廣東省陽江市第七高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

廣東省陽江市第七高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.人類未來最理想的燃料是A.煤

B.石油液化氣C.氫氣

D.水煤氣參考答案：C略2.已知①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221.0kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ·mol－1則反應(yīng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH為

A．＋131.3kJ·mol－1

B．－131.3kJ·mol－1C．－352.3kJ·mol－1

D．＋262.6kJ·mol－1參考答案：A略3.化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（

）A．過量的濃鹽酸與MnO2反應(yīng)

B．過量的Zn與18mol/L的硫酸反應(yīng)C．過量的Fe與稀硝酸反應(yīng)

D．過量的H2與N2在催化劑存在下反應(yīng)參考答案：D解析：A、MnO2只與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度變?yōu)橄←}酸時(shí)反應(yīng)就不再進(jìn)行，但若鹽酸仍然是濃的，MnO2可以反應(yīng)完；B、18mol/L的硫酸是濃硫酸，鋅先與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫和水，當(dāng)反應(yīng)使硫酸變稀后再繼續(xù)反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，最終使硫酸反應(yīng)完全；C、過量的Fe與稀硝酸反應(yīng)，硝酸可以反應(yīng)完；D、氫氣與氮?dú)獾姆磻?yīng)是可逆反應(yīng)，最終達(dá)到化學(xué)平衡，反應(yīng)物、生成物共存，因此選D。4.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較中，錯(cuò)誤的是A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3B．溶解度：Na2CO3>NaHCO3C．與鹽酸反應(yīng)的速率：Na2CO3<NaHCO3D．與氫氧化鈣溶液反應(yīng)均出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)本質(zhì)相同參考答案：D略5.在由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12

mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-

B．Cl-、SO42-、Na+、K+C．SO42-、NO3-、Fe2+、Mg2+

D．Na+、K+、ClO-、I-參考答案：B略6.新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如下：

下列說法正確的是（

）

A．維生素C的分子式為C6H8O6

B．維生素C在酸性條件下水解得到3種產(chǎn)物

C．維生素C不溶于水，可溶于有機(jī)溶劑

D．上述反應(yīng)為取代反應(yīng)參考答案：A略7.若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是A．16g氧氣和臭氧的混合物中原子的數(shù)目0.5NAB．1molCl2與足量的鐵完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．1L0.5mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目為0.5NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl與22.4LH2O2所含有的電子數(shù)均為18NA參考答案：C8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．滴入甲基橙顯紅色的溶液中：Na＋、NO3－、I-、SO42－B．水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L中：K＋、AlO2-、CH3COO-、SiO32－C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－D．c(F-)＝0.1mol/L的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+參考答案：B略9.短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體。下列說法正確的是A.原子半徑：M＞Z＞Y＞XB.4種元素中Y的非金屬性最強(qiáng)C.Z的氧化物的水化物是強(qiáng)酸D.元素X可與元素M形成共價(jià)化合物XM2參考答案：D【詳解】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X是C元素，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y是Mg元素；室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，M是S，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，原子序數(shù)大于12，小于16，則Z是Si元素。A.原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以原子半徑：Y＞Z＞M＞X，A錯(cuò)誤；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)，由于硫酸的酸性最強(qiáng)，因此在這四種元素中非金屬性最強(qiáng)的是M，B錯(cuò)誤；C.Z是Si元素，Z的氧化物的水化物是H2SiO3，屬于弱酸，C錯(cuò)誤；D.元素X是C，M是S，元素X可與元素M形成共價(jià)化合物SC2，D正確；故合理選項(xiàng)是D。10.據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級(jí)原子”結(jié)構(gòu)—Al13和Al14。已知這類“超級(jí)原子”最外層電子數(shù)之和為40個(gè)時(shí)處于相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)。下列說法中，正確的是

（）

A．Al13、Al14互為同位素B．Al13超原子中Al原子間通過離子鍵結(jié)合C．Al14最外層電子數(shù)之和為42，與第ⅡA族元素原子的性質(zhì)相似D．Al13和Al14都具有較強(qiáng)的還原性，容易失去電子生成陽離子參考答案：答案：C11.室溫下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是（）①電離度增大

②C（OH-）增大

③C（H+]增大

④KW增大

⑤導(dǎo)電性增強(qiáng)

⑥增大A．①②③

B．①③⑤C．①③⑥

D．②④⑥參考答案：C解析：①因加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，則氨水的電離程度增大，故①正確；②0.1mol/L氨水加水時(shí)堿性減弱，C（OH-）減小，故②錯(cuò)誤；③0.1mol/L氨水加水時(shí)堿性減弱，C（OH-）減小，C（H+]增大，故③正確；④KW只受溫度影響，加水稀釋時(shí)不變，故④錯(cuò)誤；⑤加水稀釋時(shí)，溶液中的離子的濃度減小，則導(dǎo)電性減弱，故⑤錯(cuò)誤；⑥加水時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，n（OH-）增大，n（NH3?H2O）減小，在同一溶液中體積相同，離子的濃度之比等于物質(zhì)的量之比，則增大，故⑥正確；故選C．12.普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示（未表示出其空間構(gòu)型）．下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是

A.能與FeCl3

溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B.不能使酸性KMnO4

溶液褪色C.能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)D.1

mol

該物質(zhì)最多可與1

mol

NaOH

反應(yīng)參考答案：C 13.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OB．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32－+2H+=H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與過量0.02mol/LBa(OH)2溶液混合：

NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag＋4H＋＋NO3－=3Ag＋＋NO↑＋2H2O參考答案：D略14.實(shí)驗(yàn)用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程，F(xiàn)e3+在PH=5時(shí)已完全沉淀,其分析錯(cuò)誤的是A．若要實(shí)驗(yàn)測(cè)定所得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的數(shù)目要用到坩堝B．利用Cu(OH)2替代CuO也可調(diào)試溶液PH不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果C．洗滌晶體：向?yàn)V出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復(fù)2-3次D．用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸玻璃儀器一般只有3種參考答案：D略15.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用潔淨(jìng)鉑絲蘸取少量待測(cè)液在酒精燈火焰上灼燒火焰呈現(xiàn)黃色待測(cè)液中只含Na+，不含K+B用鐵作電極電解飽和食鹽水兩極上均產(chǎn)生氣體陰、陽極分別生成H2和Cl2C向飽和氯水中加人少量石灰石產(chǎn)生無色氣體酸性：HCl0＞H2CO3D向Ca（ClO）2溶液中通入足SO2產(chǎn)生白色沉淀Ca（C10）2具有氧化性，沉淀為CaS04

參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．通過焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鉀離子時(shí)，觀察火焰顏色時(shí)需要通過藍(lán)色的鈷玻璃觀察；B．活潑金屬做電極，金屬失電子；C．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸；D．二氧化硫有還原性．【解答】解：A．實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)K+的存在用焰色反應(yīng)，可以觀察到紫色火焰，但要通過藍(lán)色鈷玻璃觀察，以便濾去黃色光，避免干擾，故A錯(cuò)誤；B．活潑金屬做電極，金屬失電子，不生成氯氣，故B錯(cuò)誤；C．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，氯化氫能與碳酸鈣反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫有還原性，能與Ca（ClO）2反應(yīng)生成硫酸鈣，故D正確．故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物，實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O及CaCO3，步驟如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為（填代號(hào)），檢驗(yàn)溶液A中Fe3+的最佳試劑為

（填代號(hào)）．a(chǎn)．KMnO4b．（NH4）2S

c．H2O2

d．KSCN（2）由溶液C獲得CuSO4?5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)，

，過濾等操作．除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器

，該儀器在此操作中的主要作用是

、

．（3）制備CaCO3時(shí)，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入（或先加入）

（填化學(xué)式）．若實(shí)驗(yàn)過程中有氨氣逸出、應(yīng)選用下列

裝置回收（填代號(hào)）．（4）欲測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)視線應(yīng)

，直到

．用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用

滴定管（填“酸式”或“堿式”）．參考答案：（1）c；d；（2）冷卻結(jié)晶；玻璃棒；攪拌、引流；（3）NH3?H2O；b；（4）與刻度線相平，溶液凹液面最低處與刻度線相切；酸式．解：（1）本實(shí)驗(yàn)要除去Fe2+、Fe3+等離子，先加入合適的氧化劑時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，可加入H2O2，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++4H2O，因Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)檠t色，則可用KSCN檢驗(yàn)Fe3+；故答案為：c；d；（2）從溶液中要析出晶體，采用冷卻結(jié)晶法，然后進(jìn)行過濾等操作，過濾用到的儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙等儀器，其中玻璃棒在過濾時(shí)起到引流的作用，在蒸發(fā)時(shí)起到攪拌的作用，故答案為：冷卻結(jié)晶；玻璃棒；攪拌、引流；（3）CaCl2溶液不能與CO2反應(yīng)，加入堿能反應(yīng)，但又不能引入雜質(zhì)，應(yīng)通入NH3，實(shí)驗(yàn)室收集氨氣時(shí)要注意防止倒吸，因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，吸收時(shí)導(dǎo)管不能插入到液面以下，可用倒置的漏斗，故答案為：NH3?H2O；b；（4）讀數(shù)時(shí)不能人為帶來誤差，視線要與刻度線相平，溶液凹液面最低處與刻度線相切，又高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，則只能用酸式滴定管盛裝高錳酸鉀溶液，故答案為：與刻度線相平，溶液凹液面最低處與刻度線相切；酸式．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(12分)

X、Y、Z、Q、E、五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在第二周期主族元素中電負(fù)性最大的元素。請(qǐng)回答下列問題：(1)XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是

和

，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是

（寫分子式），理由是

(2)Q的核外電子排布式為

.(3)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵

。參考答案：

略18.（12分）有機(jī)物A為羊肉的特征香成分。其合成路線如下：

已知：①

②

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。（2）下列關(guān)于D的說法中正確的是

（填序號(hào)）。①能發(fā)生消去反應(yīng)

②能使溴的四氯化碳溶液褪色③結(jié)構(gòu)中存在一個(gè)手性碳原子

④分子式為C7H14O（3）B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。（4）與C含有相同官能團(tuán)，分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)，核磁共振氫譜有3個(gè)峰，且峰面積之比為9︰2︰1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案，完成從

到

的

合成路線(用流程圖表示，并注明反應(yīng)條件)。提示：①利用題目中給出的已知信息；②合成過程中無機(jī)試劑任選：③合成路線流程圖示例如下：

參考答案：（1）CH3CH2CH2CH2CH2CHO

（2）

②④

（3）

（4）

（5）

略19.食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]?3H2O。42.2gK4[Fe(CN)6]?3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線）如下圖所示。試回答下列問題：（1）試確定150℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為_______________。（2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時(shí)能分解產(chǎn)生氰化鉀（KCN）。據(jù)此判斷，烹飪食品時(shí)應(yīng)注意的問題為________________________