貴州省遵義市團溪中學2022年高一化學下學期期末試題含解析

貴州省遵義市團溪中學2022年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關金屬及其合金的說法中，不正確的是A.在普通鋼中加入鎳、鉻等多種元素可煉成不銹鋼B.硬鋁、青銅、金箔都屬于合金，合金的性能一般優(yōu)于純金屬C.鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D.日用鋁制品表面覆蓋著致密的氧化膜，對內部金屬起保護作用參考答案：BA．在普通鋼中加入鎳、鉻等多種元素可煉成不銹鋼，A正確。B．金箔是單質，不是合金，B錯誤；C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈，C正確；D．Al是比較活潑的金屬，但由于它在常溫下容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應產生致密的氧化物薄膜，對內層的金屬起到了保護作用。所以有一定的抗腐蝕性能，D正確；答案選B。2.如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉，同時A極質量減少，B極上有氣泡產生，C為電解質溶液，下列說法錯誤的是（）A．B極為原電池的正極B．A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸C．C中陽離子向A極移動D．A極發(fā)生氧化反應參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：電流表指針發(fā)生偏轉，說明形成原電池反應，化學能轉化為電能；同時A極質量減少做原電池負極，B極上有氣泡產生做原電池正極，C為電解質溶液；解答：解：電流表指針發(fā)生偏轉，說明形成原電池反應，化學能轉化為電能；同時A極質量減少做原電池負極，B極上有氣泡產生做原電池正極，C為電解質溶液；A、B極上有氣泡產生做原電池正極，故A正確；B、A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸，鋅做負極，銅做正極，符合題干反應現(xiàn)象，故B正確；C、原電池中陽離子移向正極，應移向B電極，故C錯誤；D、A電極是原電池的負極，失電子發(fā)生氧化反應，故D正確；故選C．點評：本題考查了原電池原理的分析判斷，主要是電解反應，電極判斷，掌握原理和構成原電池的條件是解題關鍵，題目較簡單．3.下列離子方程式正確的是（

）A.氯氣與水的反應：Cl2+H2O==Cl—+ClO－+2H+B.

Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42—==BaSO4↓C.足量NaHCO3溶液中加少量澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO3—==CaCO3↓+2H2O+CO32—D.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH－==AlO2－+H2↑參考答案：C4.下列除去雜質的方法正確的是（

）①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：B5.下列電離方程式錯誤的是

（

）

A、NaHCO3＝Na＋＋HCO3－

B、NaHSO4＝＝Na＋＋H＋＋SO42－

C、H2SO4＝＝2H＋＋SO42－

D、KClO3＝＝K＋＋Cl－＋3O2－參考答案：D略6.下列說法不正確的是()A．電解水生成氫氣與氧氣時，電能轉變成化學能B．煤燃燒時化學能轉變成熱能等C．綠色植物光合作用過程中太陽能轉變成化學能D．白熾燈工作時電能全部轉化成光能參考答案：D解析白熾燈工作時電能不能全部轉化成光能。7.下列溶液中Cl－濃度與50mL1mol·L﹣1MgCl2溶液中Cl－濃度相等的是A.100mL1mol·L﹣1NaCl溶液

B.100mL1mol·L﹣1CaCl2溶液C.50mL2mol·L﹣1BaCl2溶液

D.50mL2mol·L﹣1AlCl3溶液參考答案：B【分析】50.0mLlmol?L-1MgCl2溶液中的Cl-濃度為1mol/L×2=2mol/L，結合物質的濃度和組成分析解答?！驹斀狻緼、100mL1.0mo1?L-1NaCl溶液中氯離子的濃度為1mol/L，與題意不符，A錯誤；B、100mL1.0mol?L-1CaCl2溶液中氯離子的濃度為1mol/L×2=2mol/L，與題意相符，B正確；C、50mL2.0mo1·L-1BaCl2溶液中氯離子的濃度為2mol/L×2=4mol/L，與題意不符，C錯誤；D、50mL2mol?L-1A1C13溶液中氯離子的濃度為2mol/L×3=6mol/L，與題意不符，D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查了溶液中離子濃度的計算，明確溶液中離子的濃度=溶質的物質的量濃度×化學式中離子個數(shù)是解本題的關鍵，與溶液體積無關。8.今有X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子半徑X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z處于同一周期，Z、W處于同一主族，X、Y、Z原子序數(shù)之和為40，最外層電子數(shù)之和為10，下列說法正確的是

A．Y的最高價氧化物對應的水化物一定是強堿

B．Z一定位于ⅦAC．若X、Y、W形成的化合物為XYW2，則其水溶液顯堿性D．X與足量的W反應生成的化合物為X2W參考答案：C略9.下列化合物①Fe3O4②AlCl3③FeCl2④FeCl3⑤NaHCO3⑥H2SiO3，其中不能通過化合反應制取的有

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：A略10.對于離子的檢驗及結論一定正確的是()A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32—B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42—C．加入氫氧化鋇溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C略11.下列敘述中正確的是（

）

A．含金屬元素的離子，一定都是陽離子B．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質參考答案：D略12.下列各組離子中，能在酸性溶液里大量共存的是

(

)A．Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－

B．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－C．Cu2+、Fe3+、Cl－、SCN－

D．Ca2+、Cl－、HS－、CH3COO－參考答案：A略13.下表為各物質中所含有的少量雜質，以及除去這些雜質應選用的試劑或操作方法．其中正確的是（）選項ABCD物質KNO3溶液CO2水乙醇雜質KOHH2O（g）溴水除雜試劑FeCl3溶液濃硫酸酒精生石灰除雜裝置

參考答案：B【考點】化學實驗方案的評價；物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】A．KOH與氯化鐵反應生成沉淀和KCl；B．濃硫酸可吸收水，與二氧化碳不反應，導管長進短出可洗氣；C．水與酒精互溶；D．蒸餾時，溫度計測定餾分的溫度、冷水下進上出．【解答】解：A．KOH與氯化鐵反應生成沉淀和KCl，引入新雜質KCl，不能除雜，故A錯誤；B．濃硫酸可吸收水，與二氧化碳不反應，導管長進短出可洗氣，圖中裝置合理，故B正確；C．水與酒精互溶，不能利用圖中分液裝置分離，故C錯誤；D．蒸餾時，溫度計測定餾分的溫度、冷水下進上出，圖中溫度計的水銀球未在支管口處，冷水流向不合理，故D錯誤；故選B．14.實驗室中需要配制2mol/L的NaOH溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH的質量分別是()A．950mL,76.0g

B．500mL,80.0gC．1000mL,80.0g

D．1000mL,76.0g參考答案：C解析：配制950mL溶液需選用1000mL的容量瓶，所需稱取NaOH固體的質量為1L×2mol/L×40g/mol＝80.0g。15.下列敘述中正確的是

（

）

A．陽離子一定是金屬離子，陰離子一定只含有非金屬元素

B．某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質一定是純凈物

C．陰陽離子相互作用后一定形成離子化合物

D．金屬K不可能從鹽的水溶液中置換出金屬單質參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三種溶質。欲證明其中SO42-、CO32-、Cl-三種陰離子確實存在，我們設計了如下實驗，請你認真填寫下面的實驗報告。實驗步驟實驗現(xiàn)象結論

1、向盛放溶液的試管中加入足量

。

有氣泡產生

證明有CO32-

2、繼續(xù)向試管中加入足量

溶液

有白色沉淀生成

證明有

。

3、過濾，向濾液中加適量的

溶液

有白色沉淀生成

證明有

。參考答案：（1）、HNO3

（2）、Ba(NO3)2

SO42—

（3）、AgNO3

Cl—

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.人體內的鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話說明維生素C在這一反應中起的作用

．參考答案：還原劑【考點】氧化還原反應．【分析】元素的化合價升高，作還原劑，元素的化合價降低，作氧化劑；維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價降低，作氧化劑．【解答】解：維生素C可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價降低，作氧化劑，則維生素C具有還原性，作還原劑，故答案為：還原劑．18.(8分)A、B、C、D、E、F是常見單質，其中A是用量最大，應用最廣泛的金屬；D是地殼中含量最多的金屬元素；D元素和E元素在周期表中相鄰。G、H、I、J、K、L是常見化合物，其中G在常溫下是無色無味的液體，H是黑色固體。以上物質相互間的轉化關系如圖所示：請回答下列問題：(1)元素E在元素周期表中的位置為第

周期

族。(2)寫出K的電子式

。(3)寫出H和D反應的化學方程式

。(4)寫出A與G反應，生成1molH轉移的電子物質的量為

。參考答案：略19.（1）核電荷數(shù)小于18的2種元素A、B，A原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子第3層電子數(shù)為a-b，第2層電子數(shù)為a+b。則A是