四川省南充市盤龍中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

四川省南充市盤龍中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（

）

A．0.24mol

B．0.21mol

C．0.18mol

D．0.14mol參考答案：C略2.已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值與溫度高低有關(guān)．當(dāng)n（KOH）=amol時(shí)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．若某溫度下，反應(yīng)后=11，則溶液中B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于0.5amolC．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：amol≤ne≤amolD．改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為amol參考答案：D【考點(diǎn)】有關(guān)范圍討論題的計(jì)算；氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．【分析】A．設(shè)n（ClO﹣）=1mol，反應(yīng)后=11，則n（Cl﹣）=11mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（ClO3﹣），據(jù)此計(jì)算判斷；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH）；C．氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最多，氧化產(chǎn)物只有KClO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及鉀離子守恒計(jì)算；D．氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí)，其物質(zhì)的量最大，結(jié)合C中計(jì)算判斷．【解答】解：A．設(shè)n（ClO﹣）=1mol，反應(yīng)后=11，則n（Cl﹣）=11mol，電子轉(zhuǎn)移守恒，5×n（ClO3﹣）+1×n（ClO﹣）=1×n（Cl﹣），即：5×n（ClO3﹣）+1×1mol=1×11mol，解得：n（ClO3﹣）=2mol，故溶液中=，故A正確；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為：n（Cl2）=n（KOH）=0.5amol，故B正確；C．氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（KCl）=5（KClO3），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=n（KOH）=amol，轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量為：amol×5=amol，氧化產(chǎn)物只有KClO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（KCl）=n（KClO），根據(jù)鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故：n（KClO）=n（KOH）=amol，轉(zhuǎn)移電子最小物質(zhì)的量=amol×1=amol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍為：amol≤ne≤amol，故C正確；D．氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí)，其物質(zhì)的量最大，由C中計(jì)算可知：n最大（KClO3）=n（KOH）=amol，故D錯(cuò)誤；故選D．3.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，13分]（1）與銅同周期、基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的過渡元素，其基態(tài)原子的電子排布式

。（2）右圖曲線表示部分短周期元素的原子序數(shù)（按遞增順序排列）和其常見單質(zhì)沸點(diǎn)的關(guān)系。其中A點(diǎn)表示的單質(zhì)是

（填化學(xué)式）。鍵長/(pm)B—FB—ClB—Br計(jì)算值152187199實(shí)測(cè)值130175187（3）三氟化硼分子的空間構(gòu)型是

；三溴化硼、三氯化硼分子結(jié)構(gòu)與三氟化硼相似，如果把B－X鍵都當(dāng)作單鍵考慮來計(jì)算鍵長，理論值與實(shí)測(cè)鍵長結(jié)果如右表。硼鹵鍵長實(shí)測(cè)值比計(jì)算值要短得多，可能的原因是

。（4）海產(chǎn)品添加劑多聚磷酸鈉是由Na+與多聚磷酸根離子組成的，某種多聚磷酸根的結(jié)構(gòu)如右圖。①磷原子的雜化類型為

。②這種多聚磷酸鈉的化學(xué)式為

。（5）已知HF與F－通過氫鍵結(jié)合成HF。判斷HF和HF微粒間能否形成氫鍵，并說明理由。

。參考答案：（1）［Ar］3d54s1（2分）

（2）F2（2分）（3）平面三角形（1分）

B與X原子間還有鍵形成（2分）（4）sp3（2分）

Na5P3O10（2分）（5）在HF(F－H…F－)中，已經(jīng)存在分子內(nèi)氫鍵，所以沒有可用于形成氫鍵的氫原子。（2分）4.工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe2O3)，還產(chǎn)生一種有刺激性氣味，并能使品紅試液褪色的無色氣體，且已知該氣體與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1：1。除此之外還有一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物為（

）A．Fe

B.O2

C.SO3

D.FeO參考答案：C略5.在密閉容器中，可逆反應(yīng)進(jìn)行至t時(shí)刻，發(fā)現(xiàn)C的百分含量仍在增大，此時(shí)要增大正反應(yīng)的速率，可采取的措施是

A．增大B物質(zhì)的量

B．升溫

C．減壓

D．分離出C參考答案：B6.在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)在紙疊的小船中加入適量的水，用酒精燈直接加熱。紙船沒有燃燒起來的主要原因是

A．水能滅火

B．紙不是可燃物

C．沒有與氧氣接觸

D．沒有達(dá)到著火點(diǎn)參考答案：D略7.由鈹和鋁在元素周期表中的位置可知，二者的化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)，已知反應(yīng)：BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全進(jìn)行，則下列推斷錯(cuò)誤的是A.BeO和Be(OH)2均既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液B.BeCl2是共價(jià)化合物，Na2BeO2是離子化合物C.BeCl2水溶液呈酸性，將其蒸于并灼燒，殘留物是BeCl2D.Na2BeO2水溶液呈堿性，將其蒸干并灼燒，殘留物為Na2BeO2參考答案：C在周期表中Be和Al位于對(duì)角線位置，性質(zhì)相似，由反應(yīng)BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓可知，BeCl2與Na2BeO2發(fā)生互促水解生成Be(OH)2，類似于氯化鋁與偏鋁酸鈉的反應(yīng)，根據(jù)鋁、氧化鋁、氫氧化鋁性質(zhì)判斷Be、氧化鈹、Be(OH)2性質(zhì)。A．BeO和Be(OH)2性質(zhì)類似于氧化鋁和氫氧化鋁，具有兩性，則既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液，故A正確；B．氯化鋁是共價(jià)化合物，偏鋁酸鈉是離子化合物，可以推知BeCl2是共價(jià)化合物，Na2BeO2是離子化合物，故B正確；C．BeCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，溶液的pH＜7，將其蒸干，HCl揮發(fā)，水解徹底，得到Be(OH)2，灼燒后可得殘留物BeO，故C錯(cuò)誤；D．Na2BeO2溶液水解呈堿性，溶液的pH＞7，將其蒸干，水解得到的氫氧化鈉又與Be(OH)2反應(yīng)得到Na2BeO2，灼燒后可得殘留物Na2BeO2，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查元素周期律，明確物質(zhì)性質(zhì)及元素周期律是解本題關(guān)鍵，解答本題需要充分利用題干信息“鈹和鋁的化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)”，采用知識(shí)遷移的方法來分析解答。8.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論或解釋均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A向鹽酸中滴加Na2SO3溶液產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體非金屬性：Cl>SB向廢FeCl3蝕刻液X中加入少量的鐵粉，振蕩未出現(xiàn)紅色固體X中一定不含Cu2+C向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有還原性D用3mL稀硫酸與純鋅粒反應(yīng)，再加入幾滴Cu(NO3)2濃溶液迅速產(chǎn)生無色氣體形成Zn-Cu原電池加快了制取H2的速率

參考答案：C【詳解】A.鹽酸中滴加Na2SO3溶液反應(yīng)生成SO2氣體，只能說明鹽酸酸性大于亞硫酸，無法比較S和Cl的非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B.Fe先與FeCl3反應(yīng)，再與Cu2+反應(yīng)，由于加入少量的鐵粉，F(xiàn)e3+未反應(yīng)完，所以無紅色固體生成，無法確定是否含有Cu2+，故B錯(cuò)誤；C.酸性高錳酸鉀溶液有氧化性，加入乙醇，溶液褪色，說明乙醇被氧化，體現(xiàn)了乙醇的還原性，故C正確；D.用3mL稀硫酸與純鋅粒反應(yīng)，再加入幾滴Cu(NO3)2濃溶液，在酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不能生成氫氣，故D錯(cuò)誤，故選C。

9.類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法．下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是（）

已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+═Cu+Fe2+將Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+═Cu+2Na+B稀硫酸加入Ba（OH）2溶液至中性2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2ONaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2OC向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O向氯化鋁溶液中加入足量氨水Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+2H2O+4NH4+D向Ca（OH）2溶液中通入過量CO2CO2+OH﹣═HCO3﹣向Ca（OH）2溶液中通入過量SO2SO2+OH﹣═HSO3﹣

A．AB．BC．CD．D參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的書寫．分析：A．金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來，鈉投入到銅鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)；B．NaHSO4與Ba（OH）2按照1：2反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，溶液呈中性；C．氫氧化鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)但是不和弱堿反應(yīng)；D．二氧化碳、二氧化硫均能使澄清的石灰水變渾濁后變澄清．解答：解：A．金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來，鈉投入到銅鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)，不會(huì)置換出銅，故A錯(cuò)誤；B．NaHSO4與Ba（OH）2按照1：2反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，溶液呈中性，離子方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．向氯化鋁溶液中加入足量氨水的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，氫氧化鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)但是不和弱堿反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳和二氧化硫均能使澄清的石灰水變渾濁，如果氣體過量會(huì)變澄清，碳酸鈣和亞硫酸鈣均是難溶于水的鹽，碳酸氫鈣和亞硫酸氫鈣是易溶于水的，故D正確；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生離子方程式書寫知識(shí)，是考試的熱點(diǎn)，難度不大，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，注意類推思維的應(yīng)用．10.下列化學(xué)用語的理解正確的是A.離子結(jié)構(gòu)示意圖

：可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－B.電子式：可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C.比例模型

：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D.結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHOH：可以表示1－丙醇，也可以表示2－丙醇參考答案：A略11.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．室溫下，22.4LNH3含NA個(gè)分子

B．含0.4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)生成Cl2的分子數(shù)目為0.1NA

C．32gCu與足量硫完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D．9g水中含有O–H鍵的數(shù)目為0.5NA參考答案：C略12.短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X元素的焰色反應(yīng)呈黃色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素。下列說法不正確的是A．W與X形成的兩種化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2B．Y、R、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序：Z>R>YC．W的簡單氫化物穩(wěn)定性比Z的簡單氫化物穩(wěn)定性低D．Y與W形成的化合物YW2的熔點(diǎn)高、硬度大參考答案：C試題分析：R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則R為C，X元素的焰色反應(yīng)呈黃色，則X為Na，Z元素的核電核數(shù)是W的2倍，且W和Z同主族，因此W：O，Z：S，Y是地殼含量僅次于氧的非金屬元素，則Y：Si，A、形成的是Na2O、Na2O2，其陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2，A正確；B、其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是H2SiO3、H2CO3、H2SO4，硫酸屬于強(qiáng)酸，C的非金屬性強(qiáng)于Si，則H2CO3>H2SiO3，因此酸性的強(qiáng)弱是H2SO4>H2CO3>H2SiO3，B正確；C、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>S，因此其氫化物的穩(wěn)定性是H2O>H2S，C錯(cuò)誤；D、SiO2屬于原子晶體，具有熔點(diǎn)高、硬度大，D正確，答案選C。

13.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為（

）A．+519.4kJ·mol-1

B．+259.7kJ·mol-1

C．-259.7kJ·mol-1

D．-519.4kJ·mol-1參考答案：略14.著名化學(xué)家徐光憲獲得國家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。（注：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列說法正確的是

A．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI

CeI4+2H2↑B．在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制取Ce，在陰極獲得鈰C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+D．四種的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它們互稱為同素異形體參考答案：AB略15.下列離子方程式中表達(dá)正確的是A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2OB．向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2OC．用銅作電極電解硫酸溶液：2H2O

2H2↑+O2↑D．硫酸亞鐵溶液和稀硫酸、過氧化氫混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）某興趣小組為了驗(yàn)證某種鐵的氧化物（FexOy）中含有氧元素并測(cè)定其化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下兩套實(shí)驗(yàn)方案。方案一，填寫下列空白：（1）按上圖連接好各儀器，然后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是

，接著打開AB之間止水夾，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是

，再點(diǎn)燃酒精燈。（2）B中盛放的試劑是

，能證實(shí)鐵的化合物中有氧元素存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

（3）寫出C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式

。方案二，填寫下列空白

將上述裝置的D換成

，且在C中放入20.3gFexOy粉末（裝置氣密性良好）

（1）此方案中F的作用是

；（2）待C中反應(yīng)完全后，停止加熱，仍然繼續(xù)通入H2一段時(shí)間，其目的是

；（3）實(shí)驗(yàn)完畢，經(jīng)稱量，發(fā)現(xiàn)D增重6.3g，則該鐵的氧化物化學(xué)式為

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）去冬以來，我國北方持續(xù)干旱,為此，農(nóng)業(yè)專家建議盡快發(fā)展高能抗旱保水劑。保水劑是一種強(qiáng)吸水樹脂，能在短時(shí)間內(nèi)吸收自身重量幾百倍至上千倍的水分。聚丙烯酸鈉就是一種高吸水性樹脂。下面是丙烯合成聚丙烯酸鈉的化工流程:

請(qǐng)回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有______，反應(yīng)⑧的反應(yīng)類型為____________；（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_______________，D中的官能團(tuán)有____________；(3)F是D的同分異構(gòu)體，F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜上只有兩種峰，強(qiáng)度比為1:1，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式__________________；（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：②_____________________________________________。⑧__________________________________參考答案：（15分）(1)

①、⑤；(2分)

聚合反應(yīng)；(1分)(2)

CH3CHBrCH2Br(2分)

碳碳雙鍵、羧基(2分)(3)

OHCCH2CHO

(2分)（4）CH3CHBrCH2Br+2NaOH→CH3CHOHCH2OH+2NaBr(3分)

nCH2=CHCOONa

略18.（14分）化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰陽離子可從下表中選擇

陽離子K+

Na+

Fe2+

Ba2+

NH4+陰離子OHˉ

NO3ˉ

Iˉ

HCO3ˉ

AlO2ˉ

HSO4ˉ

（1）若A、B的水溶液均為無色，B的水溶液呈堿性，且混合后只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。①B的