故錯(cuò)誤；②銅極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，鋅片溶解質(zhì)量=0.5mol÷2×65=16.25g，故正確；③放電時(shí)，電流從正極流向負(fù)極，所以電流由銅極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅極，故正確；④溶液中SO42-移向負(fù)極鋅極，氫離子移向正極銅極，故錯(cuò)誤；故本題選C。12.下列有機(jī)物不是同分異構(gòu)體的是A.

葡萄糖與果糖

B.

蔗糖與麥芽糖C.

淀粉與纖維素

D.

正丁烷與異丁烷參考答案：C13.下列物質(zhì)加入水中，發(fā)生放熱反應(yīng)的是A.NaCl固體 B.氫氧化鈉固體 C.生石灰 D.NH4NO3固體參考答案：C【詳解】A.NaCl固體溶于水發(fā)生電離產(chǎn)生Na+、Cl-，無(wú)明顯熱效應(yīng)，不發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉固體溶于水發(fā)生電離產(chǎn)生Na+、OH-，放出熱量，但不發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.生石灰溶于水，發(fā)生反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C正確；D.NH4NO3固體溶于水發(fā)生電離產(chǎn)生NH4+、NO3-，吸收熱量，但不發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。14.人們利用納米級(jí)(1～100nm,1nm＝10－9m)粒子物質(zhì)制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學(xué)在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)等領(lǐng)域發(fā)揮越來(lái)越重要的作用。將納米級(jí)粒子物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對(duì)該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述不正確的是()A．該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．該分散質(zhì)顆粒能透過(guò)濾紙C．該分散質(zhì)顆粒能透過(guò)半透膜D．該分散質(zhì)顆粒能發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)參考答案：C解析：將納米級(jí)粒子物質(zhì)分散于液體溶劑中形成的分散系是膠體。膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，能透過(guò)濾紙，能發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)，但其分散質(zhì)顆粒不能透過(guò)半透膜。15.用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.驗(yàn)證酸性HCl>H2SiO3B.收集HCl或COC.分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物D.分離酒精和水參考答案：A【詳解】A.要證明HCl與H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，裝置中分液漏斗盛放稀鹽酸，錐形瓶中盛放碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3+2HCl═CO2↑+2NaCl+H2O，可證明酸性HCl＞H2CO3；CO2與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成白色硅酸沉淀，證明酸性H2CO3>H2SiO3，揮發(fā)出的鹽酸也可使右側(cè)硅酸鈉溶液中出現(xiàn)白色膠狀沉淀，都可以說(shuō)明酸性HCl>H2SiO3，A項(xiàng)正確；B.CO的密度與空氣相差不大，不能用排空氣法收集，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該放在蒸餾燒瓶的支管出口處，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.酒精與水互溶，不能利用分液方法分離，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一瓶溶液只含Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六種離子中的某幾種。通過(guò)實(shí)驗(yàn)：①原溶液中加足量NaOH溶液只產(chǎn)生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是______________，一定不含有的離子是___________，可能含有的離子是______________。（2）實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明原溶液中含有___________。有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確(填“是”或“否”)___________，理由是____________________________________。參考答案：(1)Mg2＋、Cl－

Cu2＋、CO32－、SO42－

Na＋

(2)Cl－

是

溶液呈電中性，必須同時(shí)含有陰、陽(yáng)離子【分析】溶液中加入過(guò)量NaOH生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)為Mg（OH）2，說(shuō)明溶液中含有Mg2+，沒(méi)有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明溶液中不含CO32－、SO42－，因?yàn)锽aCO3和BaSO4都難溶于水，原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀為AgCl，說(shuō)明含有Cl－，據(jù)此分析?！驹斀狻咳芤褐屑尤脒^(guò)量NaOH生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)為Mg（OH）2，說(shuō)明溶液中含有Mg2+，沒(méi)有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明溶液中不含CO32－、SO42－，因?yàn)锽aCO3和BaSO4都難溶于水，原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀為AgCl，說(shuō)明含有Cl－，則（1）根據(jù)以上分析可知可知，原溶液中一定含有的離子是含有Mg2＋、Cl－，一定不含有的離子是Cu2＋、CO32－、SO42－，通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)不能缺是否含有Na+；（2）溶液中的陰離子不存在CO32－、SO42－，陰離子只有Cl－，根據(jù)溶液呈電中性，肯定有Cl－存在?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子推斷和離子檢驗(yàn)，做題時(shí)要注意典型離子的特征反應(yīng)和特征現(xiàn)象，注意常見離子的檢驗(yàn)方法，排除其它離子的干擾等問(wèn)題。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下：請(qǐng)回答：(1)X2Z的電子式是

；M2Z中所含化學(xué)鍵類型是

。(2)Y的非金屬性比N

(填“強(qiáng)”或“弱”)，能證明此結(jié)論的事實(shí)是

(用離子方程式表示)。(3)YX4的結(jié)構(gòu)式為

；分子里各原子的空間分布具有

結(jié)構(gòu)；在光照的條件下，將lmolYX4與1molCl2混合充分反應(yīng)后，得到的產(chǎn)物有

種。(4)Y與X可形成原子個(gè)數(shù)為l：1的有機(jī)物，寫出該有機(jī)物與氫氣反應(yīng)的方程式

。參考答案：略18.（8分）等質(zhì)量的D2O和H2O所含的中子數(shù)之比為________，電子數(shù)之比為_________；等物質(zhì)的量的D2O和H2O分別與足量的金屬鈉反應(yīng)，放出的氫氣的質(zhì)量比為__________，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為__________。參考答案：9：8；9：10；2：1；1：1.略19.在一密閉的2L容器中裝有4molSO2和2molO2，在一定條件下開始反應(yīng)。2min末達(dá)到平衡且測(cè)得容器中有1.6molSO2，回答下列問(wèn)題：（1）寫出容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式