湖南省株洲市漂沙井鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

湖南省株洲市漂沙井鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某主族元素的原子,M層上有一個(gè)半充滿的亞層,這種原子的質(zhì)子數(shù)是

A．只能是7

B．只能是15

C．是11或15

D．是11或13參考答案：C2.熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（）

A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ

D．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1Kj

參考答案：C略3.下列物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)的是

A．鐵

B．氨

C．氯化氫

D．乙醛參考答案：C略4.由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇時(shí)，需要經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)（）A.加成→消去→取代

B.消去→加成→水解C.取代→消去→加成

D.消去→加成→消去參考答案：B略5.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是A．K2CO3和K2O都屬于鹽

B．KOH和Na2CO3都屬于堿C．H2SO4和HNO3都屬于酸

D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物參考答案：C略6.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（

）

A．常溫下物質(zhì)的量濃度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三種溶液中c(NH4+)①<②<③B．在純水中加入少量硫酸或硫酸銨，均可抑制水的電離

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大參考答案：D略7.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是

表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1-與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比SnH4分子穩(wěn)定性大Sn的原子半徑比C的大，Sn與H之間的鍵能比C與H間的鍵能小C在形成化合物時(shí)，同一主族元素的化合價(jià)相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于共價(jià)化合物參考答案：B略8.多元強(qiáng)酸的稀溶液第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，請(qǐng)判斷下列說法正確的是

（

）

A．濃度（mol/L）相同的稀硫酸和NaHSO4溶液中，后者中的SO42－濃度大

B．pH相同，體積相同的NaHSO4和H2SO4溶液和足量的鋅反應(yīng)，后者放出氫氣量多

C．濃度相同，體積相同的鹽酸和醋酸和足量的鋅反應(yīng)，二者放出氫氣量相同D．體積相同，pH相同的鹽酸和硫酸分別與鋁片反應(yīng)，反應(yīng)速率可能不同參考答案：AD略9.已知(CH3)2C＝CH2可用鍵線式表示為，脫落酸屬植物生長(zhǎng)抑制劑，其結(jié)構(gòu)如下圖，對(duì)該物質(zhì)的敘述中正確的是A．分子式為C15H22O4

B．屬于芳香族化合物C．1mol該物質(zhì)最多可與3molH2發(fā)生反應(yīng)D．在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成含七元環(huán)的物質(zhì)參考答案：D10.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列條件不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的現(xiàn)象是（）A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度C．氣體的總物質(zhì)的量D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC的同時(shí)消耗2nmolB參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題．分析：反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷．解答：解：A．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中氣體的壓強(qiáng)始終不變，所以不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．由于A是固體，反應(yīng)兩邊氣體的質(zhì)量不相等，容器的體積不變，混合氣體密度不變，說明各組分的濃度不變，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；C．由于反應(yīng)兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，物質(zhì)的量始終不變，所以物質(zhì)的量不變不能判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC的同時(shí)消耗2nmolB，表示的都是正逆反應(yīng)速率，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意：只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，反應(yīng)前后不改變的物理量不能作為化學(xué)平衡的判斷依據(jù)，本題難度不大．11.阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

，則1摩爾阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為

(

)A、1摩

B、2摩

C、3摩

D、4摩參考答案：C略12.1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。（1）根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：

和

；

和

。（2）此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2—互為等電子體的分子有：

、

。參考答案：

略13.下列離子組能大量共存的是（）A．使甲基橙呈紅色的溶液中K+、Na+、NO3﹣、S2O32﹣B．由水電離的c（H+）為10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、CH3COO﹣C．使酚酞變紅色的溶液中：Ba2+、Cl﹣、K+、NO3﹣D．無色透明溶液中：SO42﹣、Cl﹣、K+、Cr2O72﹣參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問題．分析：A、使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，有大量氫離子；B、由水電離的c（H+）為10﹣13mol/L的溶液中水的電離被抑制，為酸溶液或堿溶液，據(jù)此分析；C、使酚酞變紅色的溶液為堿性溶液，有大量氫氧根；D、注意有色離子的存在．解答：解：A、使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，有大量氫離子，S2O32﹣與氫離子反應(yīng)生成S單質(zhì)和二氧化硫氣體而不能共存，故A錯(cuò)誤；B、由水電離的c（H+）為10﹣13mol/L的溶液中水的電離被抑制，為酸溶液或堿溶液，若為酸溶液，CH3COO﹣與氫離子會(huì)生成弱電解質(zhì)，若為堿溶液，NH4+與氫氧根會(huì)生成氨水而不能共存，故B錯(cuò)誤；C、使酚酞變紅色的溶液為堿性溶液，有大量氫氧根，而Ba2+、Cl﹣、K+、NO3﹣與OH﹣相互間不反應(yīng)，故C正確；D、Cr2O72﹣為橙黃色，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子共存問題，應(yīng)注意題干隱含信息的提取，難度不大．14.在一密閉容器中，加入物質(zhì)A和B后發(fā)生反應(yīng)aA(S)+bB(g)cC(g)，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)。關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是（

）A.升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢B.增加少量的A物質(zhì)，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快C.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快D.達(dá)到平衡時(shí)消耗B的物質(zhì)的量一定等于消耗C的物質(zhì)的量參考答案：C略15.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反應(yīng)符合右側(cè)圖像。下列敘述正確的是（

）A．正反應(yīng)吸熱，L是氣體

B．正反應(yīng)吸熱，L是固體C．正反應(yīng)放熱，L是液體

D．正反應(yīng)放熱，L是氣體參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)某化學(xué)小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯。已知有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表：物質(zhì)甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯沸點(diǎn)／℃64.7249199.6

I．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品在園底燒瓶中加人12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度約0.79g·mL－1)，再小心加人3mL濃硫酸，混勻后，投人幾粒碎瓷片，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。(1)濃硫酸的作用是_________；若反應(yīng)產(chǎn)物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應(yīng)前后18O位置的化學(xué)方程式：__________________。

(2)甲和乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如右下圖兩套實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）。根據(jù)有機(jī)物的沸點(diǎn)，最好采用__________裝置（填“甲”或“乙”）。理由是___________________。(3)反應(yīng)物CH3OH應(yīng)過量，理由是__________________________________。II．粗產(chǎn)品的精制(4)苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進(jìn)行精制，請(qǐng)?jiān)诹鞒虉D中方括號(hào)內(nèi)填人恰當(dāng)操作方法的名稱。(5)以上流程圖中加人Na2CO3溶液后，放人分液漏斗中振蕩、靜置，要得到有機(jī)層，其具體操作是_________________________________________________________________________

(6)通過計(jì)算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為_________________________。參考答案：.(1)催化劑、吸水劑(2)甲；甲采用冷凝回流裝置，減少了CH3OH的揮發(fā)，產(chǎn)率高（或由于苯甲酸和苯甲酸甲酯的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于甲醇，蒸出酯的溫度在200℃左右，此時(shí)甲醇會(huì)大量蒸發(fā)，不利于合成反應(yīng)，所以應(yīng)冷凝回流）(3)該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，增加CH3OH的量，使平衡向右移動(dòng)，有利于提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率(4)分液；蒸餾(5)將分液漏斗上口的玻璃塞打開（或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔），再旋開分液漏斗活塞，用錐形瓶接收下層液體，待下層液體剛好流盡時(shí)關(guān)閉活塞，將有機(jī)層從分液漏斗上口倒人另一干凈的容器（或燒杯）中(6)65%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(12分)常溫下，取0.2mol·L－1HCl溶液與0.2mol·L－1MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：(1)混合溶液中由水電離出的c(H＋)

0.2mol·L－1HCl溶液中由水電離出的c(H＋)

(填“＞、＜或=”)。(2)求出混合物中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

c(Cl－)?c(M＋)＝

mol·L－1，c(H＋)?c(MOH)＝

mol·L－1。(3)若常溫下取0.2mol·L－1MOH溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，說明MOH的電離程度

(填“＞、＜或=”)MCl的水解程度。溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

。(4)若常溫下pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水溶液等體積混合，則混合溶液的pH7(填“＞、＜或=”)。參考答案：(1)>（2）9.9×10－7

mol/L，1.0×10－8

mol/L。（3）<c(Cl－)>c(M+)>c(H＋)>c(OH－)

(4)>

解析：(1)由混合溶液pH＝6知反應(yīng)生成的鹽發(fā)生了水解，促進(jìn)了水的電離，而酸抑制了水的電離,所以?；旌先芤褐杏伤婋x出的c(H＋)>0.2mol·L－1HCl溶液中由水電離出的c(H＋)；（2）c(H＋)＝10－6

mol/L，c(OH－)＝10－8

mol/L，由電荷守恒關(guān)系可得c(Cl－)－c(M＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－6

mol/L－10－8

mol/L＝9.9×10－7

mol/L。物料守恒：c(Cl－)＝c(M＋)＋c(MOH)，則c(H＋)－c(MOH)＝c(H＋)－[c(Cl－)－c(M＋)]＝10－6

mol/L－9.9×10－7

mol/L＝1.0×10－8

mol/L。(3)反應(yīng)所得溶液為等物質(zhì)的量濃度的MOH和MCl的混合液，只有MCl的水解程度大于MOH的電離程度時(shí)，才能pH<7。若常溫下取0.2mol·L－1MOH溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，說明MOH的電離程度＜MCl的水解程度。溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椤?4)若常溫下pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水溶液等體積混合，則混合溶液的Ph>7。18.（4分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）．根據(jù)題意和所給圖象完成下列各題：（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝

，（2）升高溫度，K值

（填“增大”“減小”或“不變”）．參考答案：略19.（1）已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離常數(shù)：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25℃)1.8×l0＿54.9×l0＿10K1=4.3×l0＿7K2=5.6×l0＿11則在同濃度同體積的CH3COOH溶液和HCN溶液中，[H+]較大的是

（填化學(xué)式）；則在同濃度同體積的CH3COONa溶液和NaCN溶液中,

溶液離子數(shù)目較多（選填化學(xué)式）。（2）若將含氧