山西省晉城市澤州縣南村鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

山西省晉城市澤州縣南村鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中（

）A．c（NH4+）＜c（Cl-）B．c（NH4+）＝c（Cl-）C．c（NH4+）＞c（Cl-）D．無法確定c（NH4+）與c（Cl-）的關(guān)系參考答案：C略2.CH3COOH是中學(xué)化學(xué)中常用的一元弱酸，請回答下列問題：（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸

▲

醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。（2）將100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液與50mL0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈

▲

性，原因

▲

（用離子方程式表示）。（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子，且離子濃度大小關(guān)系為：c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)，則該溶液中含有的溶質(zhì)為

▲

。（4）已知Ka(CH3COOH)=1.76×10-5，Ka(HNO2)=4.6×10-4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2，則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為：前者

▲

后者（填“>，<或=”）（5）已知25℃時(shí)，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋，請你寫出乙同學(xué)可能的理由

▲

。參考答案：（1）>（1分）（2）堿（1分）

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(2分)（3）CH3COOH和CH3COONa（2分）（4）

>（2分）

（5）CH3COOHCH3COO-+H+，因醋酸鈉電離，使CH3COO-濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，H+濃度下降，pH增大。（2分）3.下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是（

）①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管；②檢查滴定管是否漏水；③用蒸餾水洗滌玻璃儀器；④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）；⑤取一定體積的待測液于錐形瓶中；⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥

B．①②③④⑤⑥

C．②③①④⑤⑥

D．④⑤①②③⑥參考答案：C略4.己烷(C6H14)共有a種同分異構(gòu)體，甲苯()共有b種一氯代物，則a、b的數(shù)值分別為A.5、3

B.4、4

C.5、4

D.4、3參考答案：C5.下列離子方程式書寫正確的是（

）A．氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)

Cu(OH)2+2H+═Cu2++H2OB．硫酸與氯化鋇反應(yīng)

Ba2++SO42－═BaSO4↓C．金屬鈉與水反應(yīng)

2Na+2H+═2Na++H2↑D．氧化鐵與鹽酸反應(yīng)

Fe2O3+6H++2Cl－═2Fe2++3H2O+Cl2↑參考答案：B略6.將足量的BaCO3粉末分別加入下列溶液中，充分溶解至溶液飽和,各溶液中Ba2+的濃度最小的為（

）A．10mL0.2mol/LNa2CO3溶液

B．40mL水C．50mL0.01mol/L氯化鋇溶液

D．100mL0.01mol/L鹽酸參考答案：A略7.中新網(wǎng)2009年12月7日電《聯(lián)合國氣候變化框架公約》第15次締約方會(huì)議暨《京都議定書》第5次締約方會(huì)議在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_，這一會(huì)議也被稱為哥本哈根聯(lián)合國氣候變化大會(huì)。減排成為國際社會(huì)熱議的話題。下列說法正確的是(

)①推廣乙醇汽油可以減輕環(huán)境污染，降低尾氣中一氧化碳含量。②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點(diǎn)之一。③乙醇屬于可再生資源，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾。④太陽能、風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能、地?zé)崮芎秃Ｑ竽艿榷紝儆诳稍偕茉础＂菀掖紝儆谝患壞茉碅、①②⑤

B、①②③

C、③④

D、①②③④參考答案：D略8.下列物質(zhì)的沸點(diǎn)最高的是（）A．氯乙烷 B．乙醇 C．甲醛 D．丁烷參考答案：B【考點(diǎn)】含有氫鍵的物質(zhì)．【分析】分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，則熔沸點(diǎn)越高，含有氫鍵的熔沸點(diǎn)較高，據(jù)此分析．【解答】解：甲醛和丁烷常溫下為氣體，氯乙烷和乙醇在常溫下為液體，乙醇分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)比氯乙烷高；故選B．9.中國疾病預(yù)防控制中心的調(diào)查顯示，中國兒童貧血率在25%左右，婦女貧血率在20%左右，成年男子貧血率則在10%左右。推廣鐵強(qiáng)化醬油能夠控制鐵缺乏和缺鐵性貧血，改變目前中國人群的缺鐵現(xiàn)狀。鐵強(qiáng)化醬油是在醬油中加入一定量的乙二胺四乙酸鐵鈉(NaFeEDTA)制成的營養(yǎng)強(qiáng)化調(diào)味品。乙二胺四乙酸(EDTA)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．EDTA的分子式為C10H16N2O8B．EDTA含有羧基和氨基，屬于氨基酸C．1molEDTA能與4molNaOH完全反應(yīng)D．乙二胺的結(jié)構(gòu)簡式為H2NCH2CH2NH2參考答案：B略10.美籍華裔科學(xué)家錢永健曾獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。16歲時(shí),他憑借一個(gè)金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項(xiàng)目,榮獲“美國西屋科學(xué)天才獎(jiǎng)”。下列敘述正確的是()A.金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程B.將水庫中的水閘(鋼板)與外加直流電源的負(fù)極相連,正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕C.合金的熔點(diǎn)都高于它的成分金屬,合金的耐腐蝕性也比其成分金屬強(qiáng)D.銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng):Fe-3e-=Fe3+,繼而形成鐵銹參考答案：B解析：A項(xiàng),金屬腐蝕是金屬失去電子被氧化的過程,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),合金的熔點(diǎn)一般比其成分金屬的熔點(diǎn)低,錯(cuò)誤;D項(xiàng),鐵鉚釘處發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+,錯(cuò)誤。11.下列物質(zhì)中不能發(fā)生水解的是Ａ.葡萄糖

B.淀粉

C.油脂

D.蛋白質(zhì)參考答案：A略12.橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結(jié)構(gòu)簡式如下下列關(guān)于橙花醇的敘述，錯(cuò)誤的是A.既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)B.在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴C.1mo1橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4升氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D.1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗240g溴參考答案：13.下列推斷正確的是 ()

A．BF3是三角錐形分子

B．NH的電子式：

，離子呈平面形結(jié)構(gòu)C．CH4分子中的4個(gè)C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的s-pσ鍵D．CH4分子中的碳原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)C—Hσ鍵參考答案：D14.下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是

(

)A．Fe（OH）2易被氧化生成Fe（OH）3，說明穩(wěn)定性：Fe（OH）2<Fe（OH）3B．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素（X2）反應(yīng)的生成物均為FeX3C．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe（OH）3+3HI→FeI3+3H2OD．鐵元素位于周期表的第五周期第VIII族參考答案：A略15.兩種金屬的混合物共15g，跟足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，恰好得到11.2L氫氣（標(biāo)況）。下列各組金屬不可能構(gòu)成上述條件的混合物的是A．鎂和銀

B．銅和鋅

C．鋁和鐵

D．鎂和鐵

參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)，鋼鐵生銹現(xiàn)象卻隨處可見，為此每年國家損失大量資金．請回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過程中的有關(guān)問題．

（1）鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖1所示：①寫出石墨電極的電極反應(yīng)式

；②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置，請?jiān)趫D1虛線框內(nèi)所示位置作出修改，并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向．③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式

．（2）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意如圖2：①A電極對應(yīng)的金屬是（寫元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是

．②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時(shí)電路中通過的電子為

mol．③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因

．參考答案：（1）①O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣；②；③2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；（2）2FeCl3+Fe═3FeCl2；（3）①銅

Cu2++2e﹣═Cu；②0.08；③鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕．考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)有專題：電化學(xué)專題．分析：（1）①中性環(huán)境下，鐵能發(fā)生吸氧腐蝕；②作電解池陰極的鐵被保護(hù)；③石墨作電解池陽極時(shí)，陽極上氯離子放電；（2）鐵銹的成分是氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，鐵離子和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子；（3）①電鍍時(shí)，鍍層作陽極，鍍件作陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；②陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后二者質(zhì)量差為5.12g，二者質(zhì)量差的一半為陰極析出的銅，根據(jù)銅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；③作原電池負(fù)極的鐵易被腐蝕，作原電池正極的鐵被保護(hù)．解答：解：（1）①在中性溶液中鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵易失電子作負(fù)極，說明作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故答案為：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣；②作電解池陰極的鐵被保護(hù)，所以將虛線中改為直流電源，且將鐵連接原電池負(fù)極，這屬于外加電源的陰極保護(hù)法，離子流向?yàn)?，故答案為：；③外加電源后石墨電極為陽極，陽極上氯離子失電子生成氯氣，電極反應(yīng)式為：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故答案為：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；（2）鐵銹的主要成分為氧化鐵的水合物，與鹽酸反應(yīng)后生成了Fe3+，而后Fe與Fe3+會(huì)化合生成Fe2+，反應(yīng)方程式為2FeCl3+Fe═3FeCl2，故答案為：2FeCl3+Fe═3FeCl2；（3）①電鍍時(shí)，鍍層銅作陽極，鍍件鐵作陰極，所以A是銅，B是鐵，陰極上銅離子得電子生成銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e﹣═Cu，故答案為：Cu2++2e﹣═Cu；②陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后二者質(zhì)量差為5.12g，二者質(zhì)量差的一半為陰極析出的銅，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量==0.08mol，故答案為：0.08；③鋅、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，鋅易失電子作負(fù)極，鐵作正極被保護(hù)，銅、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，鐵易失電子作負(fù)極被腐蝕，所以鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，故答案為：鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕．點(diǎn)評：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，知道作原電池負(fù)極和電解池陽極的金屬易被腐蝕，難度不大．18.鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑?。?）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式

。

（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請?jiān)诜娇蛑挟嫵鲈姵氐难b置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)_______________________，負(fù)極反應(yīng)

。

（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10mol·Ｌ－1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，完成除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實(shí)驗(yàn)步驟：①_________________________；②加入_________調(diào)節(jié)溶液的ｐＨ至3.2～4.7；③過濾[除去Fe(OH)3]。

氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pHFe3＋Fe2＋Cu2＋1.97.04.73.29.06.7提供的藥品：Cl2濃H2SO4NaOH溶液CuOCu

（4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________、

；劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：