廣東省汕頭市天竺中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

廣東省汕頭市天竺中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是（

）

A．pH=1的溶液中：Na+、K+、SO32－、MnO4－

B．pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl－、CO32－

C．pH=12的溶液中：Na+、K+、SO32－、AlO2－

D．pH=0的溶液中：Na+、K+、NO3－、ClO－參考答案：C略2.下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是參考答案：A略3.某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-和ClO3-的濃度之比為1∶3,則Cl2與NaOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯元素物質(zhì)的量之比為A、21∶5

B、11∶3

C、3∶1

D、4∶1參考答案：D略4.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型中，正確的是（

）

A．HF的電子式：

B．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．8個(gè)中子的碳原子的核素符號：

D．CH4分子的球棍模型：參考答案：C略5.．江蘇省“十二五”規(guī)劃指出：“加強(qiáng)生態(tài)文明建設(shè)，發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣低碳技術(shù)，推動綠色增長”。下列做法有悖于生態(tài)文明建設(shè)的是A．加快化石燃料的開采與使用，滿足經(jīng)濟(jì)快速發(fā)展需要B．禁止使用化學(xué)合成的農(nóng)藥，促進(jìn)綠色食品和有機(jī)食品的生產(chǎn)C．應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，提高能源的利用效率D．在火電廠推廣碳收集和儲存技術(shù)參考答案：A略6.短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1個(gè)，下列比較正確的是(

)A．原子半徑：X＞YB．元素非金屬性：X＞YC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞YD．最高價(jià)氧化物水化物的酸性：Z＞Y參考答案：B【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X只能含有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為O元素；X、Y位于同一主族，則Y為S元素；Y、Z位于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Z為P元素，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律可解答該題．【解答】解：X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X只能含有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為O元素；X、Y位于同一主族，則Y為S元素；Y、Z位于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Z為P元素，A．同主族原子的核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則有原子半徑：S＞O，故A錯(cuò)誤；B．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性O(shè)＞S，故B正確；C．非金屬性：S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＞PH3，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性P＜S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物水化物酸性：H3PO4＜H2SO4，故D錯(cuò)誤．故選：B．【點(diǎn)評】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，關(guān)鍵是正確推斷元素的種類，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律．7.設(shè)NA為阿伏伽德常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．18gH2O含有10NA個(gè)質(zhì)子B．25℃時(shí)，PH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子D．56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子參考答案：A【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．水分子中含10個(gè)質(zhì)子，計(jì)算18g水物質(zhì)的量計(jì)算質(zhì)子數(shù)；B．溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，氨水是溶液；D．常溫下鐵在濃硫酸中鈍化不能繼續(xù)進(jìn)行；【解答】解：A．水分子中含10個(gè)質(zhì)子，計(jì)算18g水物質(zhì)的量==1mol，計(jì)算質(zhì)子數(shù)=1mol×10×NA=10NA，故A正確；B.25℃時(shí)，PH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣溶液濃度為0.1mol/L，溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，氨水是溶液不能計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．常溫下鐵在濃硫酸中鈍化不能繼續(xù)進(jìn)行，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成SO2分子遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選A．8.下列說法中正確的是A．離子晶體中每個(gè)離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子B．金屬導(dǎo)電的原因是在外電場作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動C．分子晶體的熔、沸點(diǎn)很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合參考答案：D略9.能在水溶液中大量共存的一組離子是A、H＋、I―、NO3―、SiO32－

B、Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42－C、K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－

D、NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－參考答案：C略10.下列物質(zhì)熔化或升華時(shí)，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是A．Na2O和SiO2熔化

B．S和Mg熔化C．碘和干冰升華

D．氯化鈉和蔗糖熔化參考答案：C略11.下列有關(guān)物質(zhì)的分類中正確的是選項(xiàng)ABCD名稱分類高分子化合物弱電解質(zhì)純凈物混合物

參考答案：DA．納米碳管為碳的單質(zhì)，不是高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B．膽礬是CuSO4的結(jié)晶水合物，溶于水能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．“84”消毒液是NaClO的水溶液，為混合物，故C錯(cuò)誤；D．聚乙烯塑料為合成高分子化合物，是混合物，故D正確；答案為D。12.常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號c(HA)／mol·L-1c(NaOH)／mol·L-1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH<7

下列判斷正確的是 （

）A．a(chǎn)>9

B．在乙組混合液中由水電離出的c(OH-)=10-5mol·L-1C．c1=0.2

D．丁組混合液：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)參考答案：B略13.下列各組物質(zhì)僅用蒸餾水不能鑒別出的是A.苯、酒精、硝基苯

B.食鹽、燒堿、硝酸銨C.蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末

D.氧化銅、二氧化錳、活性炭參考答案：D本題主要考查利用物質(zhì)物理、化學(xué)性質(zhì)的差別來鑒別不同物質(zhì)的方法。苯與硝基苯皆不溶于水，但C6H6比水輕，硝基苯比水重，而酒精易溶于水，不分層，故A可鑒別。B組物質(zhì)中雖都易溶于水，但其熱效應(yīng)不同，食鹽溶于水溫度變化不大，燒堿溶于水放出大量熱，溫度升高，而NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量，溫度降低；C組中蔗糖易溶于水但與水不反應(yīng)，CuSO4粉末遇水呈藍(lán)色，而CuCO3不溶于水，故可用水將它們區(qū)別開來；D選項(xiàng)中三種物質(zhì)皆不溶于水且不與水反應(yīng)，故用水無法將它們鑒別出來。14.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無色，在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應(yīng)：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF。下列說法正確的是A．反應(yīng)中NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．反應(yīng)中被氧化與被還原的原子的物質(zhì)的量之比為2：lC．若反應(yīng)生成0．2molHNO3，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0．2mol電子D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象參考答案：D略15.下列說法不正確的是A．常溫下，可以用鐵、鋁制的容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸B．實(shí)驗(yàn)室中，盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞C．實(shí)驗(yàn)室中，金屬鈉保存在石蠟油或煤油中D．實(shí)驗(yàn)室中，常用玻璃瓶來盛放氫氟酸參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)來探究某紅色粉末是Fe2O3或Cu2O或兩者的混合物。（實(shí)驗(yàn)所需試劑只能從下列中選擇：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、雙氧水、鐵粉、堿式碳酸銅）探究方案：將紅色粉末溶于足量的稀硫酸中；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)后有紅色固體存在；（1）結(jié)論：紅色粉末是

。（2）如果紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明之。實(shí)驗(yàn)方法：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

（3）興趣小組欲利用Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬（CuSO4·5H2O）。經(jīng)查閱資料得知：在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀的pH6.07.51.4沉淀完全的pH13143.7實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：試回答：①試劑1為 ，試劑2為

（填名稱）；②固體X的化學(xué)式為

；③操作1為

。參考答案：（1）Cu2O或Fe2O3和Cu2O的混合物；（2）取少許紅色粉末溶于足量稀硫酸中，充分溶解后滴加KSCN溶液，再滴加雙氧水；有紅色固體生成，加KSCN溶液不顯紅色，再加雙氧水后顯紅色。（3）①雙氧水、堿式碳酸銅；②Fe(OH)3；③蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某無色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、、、中的若干種組成。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（A）取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；

（B）在（A）所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲；

（C）在（B）所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

⑴溶液中一定不存在的離子是

。

⑵一定存在的離子是

。

⑶請你寫出判斷沉淀乙成份的方法和步驟是

參考答案：（1）Ag+、Ba2+、Al3+、（2）Na+、、、（3）取沉淀少許滴入稀鹽酸，若沉淀全部溶解則為碳酸鋇，若部分溶解則為碳酸鋇和硫酸鋇

略18.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)所得出的結(jié)論正確的是

(填序號)。

A．鍍鋅層破損后即對鍍鋅鐵(白鐵)制品失去保護(hù)作用

B．制備Fe(OH)3膠體時(shí)，應(yīng)向沸水中逐滴加入1mol·L-1的FeCl3溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止

C．用托盤天平稱取5.85gNaCl，稱量時(shí)砝碼放在右盤，氯化鈉放在左盤

D．用灼燒聞氣味的方法可以區(qū)別合成纖維和羊毛

E．用新制Cu(OH)2懸濁液與病人尿液共熱，可檢驗(yàn)?zāi)蛞褐惺欠窈衅咸烟菂⒖即鸢福築DE略19.一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

__________

；根據(jù)右圖，升高溫度，K值將

____

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是

__

（用nB、tB表示）。（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

__

（填字母）。a.v生成（CH3OH）=v