2022年陜西省咸陽(yáng)市南位完全中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

2022年陜西省咸陽(yáng)市南位完全中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號(hào)中)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A．濃硫酸可用來(lái)干燥某些氣體(不揮發(fā)性)B．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(脫水性)C．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(氧化性、酸性)D．濃硫酸在白紙上書(shū)寫(xiě)的字跡變黑(吸水性)

參考答案：C略2.下列物質(zhì)即能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)的組合是

①Na

②Fe

③Cu

④氯水

⑤Al2O3

⑥SO2水溶液

⑦Al(OH)3

⑧Na2CO3溶液

⑨Na2SO3溶液

⑩NaHCO3溶液A．①④⑤⑦

B．①⑤⑦⑧

C．①⑤⑦⑩

D．②⑤⑦⑩參考答案：C3.有Al2(SO4)3，F(xiàn)eSO4，BaCl2，NaOH四種溶液，將其兩兩反應(yīng)，若有一種溶液滴入另兩種溶液中均產(chǎn)生了白色沉淀，繼續(xù)滴加該溶液，原白色沉淀或消失或發(fā)生顏色變化，則可推斷這一種溶液是（

）ks5uA．Al2(SO4)3

B．FeSO4

C．BaCl2

D．NaOH參考答案：D略4.Na2CO3和NaHCO3各取1mol，經(jīng)強(qiáng)熱后，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A.放出二氧化碳的量前者是后者的一半

B.放出二氧化碳的量?jī)烧咭粯佣郈.消耗鹽酸的量?jī)烧咭粯佣?/p>

D.消耗鹽酸的量是前者多參考答案：D5.下列反應(yīng)的離子方程正確的是A．碳酸鈉溶液中通入少量氯化氫氣體

CO32-+2H+＝CO2↑+H2OB．硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液

SO42-+Ba2+＝BaSO4↓C．用氨水吸收氯化氫氣體

2NH3·H2O+H+＝2NH4++2H2OD．少量的鋅跟硫酸鐵反應(yīng)

Zn+2Fe3+＝Zn2++2Fe2+參考答案：D6.下列關(guān)于氣體說(shuō)法正確的是A.當(dāng)NA個(gè)O2所占的體積約為22.4L時(shí)，說(shuō)明該O2一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下B.1molH2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LC.稀有氣體為單原子分子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol稀有氣體的體積約為11.2LD.1molH2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才等于2g參考答案：B【詳解】A．由PV=nRT分析可知，壓強(qiáng)和溫度增大相同倍數(shù)，1mol氣體體積也可以為22.4L，因此當(dāng)NA個(gè)O2所占的體積約為22.4L時(shí)，該O2不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和O2的混合氣體的體積約為22.4L，符合氣體摩爾體積概念，故B正確；C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol稀有氣體的體積約為22.4L，與氣體由幾個(gè)原子組成沒(méi)有關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D.質(zhì)量與狀態(tài)沒(méi)有關(guān)系，則1molH2的質(zhì)量在任何條件下都等于2g，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氣體摩爾體積概念，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意氣體摩爾體積條件的理解，即氣體摩爾體積只能適用于氣體（包括混合氣體），且只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積才約是22.4L/mol。7.從KNO3和NaCl的混合物中提純KNO3的主要操作步驟是A．溶解和蒸發(fā)

B．溶解和過(guò)濾

C．溶液、蒸發(fā)、結(jié)晶

D．溶解、結(jié)晶、過(guò)濾參考答案：D8.下列物質(zhì)中，不屬于“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道中污染物的是（

）

A．二氧化硫

B．二氧化碳

C．氮的氧化物

D．懸浮顆粒參考答案：B略9.下列說(shuō)法中正確的是A．樹(shù)狀分類法是唯一能表示物質(zhì)分類的方法B．等濃度、等體積的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3：1C．向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀溶解D．膠體、溶液、濁液分屬不同類別的本質(zhì)是其透過(guò)濾紙的性質(zhì)不同參考答案：C略10.在自然界中不存在游離態(tài)的元素是A.碳

B.鋁

C.鐵

D.硫參考答案：B鋁是活潑金屬，在自然界中不存在游離態(tài)的鋁，故B正確。11.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

B．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵

C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D．雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵參考答案：A12.下列分子式①C2H6O②C4H10③N2④C⑤CH4⑥P，表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（

）。A.③⑤⑥

B.③⑤

C.③④⑤⑥

D.②③④⑤⑥參考答案：B略13.下列有關(guān)試劑的保存方法不正確的是A．少量的鈉保存在煤油中B．新制的氯水一定保存在無(wú)色試劑瓶中C．將火堿溶液保存在橡膠塞的細(xì)口玻璃瓶中D．保存FeSO4溶液時(shí)需要加入鐵釘參考答案：B略14.在堿性溶液中，能大量共存的離子組是（）A.K＋、HCO3-、Na+、SO42－

B.Ba2＋、NO3－、Cl－、K＋C.Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl－

D.Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－參考答案：BA、HCO3-＋OH―=H2O＋CO32―，故A錯(cuò)誤；B、Ba2＋、NO3－、Cl－、K＋與OH-不生成沉淀、氣體、水，故B正確；C、Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，故C錯(cuò)誤；D、Ca2＋+CO32－=CaCO3↓，故D錯(cuò)誤；故選B。15.在烷烴分子中，每增加一個(gè)碳原子，每mol該烷烴完全燃燒需要多消耗氧氣()A．1mol

B．1.5molC．2mol

D．2.5mol參考答案：B解析烷烴分子中，每增加一個(gè)碳原子，即增加一個(gè)“CH2”原子團(tuán)，完全燃燒時(shí)，多消耗1.5molO2。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。（1）請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（2）下列收集Cl2的正確裝置是：

。（3）將Cl2通入水中，所得溶液中具有強(qiáng)氧化性的含氯元素的分子有

和

。（4）該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取適量NaBr溶液于試管中，用膠頭滴管向試管中滴加適量的新制氯水，然后再加入CCl4，振蕩?kù)o置，觀察現(xiàn)象。此時(shí)液體分層，下層溶液呈

。寫(xiě)出此置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：（1）MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（2分）（2）C（2分）（3）Cl2

HClO

（2分）（4）橙紅色

（2分）

Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.從能量的形式上看，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為

(13)

的變化，所有的燃燒反應(yīng)都要

(14)

熱量。

參考答案：(13)

熱量

，(14)

放出

。18.（12分）短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)逐漸增大，A和B同周期，A和F同族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的簡(jiǎn)單陰離子與C、D、E的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）F在元素周期表中的位置是

．（2）C2B2的電子式是

；AB2的結(jié)構(gòu)式是

．（3）B、C、D、E離子半徑由大到小的順序?yàn)?/p>

（用離子符號(hào)回答）；C、D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

（用化學(xué)式表示，且用“＞”符號(hào)連接回答）．（4）C、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能夠相互反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為

．參考答案：（1）第三周期第ⅣA族；（2）；O=C=O；（3）O2﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+；NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；（4）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)逐漸增大，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，則A為碳元素，A和F同族，則F為硅元素，A和B同周期，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，則B為氧元素，B的陰離子與C、D、E的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則C為鈉元素，D是鎂元素、E是鋁，據(jù)此答題．【解答】解：（1）硅在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，故答案為：第三周期第ⅣA族；（2）過(guò)氧化鈉的電子式是；二氧化碳的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，故答案為：；O=C=O；（3）電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，所以B、C、D、E離子半徑的由大到小的順序?yàn)镺2﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性就越強(qiáng)，金屬性Na＞Mg＞Al，所以堿性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故答案為：O2﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+；NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；（4）鈉、鋁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能夠相互反應(yīng)，即氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)，其離子方程式為Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．19.將3.2gCu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)。（1）把反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL，取出50mL，向其中加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀2.33g，則稀釋后所得溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________。（2）把產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ?00mLamol·L－1的NaOH溶液中，若反應(yīng)物均無(wú)剩余，則a的取值范圍是____________。（3）若濃硫酸中含溶質(zhì)bmol，投入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO42)_________0.5bmol(填“>”“<”或“=”)；原因是_____________________參考答案：(1)0.2mol/L

(2)0.5≤a≤1

(3)<

隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度變小，稀硫酸不與銅反應(yīng)

點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是問(wèn)題（2），硫酸是