四川省德陽市新盛中學高三化學聯(lián)考試題含解析

四川省德陽市新盛中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是A．常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(1)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進行，則該反應的B．渾濁的苯酚試液中加入飽和Na2CO3溶液變澄清，則酸性：苯酚>碳酸C．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減少，正極質量增加D．用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，可將BaSO4轉化為BaCO3，說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)參考答案：A略2.化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農藥；③應用高效潔凈的能源轉換技術；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A.①③⑤

B.②③⑤

C.①②④

D.②④⑤參考答案：B本題屬于考核化學與社會問題中的節(jié)能減排、保護環(huán)境、資源利用等相關問題。加快化石燃料的開采與使用，只會加劇了碳排放；推廣清潔能源，將會有助于改善大氣的狀況。易降解的生物農藥，有助于改善我國的食品不安全狀況，有利于保護環(huán)境；隨著農用化學物質源源不斷地、大量地向農田中輸入，造成有害化學物質通過土壤和水體在生物體內富集，并且通過食物鏈進入到農作物和畜禽體內，導致食物污染，最終損害人體健康；綠色食品的理念就是要少用或不用化肥和農藥生產出來的食品。田間焚燒秸稈污染環(huán)境，浪費資源，已成為影響人們日常生活的公害。3.下列實驗裝置能達到實驗目的是（）A．

B．海水蒸餾

鉀在空氣中的燃燒C．

D．測定中和熱

犧牲陽極的陰極保護法參考答案：B解：A．圖中蒸餾裝置，冷水應從下口進入，冷卻效果好，而圖中下口流出熱水，則操作不合理，故A錯誤；B．在坩堝中可完成K的燃燒反應，圖中實驗操作合理，故B正確；C．缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，不能測定反應的最高溫度，則不能測定中和熱，故C錯誤；D．由外加電源可知，Zn為陽極，F(xiàn)e為陰極，F(xiàn)e被保護，則該方法為外加電源的陰極保護法，故D錯誤；故選B．4.下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是

參考答案：B5.已知25℃時，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)KSP=5.6×10-12，MgF2的溶度積常數(shù)KSP=7.4×10-11。下列說法正確的是

）

A．25℃時，向飽和MgF2溶液中加入飽和NaOH溶液后，不可能有Mg（OH）2生成

B．25℃時，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF：溶液相比，前者c（Mg2+）大

C．25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大

D．25℃時，Mg（OH）2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的KSP相比較，前者小參考答案：C略6.下列事實與氫鍵有關的是

（

）A.水加熱到很高的溫度都難以分解B.水結成冰體積膨脹，密度變小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱參考答案：C略7.溴水中存在著如下的平衡：,若要使溴水的顏色變淺，可采取的措施是A．加壓

B．加入NaF晶體

C．通入SO2氣體

D．通入HF氣體

參考答案：BC8.．某溶液含有①NO、②HCO、③SO、④CO、⑤SO等五種陰離子。向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(設溶液體積無變化)

()A．①

B．①②④

C．①③⑤

D．①③④⑤參考答案：A略9.下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過量NaOH溶液或少量稀H2SO4時，都能產生白色沉淀的是（）A．Ba2+、Mg2+、NO3﹣、CO32+

B．Na+、Al3+、Cl﹣、Mg2+C．K+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣

D．NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣參考答案：C考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析：A．鋇離子、鎂離子都與碳酸根離子反應生成沉淀；B．四種離子能夠共存，但是加入少量稀硫酸后沒有白色沉淀生成；C．K+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣離子之間不反應，加入氫氧化鈉或少量硫酸都能生成白色沉淀；D．四種離子之間不發(fā)生反應，但是加入過量氫氧化鈉后生成紅褐色沉淀．解答：解：A．因Ba2+、Mg2+分別與CO32﹣反應生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Na+、Al3+、Cl﹣、Mg2+離子之間能夠共存，但是加入少量硫酸后沒有白色沉淀生成，故B錯誤；C．K+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣離子之間不反應，能共存，加入過量NaOH溶液生成碳酸鋇沉淀，加少量稀H2SO4時，生成硫酸鋇白色沉淀，故C正確；D．NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣離子之間不反應，能共存，但入過量NaOH溶液生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，沒有白色沉淀生成，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子共存的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：本題中“加入過量NaOH溶液或少量稀H2SO4時，都能產生白色沉淀”．10.現(xiàn)已知O3分子為V字形結構，O3在水中的溶解度和O2比較要大或?。ǎ〢．O3在水中的溶解度和O2一樣

B．O3在水中的溶解度比O2小C．O3在水中的溶解度比O2要大

D．沒辦法比較參考答案：C考點：相似相溶原理及其應用．分析：根據相似形溶原理：結構相似的物質之間溶解度更大來解釋．解答：解：O3分子為V字形結構，和水的結構相似，氧氣是直線型結構，根據相似形溶原理，所以O3在水中的溶解度比O2要大．故選C．點評：本題是一道關于相似相溶原理的應用知識題目，難度不大．11.日常生活中很多問題涉及到化學知識。下列敘述錯誤的是

A．用食醋清洗熱水瓶中的水垢

B．用米湯檢驗碘鹽中含有碘酸鉀

C．用純堿溶液洗滌餐具上的油污

D．用丁達爾效應區(qū)別雞蛋自溶液和食鹽水參考答案：B略12.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右下圖。已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是A．對應簡單離子半徑：X＞WB．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞ZC．化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵D．Y的氧化物能與Z的氫化物和X的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應參考答案：C13.下列各圖對應的實驗操作正確的是（

）參考答案：A略14.將一定量的金屬鈉放入一定物質的量濃度的NaOH溶液中，反應完成后，NaOH溶液的物質的量濃度

（

）

A．增大

B．不能確定

C．減少

D．不變參考答案：B略15.下列關于有機物因果關系的敘述中，完全正確的一組是選項原因結論A乙烯和苯都能使溴水褪色苯和乙烯分子都含有碳碳雙鍵B乙酸乙酯和乙烯一定條件下都能和水反應兩者屬于同一類型的反應C乙酸、乙醛和葡萄糖都能與新制和氫氧化銅反應都同屬于氧化反應D乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色兩者的褪色本質是不相同的參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學設計的實驗方案如下：請回答：(1)操作①用到的玻璃儀器有：

。(2)寫出反應②的離子反應方程式：

。(3)設計實驗方案，檢測濾液D中含有的金屬離子（試劑自選）

。(4)在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Z制膽礬晶體是一種綠色化學工藝，試劑Z為無色液體，反應④的總化學方程式是

。(5)乙同學在甲同學方案的基礎上提出用濾渣B來制備FeCl3·6H2O晶體，在濾渣中滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率比同濃度鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因是

。將所得氯化鐵溶液用加熱濃縮、降溫結晶法制得FeCl3·6H2O晶體，而不用直接蒸發(fā)結晶的方法來制得晶體的理由是

。(6)將濾渣B的均勻混合物平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應后，在標準狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質量見下表（設硝酸的還原產物只有NO）。實驗編號①②③④稀硝酸體積(mL)100200300400剩余金屬質量(g)9.04.800NO體積(L)1.122.243.36V則硝酸的濃度為

；④中V=

。參考答案：(1)燒杯、漏斗、玻璃棒

（2分，漏一個扣一分）(2)AlO2—+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3—(3)取少量濾液D加入NaOH溶液，產生白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色（其他合理也給分）(4)Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O(5)鐵粉與雜質銅形成原電池，加快了反應速率；

因為氯化鐵易水解生成氫氧化鐵和鹽酸，加熱蒸干時使HCl揮發(fā)造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3·6H2O晶體(6)2mol/L

；4.48

（毎空2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大。

(1)X元素的價電子排布圖為________；W的基態(tài)原子核外有________個未成對電子。(2)X的單質和Y的單質相比，熔點較高的是____________。(寫化學式)；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是____________(寫化學式)。(3)Y與Z形成的化合物和水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該化學方程式是____________。(4)在25℃、101kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉移1mol電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是____________。參考答案：（12分）(1)略2(2)SiHCl(3)SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl(4)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)

ΔH＝－1520.0kJ·mol－1略18.圖K1－5－1是某硫酸試劑瓶標簽上的內容：圖K1－5－1(1)該硫酸的物質的量濃度是________mol/L。(2)某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要240mL4.6mol/L的稀H2SO4，則需要取______mL的該硫酸。將上述硫酸進行稀釋的實驗操作為________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)在配制4.6mol/L稀H2SO4的過程中，下列情況對硫酸溶液物質的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。①未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：________。②容量瓶用1mol/L稀H2SO4潤洗：________。③定容時仰視觀察液面________。(4)常溫下，某學生取出少量試劑瓶中的硫酸于一潔凈試管中，加入幾片鋁，結果鋁片表面沒有氣泡產生，也未發(fā)現(xiàn)鋁片溶解，試幫助該同學分析其原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)18.4(2)62.5將濃硫酸沿器壁