天津第112中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

天津第112中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在常壓和500℃條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4，體積大小順序正確的是A．V3>V2>V4>V1

B．V3>V4>V2>V1C．V3>V2>V1>V4

D．V2>V3>V1>V4參考答案：A略2.某溫度下，下列除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)，后為除雜試劑）方法正確的是

(

)

A．CO(CO2)→H2O

B．CO2(SO2)→飽和的NaHSO3

C．FeCl3(CuCl2)→Fe

D．SO2(SO3)→98.3%的H2SO4參考答案：略3.由下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

）參考答案：D略4.關(guān)于下列各圖的敘述中不正確的是

A．已知CO的燃燒熱為283kJ/mol,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol，則圖甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量變化

B．某溫度下，pH＝11的NH3·H2O和pH＝1的鹽酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變

化)恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中NH、NH3·H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05mol·L－1C．在常溫下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時X2(從F2到I2)的轉(zhuǎn)化率逐漸降低，且X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱

D．圖乙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，的變化情況參考答案：C略5.以下化學(xué)用語中，正確的是A．乙酸的分子式：C2H4O

B．苯的結(jié)構(gòu)簡式：C．甲烷的電子式：

D．乙醛分子的結(jié)構(gòu)式：參考答案：C試題分析：A．乙酸為含有2個C的一元飽和羧酸，乙酸的分子式為：C2H4O2，故A錯誤；B．為環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)簡式，苯正確的結(jié)構(gòu)簡式為：，故B錯誤；C．甲烷為共價化合物，甲烷的電子式為：，故C正確；D．乙醛分子中含有1個甲基和1個醛基，乙醛正確的結(jié)構(gòu)式為：，故D錯誤；故選C．6.通過分析元素周期表的結(jié)構(gòu)和各元素性質(zhì)的變化趨勢，下列關(guān)于砹(原子序數(shù)為85)及其化合物的敘述中肯定不正確的是A．由KAt的水溶液制備砹的化學(xué)方程式為2KAt＋Cl2===2KCl＋At2B．相同條件下HAt比HI穩(wěn)定C．AgAt是一種難溶于水的化合物D．At元素位于第六周期參考答案：B略7.（2004·上海卷）2.下列物質(zhì)中屬離子化合物的是（

）A.苛性鉀

B.碘化氫

C.硫酸

D.醋酸參考答案：A

略8.下列離子方程式的書寫正確的是（）A．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB．銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3﹣+4H+═Cu2++NO↑+2H2OC．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．陰陽離子個數(shù)不符合物質(zhì)的配比；B．電荷不守恒；C．醋酸為弱電解質(zhì)應(yīng)保留化學(xué)式；D．硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液反應(yīng)生成硫酸鐵和水．解答：解：A．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B．銅片跟稀硝酸反應(yīng)，離子方程式：3Cu+3NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；C．醋酸除去水垢中的CaCO3，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故C錯誤；D．硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合，離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故D正確；故選：D．點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分及電荷守恒，難度不大．9.氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。下列有關(guān)說法不正確的是A．由電子轉(zhuǎn)移守恒和氯元素守恒可推出2b+a=6cB．若氯酸分解所得混合氣體，在相同狀態(tài)下密度是氫氣的25.75信，則反應(yīng)方程式可表示為：5HClO3=O2↑+Cl2↑+3HClO4+H2OC．由非金屬性Cl>S，可推知酸性HClO4>H2SO4D．若化學(xué)計量數(shù)a=3，b=2，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10e-參考答案：A

10.用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二裝置現(xiàn)象a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；……

下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是A．a(chǎn)、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH-B．b處：2Cl--2e-=Cl2↑C．c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅參考答案：B試題分析：a、d處試紙變藍(lán)，說明溶液顯堿性，是溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，氫氧根離子剩余造成的，A正確。b處變紅，局部褪色，說明是溶液中的氫氧根和氯離子同時放電，B錯誤。c處為陽極，鐵失去電子生成亞鐵離子，C正確。實(shí)驗(yàn)一中ac形成電解池，db形成電解池，所以實(shí)驗(yàn)二中也相當(dāng)于形成三個電解池（一個球兩面為不同的兩級），m為電解池的陰極，另一球朝m的一面為陽極（n的背面），故相當(dāng)于電鍍，即m上有銅析出，D正確。11.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是A鐵粉具有還原性袋裝食品的抗氧劑B鐵離子的氧化性比銅離子強(qiáng)FeCl3溶液腐蝕Cu刻制印刷電路板CNa2O2能與CO2反應(yīng)生成氧氣呼吸面具中的氧氣來源DSO2具有漂白性豆芽菜、銀耳等食品的漂白

參考答案：D12.下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b>d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是選項(xiàng)XYA．MgSO4CuSO4B．AgNO3Pb(NO3)2C．FeSO4Al2(SO4)3D．CuSO4AgNO3參考答案：D題意表明b、d沒有氣體逸出，所電解的鹽溶液中金屬元素，應(yīng)該在金屬活動順序表中（H）以后，只有D符合題意。

【題文】X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同?；卮鹣铝袉栴}：（1）X、Y和Z的元素符號分別為

、

、

。（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有

、

。（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是

。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為

；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為

?！敬鸢浮浚?）H O Na （2）NaOH Na2O2 （3）H2O2 5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑ H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3【解析】（1）氫氣是密度最小的氣體推出X為H，Y只能是第二周期元素推出為O，Z與H同族且原子序數(shù)大于O推出為Na，（2）3種元素兩兩組合，再全組合可得結(jié)論；（3）第3個空已經(jīng)給出反應(yīng)物為H2O2、CN-、OH-，產(chǎn)物為CO32-、NH3，配平即可，此時CN-中C為+2價，N為-3價。13.在探究氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（）實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A氯水呈淺綠色氯水中含有含有Cl2B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色氯水中含有HClOC向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀氯水中含有Cl﹣D向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生氯水中含有H+

參考答案：B考點(diǎn)：探究氯水、氯氣的漂白作用分析：氯氣溶液水得到的溶液為氯水，氯水中，氯氣大部分以分子形式存在，少量氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離生成氫離子和氯離子，次氯酸為弱電解質(zhì)部分電離，生成氫離子和次氯酸根離子，據(jù)此解答．解答：解：A．氯氣為黃綠色氣體，氯水呈淺綠色，是因?yàn)槿芙饬寺葰?，故A正確；B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色，是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故B錯誤；C．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離生成氫離子和氯離子，氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故C正確；D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)?，碳酸氫根離子與氯水中的氫離子發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳，故D正確；故選：B．點(diǎn)評：本題考查了氯水的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握，為高考的頻考點(diǎn)，明確氯水的成分是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的積累．14.下列操作不能達(dá)到預(yù)期目的的是：（

）參考答案：C略15.能表示濃硝酸有強(qiáng)氧化性的事實(shí)是

（

）A．Na2CO3遇濃HNO3放出CO2氣

B．Cu(OH)2不溶于水，但可溶于濃HNO3C．Fe在冷濃硝酸中呈純態(tài)D．分別醮有濃氨水和濃硝酸的兩支玻璃棒相靠近產(chǎn)生白煙參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(4分〉右圖為KNO3和NaCl的溶解度曲線，請回答下列問題：（1）20℃時，KNO3的溶解度為

。（2）a點(diǎn)處KNO3和NaCl兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(填“相等”或“不相等”) （3）若固體KNO3中混有的少量NaCl，可采用

(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶“)的方法提純。（4）40℃時，將35.0gNaCl溶于100g水中，降溫至0℃時，可析出晶體

g。參考答案：（1）)31.6g(沒寫單位不計分)(1分)

（2）相等(1分)（3）降溫結(jié)晶(1分)（4）0(1分)試題分析：由溶解度曲線可知：（1）20℃時，KNO3的溶解度為31.6g；（2）a點(diǎn)處KNO3和NaCl的溶解度相等，此時兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；（3）因KNO3和NaCl的溶解度隨溫度變化存在明顯差異，固體KNO3中混有的少量NaCl，降溫結(jié)晶；（4）0℃時NaCl的溶解度為35.7g，則此溫度下將35.0gNaCl溶于100g水中所得溶液不飽和，無晶體析出，可析出晶體0g。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A─E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素，它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A單質(zhì)為生活中常見的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質(zhì)量相差160B該單質(zhì)為生活中常見的金屬，其相對原子質(zhì)量比A大8C地殼中含量最多的金屬元素D元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍EE的某種原子的原子核內(nèi)沒有中子

（1）請寫出A在元素周期表中的位置__________________；C單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式是____________

_。（2）①在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A的粉末充分反應(yīng)，生成8gE的單質(zhì)和相應(yīng)的固態(tài)化合物時，放出akJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________________________________________________。②A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量SO2氣體，溶液變?yōu)闇\綠色，此反應(yīng)的離子方程式是

____。（3）已知化學(xué)反應(yīng)A+2E+=A2++E2

能自發(fā)進(jìn)行，若將上述A、B兩種金屬，插入含大量E+的電解質(zhì)溶液的燒杯中，可組成原電池。請?jiān)谟覀?cè)方框內(nèi)相應(yīng)位置上畫出燒杯等，完成原電池電極與用電器連接的示意圖。

（4）向2mL0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL3mol/LKF溶液，ACl3溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，則下列說法正確的是（已知氧化性Fe3+＞I2）a.

A3+不與I-發(fā)生反應(yīng)

b.

A3+與F-結(jié)合生成不與I-反應(yīng)的物質(zhì)c.

F-使I-的氧化性減弱

d.

A3+被F-還原為A2+，使溶液中不再存在A3+參考答案：18.【化學(xué)選修3--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】前四周期A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次增大，A元素的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)相等，B元素具有三個能級且所排電子數(shù)相同，D元素2p能級上電子數(shù)是2s能級的兩倍；D和E相鄰且同主族．F是第四周期未成對電子最多的原子，G是目前使用量最多的金屬．請回答下列問題：（用推出的元素符號或者化學(xué)式作答）（1）F的價電子排布式為

，B、C、D三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/p>

．（2）BD32﹣中B原子的雜化方式為

，該離子的空間構(gòu)型為

（3）寫出一種由A、C、D組成且既含離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)的化學(xué)式

，化合物ABC中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為

，C的氣態(tài)氫化物在一定的壓強(qiáng)下，測得的密度比該壓強(qiáng)下理論密度略大，請解釋原因

．（4）E和G形成的某種晶胞如下圖所示：其中白球表示E，黑球表示G．則該物質(zhì)的化學(xué)式為

，假設(shè)該晶胞的密度為ρg/cm3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞中距離最近的G原子之間的距離為cm．參考答案：（1）3d54s1；N＞O＞C；（2）sp2雜化；平面正三角形；（3）NH4NO3或者NH4NO2；1：1；NH3通過氫鍵形成“締合”分子，導(dǎo)致相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，分子間距離減小，導(dǎo)致密度反常增大；（4）FeS；×．

【考點(diǎn)】晶胞的計算．【分析】根據(jù)“A元素的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)相等”推知A為H（氫）；根據(jù)“B元素具有三個能級且所排電子數(shù)相同”推知B為C（碳）；根據(jù)“D元素2p能級上電子數(shù)是2s能級的兩倍”推知D為O（氧）；根據(jù)“B、C、D原子序數(shù)依次增大”推知C為N（氮）；根據(jù)“D和E相鄰且同主族”推知E為S（硫）；第四周期中Cr元素的未成對電子高達(dá)6個最多，故F為Cr（鉻）；根據(jù)“G是目前使用量最多的金屬”推知G為Fe（鐵）．（1）Cr的價電子排布式是保證3d能級和4s能級都處于半充滿狀態(tài)，更加穩(wěn)定；第一電離能同一周期從左到右呈增大趨勢，ⅡA族、Ⅴ族反常；（2）計算CO32﹣中碳原子孤電子對數(shù)、價層電子對數(shù)，確定碳原子雜化方式、微粒的空間構(gòu)型；（3）銨鹽屬于離子化合物存在離子鍵也存在共價鍵；HCN分子中存在兩條σ鍵和2條π鍵；NH3通過氫鍵形成“締合”分子；（4）根據(jù)均攤法計算晶胞中Fe、S原子數(shù)目，約成最簡整數(shù)比既得化學(xué)式；計算晶胞質(zhì)量，根據(jù)密度×體積=質(zhì)量的公式，假設(shè)該晶胞的邊長為a，代入數(shù)據(jù)得a，二者距離最近的S原子之間距離為晶胞邊長的．【解答】解：根據(jù)“A元素的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)相等”推知A為H（氫）；根據(jù)“B元素具有三個能級且所排電子數(shù)相同”推知B為C（碳）；根據(jù)“D元素2p能級上電子數(shù)是2s能級的兩倍”推知D為O（氧）；根據(jù)“B、C、D原子序數(shù)依次增大”推知C為N（氮）；根據(jù)“D和E相鄰且同主族”推知E為S（硫）；第四周期中Cr元素的未成對電子高達(dá)6個最多，故F為Cr（鉻）；根據(jù)“G是目前使用量最多的金屬”推知G為Fe（鐵）．（1）Cr的價電子排布式是保證3d能級和4s能級都處于半充滿狀態(tài)，更加穩(wěn)定，故Cr的價電子排布為3d54s1；第一電離能同一周期從左到右呈增大趨勢，ⅡA族、Ⅴ族反常，故的原動力N＞O＞C；故答案為：3d54s1；N＞O＞C；（2）CO32﹣中C原子孤電子對數(shù)==0，價層電子對數(shù)=3+0=3，故碳原子雜化方式為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面正三角形，故答案為：sp2雜化；平面正三角形；（3）銨鹽屬于離子化合物存在離子鍵也存在共價鍵，三種元素形成的銨鹽可以是NH4NO3或者NH4NO2；HCN中存在兩條σ鍵和2條π鍵，二者之比為1：1；NH3通過氫鍵形成“締合”分子，導(dǎo)致相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，分子間距離減小，導(dǎo)致密度反常增大，故答案為：NH4NO3或者NH4NO2；1：1；NH3通過氫鍵形成“締合”分子，導(dǎo)致相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，分子間距離減小，導(dǎo)致密度反常增大；（4）黑球鐵處于晶胞晶胞，晶胞中含有4個Fe原子，白球S處于頂點(diǎn)和面心，晶胞中含有S原子數(shù)目為6×+8×=4，約成最簡整數(shù)比既得化學(xué)式為FeS，晶胞質(zhì)量為4×g，假設(shè)該晶胞的邊長為acm，則（acm）3×ρg/cm3=4×g，則a=，距離最近的S原子之間距離為晶胞邊長的，故S原子之間距離為