山東省濟寧市曲阜王莊鄉(xiāng)紙坊中學高二化學上學期期末試卷含解析

山東省濟寧市曲阜王莊鄉(xiāng)紙坊中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在t℃時，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10﹣amol/L，c（OH﹣）=10﹣bmol/L，已知a+b=13，則在該溫度下，將100mL0.10mol/L的稀硫酸與100mL0.40mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH為（已知：忽略混合時體積的變化；lg2=0.30；lg3=0.48）（）A．11.52 B．11.70 C．11.82 D．12.00參考答案：D【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．【分析】根據水的離子積常數Kw=c（H+）?c（OH﹣）來計算，并通過計算得出酸堿反應后堿過量，根據反應后的剩余的堿的物質的量，求出c（OH﹣），然后根據水的離子積常數計算c（H+），最后求出pH．【解答】解：水的離子積常數Kw=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣a×10﹣b=10﹣（a+b）=10﹣13，而稀H2SO4溶液與NaOH反應的關系式：H2SO4～2NaOH

1

2

100mL×0.1mol?L﹣1

100mL×0.4mol?L﹣1堿過量，過量的堿為：0.02mol，則c（OH﹣）==0.1mol?L﹣1，所以c（H+）===10﹣12mol?L﹣1，PH=12，故選D．2.下列各組物質按氧化物、酸、堿、鹽的順序排列正確的是（

）A．MgO

H2SO4

Na2O

CaCl2B．P2O5

NaHSO4

Ca(OH)2

KClC．MnO2

HNO3

KOH

K2CO3D．CH3OH

CH3COOH

C2H5OH

CH4參考答案：C略3.某溶液只可能含有Na+、Ag+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等離子中的數種。向此溶液中加入稀鹽酸，溶液變渾濁并有氣體出現。根據上述現象，判斷下列結論中不正確的是

（

）

A．此溶液中一定有Na+、S2-、SO32-

B．此溶液中可能有AlO2-、CO32-

C．此溶液中一定沒有Ag+、Al3+

D．此溶液中可能有S2-、NO3-參考答案：A略4.當光束通過下列分散系時，可觀察到丁達爾效應的是A．鹽酸

B．蔗糖溶液

C．CuSO4溶液

D．Fe(OH)3膠體參考答案：D略5.物質的量濃度相同的下列溶液中：

①NH4Cl②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4④NH4HSO4

⑤NH4HCO3c(NH4＋)由大到小的順序是()A．③②④①⑤

B．④①③②⑤

C．③②①⑤④

D．⑤②③①④參考答案：A略6.金屬的下列性質和金屬晶體結構無關的是

A．良好的導電性

B．良好的延展性

C．反應中易失電子

D．良好的導熱性參考答案：C7.相同質量的下列脂肪烴，在空氣中充分燃燒產生二氧化碳最多的是

A．C2H2

B．C3H6

C．C4H10

D．C6H6參考答案：AD8.構造原理揭示的電子排布能級順序，實質是各能級能量高低順序.若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是(

)A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)

B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)

D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)參考答案：B略9.T℃時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是ks5uA．T℃時，該反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常數K=4B．平衡時X、Y的轉化率相同C．達到平衡后，恒溫將容器體積擴大為3L，平衡向逆反應方向移動

D．T℃時，若起始時X為0.60mol，Y為1.00mol，則平衡時Y的轉化率小于80%參考答案：D略10.關于右圖電解池工作時的相關敘述正確的是

()A．Fe電極作陽極，發(fā)生氧化反應B．Cl-向石墨極作定向運動C．石墨電極反應：Fe3++3e-==FeD．電解池發(fā)生總反應：2Cl-+2Fe3+Cl2+2Fe2+參考答案：A略11.用2﹣丁炔為原料制取CH3CHBrCBrClCH3，可行的反應途徑是（

）A．先加Cl2，再加Br2 B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2參考答案：D考點：取代反應與加成反應．分析：用2﹣丁炔為原料制取CH3CHBrCBrClCH3，即在碳碳三鍵兩端的碳原子上分別加上1molHCl和1molBr2，據此分析．解答：解：用2﹣丁炔為原料制取CH3CHBrCBrClCH3，即在碳碳三鍵兩端的碳原子上分別加上1molHCl和1molBr2．可以讓2﹣丁炔先和HCl加成，得CH3CH=CClCH3，然后CH3CH=CClCH3再和Br2加成即得CH3CHBrCBrClCH3；或者先讓2﹣丁炔先和Br2加成，可得CH3CBr=CBrCH3，然后CH3CBr=CBrCH3再和HCl加成即可得CH3CHBrCBrClCH3，故選D．點評：本題以有機合成為載體，考查炔烴的性質，難度不大，注意基礎知識的掌握，注意根據分子組成分析．12.把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是A

自來水

B

0.5mol/L鹽酸C

0.5mol/LHAc溶液

D

0.5mol/LKCl溶液

參考答案：B略13.以下對核外電子運動狀況的描述正確的是A．電子的運動與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉B．能量低的電子只能在s軌道上運動，能量高的電子總是在f軌道上運動C．能層序數越大，s原子軌道的半徑越大D．在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)肯定不同參考答案：CD14.將0.2mol某烷烴完全燃燒后，生成的氣體緩慢通過盛有0.5L2mol·L－1的NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為1∶3。則該烷烴為()

A．甲烷

B．乙烷

C．丙烷

D．丁烷

參考答案：D略15.新科技革命三大支柱通常是指①能源

②交通

③通訊

④材料

⑤信息A.①②③

B.①③⑤

C.②③⑤

D.①④⑤參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：

密度

（g/cm3）熔點

（℃）沸點

（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是

，導管B除了導氣外還具有的作用是

。②試管C置于冰水浴中的目的是

。（2）制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在

層（填“上”或“下”），分液后用

（填入編號）洗滌。

A．KMnO4溶液

B．稀H2SO4

C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖裝置蒸餾，冷卻水從

口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是:

。③收集產品時，控制的溫度應在

左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是

（

）A．蒸餾時從70℃開始收集產品

B．環(huán)己醇實際用量多了C．制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是

(

)A．用酸性高錳酸鉀溶液

B．用金屬鈉

C．測定沸點參考答案：(1)①防止暴沸；冷凝。

②防止環(huán)己烯的揮發(fā)。(2)①上；C。

②g；除去水分。

③83℃；

C。（3）B、C。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用系統命名法命名下列有機物：（1）CH3-CH-C=CH-CH3

C2H-5C2H5-

______________________________（2）CH3-CH-C(CH3)3

C2H5

___________________________________________________參考答案：（1）4-甲基-3-乙基-2-已烯

（2）2，2，3一三甲基戊烷18.A、B、C、D、E五種微粒，它們可能是原子或離子，并且所含的元素都在短周期．A顯負價時，不能被任何氧化劑氧化；金屬B的原子核內質子數比前一周期的同族元素多8，其單質不能從CuSO4溶液中置換出Cu；C元素有三種同位素Cl、C2、C3，C1的質量數分別為C2、C3的1/2和1/3；D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性；E是由兩種不同元素組成的帶負電荷的微粒，它共有10個電子，E極易與C+結合成中性微粒．回答：（1）寫出五種微粒的符號：A、B、C、D、E．（2）C的同位素名稱：C2．（3）C和D形成分子的電子式為，空間結構為

．參考答案：（1）F；Na；H；N；OH﹣；（2）氘；（3）；三角錐形．考點：位置結構性質的相互關系應用．分析：A、B、C、D、E五種微粒，它們可能是原子或離子，并且所含的元素都在短周期．A顯負價時，不能被任何氧化劑氧化，則A為F原子；金屬B的原子核內質子數比前一周期的同族元素多8，處于第三周期，其單質不能從CuSO4溶液中置換出Cu，則B為Na；C元素有三種同位素Cl、C2、C3，C1的質量數分別為C2、C3的1/2和1/3，則C為H原子；D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性，則D為N原子；E是由兩種不同元素組成的帶負電荷的微粒，它共有10個電子，E極易與H+結合成中性微粒，則E為OH﹣，據此解答．解答：解：（1）A、B、C、D、E五種微粒，它們可能是原子或離子，并且所含的元素都在短周期．A顯負價時，不能被任何氧化劑氧化，則A為F原子；金屬B的原子核內質子數比前一周期的同族元素多8，處于第三周期，其單質不能從CuSO4溶液中置換出Cu，則B為Na；C元素有三種同位素Cl、C2、C3，C1的質量數分別為C2、C3的1/2和1/3，則C為H原子；D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性，則D為N原子；E是由兩種不同元素組成的帶負電荷的微粒，它共有10個電子，E極易與H+結合成中性微粒，則E為OH﹣，故答案為：F；Na；H；N；OH﹣；（2）C的同位素C2為2H，名稱為：氘，故答案為：氘；（3）C和D形成分子為NH3，電子式為，空間結構為：三角錐形，故答案為：；三角錐形．點評：本題考查元素化合物推斷，需要學生熟練掌握元素化合物性質，難度不大．19.Ⅰ．一種“人工固氮”的新方法是在常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應生成NH3：N2+3H2O==2NH3+3/2O2.進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表（反應時間3h）：T/℃304050生成NH3量／（10-6mo1）4.85.96.0請回答下列問題：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）50℃時從開始到3h內以O2物質的量變化表示的平均反應速率為

mol／min。（2）該反應過程與能量關系可用右圖表示．完成反應的熱化學方程式：

（3）與目前廣泛應用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以鯪H3生成量的建議：

。（4）工業(yè)合成氨反應為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。設在容積為2.0L的密閉容器中充人0.80molN2（g）和1.60molH2（g），反應在一定條件下達到平衡時，NH3的體積分數為20％。①該條件下反應2NH3（g）N2（g）十3H2（g）的平衡常數為

。②相同條件下，在另一相同容器中充人amolN2（g）和mo1H2（g），達到平衡時，測得容器中NH3為0.8mo1，H2為2.0mol，則a=

，b=

。Ⅱ．己知在t℃時，稀硫酸和鹽酸混合液中，c(H+)=10－amol·L－1，c(OH-)=10－bmol·L－1，已知a+b=12，向20mL該混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如圖所示，當加入60mLBa(OH)2溶液時，C點溶液的pH=6（體積變化忽略不計），則:（1）最初混合酸中:c(H2SO4)=