貴州省貴陽市郵電學校高三化學測試題含解析

貴州省貴陽市郵電學校高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某氯堿廠利用廢鐵皮制取凈水劑FeCl3溶液，最合理的生產途徑是()。參考答案：B略2.鹵代烴的取代反應，實質是帶負電荷的原子團取代了鹵代烴中的鹵原子，如：CH3Br＋OH－（或NaOH）→CH3OH＋Br－（或NaBr）。下列反應的化學方程式中，不正確的是A．CH3CH2Br＋NaHS→CH3CH2HS＋NaBrB．CH3I＋CH3ONa→CH3OCH3＋NaIC．CH3CH2Cl＋CH3ONa→CH3Cl＋CH3CH2ONaD．CH3CH2Cl＋CH3CH2ONa→CH3CH2OCH2CH3＋NaCl參考答案：AC略3.短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，已知元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+電子層結構與氖相同，Z的質子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質為淡黃色固體。下列敘述錯誤的是A.簡單氫化物穩(wěn)定性：X>ZB.Z元素的最高價氧化物是制造光導纖維的主要原料C.化合物XM2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵D.簡單離子半徑：Y<M參考答案：C【詳解】元素X的一種高硬度單質是寶石，為金剛石，X為C元素。Y2＋電子層結構與氖相同，氖的核外K、L層電子數(shù)目依次為2、8，Y失去2個電子與氖相同，則Y的核外K、L、M層電子數(shù)目依次為2、8、2，元素Y為Mg。室溫下M的單質為淡黃色固體，元素M為S。元素Z在Mg和S之間，且Z的質子數(shù)為偶數(shù)，則元素Z為Si。A．同主族元素從上到下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。C和Si同主族，CH4的穩(wěn)定性比SiH4強，X>Z，A項正確；B．Z元素的最高價氧化物為SiO2，為制造光導纖維的主要原料，B項正確；C．化合物XM2為CS2，結構式為S=C=S，只含有極性共價鍵，C項錯誤；D．簡單離子半徑，Y為Mg2＋，M為S2－，Mg2＋只有2個電子層，S2－有3個電子層。一般情況下，電子層數(shù)越多，半徑越大，Y<M，D項正確；本題答案選C。

4.鈉－硫(Na/S8)電池是由固體電解質將兩個液體電極隔開(如圖)，一個由鈉－β－氧化鋁固體電解質做成的中心管，將內室的熔融鈉(熔點98℃)和外室的熔融硫(熔點119℃)隔開，并允許Na+通過。下列有關說法錯誤的是（

）A．放電時b為電池的負極B．充電時陰極反應式為：Na++e—＝NaC．充電時，陽極處發(fā)生還原反應D．放電時Na+可以穿過固體電解質流向a電極參考答案：CA項，放電時，電極b處，鈉失電子被氧化形成Na+，作負極，電極反應式為：Na-e—＝Na+，正確；B項，充電時，陰極反應和負極反應互為逆反應，即Na++e—＝Na，正確；C項，充電時，陽極處發(fā)生氧化反應，錯誤；D項，放電時，a電極為正極，陽離子流向正極，即Na+從內室穿過固體電解質進入外室流向a電極，正確；5.下列敘述不正確的是

A．鉛蓄電池放電時，電解質溶液的pH不斷升高且正負極均有PbSO4生成B．25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-36，往Mg（OH）2的懸濁溶液中滴加0.1mol/L的FeC13溶液。有紅褐色物質生成C．已知H2A=H++HA—，0.1mol/L的NaHA溶液pH=3，則溶液中c（Na+）=c（H2A）+c（A2—）+c（HA—）D．右圖是室溫下氫氧化鈉溶液滴定鹽酸過程中pH的變化，參考答案：C略6.

如圖，a、b、c、d均為石墨電極，下列說法正確的是:

A．甲燒杯中溶液的pH增大，乙燒杯中溶液的pH減小B．甲燒杯中a電極發(fā)生氧化反應，電極反應式為:4OH―＋4e-＝O2↑＋2H2OC．電解一段時間后，b極質量增加，d極附近滴加酚酞溶液變紅D．C是陽極，電子從d電極通過溶液流向c電極參考答案：C略7.下列實驗誤差分析錯誤的是

A.用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小B.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C.滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小D.測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小參考答案：B略8.下列離子方程式書寫正確的是

A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．將過量NaOH溶液滴入同濃度Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋+2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—C．醋酸鈣溶液和硫酸反應：Ca2＋＋SO42-=CaSO4↓D．向酸性FeSO4溶液中加H2O2溶液:

2Fe2++2H2O2+4H+==2Fe3++4H2O參考答案：B略9.關于燃料充分燃燒的說法不正確的是

A．空氣量越大越好

B．固體燃料塊越大越好

C．液體燃料燃燒時可以霧狀噴出

D．溫度必需達到著火點參考答案：AB10.(1998·上海卷)冰箱致冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產生Cl原子，并進行下列反應：Cl+O2→ClO+O2，ClO+O→Cl+O2。下列說法不正確的是(

)A.反應后將O3轉變?yōu)镺2

B.Cl原子是總反應的催化劑C.氟氯甲烷是總反應的催化劑

D.Cl原子反復起分解O3的作用參考答案：C略11.（08東莞調研）下列敘述正確的是（

）

A、在鋼鐵中加入任何金屬元素，都會使鋼鐵的抗腐蝕能力減小

B、用鋁質鉚釘接鐵板，鐵易被腐蝕

C、馬口鐵(鍍錫)的表面一旦破損，鐵腐蝕加快

D、純鐵比生鐵抗腐蝕參考答案：答案：CD12.將1molH2（g）和2molI2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應，并達到平衡：H2(g)+I2(g)2HI（g）；ΔH＜0。HI的體積分數(shù)ω（HI）隨時間變化如圖（Ⅰ）所示，若改變反應條件，ω（HI）的變化曲線如圖（Ⅱ）所示，則改變的條件可能是(

)A.恒溫條件下，加入適當催化劑B.恒溫條件下，縮小反應容器體積C.恒容條件下升高溫度D.恒溫條件下，擴大反應容器體積參考答案：C略13.實驗室里用一氧化碳還原由氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵組成的混合物，并將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，最后測得生成的鐵和碳酸鈣的質量比為21：50，則這種混合物中氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的物質的量之比不可能是

(

)A．

1：2：1

B．3：2：1

C．7：7：9

D．1：1：1參考答案：AB略14.下列說法正確的是

(

)A．右圖可表示水分解過程中的能量變化B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H=-221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/molC．需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發(fā)生的反應一定是放熱反應D．已知:Ⅰ:對于反應：H2(g)+Cl2(s)=2HCl(g)

△H=-akJ/mol，Ⅱ:且a、b、c均大于零，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為-a-b-c參考答案：A15.向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH3，H2和N2三種氣體。一定條件下發(fā)生反應2NH3

N2+3H2,各物質濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t時刻后改變容器中條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且兩個階段各改變一種不同的條件。

(1)能證明反應達到平衡狀態(tài)的是

__________（填標號，下同)。

A．容器內壓強不再發(fā)生變化

B.N2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

C.容器內氣體質量不再發(fā)生變化

D.容器內氣體密度不再發(fā)生變化

(2)若tl=15s，則t0-t1階段以H2濃度變化表示的反應速率為

__________。

（3)t3-t4階段改變的條件為

_______________________。(4)上述反應的平衡常數(shù)K=

(保留兩位小數(shù))；向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2，平衡

________移動(填“向右”、“向左”或“不移動”)。(5)25OC時，將amol·L-1的氨水與0.1mol·L-1的鹽酸等體積混合。

①當溶液中離子濃度關系滿足c(NH4+)<c(Cl-)時，則反應的情況可能為

_____

a．鹽酸不足，氨水剩余

b.氨水與鹽酸恰好完全反應

c．鹽酸過量

②當溶液中c(NH4+)=c(Cl-)時，用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=

____。參考答案：二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗(部分產物略去)：(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2無明顯變化，說明樣品中不含有的物質是(填寫化學式)____________。(2)Z為一種或兩種氣體：①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學方程式是__________________________。②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學式是____。(3)向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號)___。(4)取Y中的溶液，調pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2molI－時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是__________。(5)另取原樣品，加入一定量稀硫酸充分反應。若溶液中一定不會產生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質組合是(各組合中的物質用化學式表示)__________。參考答案：(1)Al

(2)①C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O②NO、CO2

(3)Cu2＋、Fe3＋、H＋

(4)2Fe2＋＋3H2O2＋4I－===2Fe(OH)3↓＋2I2(5)CuO、C；CuO、C、Fe2O3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.CO2的摩爾質量是

；2molCO2的質量是

；它在標準狀況下所占的體積約為

，所含的分子數(shù)目約為

；所含氧原子的數(shù)目約為

。參考答案：(每空2分)44g/mol，

88g

44.8L

1.204×1024

2.408×1024略18.根據(jù)下圖轉化關系以及實驗現(xiàn)象填寫空白。（1）固體X是_______，圖中溶液的溶質是_______（填寫化學式）。（2）反應①的化學方程式是____________________。（3）反應④的離子方程式是_____________________________。參考答案：⑴Na2O2;NaOH(各1分，共2分)⑵2Na2O2

-+2CO2=

2Na2CO3-+O2(2分)⑶CaCO3

-+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(2分)19.

A為某有機合成的中間體，分子內無支鏈，在一定條件下發(fā)生消去反應可能得到兩種互為同分異構體的產物，B是其中的一種，可用于制取合成樹脂、染料等多種化工產品。A能發(fā)生如下圖所示的變化。

已知(注：R、R′為烴基)試回答：（1）在A