2022-2023學年四川省成都市玉石鄉(xiāng)中學高二化學月考試題含解析

2022-2023學年四川省成都市玉石鄉(xiāng)中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶體后，引起的變化是

A．NH3·H2O的電離程度減小B．NH3·H2O的電離常數增大

C．溶液的導電能力不變D．溶液的pH增大參考答案：A略2.撲熱息痛是一種優(yōu)良的解熱鎮(zhèn)痛劑，其結構式為：它不可能具有的化學性質是A．能與NaOH溶液反應

B．能與濃溴水發(fā)生取代反應C．能被KMnO4酸性溶液氧化

D．能發(fā)生消去反應參考答案：D略3.低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）

H<0在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是（

）A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小C．單位時間內消耗1molNO同時消耗2molN2，則反應達到平衡狀態(tài)D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大參考答案：C略4.對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是A．加入一種反應物

B．升高溫度C．對平衡體系增加壓強

D．使用催化劑參考答案：B略5.化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ·mol-1）：P—P：198、

P—O：360、O=O：498。則反應P4（白磷,s）+3O2(g)=P4O6(s)的反應熱ΔH為A．-1638kJ·mol-1

B．+1638kJ·mol-1

C．-126kJ·mol-1

D．+126kJ·mol-1參考答案：A略6.將固體X放在如圖所示裝置的試管中加熱片刻，澄清石灰水變渾濁，X可能是A．NaCl

B．CaCl2

C．Na2CO3

D．NaHCO3

參考答案：DNaHCO3熱分解產生CO2，導致澄清石灰水變渾7.下列說法正確的是

A．1H、2H、3H互為同素異形體

B．O2、O3互為同位素C．正丁烷和異丁烷互為同分異構體

D．乙烷、乙烯互為同系物參考答案：C略8.圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色．為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點短路．下列敘述正確的是

(

)A．a為直流電源的負極

B．d極發(fā)生的反應為2H＋＋2e－＝H2↑C．f電極為鋅板

D．e極發(fā)生氧化反應參考答案：D9.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是(

)A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率0.158mol/(L·s)B．反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/LC．反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%D．反應的化學方程式為：X（g）+Y(g)Z(g)參考答案：C10.新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式為：

下列說法正確的是

A．滴定時可用淀粉溶液作指示劑B．上述反應為取代反應

C．滴定時應劇烈振蕩錐形瓶

D．脫氫維生素C的分子式為C6H5O6參考答案：A11.某反應過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是

A、反應過程可表示為

A+BC—→[A…B…C]—→AB+C（反應物）（過渡態(tài)）

（產物）B、此圖中逆反應的熱效應△H=E1—E2，為吸熱反應C、正反應的熱效應為△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正反應為放熱反應D、E1為反應物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應的活化能參考答案：B略12.某烴的結構簡式如圖，下列說法不正確的是（）A．1mol該烴完全燃燒消耗O211molB．與氫氣完全加成后的產物中含2個甲基C．1mol該烴完全加成消耗Br23molD．分子中一定共平面的碳原子有6個參考答案：B考點：有機物的結構和性質．

專題：有機物的化學性質及推斷．分析：該有機物分子式為C8H12，含有C=C和C≡C，可發(fā)生加成反應，結合乙烯和乙炔的結構特點判斷原子共平面問題，結合有機物燃燒的通式判斷耗氧量．解答：解：A．該有機物分子式為C8H12，1mol該烴完全燃燒消耗O2（8+）mol=11mol，故A正確；B．與氫氣完全加成后的產物為CH3CH2CH2CH（CH2CH3）CH2CH3，含有3個甲基，故B錯誤；C．含有C=C和C≡C，1mol該烴完全加成消耗Br23mol，故C正確；D．含有C=C和C≡C，結合乙烯和乙炔的結構判斷，分子中一定共平面的碳原子有6個，為（表“*”），故D正確．故選B．點評：本題考查有機物的結構和性質，題目難度中等，本題把握有機物空間結構的判斷，為該題的易錯點，注意從乙烯、乙炔的結構特點的角度分析13.某溫度下，炭和水蒸汽在密閉容器中發(fā)生下列反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)當反應達平衡時，測得[H2]=1.9mol/L，[CO2]=0.9mol/L，則CO的濃度為(

)A.0.1mol/L

B.0.9mol/L

C.1.8mol/L

D.1.9mol/L參考答案：A略14.下列有關說法，正確的是

A．電解質溶于水一定放出熱量

B．在一個確定的化學反應中，反應物總能量總是高于生成物總能量

C．可逆反應在加熱時正逆反應速率都增大

D．在25℃時，0．01mol/L的氫氧化鈉溶液中，水電離的c（H+）與水電離的c（OH－）的積為10-14參考答案：C略15.

下列對有機物結構的敘述中不正確的是A．乙烯、乙炔、溴苯分子中的所有原子均是共平面B．在有機物分子中，含有的氫原子個數一定是偶數C．屬于同種物質，說明苯分子中6個碳原子之間的鍵是完全一樣的D．CH2Cl2只有一種結構說明甲烷分子是正四面體結構，而不是平面正方形結構

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，有非常廣泛的應用。實驗室制備S2Cl2的反應原理有兩種：

①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2；

②2S+Cl2

S2Cl2。已知：S2Cl2易與水反應；下表是幾種物質的熔沸點：物質SCS2CCl4S2Cl2沸點/℃4454777137熔點/℃113-109-23-77

（1）上圖中尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見

。利用改進后的正確裝置（部分夾持儀器已略去）進行實驗，反應原理是

（填寫題目中反應原理的數字序號）。（2）A中反應的離子方程式是

；C中盛放的試劑是

。（3）反應結束后，將D裝置錐形瓶內的混合物中分離出產物的方法是

。（4）S2Cl2分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，該分子的電子式是

。（5）S2Cl2與水反應，有無色刺激性氣味氣體產生，并有黃色沉淀生成，該反應的化學方程式是

。參考答案：（13分）（1）在D和E之間增加干燥裝置（2分），

①（2分）。（2）MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）；濃硫酸（1分）

（3）冷凝回流（導氣）（1分）

蒸餾（1分）（4）（2分）（5）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）在一定條件下，可逆反應A2(g)＋B2(g)2C(g)在一個密閉容器中達到平衡時，測得c(A2)=0.5mol?L-1，c(B2)=0.1mol?L-1，c(C)=1.6mol?L-1。若A2、B2、C的起始濃度分別為amol?L-1、bmol?L-1、gmol?L-1請確定：（1）a、g應滿足的關系式為_________。（2）若反應從正反應方向開始進行，當g＝_________，a有最大值為_________。（3）若反應從逆反應方向開始進行，當b＝_________，a有最小值為_________。（4）b的取值范圍為________________。參考答案：（1）a+=1.3

（2）0

1.3

（3）0

0.4

（4）0≤b≤0.9略18.乙基香蘭素是目前國際公認的安全食用調香劑，廣泛應用于各種需要增加奶香氣息的調香食品中。其結構簡式如圖：（1）下列關于乙基香蘭素的說法，正確的是

▲

。A．乙基香蘭素的分子式為C9H10O3B．該有機物屬于芳香烴C．能發(fā)生氧化、還原、加成、取代、消去反應D．1mol該物質最多能與4molH2發(fā)生加成反應（2）尼泊金乙酯是乙基香蘭素的一種同分異構體，是國家允許使用的食品防腐劑。它能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，其苯環(huán)上的一溴代物有兩種。①寫出尼泊金乙酯的結構簡式

▲

；②寫出尼泊金乙酯與足量NaOH溶液加熱反應的化學方程式

▲

。

③判斷同時符合下列條件的尼泊金乙酯的同分異構體有

▲

種a．化合物是1，3，5-三取代苯；b．苯環(huán)上的1、3、5三個位置分別為甲基、羥基和酯基結構參考答案：（1）AD

；

（2）①；②③

3略19.（I）銅陵有色金屬集團公司是電解銅產量全國第一的大型企業(yè)。其冶煉工藝中銅、硫回收率達到97%、87%。下圖表示其冶煉加工的流程：

冶煉中的主要化學反應是：Cu2S+O22Cu+SO2（1）煙氣中的主要廢氣是

.（2）電解法精煉銅時，陽極是

__

（填“純銅板”或“粗銅板”）；粗銅中含有的金、銀以單質的形式沉淀在電解槽

___（填“陽極”或“陰極”）的槽底，陰極的電極反應式是

___________________________。（II）鐵單質及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：（1）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為____________________。從腐蝕廢液回收得到金屬銅還需要的試劑為_________________________。（2）下表中，對陳述I、II的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是_____。（填字母）選項陳述I陳述II判斷A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料I對；II對；有B常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵I對；II對；無C鋼鐵在中性環(huán)境易發(fā)生析氫腐蝕鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕均是鐵被氧化成Fe3+I錯；II對；無D鐵在空氣中表面生成致密氧化膜可用鐵罐儲存運輸濃硫酸、濃硝酸I對；II對；有（3）鋼鐵的析氫腐蝕簡單示意圖如右，正極的電極反應式為

_______________________。